深圳高级中学2011-2012学年第一学期期末测试高一化学.pdf

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1、深圳高级中学 20112012 学年第一学期期末测试高一化学 本试卷分为 I 卷（选择题)和第 II 卷（非选择题）两部分，第 I 卷为 118 题,共 48 分,第 II 卷为 1822题，共 56 分。全卷共 100 分，考试时间为 90 分钟。可能会用到的相对原子质量:H-1 C12 O16 N14 S32 Cu64 Zn-65 Fe56 Al27 Na-23 Mg-24 注意事项：1、答第 I 卷之前，考试务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔填涂在答题卡上.2、每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦擦干净后，再涂其他答案，不能答在试题卷

2、上。3、考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。第 I 卷（本卷共计 48 分）一、选择题(每题只有一个正确选项,每小题 2 分，共 24 分）1、下列叙述中正确的是 A含金属元素的离子都是阳离子 B在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂,金属单质一定是还原剂 C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D金属阳离子被还原不一定得到金属单质 2、电子工业制造光电管时，需要一种强光照射就失电子，从而接通电路的材料,制造该材料的物质是 A放射元素 BA 族元素 C卤化银 DA 族元素 3、镁粉在焰火，闪光粉中是不可少的原料,工业制造镁粉将镁蒸气在气体中冷却.下列可作为冷却气体的是（）空

3、气 CO2 Ar H2 N2 A B C D 4、若以1和2分别表示浓度为1Lamol和1Lbmol氨水的质量分数，且知 2ab，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）A212 B122 C122 D1212 5、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，正确情况对实验结果产生偏低影响的是 A容量瓶中原有少量蒸馏水 B溶解所用的烧杯未洗涤 C定容时仰视观察液面 D定容时俯视观察液面 6、设 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A100mL1mol/L 的碳酸钠溶液中含有 CO32为 1NA B常温、常压下，0。5mol 臭氧中含有氧原子为 1.5NA C标准状况下,1mol NO2气体

4、与水反应生成 NO3-为 NA D78gNa2O2中含有 O2-为 2NA 7、有 100mL3mol/LNaOH 溶液和 100mL1mol/LAlCl3溶液。按如下两种方法进行实验：将 NaOH 溶液分多次加到 AlCl3溶液中；将 AlCl3溶液分多次加到 NaOH 溶液中，比较两次实验的结果是 A现象相同，沉淀量相等 B现象不同，沉淀量不等 C现象相同，沉淀量不等 D现象不同，沉淀量相等 8、某溶液中含有 HCO3、SO32、SiO32、Cl等四种离子若向其中加入某种试剂后，发现溶液中仅有 HCO3和 SO32离子的浓度大量减少。则加入的试剂可能是 A盐酸 B过氧化钠 C双氧水 D氯化

5、钡溶液 9、将两种金属单质组成的混合物 11 克加到足量的稀 H2SO4中，最终可得到 11.2 升 H2(标况下），则这两种金属可能是 AZn 和 Fe BAg 和 Mg CAl 和 Cu DMg 和 Zn 10、向明矾溶液里滴入 Ba（OH）2溶液，当 SO42-沉淀完全时，铝元素的存在形式是 A一部分 Al(OH）3沉淀，一部分以 Al3+形式存在于溶液中 B一部分为 Al（OH)3沉淀，一部分以 AlO2-形式存于溶液中 C全部为 Al（OH）3沉淀 D几乎全部以 AlO2-形式存在于溶液中 11、要使 Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+五种离子从混合液中逐一沉淀析出，下列

6、选用的试剂和加入的顺序正确的是 AHClH2SO4H2SNaOHCO2 BNaClNa2SO4NaOHH2SCO2 CNa2SNa2SO4NaClNaOHCO2 DNa2SO4HClH2SNaOHCO2 12、能正确表示下列反应的离子方程式的是 AFeC12溶液中通人 Cl2:Fe2+Cl22ClFe3+B铝和烧碱溶液：2Al2OH-2H2O=AlO23H2 CFe 投人盐酸中：2Fe6H+=2Fe3+3H2 D氯化铝溶液中加人足量的氨水:Al3OH-=Al（OH)3 二、选择题（每题均有2个正确选项，每小题4分，漏选得2分,错选0分，共24分）13、某溶液中加人铝粉能产生氢气，则该溶液中肯定

7、不能大量共存的离子组是 ANH+、NO3、CO32-、Na+BNa+、A13+、H+、Cl CNO3、NH4+、K+、Cl-DNO3-、K+、AlO2-、OH 14、由 FeO、Fe2O3和 Fe3O4组成的混合物,测得混合物中铁元素与氧元素的质量比为 218，则此混合物中FeO、Fe3O4，Fe2O3的物质的量之比为 A121 B211 C111 D113 15、向 10mL2mol/L 的氯化铝溶液中加入 0.5mol/L 的烧碱溶液，反应得到沉淀 0。78g,则加入的烧碱溶液的体积为 A30mL B60mL C90mL D140mL 16、下列叙述中正确的是 A二氧化碳能灭火，所以燃着的

8、镁条在二氧化碳中便熄灭。B硬铝的硬度比铝大,熔点比铝低。C相同质量的铜分别跟足量的浓硝酸或稀硝酸反应,产生气体的体积比为 11。D相同质量的铝分别跟足量的稀盐酸酸或氢氧化钠溶液共热，产生气体体积相同。17、下列物质既能跟 NaOH 溶液作用,又能跟盐酸反应的是 ANaHS BAl2O3 CNaHSO4 DNaAlO2 18、某干燥粉末可能由 Na2O.Na2O2。Na2CO3。NaHCO3.NaCl 中的一种或几种组成。将该粉末与足量盐酸反应有气体 X 逸出，X 通过足量的 NaOH 溶液后体积缩小（同温同压下测定）。若将原来的粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合

9、粉末的质量。下列判断正确的是(）A粉末中一定有 Na2O,Na2O2,NaHCO3 B无法确定是否含有 NaHCO3 C粉末中一定不含有 Na2O 和 NaCl D无法确定是否含有 Na2CO3和 NaCl 第 II 卷（共 52 分）19、（17 分）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，如小烧杯的质量为 32。6g，用“”表示在托盘上放砝码，“表示从托盘上取砝码，请用箭头在下表中填空,表示称量过程,并在图 32 所示的游码尺上画出游码的位置（画“|”表示）。砝码质量/g 50 20 20 10 5 取用砝码情况 (2）图 3-3 表示 10mL 量筒中液面的位置,A 与 B，B 与 C 刻

10、度间相差 1mL，如果刻度 A 为 4,量筒中的液体的体积是_mL。（3）配制15.0Lmol的硫酸溶液 200mL 所需的玻璃仪器为_。20、（12 分）如下图转化关系中，A、B、C 为单质，其余方框内均为化合物，B、X、N 常温下为气体，C为黑色固体,D 为白色沉淀，A、Y、Z、M、D 中均含同一种元素（框图中某些生成物已略去）。请填写下列空白：（1）完成下列化学方程式：_ _ _ _ (2)试拟定工业上由 Y 制取单质 A 的反应原理（用化学方程式表示）_ _，_。21、（16 分)我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：pH 6。56.8 Ca2+、Mg2+总浓度 0。0045mol/

11、L 细菌总数 100 个/L N 的溶液 Z A C Y M D N H2O B X 盐酸 加热 以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：源水曝气池 一级沉降池 二级沉降池 过滤池自来水 (1)源水中含 Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰后生成 Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式 .(2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程 （填写编号，多选倒扣分）只是物理过程 只是化学过程 是物理和化学过程 FeSO4。7H2O 是常用的凝聚剂，它在水中最终生成 沉淀。（3)通入二氧化碳的目的是 和 .(4）气体 A 的作用是 。这种作用是基于气体 A 和水反应的产物具有

12、 性。(5)下列物质中,可以作为气体 A 的代用品。（填写编号，多选倒扣分)Ca（ClO)2 NH3(液)K2FeO4 SO2 22、（7 分）向铝粉和过氧化钠的混和物中加入足量水振荡,当混和物全部溶解后，得到无色透明溶液并放出 7 克气体,向该溶液中滴加 5 摩/升的盐酸，有白色胶状沉淀生成,当滴加到 280 毫升时，沉淀恰好溶解，求原混和物铝和过氧化钠的物质的量之比为多少?（需写出计算过程）深圳高级中学 2011-2012 学年第一学期期末测试 高一化学答题卷 19、砝码质量/g 50 20 20 10 5 气体 A 凝聚剂并通入 CO2 加石灰 取用砝码情况 （2)图 3-3 表示 10

13、mL 量筒中液面的位置，A 与 B,B 与 C 刻度间相差 1mL,如果刻度 A 为 4，量筒中的液体的体积是_mL.（3）配制15.0Lmol的硫酸溶液 200mL 所需的玻璃仪器为_。20、（1）完成下列化学方程式：_ _ _ _ （2)试拟定工业上由 Y 制取单质 A 的反应原理（用化学方程式表示）_，_。21、（1)_ .（2)_。_.（3)和 .(4)。具有 性。(5)_。22、需写出完整计算过程 深圳高级中学 2011-2012 学年第一学期期末测试 高一化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答D D C C C B D B C 案 题号 10 11 12 13 14

14、 15 16 17 18 答案 D A B AC AC BD BD AB AD 19、（1）下表为取用砝码情况，图 3-(1）所示为游码尺上的游码位置。（10 分，每空 2 分）砝码质量/g 50 20 20 10 5 取用砝码情况 2 分（2）3.2 2 分（3）10mL 量筒，200ml 容量瓶，烧杯,玻棒，胶头滴管3 分 20、(1)2Mg+CO2 2MgO+C；2 分 3Mg+N2 Mg3N2；2 分 Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3；2 分 Mg（OH）2MgO+H2O2 分 (2）MgO+2HCl=MgCl2+H2O 2 分 MgCl2 Mg+Cl22 分 21、(1）Mg2+OH-=Mg（OH）2 2 分（2）2 分 Fe(OH）3 2 分（3）将 Ca2+除去，2 分；同时调整溶液中的 pH 达到饮用水质量标准 2 分 （4）消毒杀菌 2 分 强氧化性2 分 （5)和2 分 22、过程略.共 7 分 n(Al）n(Na2O2）=1：2 电解 点燃 点燃