贵州虱里市第一中学2018届高三化学下学期第四套模拟考试试题.pdf

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1、.XX 省 XX 市第一中学 2018 届高三化学下学期第四套模拟考试试题 7.下列有关说法错误的是 A.酒越陈越香与酯化反应有关 B.纯碱去油污与物质的氧化性有关 C.山梨酸钾可用于食品添加剂 D.聚四氟乙烯可用于厨具表面涂层 8.某有机物的球棍模型如图所示,图中棍代表单键或双键或三键。不同颜色的球代表不同元素的原子,下列关于该有机物的说法不正确的是 A.结构简式为 CH2COOH B.能发生缩聚反应生成蛋白质 C.既能与 NaOH 溶液反应又能与盐酸反应 D.它的同分异构体中不可能含有硝基 9.北宋科学家、政治家沈括在梦溪笔谈卷一故事-记载:馆阁新书净本有误书处,以雌黄涂之。雌黄被称为古代

2、涂改液,由33As 和16S 两种元素组成,结构如右图所示,下列说法正确的是 A.雌黄的化学式为 As2S3,分子中含有极性键和非极性键 B.两元素在周期表的相对位置如图所示 C.氢化物的还原性:AsH3H2S D.最高价含氧酸的酸性 H3AsO4H2SO4 10.下列反应的离子方程式错误的是 A.NHaHSO3溶于过量的浓 KOH 溶液中:NH4+HSO3-+2OH-=SO32-+NH3+2H2O.B.向明矾溶液中滴加 Ba2溶液,恰好使 SO42-沉淀完全:2A1+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al3+3BaSO4 C.含有 1molFeBr2的溶液中通入 1.2mol Cl2:10

3、Fe2+14Br-+12Cl2=10Fe3+7Br2+24Cl-D.醋酸除去水垢:2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2+CO2+H2O 11.下图所示装置进行实验,将少量液体甲逐滴加入到固体乙中,试管中式剂为丙,则下表中现象正确的是 选项 甲 乙 丙 试管中现象 A 浓氨水 NaOH AlCl3溶液 先有沉淀后沉淀消失 B 浓硝酸 铜 淀粉KI溶液 试管口出现红棕色溶液仍为无色 C 浓硫酸 Na2SO3 石蕊溶液 溶液先变红后褪色 D 浓盐酸 KMnO4 氢硫酸 溶液出现浑浊 12.以石墨为电板,电解 KI 溶液,下列说法正确的是 A.阴极的电极反应式为:K+e-=K B.阳

4、极的电极反应式为:2H2O-4e-=O2+4H+C.阳极附近溶液呈蓝色,阴极附近溶液呈红色 D.整个溶液的 pH 变小 13.25时,取浓度均为 0.1000mol/L 的醋酸溶液和氨水溶液各 20.00mL 分别用0.1000mol/LNaOH 溶液、0.1000mol/L 盐酸进行中和滴定,酒定过程中 PH 随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法不正确的是.A.根据滴定曲线可得,25时 KaKb10-5 B.当 NaOH 溶液和盐酸滴加至 20.00mL 时,曲线和刚好相交 C.曲线:滴加溶液到 10.00mL 时,溶液中 c+cc+c D.在逐滴加入 NaOH 溶液或盐酸至 40.0

5、0mL 的过程中,水的电离程度先增大后减小 26.POCl3广泛用于农药、医药、染料、磷酸酯及阻燃剂等的生产。.实验室制备POCl3.采用氧气氧化液态PCl3法制取POCl3,实验装置如图:资料:Ag+SCN-=AgSCN；KspKsp;三氯氧磷最重要的性质就是水解:POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl;PCl3和 POCl3的相关信息如下表:物质 熔点/沸点/相对分子质量 其它 PCl3-112.0 76.0 137.5 两者互溶,均为无色液体,遇水均 剧烈反应生成含氧酸和氯化氢 POCl3 2.0 106.0 153.5 B 中所盛的试剂和作用是 ,C 中发生的反应方程式为:。反应温

6、度要控制在 60-65,原因是:。也可以用 PCl3、氯气和水为原料,采用氯化水解祛制备 POCl3,写出该制备过程的方程式 。与氯化水解法比较,题中所给方法的优点是 。.测定 POCl3产品的含量。实验步骤:.制备 POCl3实验结束后,待三颈瓶中的液体冷却至室温,准确称取 35.0g 产品,置于盛有60.00mL 蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解,将水解液配成 100.00 mL 溶液。取 10.00 mL 溶液于锥形瓶中,加入 20.00 mL 3.5mol/L AgNO3标准溶液。加入少许硝基苯用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖。以 FeCl3为指示剂,用 1.00mol/LKSCN 溶液

7、滴定过量的 AgNO3溶液,达到滴定终点时共用去 10.00mLKSCN 溶液。步骤若不加入硝基苯,导致测量结果 。步骤中滴定终点现象为 反应产物中 POCl3的质量百分含量为 .27.CoO 是种重要的化工材料,主要用于陶瓷色釉料、镍氢、镍隔电池等行业,工业上可用水钴矿为原料制取,其工艺流程如下:已知:酸浸后发出液中含有的阳离子主要有 H+、Co2+、Fe2+、Zn2+、A13+等.流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表,沉淀物 Fe3 Fe2 Co2 Al3 Zn2 开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 5.4 完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.0 8.0 CoC

8、O3的溶度积为:Ksp=1.010-13 回答下列问题:Co3O4中钴元素的价态为 ,HClO 的电子式为 .酸浸过程中,Fe2O3发生反应的离子方程式为 加Na2CO3调pH至a,a取值范围为 ,过滤所得滤渣1的主要成分为 。萃取过程可表示为 Zn+2HXZnX2+2H+,则反萃取由有机层获取 ZnSO4溶液的过程中加入的试剂是 。萃取时间、温度的关系如图.所示,当萃取率为 80%时,所采用的实验条件为 沉钴过程中,要使 Co2+完全沉淀,溶液中 CO32-的浓度至少为 。某工厂用 m1kg 水钻矿制备 CoO 过程中 Co 的转化率为 80%,最终得到产品m2kg,产率为 。28.氢气是一

9、种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知:CH4+H2OCO+3H2 H=+206.2kJ/mol CH4+CO22CO+2H2 H=+247.4kJ/mol 2H2S2H2+S2 H=+169 8kJ/mol 以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4与 H2O反应生成 CO2和H2的热化学方程式为 在密闭容器中充入定量 H2S,发生反应。下图为 H2S 气体的平衡转化率与温度、压强的关系。图中压强的大小顺序为 ,理由是 。该反应平衡常数大小:K K,理由是 .如果要进一步提高 H2S 的平衡转化率,除改变温度、压强外,还可以采取的措施有 燃料电池能大幅度提高能量

10、转化率。以 KOH 溶液作为电解质,甲烷燃料电池的负极反应方程式为 。硫化氢是剧毒气体,尾气中硫化氢有多种处理方法:.碱溶液吸收。用 150mL 2.0mol/LNaOH 溶液吸收 4480mL H2S 得到吸收液 X。X 溶液中粒子浓度大小关系正确的是 。A.ccccc B.c+c=c+c+2c C.c=c+c+c D.2c+c=2c+c+3c 硫酸铜溶液吸收。200mL0.05mol/L CuSO4溶液吸收 H2S 恰好使反应溶液中 Cu2+和 S2-浓度相等。已知常温下,Ksp =1.010-36。上述吸收 H2S 后的溶液中 c 为 。35.物质结构与性质 铬及其化合物在工业上有重要用

11、途,请回答下列问题:铬在元素周期表的位置为 ,基态原子中共有 个未成对电子。六羰基铬 Cr6是一种易升华,不溶于水,易溶于 CCl4的棕色固体,固态 Cr6属于 晶体,CO 的结构式为 在配合物Cr4Cl3中,Cr3+提供了 个空轨道,NH3、H2O、SO2分子中共价键键角由大到小的顺序为:。已知配合物 CrCl36H2O 中心原子 Cr3+配位数为 6,向含0.1mol CrCl36H2O 的溶液中滴加 AgNO3溶液,反应完全后共消耗 0.1molAgNO3,则该配合物的配合离子的化学式为 Cr 有、两种晶体结构,对应的晶胞如下图所示:其中-Cr 的配位数为 ,-Cr 晶体的密堆积层表示式

12、为 。两种晶体的密度比为:。36.有机化学基础 酯类有机物 G 是一种重要的有机合成中间体,可用于可食用的鸦片类止痛药替利定的合成,其合成路线如图:.已知:A 是一种只含一个支链的芳香烃,其核磁共振氢谱为 5 个峰,且峰面积比为3:2:2:2:1.B 的分子式为 B 生成 C 的化学方程式为 ,该反应的类型为 D 中官能团的名称为 E 生成 F 的化学方程式为 G 在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 写出所有与 F 具有相同官能团的同分异构体的结构简式 写出由 CH2=CH-CH-CH2合成的合成路线图。答案 7 8 9 10 11 12 13 B D C B D C B 261 浓硫酸

13、作用是吸水,防止 POCl3水解；2PCl3+O2=2POCl3 2 温度过低,反应速度太慢；温度过高,PCl3易挥发,利用率低 3PCl3+Cl2+H2O=POCl3+2HCl 反应物无毒,反应物原子利用率高等或其它合理答案 4 偏低5 溶液恰好变为红色,且半分钟内不褪色 687.7%271+3,+2 或+8/3 2Fe2O3+SO32-+4H+=2Fe2+SO42-+2H2O 35.0a5.4 Fe3、Al3 4H2SO4 100,3h5110-8 mol/L6241m2/72m1 100%28.CH42H2O=CO24H2 H165.0kJmol1 p1p2p3 该反应的正反应是气体分子

14、数增大的反应,其他条件不变时,减小压强使平衡正向移动,H2S 的平衡转化率增大,由图像上看,相同温度,p1条件下 H2S 的平衡转化.率最大,p3条件下 H2S 的平衡转化率最小 该反应的正反应是吸热反应,升高温度,平衡常数增大 及时分离出产物 CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O BD 1.01018molL1 35 除标注外,其余每空 1 分 1 第四周期第B 族,62 分子 C O没有表示配位键也给分 36 SO2NH3H2O2 分 Cr42+2 分 48 ABCABC2 分 2 分 36.1 C9H10Br2 1 分 2 H2OCBrCH2+2NaOHCH3BrCH3COH

15、CH2OH+2NaBr 水解反应或取代反应 1 分 3 羟基、醛基 1 分 4 COHCOOHCH3CH2CCOOH+H2O浓H2SO4 消去反应 1 分 5 一定条件CCOOCH3nCH2nCH2CCOOCH3 6 CHCHHOOC、CHCOOHCH2、CHCOOHCH2、CHCOOHCH2 7.CH2CHCHCH2CHCHCOOCH3COOCH3nCH2CHCHCH2BrBrCH2CH2CHOHBrCH2OHCH2CHCHCH2OHOHOHCCH2CHBrCHOHOOCCH2CHBrCOOHCHCHCOOCH3H3COOCCHCHCOONaNaOOCBr2/CCl4NaOH/H2O HBr Cu或Ag催化剂，O2CH3OH 浓H2SO4一定条件 一定条件NaOH/醇CHCHHOOCCOOHH+3 分