河北省衡水中学2019届高三上学期二调考试化学试题.pdf

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1、 20182019 学年度高三年级上学期二调考试 化学试卷 本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共30 个题，50 分，将答案填涂到答题卡上;第二部分为主观题，共 5 个题，50 分，将答案答在答题纸上。请注意答题时间为 110 分钟 (H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ba：137)一、选择题(下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题 1 分，共10 分)1.有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是()选项 古文或谚语 化学解释 A.日照香炉生紫烟 碘的升华 B.以曾青

2、涂铁，铁赤色如铜 置换反应 C.煮豆燃豆萁 化学能转化为热能 D.雷雨肥庄稼 自然固氮 2.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.标准状况下，22.4 L 二氯甲烷的共价键数为 NA 个 B.一定条件下，2 mol SO2 和 1 mol O2 混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于 2NA C.含 4.8 g 碳元素的石墨晶体中的共价键数为 1.2NA 个 D.2 mL 0.5 mol/L FeCl3 溶液滴入沸水中制备 Fe(OH)3 胶体，所得胶粒数目为 0.001NA 3.“绿色化学”实验已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是()实验室中收集氨气采用图甲所示

3、装置 实验室中做氯气与钠反应实验时采用图乙所示装置 实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验 实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应 A.B.C.D.4.下列实验设计能够成功的是()A.检验亚硫酸钠试样是否变质 试样 白色沉淀 沉淀不溶解说明试样已变质 B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质 粗盐 精盐 C.检验某溶液中是否含有 Fe2+试样 溶液颜色无变化 溶液变红色溶液中含有 Fe2+D.证明酸性条件 H2O2 的氧化性比 I2 强 NaI 溶液 溶液变紫色氧化性：H2O2I2 5.下列有关 CuSO4 溶液的叙述正确的是()A.该溶液中 Na+、NH4+、NO3-

4、、Mg2+可以大量共存 B.通入 CO2 气体产生蓝色沉淀 C.与 NaHS 反应的离子方程式：Cu2+S2-CuS D.与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2+2NH3H2OCu(OH)2+2NH4+6.化学与生活密切相关，下列物质性质与应用对应关系正确的是()A.晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 B.氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D.氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 7.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是()选项 物质 a b c A.Al AlCl3 Al(OH)3 B.HNO3 NO NO2 C

5、.Si SiO2 H2SiO3 D.FeS2 SO3 SO2 8.下列说法正确的是()A.等质量的铝分别与足量 Fe2O3 或 Fe3O4 发生铝热反应时，转移电子的数目相等 B.质量分数分别为 40%和 60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为 50%C.金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火 D.白磷放在煤油中；氨水密闭容器中保存 9.实验室制备下列气体时，所用方法正确的是()A.制氧气时，用 Na2O2 或 H2O2 作反应物可选择相同的气体发生装置 B.制氯气时，用饱和 NaHCO3 溶液和浓硫酸净化气体 C.制氨气时，用排水法或向下排空气法收集气体 D.制二氧化氮时，用水或 Na

6、OH 溶液吸收尾气 10.目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有 16 种，下列对这 16 种非金属元素的相关判断正确的是()都是主族元素，最外层电子数都大于 4 单质在反应中都只能作氧化剂 氢化物常温下都是气态，所以又叫都气态氢化物 氧化物常温下都可以与水反应生成酸 A.只有正确 B.只有正确 C.只有正确 D.均不正确 二、选择题(共 20 小题，每小题 2 分，每题只有一个正确选项)11.下列实验操作对应的现象与结论均正确的是()选项 实验操作 现象 结论 A.常温下将铝片加入浓 H2SO4 中 生成有刺激性气味的气体 Al 在常温下与浓 H2SO4反应生成 SO2 B.向 AlCl

7、3 溶液中滴加过量氨水 生成白色胶状物质 Al(OH)3 不溶于氨水 C.向某溶液中加入 KSCN 溶液，再向溶液中加入新制氯水 溶液先不显红色，加入氯水后变红色 该溶液中含有 Fe3+D.向某溶液中加入 CCl4，振荡后静置 液体分层，下层呈紫红色 该溶液中含有 I-12.如图所示过程除去 AlCl3 溶液中含有的 Mg2+、K+杂质离子并尽可能减小AlCl3 的损失。下列说法正确的是()A.NaOH 溶液可以用氨水来代替 B.溶液 a 中含有 Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-C.溶液 b 中只含有 NaCl D.向溶液 a 中滴加盐酸需控制溶液的 pH 13.从某含有 FeCl2、F

8、eCl3、CuCl2 的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是()A.试剂 a 是铁、试剂 b 是稀硫酸 B.操作、操作、操作所用仪器相同 C.试剂 c 是氯气，相应的反应为 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-D.用酸性 KMnO4 溶液可检验溶液 W 中是否含有 Fe2+14.某同学利用如图装置探究 SO2 的性质。下列有关反应的方程式不能说明原因的是()A.中溶液显红色的原因：CO32-+H2O HCO3-+OH-B.中溶液红色褪去的原因：2SO2+CO32-+H2OCO2+2HSO3-C.中溶液显黄绿色的原因：Cl2+H2O HCl+HClO D.中溶液黄绿色褪去

9、的原因：SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl 15.如表所示有关物质检验的实验结论正确的是()选项 实验操作及现象 实验结论 A.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 SO42-B.向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该溶液一定含有SO32-C.将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2 D.将 SO2 通入 Na2CO3 溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4 溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊 说明酸性：H2SO3H2CO3 16.向 Na2CO3、NaHCO3 混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加

10、入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()A.a 点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-B.b 点对应的溶液中：K+、Ca2+、H+、Cl-C.c 点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D.d 点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+17.下列说法正确的有()1 mol FeI2 与足量氯气反应时转移的电子数为 2NA Na2O2 分别与水及 CO2 反应产生等量氧气时，消耗水和 CO2 的物质的量相等 无色溶液中可能大量存在 Al3+、NH4+、Cl-、S2-Na2O2 投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色 2 L 0.5 m

11、olL-1 硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 NA 在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫气体：Ca2+2ClO-+SO2+H2OCaSO3+2HClO A.1 B.2 C.3 D.4 18.已知：NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O。将总体积共为 40 mL 的 NO 和 O2 两种气体分别同时通入同一足量的 NaOH 溶液中，完全反应后，溶液中只含有 NaNO2 和 NaOH，剩余气体 5 mL，则原混合气体中 NO 的体积为()A.20 mL B.25 mL C.12 mL D.33 mL 19.利用如图所示装置进行下列实验，不能得出相

12、应实验结论的是()选项 实验结论 A.稀硫酸 Na2CO3 Na2SiO3 溶液 非金属性：SCSi B.浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C.浓硝酸 Fe NaOH 溶液 说明铁和浓硝酸反应可生成 NO2 D.浓氨水 生石灰 酚酞 氨气的水溶液呈碱性 20.氯酸是一种强酸，浓度超过 40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3bO2+cCl2+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是()A.由反应可确定：氧化性：HClO4HClO3 B.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4Cl2+I2+6H2O12H+8Cl-+2

13、IO3-C.若氯酸分解所得混合气体，1 mol 混合气体质量为 47.6 g，则反应方程式可表示为 26HClO3 15O2+8Cl2+10HClO4+8H2O D.若化学计量数 a=8，b=3，则该反应转移电子数为 20e-21.下列各项反应对应的图象正确的是()A.25 时，向亚硫酸溶液中通入氯气 B.向 NaAlO2 溶液中通入 HCl 气体 C.向少量氯化铁溶液中加入铁粉 D.向 BaSO4 饱和溶液中加入硫酸钠 22.正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是()A.称取一定量的 NaCl B.制备氢氧化亚铁并观察其颜色 C.检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子

14、D.收集 NO2 并防止其污染环境 23.下列说法中不正确的是()医用双氧水是利用了过氧化氢的还原性来杀菌消毒的 汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分 用热的烧碱溶液除去瓷器表面污垢 某雨水样品采集后放置一段时间，pH 由 4.68 变为 4.28，是因为水中溶解了较多的 CO2 明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝胶体“水滴石穿”主要是溶解了 CO2 的雨水与 CaCO3 长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2 的缘故 A.B.C.D.24.下列关系图中，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸。当 X 无论是强酸还是强碱时都有如下转

15、化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当 X是强碱时，过量的 B 跟 Cl2 反应除生成 C 外，另一产物是盐酸盐。下列说法不正确的是()A.当 X 是强酸时，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 可能是 H2SO4 B.当 X 是强碱时，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 是 HNO3 C.B 和 Cl2 的反应是氧化还原反应 D.当 X 是强酸时，C 在常温下是气态单质 25.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。下列表达不正确的是()A.密闭容器中 CuO 和 C 高温反应的气体产物：B.Fe 在 Cl2 中的燃烧产物：

16、C.AlCl3 溶液中滴加 NaOH 后铝的存在形式：D.氨水与 SO2 反应后溶液中的铵盐：26.现有易溶强电解质的混合溶液 10 L，其中可能含有 K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的几种，向其中通入 CO2 气体，产生沉淀的量与通入 CO2的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是()A.CD 段的离子方程式可以表示为：CO32-+CO2+H2O2HCO3-B.肯定不存在的离子是 SO42-、OH-C.该溶液中能确定存在的离子是 Ba2+、AlO2-、NH4+D.OA 段反应的离子方程式：2AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO32-27

17、.如图所示，常温时将一滴管液体 Y 一次性全部挤到充满 O2 的锥形瓶内(装置气密性良好)，若锥形瓶内气体的最大物质的量是 a mol，久置后其气体的物质的量是 b mol，不存在 ab 关系的是()X Y A.过量 C、Fe 碎屑 稀 HCl B.过量 Na2CO3 粉末 稀 H2SO4 C.过量 Fe、Al 碎屑 浓 H2SO4 D.过量 Cu、CuO 粉末 浓 HNO3 28.实验室用 H2 还原 SiHCl3(沸点：31.85)制备纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法正确的是()A.装置、中依次盛装的是浓 H2SO4、冰水 B.实验时，应先加热管式炉，再打开盛装稀

18、硫酸的分液漏斗 C.为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，用到的试剂可以为：盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液 D.实验中制备氢气的装置也可用于实验室中用碱石灰与氯化铵溶液反应制备氨气 29.1.52 g 铜镁合金完全溶解于 50 mL 密度为 1.40 g/mL、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 NO2 和 N2O4 的混合气体 1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 2.54 g 沉淀。下列说法不正确的是()A.该合金中铜与镁的物质的量之比是 21 B.该浓硝酸中 HNO3 的物质的量浓度是 14.0 mol/L C.NO2 和 N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是 80%D.得到 2.54 g 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 600 mL