高考化学实验大题.pdf

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1、 高考化学实验大题 Revised by BETTY on December 25,2020 1、水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：.取样、氧的固定 用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与 Mn(OH)2碱性悬浊液（含有 KI）混合，反应生成 MnO(OH)2，实现氧的固定。.酸化，滴定 将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被 I 还原为 Mn2+，在暗处静置 5 min，然后用标准 Na2S2O3溶液滴定生成的 I2（2 S2O32+I2=2I+S4O62）。回答下列问题：（1）取水样时应尽量避免扰动水

2、体表面，这样操作的主要目的是_。（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_。（3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和_；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_及二氧化碳。（4）取 mL 水样经固氧、酸化后，用a molL1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_；若消耗 Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_mgL1。（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏_。（填“高”或“低”）2、正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下：反应物和

3、产物的相关数据列表如下：沸点/密度/gcm-3 水中溶解性 正丁醇 微溶 正丁醛 微溶 实验步骤如下：将放入 100mL 烧杯中，加 30mL 水溶解，再缓慢加入 5mL 浓硫酸，将所得溶液小心转移至 B 中。在 A 中加入正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加 B 中溶液。滴加过程中保持反应温度为 9095，在 E 中收集90以上的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集 7577馏分，产量。回答下列问题：（1）实验中，能否将 Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由 。（2）加入沸石的作用是 ，若加热后发现未加入沸石，应采取的正确方法是 。（3）上述装置图

4、中，B 仪器的名称是 ，D 仪器的名称是 。（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是 （填正确答案标号）。a.润湿 b.干燥 c.检漏 d.标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层（填“上”或“下”）。（6）反应温度应保持在 9095，其原因是 。（7）本实验中，正丁醛的产率为 。3、某小组以 CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为测定其组成，进行如下实验。氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1 molL1的盐酸标准溶

5、液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用 c2 molL1NaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl，到终点时消耗 V2mLNaOH 溶液。氯的测定：准确称取样品 X，配成溶液后用 AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。回答下列问题：（1）装置中安全管的作用原理是 。（2）用 NaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl 时，应使用 式滴定管，可使用的指示剂为 。（3）样品中氨的质量分数表达式为 。（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将 （填“偏高”或“偏低”）。（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是 ；滴定终点时，

6、若溶液中c(Ag)=105 molL1，c(CrO42)为 molL1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1012）（6）经测定，样品 X 中钴氨氯的物质的量之比为 1:6:3，钴的化合价为 ，制备 X 的化学方程式为 ；X 的制备过程中温度不能过高的原因是 。4、草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=102，K2=105。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为 101，易溶于水，受热脱水、升华，170以上分解。回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置 C 中可观察到的现象是_ _，由此可知草酸

7、晶体分解的产物中有_ _。装置 B 的主要作用是_ _。（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有 CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置 A、B 和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 A、B、_。装置 H 反应管中盛有的物质是_。能证明草酸晶体分解产物中有 CO 的现象是_。（3）设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强_。草酸为二元酸_。5、实验室以含有 Ca2+、Mg2+、Cl、SO42、Br等离子的卤水为主要原料制备无水 CaCl2和 Br2 流程如下：卤水 CaO 无水CaCl上层溶液 X 溶液 W Cl2 操作 下层溶液 V 溶液 Z

8、溶液 Y 过滤 煅烧 酸化、结晶 高温脱水 过滤 贝壳 Br2（1）操作 I 使用的试剂是_，所用主要仪器的名称是_。（2）加入溶液 W 的目的是_。用 CaO 调节溶液 Y的 pH，可以除去 Mg2+。由表中数据可知，理论上可选择 pH 最大范围是_。酸化溶液 Z 时，使用的试剂为_。开始沉淀时的 pH 沉淀完全时的 pH Mg2+Ca2+C(OH)=mol?L1 （3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集 CO2气体，下列装置中合理的是_。（4）常温下，H2SO3的电离常数 Ka1=102，Ka2=108，H2CO3 的电离常数Ka1=107，Ka2=1011。某同学设计实验验证 H2SO3酸性强于 H2CO3：将 SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的 pH，若前者的 pH 小于后者，则 H2SO3酸性强于 H2CO3。该实验设计不正确，错误在于_ _。设计合理实验验证 H2SO3酸性强于 H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器自选）。供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性 KMnO4溶液、品红溶液、pH 试纸。_。