河南省商丘市高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.3化学平衡第一课时巩固练习无答案新人教版选修.pdf

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1、.第三节第三节化学平衡第一课时化学平衡第一课时巩 固 练 习1.可逆反应达到平衡的重要特征是A.反应停止了 B.正逆反应的速率均为零C.正逆反应都还在继续进行 D.正逆反应的速率相等2.把 HI 气体充入密闭容器中,在一定条件下发生反应：2HIH2+I2在反应趋向平衡状态的过程中,下列说法正确的是A.HI 的生成速率等于其分解速率 B.HI 的生成速率小于其分解速率C.HI 的生成速率大于其分解速率 D.无法判断 HI 的生成速率和分解速率的相对大小3.可逆反应 2NO22NO+O2在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是 单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO2单位时间

2、内生成 n mol O2的同时,生成 2n mol NO用 NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221 的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D 4.可以说明密闭容器中可逆反应Pg+Qg Rg+Sg 在恒温下已达平衡的是A.容器内压强不随时间变化 B.P和 S 生成速率相等C.R 和 S 的生成速率相等 D.P、Q、R、S 的物质的量相等5.下列说法中可以证明反应：N2+3H2A.1 个 NB.1 个 NC.1 个 ND.1 个 N2NH3已达到平衡状态的是N 键断裂的同时,有 3 个 HH 键形成

3、N 键断裂的同时,有 3 个 HH 键断裂N 键断裂的同时,有 6 个 NH 键断裂N 键断裂的同时,有 6 个 NH 键形成6.在一定条件下,某容器内充入 N2和 H2合成氨,以下叙述中错误的是 A.开始反应时,正反应速率最大,逆反应速率为零。B.随着反应的进行,正反应速率减小,最后降为零。.C.随着反应的进行,正反应速率减小,逆反应速率增大,最后相等。D.在反应达到平衡后,容器内是三种气体的混合气体。7.在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2+O212SO3,反应过程中某一时刻测得11SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2 molL,0.2 molL,0.2 molL,当反应达到平衡时,

4、可能出现的数据是A.c=0.4 molL1B.c=c=0.15 molLD.c+c=0.4 molL+11C.c=0.25 molL18.在 HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2 H+NO2,向该溶液中加入少量的下列物质后,一定能使电离平衡向右移动的是ANaOH 溶液B硫酸溶液CNaNO2溶液DNaHSO4溶液Fe2+2H+9.FeCl2溶液呈浅绿色,其中存在着下列平衡：Fe2+2H2O往该溶液中滴加盐酸,发生的变化是A.平衡向逆反应方向移动 B.平衡向正反应方向移动 C.溶液由浅绿色变成黄色 D.溶液的颜色逐渐变浅10.在一个容积为 6 L 的密闭容器中,放入 3 L X和 2 L Y,在一

5、定条件下发生反应：4X+nY2Q+6R,反应达到平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加了 5%,X 的浓度减小 1/3,则该反应中的 n 值为A.3 B.4 C.5 D.无法判断11.五氧化二氮是白色固体,熔点为 30,升温时易液化和汽化,并发生以下两个相互联系的反应：N2O5N2O3+O2N2O3N2O+O2在 0.5L 密闭容器中,将 2.5 mol N2O5加热汽化,并按上述两式分解,在某温度下达到平衡,测得 O2的平衡浓度为 4.4 molL,N2O3的平衡浓度为 1.6 molL,则下列各项判断正确的是A.N2O5的平衡浓度为 3.0 molLC.N2O 的平衡浓度为 4.

6、4 molL111B.N2O5的转化率为 80%D.N2O 的平衡浓度为 1.4 molL1112.下列方法中可以证明A+2B2 2C2+D2 已经达到平衡状态的是_、单位时间内生成了 2molC2的同时也生成了 1molA、一个 B B 键的断裂的同时有一个C C 键的生成、百分组成 B2%=C2%=D2%.、C:C:C=2:2:1、温度、体积一定时,c、cC2、c浓度不再变化、温度、体积一定时,容器内的压强不再变化、温度、体积一定时,混合气体的密度不再变化13.可逆反应 H2O+C CO+H2在一定条件下达到平衡状态,改变下列条件,能否引起平衡移动？CO 的浓度有何变化？增大水蒸气浓度：加入更多的碳：增加 H2浓度：.