陕西省黄陵中学2018届高三化学6月模拟考试题高新部.pdf

《陕西省黄陵中学2018届高三化学6月模拟考试题高新部.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西省黄陵中学2018届高三化学6月模拟考试题高新部.pdf（9页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、.XXXX 省黄陵中学省黄陵中学 20182018 届高三化学届高三化学 6 6 月模拟考试题高新部月模拟考试题高新部7化学与生活、社会可持续发展密切相关。下列叙述错误的是ACO2的大量排放会导致酸雨的形成B黄河三角洲的形成体现了胶体聚沉的性质C推广使用燃料电池汽车,可减少颗粒物、CO 等有害物质的排放D轮船上挂锌锭防止铁腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法8设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A18g 重水所含的电子数为 10NAB常温常压下,0.3 mol NO2完全与水反应,转移的电子数为 0.2NAC标准状况下,22.4L CCl4中含有 NA个 CCl4分子D常温下,1L 0.1

2、molL-1CH3COONH4溶液中 NH4+离子数为 0.1NA9下列叙述正确的是ANH4+、A13+、Cl-、HCO3-在溶液中能大量共存BH2O2的电子式是：3+CAlCl3溶液中加入过量的氨水：A1+3NH3H2O=Al3+3NH4D铁锈是化合物,可用 Fe2O3nH2O2n表示10短周期元素X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示,W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是A元素 Y 有同素异形体B最高价氧化物对应水化物的酸性：XZC最简单气态氢化物的热稳定性：YZD原子半径：WZYX11下列实验操作和现象、结论均正确且有因果关系的是.12可逆反应 L+aGb

3、RH 达到平衡时,温度和压强对该反应的影响如图所示：x 轴表示温度,y 轴表示平衡混合气中 G 的体积分数,压强 p1p2。下列判断正确的是A1+abBHcadCc 点：c=c=1.0 molL-1D25时,NH4C1 的水解常数=10-7.26.茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素,某化学研究性学习小组设计方案用以检验某品牌茶叶中铁元素的存在并测定钙元素的质量分数。首先取 200g 茶叶样品进行如图操作：请回答下列有关问题：加入加入 X,X,调节调节 pH=6pH=6加入加入 ag,NHag,2 2C C2 2O O4 4滤液滤液 C C稀硫酸稀硫酸滤液滤液 B B灼

4、烧灼烧过滤过滤200g200g 茶叶茶叶茶叶灰粉茶叶灰粉过滤过滤滤液滤液 A A过滤过滤沉淀沉淀 E E沉淀沉淀 D D 文献资料显示,某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH 为：离子完全沉淀时的 pH2C2O4溶液显酸性实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉,这步操作需要用到的实验仪器有：酒精灯、三脚架、玻璃棒、。其主要目的是使样品中的有机物完全分解。A蒸发皿 B坩埚 C泥三角 D石棉网Ca2+13Fe3+4.1 从滤液 A沉淀 D 的过程中需要加入的物质X 可以选择 ACaOBCa2CNH3H2O 用 KMnO4标准溶液滴定 C 溶液时所发生的反应为：5C2O42MnO416H=10CO22Mn

5、 8H2O现将滤液 C 稀释至 250mL,再取其中的 25.00mL 溶液,用硫酸酸化后,用 0.10molL1的 KMnO4标准溶液滴定,终点时消耗 KMnO4溶液体积如下表所示：22.编号123滴定时消耗 KMnO4溶液的体积19.9822.0020.02此步操作过程中需一定要用到下列哪些仪器 A B C D E滴定达到终点时的现象是。为保证实验精确度,沉淀 D 及 E 需要分别洗涤,并将洗涤液转移回母液中,若不洗涤沉淀 D,会使测定钙元素的含量 ,若不洗涤沉淀 E,会使测定钙元素的含量。原茶叶中钙元素的质量分数为。设计最简单的实验检验茶叶中含有铁元素的操作和现象是：。27.雾霾中含有多

6、种污染物,其中有氮氧化物、CO、SO2等。它们可以通过化学反应得到一定消除或转化。氮硫的氧化物的转化：NO2SO2已知：NO1/2O22SO2O2SO3NO H250mLNO2 H1=56.5kJmol12SO3 H=196.6kJmol11则反应H=kJmol一定条件下,将 NO2与 SO2以一定比例置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的有。a.混合气体的密度不变b.混合气体颜色保持不变c.SO3和 NO 的体积比保持不变.d.反应速率 v:v:v:v=1:1:1:1碳氧化物的转化：CO 可用于合成甲醇,反应方程式为：CO2H2CH3OH,在一恒温恒容密闭容器中充

7、入 1mol CO 和 2mol H2进行上述反应。测得 CO 和 CH3OH浓度随时间变化如图所示。回答：04min 内,氢气的平均反应速率为molLmin；第 4min 后,保持温度不变,向该密闭容器中再充入1molCO和1molCH3OH,则平衡 移动。通过电解 CO 可以制备 CH4,电解质为碳酸钠溶液,工作原理如图所示,写出阴极电极反应式。若以甲醇燃料电池作为电源,则生成标准状况下 1.12L CH4需要消耗 CH3OH 的质量为。硫氧化物的转化：硫的氧化物与一定量氨气、空气反应,可生成硫酸铵。硫酸铵水溶液呈酸性的原因是 ；室温时向2SO4溶液中滴入 NaOH 溶液至溶液呈中性,则所

8、得溶液中微粒浓度大小关系c c、。28.工业上用菱锰矿含 FeCO3、SiO2、Cu22CO3等杂质,为原料制取二氧化锰,其流程示意图如下：11.已知：生成氢氧化物沉淀的pH开始沉淀时完全沉淀时Ksp=6.31036Mn28.39.8 Ksp=31014Fe26.38.3Fe32.73.7Cu24.76.7注：金属离子的起始浓度为0.1molL1回答下列问题：为 了 提 高 菱 锰 矿 和 盐 酸 的 反 应 速 率,可 以 采 取 的 措 施有：,。加入稍过量盐酸的目的是。用生石灰而不用氢氧化钠调节pH 的原因是 ,。溶液 1 中加入的 X 最好是 ACl2BH2O2CNaOH2滤液 2 中

9、加入 Y 的目的是为了除去 Cu,最适合是。AMnO2BNaOHCMnS将 MnCl2转化为 MnO2的一种方法是氧化法。其具体做法是用酸化的 NaClO3溶液将 MnCl2氧化,该反应的离子方程式为：。将 MnCl2转化为 MnO2的另一种方法是电解法。生成 MnO2的电极反应式是。若 直 接 电解 MnCl2溶 液,生 成 MnO2的 同时 会 产 生 少 量 Cl2.检验 Cl2的 操 作是。若在上述 MnCl2溶液中加入一定量的 Mn2粉末,则无 Cl2产生。其原因是。.35.化学选修 3物质结构：在元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F 中,A 与其余五种

10、元素既不同周期也不同主族,B 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,C 的氧化物是导致酸雨的主要物质之一,D 原子核外电子有 8 种不同的运动状态,E 的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多,F 元素的基态原子最外能层只有一个电子,其它能层均已充满电子。1 写出基态 E 原子的价电子排布式。2B、C、D 三元素第一电离能由小到大的顺序为用元素符号表示；A与 C 形成 CA3型分子,分子中 C 原子的杂化类型为 ,分子的立体结构为；C 的单质与 BD 化合物是等电子体,据等电子体的原理,写出BD 化合物的电子式；A2D 由液态形成晶体时密度减小,其主要原因用文字叙述。3 已知 D

11、、F 能形成一种化合物,其晶胞的结构如图所示,则该化合物的化学式；若相邻D原子和F原子间的距离为acm,阿伏伽德罗常数为NA,则该晶体的密度为 g/cm 用含 a、NA的符号表示336化学选修 5有机化学基础：有机物丙是一种香料其可由甲和乙在浓硫酸催化作用和加热条件下合成：已知以下信息：甲的相对分子质量为 88,它的核磁共振氢谱显示有3 组峰；乙为香醇的同系物,香醇的结构简式为：回答下列问题：A 的名称为。B 的分子式为。.C 与新制碱性 Cu2反应的化学方程式为丙中有两个甲基在一定条件下,1 mol D可以和 2 mol H2反应生成乙D 可以发生银镜反应则 D 的结构简式为甲与乙反应的化学

12、方程式为 ,该反应类型为：甲的同分异构体中含有COO结构的共有种,其中核磁共振氢谱为 3 组峰。且峰面积之比为 6：1：1 的为 。.7.A 8.B 9.C 10.D 11.B 12.C 13.D26、1BC 2C 3CDE滴入最后一滴 KMnO4,溶液由无色变为紫色,且半分钟不恢复原色 偏低 偏高/5 4 取滤液 A,检验 Fe 合理答案均给分27、1-41.8 b 20.375；正向 CO+6e-+5H2O=6OH-+CH4；1.6g 32SO4为强酸弱碱盐,NH4+水解显酸性：NH4+H2ONH3H2O+H+；=3+28、1 增大接触面积、增大盐酸的浓度、升高温度、搅拌任写两点盐酸易挥发

13、而损失,为保证菱锰矿充分反应,需加过量盐酸合理即可2 存储量大、价格更便宜廉价、易得3B C45Mn22ClO3-4H2OCl25MnO28H5Mn22e-2H2OMnO24H+用湿润的淀粉 KI 试纸接近阳极附近,若试纸变蓝,则说明有 Cl2生成 其它条件不变下,增大 Mn2+浓度或增大 c/c,有利于 Mn2+放电35.15 分13d54s12 分2CON2 分；sp3杂化1 分,三角锥形1 分；2 分；水形成晶体时,每个水分子与 4 个水分子形成氢键,构成空间正四面体网状结构,水分子空间利用率低,密度反而减小2 分3Cu2O2 分；g/cm 3 分33615 分 2 一甲基丙烯 C4H10O 2CHCH0+2CuOH2+NaOH取代反应5HC00CH2 2CHC0ONa+Cu20+3H2O3 分.