河南省鹤壁市淇滨高级中学2019_2020学年高一化学上学期期中试题.pdf

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1、.XX 省 XX 市淇滨高级中学 2019-2020 学年高一化学上学期期中试题 考试时间 90 分钟 分值 100 分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Cu：64 S：32 Cl:35.5 一、单选题每题 3 分,共 60 分 1使用胆矾CuSO45H2O 配制 0.1 molL-1的硫酸铜溶液,正确的操作是 A将胆矾加热除去结晶水后,称取 16g 溶解在 1 L 水中 B称取 25 g 胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至 1 L C称取 25 g 胆矾溶解在 1 L 水里 D将 16 g 胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至 1 L 2在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中,Al

2、3的物质的量浓度为 0.2molL1,SO42-为0.4molL1,溶液中 Na的物质的量浓度为 A0.1 molL1 B0.2molL1 C0.3molL1 D0.4molL1 3在相同的温度和压强下,4 个容器中分别装有 4 种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是：a、CO2：100mL；b、O2：200mL；c、N2：400mL；d、CH4：600mL。则 4 个容器中气体的质量由大到小的顺序是 Acdba Bbadc Cabcd Ddcab 4用 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A标准状况下,11.2 L 酒精含有的分子数为 0.5NA B在常温常压下,1g H2含

3、有的分子数为 0.5NA C常温常压下,1mol O2的体积为 22.4L D0.5mol/L MgCl2溶液,含有 Cl-离子数为 NA 5下列对实验过程的评价正确的是 A某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体一定是 CaCO3 B某溶液中滴加 BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定含 SO42-C常温下,某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色,该溶液一定显碱性 D 验证烧碱溶液中是否含有 Cl-,先加稀硫酸除去 OH-,再加硝酸银溶液,有白色沉淀出现,证明含 Cl-6氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 A胶粒直径小于 1 nm B胶粒不停地作无规则运动 C胶粒带正电荷 D

4、胶粒不能通过半透膜 7下列叙述中正确的是 A胶体属于纯净物 B能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物 C电离出的阳离子有 H+的物质一定是酸 D碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物 8下列各物质的分类、名称、化学式都正确的是 A氧化物 氧化铁 FeO B盐 胆矾 CuSO45H2O.C酸 硫酸 H2S D碱 纯碱 Na2CO3 9生活中的问题常涉及化学知识,下列过程不涉及化学变化的是 A用食醋除去暖瓶内的水垢 B鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀 C碘单质遇淀粉变蓝 D用 75%的乙醇溶液进行皮肤消毒 10下列各组离子在酸性溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

5、ABa2、SO42-、NO3-BMg2、OH、SO42-CNH4+、Fe3、CO32 DNa、Fe2、NO3-11下列各组离子一定能大量共存的是 A在无色溶液中：NH4+、Fe3+、SO42-、CO32-B在含大量 Ca2+的溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、OH-C在强酸性溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-D在强碱性溶液中：K+、Na+、Cl-、NH4+12下列离子反应方程式正确的 A实验室用固体氯化铵和熟石灰共热制取 NH3：2NH4+Ca22NH3+Ca2+2H2O B铜与浓硝酸反应:3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O C氨水与 FeCl3反应：3OH+Fe3+Fe3

6、 D用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-SO2H2O=2HCO3SO32-13中国最新战机歼31 使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下：TiC14+2MgTi+2MgCl2,下列有关该反应的说法正确的是 ATiCl4是还原剂 BMg 被氧化 CTiCl4发生氧化反应 DMgCl2是还原产物 14已知 5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O,下列说法不正确的是 AH2SO4 既不是氧化剂又不是还原剂 B1mol KClO3 参加反应时有 5mol 电子转移 CKClO3是氧化剂 D被氧化与被还原的氯元素的质量比为 1:5 15下列变化需要加

7、入氧化剂才能实现的 ACO32-CO2 BCl-Cl2 CCr2O72-Cr3+DNONH3 16已知 aRO4x-+bH+cCl-=dR2+5Cl2+8H2O,则 RO4x-中 R 的化合价为 A+4 B+5 C+6 D+7 17某溶液中有 Cu2、NH4+、Fe2和 Al3四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是 ACu2和 Al3 BNH4+和 Fe2 CFe2和 Al3 D Cu2、Fe2和 Al3.18已知在相同条件下,下列几种微粒的还原性强弱顺序为 ClBrFe2+ISO2,由此判断下列反应不能发生的是 A2Fe3+SO2+2H

8、2O=SO42+4H+2Fe2+B2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl C2Br+SO42+4H+=SO2+Br2+2H2O D2Fe3+2I=2Fe2+I2 19 已知一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O,下列说法正确的是 A分解反应都是氧化还原反应 BN2是还原产物,HNO3是氧化产物 C被氧化与被还原的氮原子数之比为 35 D每生成 4mol N2转移 15mol 电子 20有一混合溶液,其中只含有 Fe2、Cl、Br、I忽略水的电离,Cl、Br、I的个数比为 234,向该溶液中通入氯气使溶液中 Cl和 Br的个数比为 31,则通

9、入氯气的物质的量与溶液中剩余 Fe2+的物质的量之比为 A74 B73 C72 D71 二、填空题 21根据要求答题 现有下列七种物质：铝 蔗糖 CO2 H2SO4 BaOH2 红褐色的氢氧化铁胶体 HCl 冰水混合物 碳酸钙 CuSO45H2O。上述物质中属于电解质的有_填序号。向的溶液中逐渐滴加的溶液,看到的现象是_。上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为：H+OHH2O,则该反应的化学方程式为_。某气态氧化物化学式为 RO2,在标准状况下,1.28 g 该氧化物的体积是 448 mL,则氧化物的摩尔质量为_,R 的相对原子质量为_。在标准状况下,w L 氮气含有 x 个

10、N2分子,则阿伏加德罗常数为_ 用 w,x表示。过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水：加入稍过量的 BaCl2溶液；加入稍过量的 NaOH 溶液；加入稍过量的 Na2CO3溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。正确的操作顺序是_填写序号。22二氧化硒是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓 H2SO4反应生成 SeO2以回收 Se。已知：Se2H2SO4=2SO2SeO22H2O；2SO2SeO22H2O=Se2SO424H+。Se 与浓 H2SO4的反应中,氧化剂是_,还原剂是_。当有

11、标准状况下 22.4 L SO2气体生成时,转移电子的物质的量是_ mol。依据反应、判断 SeO2、浓 H2SO4、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_。.用单线桥法标出反应电子转移的方向和数目：_。SeO2、KI 和 HNO3发生如下反应：SeO2KIHNO3SeI2KNO3H2O 配平上述反应的化学方程式_。23实验室可用 KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为：2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O。1 请将上述化学方程式改写为离子方程式_。2 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_。只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性 3 此反应中氧化产物是_填化学

12、式,产生 0.5 mol Cl2,则转移的电子的物质的量为_mol。4 用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目_。2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O 24某无色透明溶液中可能大量存在浓度均为 0.1 molL1 Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。请填写下列空白：1 不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。2 取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。说明原溶液中,肯定存在的离子是_,有关离子方程式为_。3 取2 中的滤液,加入过量的稀氨水,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定有_,有关的离子方程式为_。4

13、原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_。并能计算出其浓度范围是_。ACl BNO3-CCO32-DOH.参考答案 1B 解析 详解 A.将胆矾加热除去结晶水后,称取 16gCuSO4,即 0.1molCuSO4,溶解在 1L 水中,所得溶液体积不是 1L,溶液浓度不是 0.1mol/L,故 A 错误；B.25g 胆矾的物质的量为：25g250g/mol=0.1mol,溶于水,然后将此溶液稀释至 1L,所得溶液的浓度为：0.11molL=0.1mol/L,故 B 正确；C.25g 胆矾是 0.1mol,溶解在 1L 水中,所得溶液的体积不是 1L,溶液的浓度不是 0.1mol/L,故 C错误；D.

14、将 16g 胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至 1L,因为 16g 胆矾的物质的量小于 0.1mol,则所得溶液的浓度小于 0.1mol/L,故 D 错误；本题答案为 B。2B 解析 详解 混合溶液呈现电中性,若忽略水解,则溶液呈现中性,阳离子所带正电荷的浓度等于阴离子所带负电荷的浓度,有 3cc=2c,带入数据,c=20.430.2molL1=0.2 molL1；本题答案选 B。3A 解析 分析 根据 n=V/Vm,计算各物质的物质的量,根据 m=nM 计算各气体的质量 详解 设在该温度和压强下,气体的气体摩尔体积为 VmL/mol,a 容器内气体的质量为：mCO2=0.1L/VmLmol144

15、gmol1g=4.4/Vmg；b 容器内气体的质量为：mO2=0.2L/VmLmol132gmol1=6.4/Vmg；c 容器内气体的质量为：mN2=0.4L/VmLmol128gmol1=11.2/Vmg；d 容器内气体的质量为：mCH4=0.6L/VmLmol116g/mol=9.6/Vmg,则 4 个容器中气体的质.量由大到小的顺序是 cdba。故选 A。点睛 本题考查物质的量的相关计算,解题关键：物质的量与质量、体积有关计算公式的运用。4B 解析 分析 A.标准状况下,酒精是液体。B.在常温常压下,1g H2物质的量 n=1g2g/mol=0.5mol。C.常温常压下,O2的摩尔体积不

16、是 22.4L/mol。D.只知道物质的量浓度,不知道溶液体积,无法计算物质的量和微粒数目。详解 A.标准状况下,酒精是液体,不能根据气体摩尔体积来计算酒精的体积,A 错误。B.在常温常压下,1g H2物质的量为 0.5mol,含有的分子数为 0.5NA,B 正确。C.常温常压下,1mol O2的体积不是 22.4L,C 错误。D.0.5mol/L MgCl2溶液,不知道溶液体积,无法计算 Cl-离子数目,D 错误。5C 解析 详解 A.很多盐例如碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐,亚硫酸氢盐加入稀盐酸,均会产生无色气体,故 A错误；B.某溶液中滴加 BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液

17、中可能含 SO42-,也可能含有Ag+,故 B 错误；C.酚酞试液遇到碱性溶液变红,所以某无色溶液滴入酚酞试液显红色,该溶液一定显碱性,故 C正确；D.烧碱溶液中是否含有 Cl-,应先加稀硝酸除去 OH-,不可用硫酸,因为硫酸银也是沉淀,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀,证明含 Cl-,故 D 错误；答案：C 点睛 易错选项 B,硫酸根离子的检验：第一步,加入盐酸无现象；第二步,加入氯化钡生成白色沉淀,.证明溶液中有硫酸根离子。6C 解析 详解 A.胶体中分散质的微粒大小为 1-100nm,故 A 错误；B.胶体中的粒子不停地作无规则运动,但不是胶体稳定存在的主要原因,故 B 错误；C.胶体不

18、带电,氢氧化铁胶粒带正电,因为都带同种电荷,胶粒之间是相排斥的,不 易聚集成大颗粒,达不到 100nm 以上就沉不下来,故 C 正确；D.胶粒不能透过半透膜,故 D 错误；故选 C。7D 解析 详解 A 项,胶体属于混合物,A 错误；B 项,能与酸反应的氧化物不一定是碱性氧化物,如 Al2O3、Na2O2都能与酸反应,Al2O3属于两性氧化物,Na2O2属于过氧化物,B 错误；C项,电离出的阳离子全是H+的化合物叫做酸,如NaHSO4能电离出H+,但NaHSO4属于酸式盐,C错误；D 项,碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物,如 Al2O3是金属氧化物,Al2O3属于两性氧

19、化物,D 正确；答案选 D。8B 解析 详解 AFeO 是氧化亚铁,属于碱性氧化物,错误；B胆矾是五水合硫酸铜,化学式为 CuSO45H2O,属于盐,正确；CH2S 名称为硫化氢,水溶液称为氢硫酸,错误；DNa2CO3名称为碳酸钠,俗名为纯碱,属于盐,错误；故选 B。9B.解析 详解 A 项,水垢的主要成分为 CaCO3,用醋酸除水垢发生的化学反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2+CO2+H2O,故不选 A 项；B 项,鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液,发生盐析,是物理变化,故选 B 项；C 项,碘单质与淀粉反应生成的络合物显蓝色,是化学变化,故不选 C 项；D 项,75%的乙醇溶液能使病

20、毒的蛋白质发生变性,是化学变化,故不选 D 项。综上所述,本题正确答案为 B。10D 解析 详解 A、Ba2与 SO42发生 Ba2SO42=BaSO4,该反应不属于氧化还原反应,故 A 不符合题意；B、OH不能在酸性溶液中大量共存,发生：HOH=H2O,Mg2与 OH发生：Mg22OH=Mg2,这两个反应均不属于氧化还原反应,故 B 不符合题意；C、CO32在酸中发生 CO322H=H2OCO2,该反应不属于氧化还原反应,故 C 不符合题意；D、NO3在酸性条件下具有强氧化性,能把 Fe2氧化成 Fe3,故 D 符合题意。11C 解析 分析 离子间如果不发生化学反应,则可以大量共存,结合离子

21、的性质和题干中的限制条件分析解答。详解 A、Fe3+有颜色且不能与 CO32-大量共存,故 A 项错误；B、钙离子、镁离子和氢氧根离子形成难溶性物质,不能大量共存,故 B 项错误；C、在强酸性溶液中 Na+、K+、Cl-、SO42-之间不反应,可以大量共存,故 C 项正确；D、在强碱性溶液中 NH4+、OH-会反应生成一水合氨,所以不能大量共存,故 D 项错误；答案选 C。12D 解析 详解.A、氯化铵和熟石灰共热制取 NH3,没有离子参与或生成,不能拆写成离子方程式,应是 2NH4ClCa22NH3CaCl22H2O,故 A 不符合题意；B、铜与浓硝酸反应生成 NO2,其离子方程式为 Cu4

22、H2NO3=Cu22NO22H2O,故 B 错误；C、NH3H2O 为弱碱,正确的离子方程式为 Fe33NH3H2O=Fe33NH4,故 C 错误；D、通入SO2为少量,利用亚硫酸的酸性强于碳酸,离子反应方程式2CO32SO2H2O=2HCO3SO32,故 D 正确。13B 解析 分析 反应 TiC14+2MgTi+2MgCl2中 Ti 元素化合价降低,Mg 的化合价升高,据此解答。详解 A反应中 Ti 元素化合价降低,则 TiCl4为氧化剂,故 A 错误；B反应中 Mg 失电子,则 Mg 被氧化,故 B 正确；C反应中 Ti 元素化合价降低,则 TiCl4发生还原反应,故 C 错误；D反应中

23、 Mg 的化合价升高失电子,因此 MgCl2是氧化产物,故 D 错误；故答案选 B。14D 解析 分析 反应 5KCl+KClO3+3H2SO43Cl2+3K2SO4+3H2O 中氯化钾中 Cl 元素的化合价由-1 价升高为 0,氯酸钾中 Cl 元素的化合价由+5 价降低为 0,该反应转移 5e-,以此解答。详解 A反应 5KCl+KClO3+3H2SO43Cl2+3K2SO4+3H2O 中氯化钾 Cl 元素的化合价由-1 价升高为 0,氯酸钾中 Cl 元素的化合价由+5 价降低为 0,氯化钾是还原剂,氯酸钾是氧化剂,H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂,A 正确；B.1molKClO3参加反应

24、时有 1mol5-0=5mol 电子转移,B 正确；C所含元素化合价降低的物质为氧化剂,则 KClO3是氧化剂,C 正确；DKCl 为还原剂,被氧化,KClO3是氧化剂被还原,由反应可知被氧化与被还原的氯元素的质量比为 5：1,D 错误；.答案选 D。点睛 本题考查氧化还原反应,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查。15B 解析 分析 需要加入氧化剂才能实现,说明本身应该是还原剂；还原剂化合价升高,失电子,被氧化。详解 A.元素化合价不变,无需通过氧化还原反应实现,故 A 错误；B.氯元素化合价从-1 价升高到 0 价,需要加入氧化剂实现,故 B 正

25、确；C.铬元素的化合价从+6 价降到+3 价,加入还原剂可实现,故 C 错误；D.氮元素的化合价从+2 价降到-3 价,故 D 错误；正确答案：B。点睛 注意氧化还原反应中,氧化剂：降得还；还原剂：升失氧。16D 解析 分析 由质量守恒可知 b=16,c=10,a=2,d=2,结合电荷守恒计算 x,则可确定 RO4x-中 R 的化合价,以此解答该题。详解 对应反应 aRO4x-+bH+cCl-dR2+5Cl2+8H2O,由质量守恒可知 b=16,c=10,a=2,d=2,结合电荷守恒可知 16-2x-10=4,则 x=1,因此可确定 RO4x-中 R 的化合价+7,答案选 D。点睛 本题以氧化

26、还原反应为载体考查元素化合价判断,根据电荷守恒、离子中各元素化合价的代数和分析解答即可。17B 解析 详解.加入氢氧化钠溶液,Cu2、NH4+、Fe2和Al3均会和NaOH反应,分别生成Cu2、NH3H2O、Fe2、Al3。在加热的时候,Fe2溶液被氧化为 Fe3,而 NH3H2O 受热分解,为 NH3离开反应体系。加入盐酸后,Cu2、Al3、Fe3,再次转化为 Cu2、Al3、Fe3,故溶液中大量减少的阳离子为 NH4和 Fe3。B 项正确。18C 解析 A、因该反应中 S 元素的化合价升高,Fe 元素的化合价降低,则 SO2为还原剂,还原性强弱为 SO2Fe2+,与已知的还原性强弱一致,能

27、发生,A 不符合题意；B、因该反应中 Fe、Br 元素的化合价升高,Cl 元素的化合价降低,则 FeBr2为还原剂,还原性强弱为 Cl-Br-Fe2+,与已知的还原性强弱一致,能发生,B 不符合题意；C、因该反应中 Br 元素的化合价升高,S 元素的化合价降低,则 Br-为还原剂,还原性强弱为 Br-SO2,与已知的还原性强弱不吻合,不能发生,C 符合题意；D、因该反应中Fe元素的化合价降低,I元素的化合价升高,则I-为还原剂,还原性强弱为I-Fe2+,与已知的还原性强弱一致,能发生,D 不符合题意,答案选 C。点睛：本题考查利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生,学生应学会利用化合价来分析

28、反应中的还原剂,并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答即可。19D 解析 在5NH4NO32HNO34N29H2O的反应中,铵根离子中的氮元素由-3价升高为0价,被氧化,硝酸根离子中氮元素由+5 价降低为 0 价,被还原,氮气既是还原产物也是氧化产物。A.判断一个化学反应是不是氧化还原反应,关键是看有没有元素化合价的变化,如碳酸钙的分解反应 CaCO3CaOCO2,因没有元素化合价的变化,就不是氧化还原反应,故 A 错误；B.根据上述分析可知,氮气既是还原产物也是氧化产物,而由硝酸根离子到硝酸并无元素化合价的变化,所以硝酸既不是氧化产物也不是还原产物,故 B 错误；C.根据得失电子守恒

29、规律,可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为5-0：0-3=5：3,故 C 错误；D.根据方程式可知,当生成 4mol N2时,有 5mol 铵根离子失去电子 50-315mol,有 3mol 硝酸根离子得到电子 35-015mol,所以每生成 4mol N2转移 15mol 电子,故 D 正确。答案选 D。20B 解析 分析.根据溶液呈电中性,可求出原溶液 Fe2的个数为 4.5,通入氯气时,反应先后顺序为：I Fe2 Br,通入氯气使溶液中 Cl和 Br的个数比为 31,需引入 7 个 Cl,置换 I引入 4 个,需要氧化 Fe2引入 3 个,则剩余 Fe21.5,反应的氯气为

30、3.5。详解 设 Cl、Br、I的物质的量分别为 2 mol、3 mol、4 mol,由电荷守恒可得：2nnnn2 mol3 mol4 mol9 mol,n4.5 mol,通入氯气后,要满足nn31,Cl只要增加 7 mol 就可以,即需通入氯气 3.5 mol。4 mol I先消耗2 mol 氯气,3 mol Fe2消耗 1.5 mol 氯气,剩余 Fe21.5 mol,则通入氯气与剩余 Fe2的物质的量之比为 3.51.573,故选 B。点睛 本题首先用溶液呈电中性,求解 Fe2,在满足题意的条件下,再确定氯气的用量。21 开始产生红褐色沉淀,后来沉淀溶解消失 BaOH2+2HClBaCl

31、2+2H2O 64 g/mol 32 或或 解析 分析 一1 溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质,据此解答；2 胶体遇电解质溶液发生聚沉,氢氧化铁能与盐酸发生中和反应；3H+OHH2O 表示强酸或强酸的酸式盐与强碱反应生成可溶性盐和水的反应；1 根据 nV/Vm、Mm/n 分析解答；2 根据 nV/Vm、NAN/n 分析解答；3 钙离子用碳酸钠除去、硫酸根离子用氯化钡除去,镁离子用氢氧化钠除去,据此分析解答。详解 铝是金属单质,不是电解质,也不是非电解质；蔗糖不能电离,是非电解质；CO2不能电离,是非电解质；H2SO4是强酸,能发生电离,属于电解质；BaOH2是强碱,能发生电离,属于

32、电解质；红褐色的氢氧化铁胶体是混合物,不是电解质,也不是非电解质；HCl 溶于水完全电离,是电解质；.冰水混合物仍然是水,水能发生电离,属于电解质；碳酸钙属于盐,能发生电离,是电解质；CuSO45H2O 属于盐,能发生电离,是电解质。1 上述物质中属于电解质的有。2 向的溶液中逐渐滴加的溶液,氢氧化铁胶体首先发生聚沉产生氢氧化铁沉淀,然后与盐酸发生中和反应生成氯化铁和水,则看到的现象是开始产生红褐色沉淀,后来沉淀溶解消失；3 上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为 H+OHH2O,则两种物质应该是盐酸和氢氧化钡,该反应的化学方程式为 BaOH2+2HClBaCl2+2H2O；二

33、1 某气态氧化物化学式为 RO2,在标准状况下,1.28 g 该氧化物的体积是 448 mL,物质的量是 0.448L22.4L/mol0.02mol,则氧化物的摩尔质量为 1.28g0.02mol64 g/mol,因此R 的相对原子质量为 6416232。2 在标准状况下,w L 氮气含有 x 个 N2分子,氮气的物质的量是,则阿伏加德罗常数为；3Ca2用碳酸钠除去,Mg2用氢氧化钠除去,SO42用氯化钡除去,最后过滤后向滤液中加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除去,所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面,而氢氧化钠可以随意调整,因此正确的操作顺序是或或。22浓硫酸 硒 2 浓硫酸二氧化硒

34、二氧化硫 或 H2SO4SeO2SO2 SeO24KI4HNO3=Se2I24KNO32H2O 解析 分析 1 所含元素化合价降低的物质是氧化剂,所含元素化合价升高的物质是还原剂,根据硫元素的化合价变化情况计算转移电子的物质的量；2 根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性分析解答；3 根据电子得失守恒分析解答；4 根据电子得失守恒和原子守恒配平方程式。详解 1 氧化剂是化合价降低物质,根据反应方程式,H2SO4中 S 由6 价4 价,化合价降低,即.H2SO4是氧化剂,还原剂是化合价升高的物质,Se 的化合价由 0 价4 价,化合价升高,Se 为还原剂；标准状况下 22.4 L SO2气体的物

35、质的量是 1.0mol,硫元素化合价降低 2 价,则转移电子物质的量为 2mol；2 利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知,中得出 H2SO4的氧化性强于 SeO2,中SeO2是氧化剂,SO2体现还原性,因此 SeO2的氧化性强于 SO2,综上所述氧化性强弱顺序为浓硫酸二氧化硒二氧化硫；3 反应中 SO2中 S 的化合价由4 价6 价,升高 2 价,2molSO2共失去 4mol 电子,SeO2中Se 由4 价0 价,化合价降低 4 价,因此单线桥表示为；4SeO2中 Se 元素化合价由4 价0 价,化合价降低 4 价,KI 中 I 元素化合价由1 价0 价,化合价升高1价,最小公倍数为

36、4,因此有SeO24KIHNO3Se2I2KNO3H2O,然后根据原子守恒配平其他物质的系数,即反应方程方式为 SeO24KI4HNO3Se2I24KNO32H2O。点睛 本题的难点是应是氧化还原反应方程式的配平,氧化还原反应方程式的配平应采用化合价的升降法进行配平,具体的步骤为：标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价；列变化：列出元素化合价升高和降低的数值；求总数：求元素化合价升高数和降低数的总数,确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数；配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。232MnO416H10Cl=2Mn2+5Cl28H2O Cl2 1 解析 分析 1 根

37、据化学方程式书写相应的离子方程式；2 根据反应中氯元素化合价升高以及有氯化锰生成分析浓盐酸的作用；3 还原剂中失去电子的元素形成的物质是氧化产物,根据氯元素的化合价变化计算转移电子.的物质的量；4 根据氯元素和锰元素的化合价变化结合电子得失守恒解答。详解 1 反应中的盐和酸均易溶,拆成离子,单质和水不能拆,因此反应 2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl28H2O 的离子方程式为 2MnO416H10Cl2Mn2+5Cl28H2O；2 反应中氯元素化合价升高,失去电子被氧化,发生氧化反应,浓盐酸在反应中显示出来的性质是还原性,另外还有氯化锰生成,则浓盐酸还体现酸性,答案选；3 此反应

38、中盐酸被氧化生成氯气,氧化产物是 Cl2；反应中氯元素化合价从-1 价变为 0 价,失去 1 个电子,则产生 0.5 mol Cl2转移的电子的物质的量为 0.5mol21mol；4 反应中 Mn 元素化合价从+7 价降低到+2 价得到 5 个电子,氯元素化合价从-1 价变为 0 价,失去 1 个电子,则用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目为：。24Cu2+、Fe3+Ag+Ag+ClAgCl Mg2+Mg2+2NH3H2OMg2+2NH4+B 大于或等于 0.3 mol/L 解析 分析 1 有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在；2 加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,沉淀

39、不消失,说明含有 Ag+；3 能和稀氨水反应的离子是 Mg2+；4 溶液中一定含银离子,与银离子结合生成沉淀的不能存在,结合电荷守恒解答。详解 1 有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在,溶液无色说明不含 Cu2+、Fe3+；2 加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,沉淀不消失,说明含有 Ag+,离子反应方程式为 Ag+ClAgCl；3 能和稀氨水反应的离子是 Mg2+,生成氢氧化镁白色沉淀,离子反应方程式为 Mg2+2NH3H2OMg2+2NH4+；.4 原溶液中存在 Ag+,则 Cl-不能共存,原溶液中肯定有 Mg2+,故 CO32-、OH-不能与其共存,硝酸根离子不与所给的任何离子生成沉淀,故溶液中可能大量存在的离子是硝酸根离子,答案选 B。由于钠离子不能确定是否存在,且离子的浓度均是 0.1mol/L,因此忽略水的电离,根据电荷守恒可知硝酸根离子的浓度范围是：大于或等于 0.3 mol/L。