钠及其化合物练习题.pdf

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1、.1 钠及其化合物练习题 一、选择题(此题共 10 小题，每题 5 分，共 50 分)1.Na2O2在储存和运输时应贴的标志是 2把物质灼烧时，焰色反响为黄色，以下判断正确的选项是 A该物质一定是钠的化合物 B该物质一定含有钠元素 C该物质一定是金属钠 D该物质中不含有钾元素 3以下说法不正确的选项是 ANa2O2可用于呼吸面具中氧气的来源 BNa2O 和 Na2O2投入水中都能生成 NaOH，都是氧化复原反响，它们都是碱性氧化物 CNa2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而 NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等 DNaCl 的性质稳定，可用作调味品 4以下说法不正确的选项是

2、 ANa2CO3比 NaHCO3易溶于水 BNa2CO3比 NaHCO3稳定 CNa2CO3和 NaHCO3都能与石灰水反响得到白色沉淀 D物质的量相等的 Na2CO3和 NaHCO3分别与足量盐酸反响得 CO2的物质的量之比为 21 5向紫色石蕊溶液中参加过量 Na2O2粉末，振荡，正确的表达是 A最后溶液变蓝色 B溶液先变蓝色最后褪色 C溶液仍为紫色 D因为 Na2O2与石蕊发生氧化复原反响而无气泡产生 6过氧化钠跟足量的 NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却残留的固体物质是 A.Na2O2、Na2CO3.1 B.NaOH、Na2CO3 C.Na2CO3 DNa2O

3、2、NaOH、Na2CO3 7CO 与 H2混合气体 3 g 和足量的氧气燃烧后，在 150 时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为 A.1.5 gB.3 g C.6 g D 无法计算 8把 CO2通入含 NaOH 0.8 g 的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得到碳酸钠和碳酸氢钠固体混合物 1.37 g，则通入 CO2的质量是 A.0.44 g B.0.88 g C.0.66 g D都不是 9在甲、乙、丙、丁四个烧杯分别放入 0.1 mol 的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各参加 100 mL 水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁中溶液的质量分数大小顺序是

4、 A甲乙丙丁 B丁甲乙丙 C甲丁乙丙 D丁甲乙丙 10*枯燥粉末可能由 Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl 中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反响有气体*逸出，*通过足量的 NaOH 溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。假设将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。以下判断正确的选项是 粉末中一定有 Na2O、Na2O2、NaHCO3 粉末中一定不含有 Na2CO3和 NaCl 粉末中一定不含有 Na2O 和 NaCl 无法肯定粉末中是否含有 Na2CO3和 NaCl A B C D 题号 1 2 3 4 5.1 答案

5、 题号 6 7 8 9 10 答案 二、填空题(此题共 4 小题，共 50 分)11 (15 分)把 CO2通 入 浓 NaOH 溶 液 中，此 时 反 响 的 离 子 方 程 式 为_；假设继续通入 CO2直至过量，则有细小晶体析出，其反响的离子方程式为_；然后将溶液分成三等份，分别滴加少量以下溶液，反响的离子方程式分别为：(1)NaOH 溶液：_。(2)稀 HNO3：_。(3)澄清石灰水：_。12(10 分)用脱脂棉包住约 0.2 g 过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。(1)由实验现象所得出的有关 Na2O2和 H2O 反响的结论是：a.有氧气生成；b

6、._。Na2O2和H2O反响的化学方程式是：_。(2)*研究性学习小组拟用如下列图的装置进展实验，以证明上述结论。用以验证结论 a 的实验方法及现象是：_。用以验证结论b的实验方法及现象是：_。13(15 分)A、B、C、D、E 五种物质的焰色都呈黄色，A、B 与水反响都有气体放出，A 与水反响放出的气体具有复原性，B 与水反响放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液 C,C 与适量的 CO2反响生成 D,D 溶液与过量的 CO2反响生成 E,E 加热能生成 D。(1)写出以下物质的化学式：B_，E_。(2)写 出AC的 化 学 方 程 式，并 标 出 电 子 转 移 的 方 向 和 数 目：_。

7、(3)写出 CD 的离子方程式：_。(4)写出化学方程式：EB=DCO2：_。14(10 分)现有 NaHCO3和 Na2CO3*H2O 的混合物，为了测定*的值，*同学采用.1 如以下列图所示的装置进展实验(CaCl2、碱石灰均足量)。(1)A 装置的作用是_。(2)B 装置的作用是_。(3)C 装置的作用是_。(4)假设在装置 A 的试管中装入 NaHCO3和 Na2CO3*H2O 的混合物 3.7 g，用酒精灯加热到反响完全，此时 B 管增重 1.89 g,C 管增重 0.22 g，则*的值为_。(5)该 装 置 还 不 是 很 完 善，可 能 使 测 定 结 果 偏 小，应 如 何 改

8、 进。为 什么._。答案：1，D 解析：Na2O2具有强氧化性，故应标明氧化剂。2，B 解析：焰色反响是元素的性质，故该物质含有钠元素，但不能确定它的存在形式，钾元素的焰色为紫色，需透过蓝色钴玻璃观察。3，B 解析：Na2O2与水反响生成 NaOH 的同时还产生 O2，故不属于碱性氧化物。4，D 解析：根据离子方程式：HCOOH=CO23H2O，Ca2CO23=CaCO3，故 Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与 Ca(OH)2溶液反响都生成白色沉淀；根据碳元素守恒，等物质的量的 NaHCO3和 Na2CO3中含 C 一样，与足量酸反响生成 CO2的量相等。5，B 解析：氧化复原反响是一个比较

9、慢的过程，而酸碱之间的反响较快。紫色石蕊溶液中参加过量 Na2O2粉末，首先会局部与水反响生成 NaOH 和 O2，NaOH 使紫色石蕊溶液变蓝色；由于 Na2O2有强氧化性，会慢慢将有机色素氧化为无色物质，所以最后溶液变为无色。6，C 解析：NaHCO3不稳定，受热易分解生成 Na2CO3、CO2和 H2O2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2。产生的CO2和H2O均能跟Na2O2反响分别生成Na2CO3和NaOH2CO22Na2O2=2Na2CO3O2,2H2O2Na2O2=4NaOHO2，同时还存在 CO2与.1 NaOH 的反响：CO22NaOH=Na2CO3H2O。由于 NaHCO

10、3足量，亦即 CO2足量，NaOH 将全部反响生成 Na2CO3，故密闭容器中的残留固体只有 Na2CO3。7，B 解析：2COO2=点燃2CO2 2H2O2=2H2O 2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 2H2O2Na2O2=4NaOHO2 将合并得：CONa2O2=Na2CO3 将合并得：H2Na2O2=2NaOH 由式可以看出 Na2O2固体增重的质量就是 CO 和 H2的质量。8，C 解析：设得到 Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别是*、y，则有 2*y0.8 g40 gmol1106*84y1.37 g 解之得*0.005 mol，y0.01 mol m(CO2)44 g

11、mol1(0.005 mol0.01 mol)0.66 g 9，B 解析：根据甲、乙、丙、丁中发生的反响可估算：甲：2Na2H2O=2NaOHH2 w(NaOH)%4 g1002.30.1g100%乙：Na2OH2O=2NaOH w(NaOH)%8 g1006.2g100%丙：2Na2O22H2O=4NaOHO2 w(NaOH)%8 g1007.81.6g100%丁：w(NaOH)%4 g1004g100%经比较，答案为 B。.1 10，D 解析：与盐酸反响产生气体的物质可能为 Na2O2(产生 O2)、NaHCO3和 Na2CO3(产生 CO2)，气体*通过 NaOH 溶液后体积缩小，说明*

12、由 O2和 CO2组成，原粉末中一定有 Na2O2，Na2CO3和 NaHCO3中至少有一种。将原粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定有NaHCO3，但 NaHCO3受热分解会使固体粉末质量减少，而实际上剩余固体的质量却增加了，原因只能是发生了反响：2Na2OO2=2Na2O2。综上分析，混合物中一定有 Na2O、Na2O2、NaHCO3，无法确定混合物中是否有 Na2CO3和 NaCl。11，CO22OH=CO23H2O CO23CO22NaH2O=2NaHCO3(1)HCO3OH=H2OCO23(2)HCO3H=H2OCO2(3)Ca22OH2HCO3=CaCO3CO232H2O(每空

13、3 分)解析：NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，故把CO2通入浓NaOH溶液中，开场生成Na2CO3，假设继续通入 CO2直至过量，则有细小晶体析出，此晶体为 NaHCO3。12，(1)该反响是放热反响(2 分)；2Na2O22H2O=4NaOHO2(3 分)(2)将带火星木条靠近导管 p 处，木条复燃(2 分)将导管 q 插入盛水的烧杯中，反响过程中导管口有气泡冒出(3 分)解析：(1)脱脂棉燃烧除了有 O2外，必须要到达其着火点，据此可判断该反响是放热反响。(2)温度升高，容器气体会膨胀，因此将 q 导管插入水中导管口有气泡冒出。13，(1)B：Na2O2；E：NaHCO3(2)2Na

14、2H2O=2N 失去 2eaOHH 得到 2e2(3)CO22OHCO23H2O。(4)2NaHCO32Na2O2=2Na2CO32NaOHO2。解析：解推断题的关键是找突破口，根据 A、B、C、D、E 五种物质的焰色都呈黄色，A、B 与水反响都有气体放出，A 与水反响放出的气体具有复原性，B 与水反响放出的气体具有氧化性，可知 A 为 Na，B 为 Na2O2，前后联系，可推知 C 为 NaOH，D 为 Na2CO3，E.1 为 NaHCO3。14，(1)加热，使 NaHCO3分解，使 Na2CO3*H2O 失水(2)吸收反响中生成的水(3)吸收反响中生成的 CO2(4)10(5)在 C 装

15、置后再加一个装有碱石灰的 U 型管，为了防止空气中的 CO2和 H2O 被 C 装置中的碱石灰吸收(每空 2 分)解析：B 管增重 1.89 g 是产生的水的质量，H2O 来自于 NaHCO3的分解和 Na2CO3*H2O的失水；C 管增重 0.22 g 是产生的 CO2的质量，由 CO2的质量可求出 NaHCO3的质量及其产生 H2O 的质量。2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O 284 g44 g18 g 084 g0.22 g0.09 g 即 Na2CO3*H2O 的质量为 3.7 g0.84 g2.86 g，Na2CO3*H2O 含水：1.89 g0.09 g1.80 g，在 Na2CO3*H2O 中MNa2CO3MH2O10618*2.86 g1.80 g1.80 g1.06 g1.80 g，得*10。