(浙江选考)2022版高考化学二轮复习选择题提升练(四)(含解析).pdf

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1、浙江选考浙江选考 20222022 版高考化学二版高考化学二轮复习选择题提升练四轮复习选择题提升练四含含解析解析选择题提升练选择题提升练(四四)1 1以下说法不正确的选项是以下说法不正确的选项是()A A 能与酸反响生成盐和水的这类物质通常称能与酸反响生成盐和水的这类物质通常称为碱性氧化物为碱性氧化物B B在人类研究物质的微观结构的过程中，在人类研究物质的微观结构的过程中，光光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜三种不学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了使用同层次的观测仪器先后得到了使用C C汤姆生发现原子中存在电子，汤姆生发现原子中存在电子，从而提出了从而提出

2、了“葡萄干面包式原子结构模型“葡萄干面包式原子结构模型D D 元素周期律是元素原子核外电子排布随元元素周期律是元素原子核外电子排布随元素核电荷数的递增呈现周期性变化的必然结果素核电荷数的递增呈现周期性变化的必然结果解析：选解析：选 A A。碱性氧化物是只能与酸反响，。碱性氧化物是只能与酸反响，且只生成盐和水的氧化物，能与酸反响生成盐和且只生成盐和水的氧化物，能与酸反响生成盐和水的物质不一定是碱性氧化物，如氧化铝是两性水的物质不一定是碱性氧化物，如氧化铝是两性氧化物，氧化物，A A 项错误；光学显微镜距离直接观察原项错误；光学显微镜距离直接观察原子和分子实在太遥远了，而电子显微镜虽然比光子和分子

3、实在太遥远了，而电子显微镜虽然比光学显微镜前进了一大步，但是距离直接观察原子学显微镜前进了一大步，但是距离直接观察原子和分子还有一段距离，和分子还有一段距离，2020 世纪世纪 8080 年代初开展起年代初开展起-2-2-来的扫描隧道显微镜是使人们能够直接观察和研来的扫描隧道显微镜是使人们能够直接观察和研究物质微观结构的新型显微镜，究物质微观结构的新型显微镜，B B 项正确；汤姆项正确；汤姆生发现电子后，最早提出了“葡萄干面包式原生发现电子后，最早提出了“葡萄干面包式原子结构模型，子结构模型，C C 项正确；元素周期律是元素原子项正确；元素周期律是元素原子核外电子排布随元素核电荷数的递增发生周

4、期性核外电子排布随元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果，变化的必然结果，D D 项正确。项正确。2 2以下表示不正确的选项是以下表示不正确的选项是()A A甲烷分子的比例模型为甲烷分子的比例模型为B B乙烷的结构简式为乙烷的结构简式为 CHCH3 3CHCH3 3C C磷原子的结构示意图为磷原子的结构示意图为D DMgClMgCl2 2的电子式为的电子式为解析：选解析：选 D D。MgClMgCl2 2为离子化合物，不是共价为离子化合物，不是共价化合物，其电子式为化合物，其电子式为3 3(2022杭州高三质检(2022杭州高三质检)以下装置能到达实以下装置能到达实验目的的是验目的的是()

5、-3-3-A A用图用图 1 1 所示装置制取并收集枯燥纯洁的所示装置制取并收集枯燥纯洁的NHNH3 3B B用图用图 2 2 所示装置蒸发所示装置蒸发 FeClFeCl3 3溶液制备无水溶液制备无水FeClFeCl3 3C C用图用图 3 3 所示装置制硫酸和氢氧化钠所示装置制硫酸和氢氧化钠D D用图用图 4 4 所示装置比拟所示装置比拟 HClHCl、H H2 2COCO3 3和和 H H2 2SiOSiO3 3的酸性强弱的酸性强弱解析：选解析：选 C C。氨的密度比空气小，应用向下。氨的密度比空气小，应用向下排空气法收集，排空气法收集，A A 项错误；直接加热蒸发项错误；直接加热蒸发 F

6、eClFeCl3 3溶液生成氢氧化铁，无法制备无水溶液生成氢氧化铁，无法制备无水 FeClFeCl3 3，B B 项错项错误；用图误；用图 3 3 所示装置电解硫酸钠溶液，根据交换所示装置电解硫酸钠溶液，根据交换膜的特点和溶液中离子的运动分析可得：在阳极膜的特点和溶液中离子的运动分析可得：在阳极区得到硫酸，阴极区可得到氢氧化钠，定期往中区得到硫酸，阴极区可得到氢氧化钠，定期往中-4-4-间区域补充硫酸钠溶液即可，间区域补充硫酸钠溶液即可，C C 项正确；项正确；HClHCl 具有具有挥发性，该装置不能比拟挥发性，该装置不能比拟 H H2 2COCO3 3和和 H H2 2SiOSiO3 3的酸

7、性的酸性强弱，强弱，D D 项错误。项错误。4 4某废水中含有某废水中含有 CrCr2 2O O，为了处理有毒的，为了处理有毒的CrCr2 2O O2 2mLmL 废水，参加废水，参加7 7，需要先测定其浓度。取，需要先测定其浓度。取 20202 27 7适量稀硫酸，再参加过量的适量稀硫酸，再参加过量的V V1 1 mL mLc c1 1 mol molL L1 1(NH(NH4 4)2 2Fe(SOFe(SO4 4)2 2溶液，充分反响溶液，充分反响(复原产物为复原产物为 CrCr1 12 23 3)。用。用c c2 2 mol molL L KMnO KMnO4 4溶液滴定过量的溶液滴定过

8、量的 FeFe 至至终点，消耗终点，消耗KMnOKMnO4 4溶液溶液V V2 2 mL mL。那么原废水中。那么原废水中c c(Cr(Cr2 2O O2 27 7)为为(用代数式表示用代数式表示)()()A A(c c1 1V V1 15 5c c2 2V V2 2)/120 molL)/120 molLB B(c c1 1V V1 15 5c c2 2V V2 2)/60 molL)/60 molLC C(5(5c c1 1V V1 1c c2 2V V2 2)/120 molL)/120 molLD D(5(5c c1 1V V1 1c c2 2V V2 2)/60 molL)/60 m

9、olL解析：选解析：选 A A。由反响的离子方程式：。由反响的离子方程式：CrCr2 2O O2 27 71 11 11 11 16Fe6Fe 14H14H=2Cr=2Cr 6Fe6Fe 7H7H2 2O O，5Fe5Fe MnOMnO3 32 22 23 33 32 24 48H8H=5Fe=5Fe MnMn4H4H2 2O O，利用得失电子守恒，利用得失电子守恒列等式：列等式：c c1 1 mol molL LV V1 1 mL mL1010 L LmLmL2020-5-5-1 13 31 1mL10mL10 L LmLmL 6 6c c(Cr(Cr2 2O O)5 5c c2 2 mol

10、 molL L V V2 2mLmL1010L LmLmL，解得：，解得：c c(Cr(Cr2 2O O)molmolL L1 1。5 5(2022嘉兴选考教测(2022嘉兴选考教测)2022)2022 年年 1010 月月 1515日，我国用“长征三号乙运载火箭成功以“一日，我国用“长征三号乙运载火箭成功以“一箭双星方式发射北斗三号全球组网卫星系统第箭双星方式发射北斗三号全球组网卫星系统第1515、1616号卫星，号卫星，其火箭推进剂为高氯酸铵其火箭推进剂为高氯酸铵(NH(NH4 4ClOClO4 4)等。制备等。制备NHNH4 4ClOClO4 4的工艺流程如下，以下说法不正的工艺流程如下

11、，以下说法不正确的选项是确的选项是()A ANHNH4 4ClOClO4 4属于离子化合物属于离子化合物B B溶解度：溶解度：NaClONaClO4 4NHNH4 4ClOClO4 4C C电解电解 NaClONaClO3 3溶液时阳极的电极反响式为溶液时阳极的电极反响式为ClOClO H H2 2O O2e2e=ClO=ClO 2H2HD D该流程中可循环利用的物质是该流程中可循环利用的物质是 NHNH4 4ClCl解析：选解析：选 D D。由流程图可知，利用电解饱和。由流程图可知，利用电解饱和食盐水制备食盐水制备 NaClONaClO3 3溶液，利用电解溶液，利用电解NaClONaClO3

12、 3溶液制溶液制-6-6-3 31 12 27 71 13 31 12 27 7c c1 1V V1 15 5c c2 2V V2 21201203 34 4备含有少量备含有少量 NaClONaClO3 3的的 NaClONaClO4 4溶液，除去溶液，除去 NaClONaClO3 3杂质后，向溶液中参加杂质后，向溶液中参加 NHNH4 4ClCl，反响生成，反响生成 NHNH4 4ClOClO4 4和和 NaClNaCl，结晶得到结晶得到 NHNH4 4ClOClO4 4粗品和含有氯化钠的母粗品和含有氯化钠的母液。液。NHNH4 4ClOClO4 4是由铵根离子和高氯酸根离子通过离是由铵根离

13、子和高氯酸根离子通过离子键形成的离子化合物，子键形成的离子化合物，A A 项正确；由流程可知，项正确；由流程可知，高氯酸钠通过复分解反响制备高氯酸铵，并且可高氯酸钠通过复分解反响制备高氯酸铵，并且可以采用结晶法别离高氯酸铵，以采用结晶法别离高氯酸铵，所以所以 NHNH4 4ClOClO4 4的溶解的溶解度小于度小于 NaClONaClO4 4、NaClNaCl 和和 NHNH4 4ClCl，结晶时，会析出，结晶时，会析出溶解度最小的溶解度最小的 NHNH4 4ClOClO4 4，B B 项正确；电解项正确；电解 NaClONaClO3 3溶溶液时，液时，ClOClO在阳极放电生成在阳极放电生成

14、 ClOClO3 34 4，电极反响式为，电极反响式为ClOClO H H2 2O O2e2e=ClO=ClO 2H2H，C C 项正确；项正确；NaClONaClO4 4溶液和溶液和 NHNH4 4ClCl 反响生成反响生成 NHNH4 4ClOClO4 4和和 NaClNaCl，流程中可流程中可循环利用的物质是循环利用的物质是 NaClNaCl，D D 项错误。项错误。6 6以下有关表达不正确的选项是以下有关表达不正确的选项是()A A有机玻璃和尼龙是高分子化合物，有机玻璃和尼龙是高分子化合物，钢化玻钢化玻璃不是高分子化合物璃不是高分子化合物B B 工业通过裂解反响可提高从石油中得到汽工业

15、通过裂解反响可提高从石油中得到汽油等轻质油的产量和质量油等轻质油的产量和质量-7-7-3 34 4C C 二氧化碳和环氧丙烷在催化剂作用下可生二氧化碳和环氧丙烷在催化剂作用下可生成一种可降解的塑料成一种可降解的塑料D D 人从食物中摄取的蛋白质在人体内先水解人从食物中摄取的蛋白质在人体内先水解成各种氨基酸，各种氨基酸又能彼此结合成人体成各种氨基酸，各种氨基酸又能彼此结合成人体组织需要的蛋白质组织需要的蛋白质解析：选解析：选 B B。有机玻璃和尼龙是高分子化合。有机玻璃和尼龙是高分子化合物，钢化玻璃属于硅酸盐产品，不是高分子化合物，钢化玻璃属于硅酸盐产品，不是高分子化合物，物，A A 项正确；工

16、业上通过催化裂化反响提高从项正确；工业上通过催化裂化反响提高从石油中得到的汽油等轻质油的产量和质量，石油中得到的汽油等轻质油的产量和质量，B B 项项错误；二氧化碳和环氧丙烷在催化剂作用下能生错误；二氧化碳和环氧丙烷在催化剂作用下能生成可降解的聚碳酸酯塑料，成可降解的聚碳酸酯塑料，C C 项正确；人从食物项正确；人从食物中摄取的蛋白质在人体内先水解成各种氨基酸，中摄取的蛋白质在人体内先水解成各种氨基酸，各种氨基酸又能彼此结合成人体组织需要的蛋白各种氨基酸又能彼此结合成人体组织需要的蛋白质，质，D D 项正确。项正确。7 7稀硫酸加少量锌粒后立即产生氢气。稀硫酸加少量锌粒后立即产生氢气。某同某同

17、学根据该实验事实设计了如下图原电池装置学根据该实验事实设计了如下图原电池装置(盐盐桥内是含琼脂的桥内是含琼脂的 KClKCl 饱和溶液饱和溶液)。以下有关说法不以下有关说法不正确的选项是正确的选项是()-8-8-A A电池工作时，电池工作时，ZnZn 电极反响式：电极反响式：ZnZn2e2e=Zn=ZnB B电池工作时，电池工作时，PtPt 作正极，正极上发生复作正极，正极上发生复原反响原反响C C电池工作时，左边烧杯溶液中的电池工作时，左边烧杯溶液中的c c(K(K)增增大大D D电池工作时，电子移动方向：Zn导线电池工作时，电子移动方向：Zn导线Pt溶液盐桥溶液ZnPt溶液盐桥溶液Zn解析

18、：选解析：选 D D。电池工作时，。电池工作时，ZnZn 作负极，失去作负极，失去电子，发生氧化反响，电子，发生氧化反响，A A 项正确；电池工作时，项正确；电池工作时，PtPt 作正极，正极上发生复原反响，作正极，正极上发生复原反响，B B 项正确；电项正确；电池工作时，左边烧杯中发生反响：池工作时，左边烧杯中发生反响：2H2H2e2e=H=H2 2，H H 不断被消耗，不断被消耗，所以盐桥中的所以盐桥中的 K K 向正极移动，向正极移动，使左边烧杯溶液中的使左边烧杯溶液中的c c(K(K)增大，增大，C C 项正确；项正确；溶液溶液中不存在电子的移动，中不存在电子的移动，D D 项错误。项

19、错误。-9-9-2 28 8室温下，能证明室温下，能证明 NHNH3 3H H2 2O(O(一水合氨一水合氨)是弱是弱碱的事实是碱的事实是()A A氨水能与氨水能与 CHCH3 3COOHCOOH 溶液发生中和反响溶液发生中和反响B B0.1 mol0.1 molL L NHNH4 4ClCl 溶液的溶液的 pHpH 小于小于 7 7C C0.1 mol0.1 molL L1 1氨水的氨水的 pHpH 大于大于 7 7D D0.10.1 molmolL L氨水可使无色酚酞试液变红氨水可使无色酚酞试液变红解析：解析：选选 B B。氨水能与氨水能与 CHCH3 3COOHCOOH 溶液发生中和溶液

20、发生中和反响，只能证明反响，只能证明 NHNH3 3H H2 2O O 显碱性，但不能证明显碱性，但不能证明NHNH3 3H H2 2O O 是弱碱，是弱碱，A A 项错误；0.1 molL项错误；0.1 molLNHNH4 4ClCl溶液的溶液的 pHpH 小于小于 7 7，说明说明 NHNH4 4ClCl 为强酸弱碱盐，为强酸弱碱盐，NHNH4 4水解使溶液呈酸性，可以证明水解使溶液呈酸性，可以证明NHNH3 3H H2 2O O 是弱碱，是弱碱，B B项正确；0.1 molL项正确；0.1 molL氨水的氨水的 pHpH 大于大于 7 7，只能证，只能证明明 NHNH3 3H H2 2O

21、 O 显碱性，但不能证明显碱性，但不能证明NHNH3 3H H2 2O O 是弱碱，是弱碱，C C 项错误；项错误；0.10.1 molmolL L氨水可使无色酚酞试液变氨水可使无色酚酞试液变红，红，只能证明只能证明 NHNH3 3 H H2 2O O 显碱性，显碱性，但不能证明但不能证明 NHNH3 3 H H2 2O O是弱碱，是弱碱，D D 项错误。项错误。9 9以下说法正确的选项是以下说法正确的选项是()A A碘晶体受热转变为碘蒸气，碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用吸收的热量用-10-10-1 11 11 11 11 1于克服碘原子间的作用力于克服碘原子间的作用力B B硫酸钾和硫酸

22、溶于水都电离出硫酸根离硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电子，所以它们在熔融状态下都能导电C C在在N N2 2、COCO2 2和和 SiOSiO2 2物质中，都存在共价键，物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成的它们都是由分子构成的D DH H2 2和和 ClCl2 2在光照条件下反响生成在光照条件下反响生成 HClHCl，一，一定有共价键的断裂和形成定有共价键的断裂和形成解析：选解析：选 D D。碘晶体受热转变为碘蒸气，吸。碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘分子间的作用力，收的热量用于克服碘分子间的作用力，A A 项错误；项错误；硫酸在熔融状态下不

23、导电，硫酸在熔融状态下不导电，B B 项错误；项错误；SiOSiO2 2是原子是原子晶体，晶体，C C 项错误；项错误；H H2 2和和 ClCl2 2在光照条件下反响生成在光照条件下反响生成HClHCl，属于化学变化，且，属于化学变化，且H H2 2、ClCl2 2、HClHCl 中均只含有中均只含有共价键，故一定有共价键的断裂和形成，共价键，故一定有共价键的断裂和形成，D D 项正项正确。确。1010设设N NA A为阿伏加德罗常数的值，以下说法为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是正确的选项是()A A20 g D20 g D2 2O O 与与 20 g20 g 氖气所含有的电子数相

24、氖气所含有的电子数相同同-11-11-B B标准状况下，标准状况下，2.24 L2.24 L 三氯甲烷中含有碳三氯甲烷中含有碳氯键的数目为氯键的数目为 0.30.3N NA AC C0.1 mol0.1 mol 氯气溶于水后转移电子数目为氯气溶于水后转移电子数目为0.10.1N NA AD D1 mol KHSO1 mol KHSO4 4固体中含有的阳离子数目为固体中含有的阳离子数目为2 2N NA A解析：选解析：选 A A。标准状况下，三氯甲烷为液态，。标准状况下，三氯甲烷为液态，B B 项错误；氯气与水的反响是可逆反响，项错误；氯气与水的反响是可逆反响，0.1 mol0.1 mol氯气溶

25、于水后不可能完全反响，故转移电子的物氯气溶于水后不可能完全反响，故转移电子的物质的量小于质的量小于 0.1 mol0.1 mol，C C 项错误；项错误；KHSOKHSO4 4固体由固体由 K K和和 HSOHSO 构成，故构成，故 1 mol KHSO1 mol KHSO4 4固体中含有的阳离固体中含有的阳离子数目为子数目为N NA A，D D 项错误。项错误。1111根据能量变化示意图，以下说法正确的根据能量变化示意图，以下说法正确的选项是选项是()4 4-12-12-A AC(C(金刚石，金刚石，s)s)O O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)H H(E E4 4E E1

26、1)kJmol)kJmol1 1B B2C(2C(石墨，石墨，s)s)O O2 2(g)=2CO(g)(g)=2CO(g)H H(E E2 2E E3 3)kJmol)kJmol1 1C CC(C(石墨，石墨，s)=C(s)=C(金刚石，金刚石，s)s)H H(E E3 3E E4 4)kJmol)kJmol1 1D D2CO2CO2 2(g)=2CO(g)(g)=2CO(g)O O2 2(g)(g)H H2(2(E E2 2E E1 1)kJmol)kJmol1 1解析：选解析：选 D D。根据题图可知，。根据题图可知，C(C(金刚石，金刚石，s)s)O O2 2(g)=CO(g)=CO2

27、2(g)(g)H H(E E1 1E E4 4)kJmol)kJmol1 1，A A项错误；项错误；2C(2C(石墨，石墨，s)s)O O2 2(g)=2CO(g)(g)=2CO(g)H H2(2(E E2 2E E3 3)kJkJ molmol，B B 项错误；项错误；C(C(石墨，石墨，s)=C(s)=C(金金刚石，刚石，s)s)H H(E E4 4E E3 3)kJmol)kJmol，C C 项错误。项错误。1212 在在 某某 密密 闭闭 恒恒 容容 容容 器器 中中 发发 生生 反反 响响：X(g)X(g)1 11 11 1Y(g)Y(g)n nZ(g)Z(g)H HQ QkJkJm

28、olmol(Q Q0)0)。反响体系在。反响体系在 2 min2 min 到达平衡后，各物质到达平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化如下图的浓度在不同条件下的变化如下图(第第 12 min12 min 到到第第 16 min16 min 的的 X X 浓度变化曲线未标出浓度变化曲线未标出)，以下说法，以下说法-13-13-不正确的选项是不正确的选项是()A A化学方程式中化学方程式中n n1 1B B121214 min14 min 内，用内，用 Y Y 表示的平均反响速表示的平均反响速率为率为 0.005 mol0.005 molL L1 1minmin1 1C C 在在6 61010 m

29、inmin内，内，反响吸收的热量为反响吸收的热量为0.0150.015Q QkJkJD D第第 12 min12 min 时，时，Z Z 曲线发生变化的原因是曲线发生变化的原因是移走一局部移走一局部 Z Z解析：选解析：选 C C。根据题图中。根据题图中 6 61212 minmin X X、Y Y、Z Z浓度的变化量可以求得浓度的变化量可以求得n n1 1，A A 项正确；项正确；12121414minmin 内，内，v v(Y)(Y)(0.12(0.120.11)molL0.11)molL1 12 min2 min0.0050.005 molmol L L minmin，B B 项正确；项

30、正确；在在 6 61010 minmin内，内，Y Y 的物质的量浓度变化为的物质的量浓度变化为 0.015 molL0.015 molL，但由于容器体积未知，但由于容器体积未知，Y Y 的物质的量无法计算，的物质的量无法计算，故反响吸收的热量也无法计算，故反响吸收的热量也无法计算，C C 项错误；第项错误；第 1212-14-14-1 11 11 1minmin 时，时，Z Z 的浓度瞬时减少，的浓度瞬时减少，Y Y 的浓度不变，随后的浓度不变，随后平衡正向移动，故平衡正向移动，故 Z Z 曲线变化的原因是移走一局曲线变化的原因是移走一局部部 Z Z，D D 项正确。项正确。1313常温下，

31、向常温下，向 20 mL 0.1 molL20 mL 0.1 molL的醋酸的醋酸溶液中逐滴参加溶液中逐滴参加 0.10.1 molLmolL1 1的的 NaOHNaOH 溶液，溶液，溶液溶液中中 CHCH3 3COOCOO 的百分比的百分比 n n(CH(CH3 3COOCOO)占占n n(CH(CH3 3COOCOO)与与1 1n n(CH(CH3 3COOH)COOH)总和的百分数总和的百分数 随随 NaOHNaOH 溶液体积的变溶液体积的变化如下图化如下图(溶液混合时体积变化忽略不计溶液混合时体积变化忽略不计)。以下。以下说法不正确的选项是说法不正确的选项是()A AW W 点时：点时

32、：c c(CH(CH3 3COOCOO)0.05 molL0.05 molLB B 参加参加 NaOHNaOH 溶液溶液 1010 mLmL 时：时：c c(CH(CH3 3COOCOO)c c(Na(Na1 1)c c(H(H)c c(OH(OH)C C 参加参加NaOHNaOH溶液溶液2020 mLmL时：时：c c(OH(OH)c c(CH(CH3 3COOCOO)c c(H(H)0.05 molL0.05 molL1 1D D当溶液当溶液 pHpH7 7 时：时：c c(Na(Na)0.05 molL)c c(Na(Na)c c(H(H)c c(OH(OH)，B B 项正确；参加项正确

33、；参加 2020 mLmL NaOHNaOH 溶液时，溶液时，NaOHNaOH 与与CHCH3 3COOHCOOH 恰好完全反响生成恰好完全反响生成 CHCH3 3COONaCOONa，根据电荷守根据电荷守恒恒c c(CH(CH3 3COOCOO)c c(OH(OH)c c(H(H)c c(Na(Na)0.050.05molLmolL，C C 项正确；参加项正确；参加 20 mL NaOH20 mL NaOH 溶液时，溶液时，恰好得到恰好得到 CHCH3 3COONaCOONa 溶液，溶液溶液，溶液 pH7pH7，故当溶液，故当溶液pHpH7 7 时，时，参加参加 NaOHNaOH 溶液的体积

34、小于溶液的体积小于 2020 mLmL，c c(Na(Na1 1)0.05 mol)0.05 molL L，D D 项正确。项正确。1414(2(2022022温温州州六六校校联联考考)信信息息提提示示：1 1CuClCuCl2 2Cu=Cu=2CuCl(白色=2CuCl(白色)该反响速率该反响速率很慢；很慢；2CuCl2CuCl2 2 4KSCN=4KSCN=2CuSCN(=2CuSCN(白白 色色)(SCN)(SCN)2 24KCl4KCl该反响速率很快；该反响速率很快；(SCN)(SCN)2 2：拟卤素，化学性质和氯气相似。：拟卤素，化学性质和氯气相似。Cu(Cu(过量过量)与与 FeC

35、lFeCl3 3溶液反响，溶液反响，静置后取上层清静置后取上层清-16-16-液，液，小明将小明将 KSCNKSCN 溶液滴加到混合液中，溶液滴加到混合液中，他观察到他观察到瞬间产生白色沉淀，局部出现红色；振荡试管，瞬间产生白色沉淀，局部出现红色；振荡试管，红色又迅速褪去。请你判断以下说法正确的选项红色又迅速褪去。请你判断以下说法正确的选项是是()A A 白色沉淀是白色沉淀是 CuClCuCl，是溶液中的是溶液中的 CuClCuCl2 2与与 CuCu反响生成的反响生成的B B红色物质是红色物质是 Fe(SCN)Fe(SCN)3 3，主要原因是溶液中主要原因是溶液中的的 FeFe 被空气中的被

36、空气中的 O O2 2氧化成氧化成 FeFeC C红色迅速褪去原因是振荡溶液时红色迅速褪去原因是振荡溶液时(SCN)(SCN)2 2把把 Fe(SCN)Fe(SCN)3 3漂白了漂白了D D用用 KSCNKSCN 溶液检验溶液检验 FeFe 时，时，CuCu 存在会产存在会产生干扰生干扰答案：答案：D D1515某溶液某溶液 X X 中可能含有以下离子中的假设中可能含有以下离子中的假设2 22 23 3干种：干种：ClCl、SOSO2 2、SOSO、HCOHCO、NaNa、MgMg、FeFe，4 43 33 33 32 22 23 3所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶所含离子的物质的量

37、浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取液的组成，某同学取 100 mL100 mL上述溶液上述溶液 X X，进行了，进行了如下实验：如下实验：-17-17-以下说法正确的选项是以下说法正确的选项是()A A气体气体 A A 可能是可能是 COCO2 2或或 SOSO2 2B B溶液溶液 X X 中一定存在中一定存在 SOSO、HCOHCO、NaNa、MgMg2 24 43 32 2C C溶液溶液 X X 中一定不存在中一定不存在 FeFe 和和 MgMg，可能存可能存3 32 2在在 NaNaD D 分别在溶液分别在溶液 1 1 和溶液和溶液 2 2 中参加硝酸酸化的中参加硝酸酸化的硝酸银

38、溶液都能生成白色沉淀硝酸银溶液都能生成白色沉淀解析：选解析：选 B B。由题图可知，向溶液。由题图可知，向溶液 X X 中参加中参加足量的氢氧化钡溶液后，出现白色沉淀，那么溶足量的氢氧化钡溶液后，出现白色沉淀，那么溶液液 X X 中一定不存在中一定不存在 FeFe3 3，向白色沉淀中参加足量，向白色沉淀中参加足量的盐酸，的盐酸，沉淀局部溶解并产生气体沉淀局部溶解并产生气体 A A，那么溶液那么溶液 X X2 2中一定含有中一定含有 SOSO2 2，至少含有至少含有 SOSO、HCOHCO4 43 33 3中的一种，中的一种，可能含有可能含有 MgMg，结合电荷守恒和各离子的物质的，结合电荷守恒

39、和各离子的物质的量浓度均相同，量浓度均相同，可知溶液可知溶液 X X 中一定存在中一定存在 HCOHCO、MgMg2 23 33 32 22 2、NaNa，一定不存在，一定不存在SOSO、ClCl。综上所述，溶液。综上所述，溶液-18-18-X X 中一定存在中一定存在 SOSO、HCOHCO、NaNa、MgMg，一定不存，一定不存在在 ClCl、SOSO、FeFe，故，故 B B 项正确，项正确，C C 项错误；根项错误；根据上述分析可知，气体据上述分析可知，气体A A 为为 COCO2 2，故，故A A 项错误；溶项错误；溶液液 1 1 中参加硝酸酸化的硝酸银溶液无白色沉淀生中参加硝酸酸化的硝酸银溶液无白色沉淀生成，故成，故 D D 项错误。项错误。2 23 33 32 24 43 32 2-19-19-