高二化学下学期第二次月考测验题.pdf

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1、高二化学下学期第二次月考测高二化学下学期第二次月考测验题验题高二化学下学期第二次月考测验题高二化学下学期第二次月考测验题【】感谢您对查字典化学网高二化学试题栏目的关注，【】感谢您对查字典化学网高二化学试题栏目的关注，小编特意在此发布了此文高二化学下学期第二次月考测验小编特意在此发布了此文高二化学下学期第二次月考测验题在题在20192019年查字典化学网也会更多的为您发布更好的文章，年查字典化学网也会更多的为您发布更好的文章，感谢您对查字典化学网的支持与关注，感谢您对查字典化学网的支持与关注，希望此文能给您带来希望此文能给您带来帮助。帮助。化学试题化学试题一、选择题一、选择题(本题包括本题包括

2、1818 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 5454 分。每分。每小题只有一个选项符合题意小题只有一个选项符合题意)1 1、下列说法中正确的是、下列说法中正确的是()()A A、某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条、某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行件下也一定能自发进行B B、某反应在高温条件下不能自发进行，那么该反应在低温、某反应在高温条件下不能自发进行，那么该反应在低温条件下也一定不能自发进行条件下也一定不能自发进行C C、反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关、反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关D D、温

3、度有可能对反应的方向起决定性作用、温度有可能对反应的方向起决定性作用2 2、符合如图所示的热化学方程式是、符合如图所示的热化学方程式是()()A A、CO+H2O=CO2+H2;CO+H2O=CO2+H2;H=+41 kJ/molH=+41 kJ/molB B、CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g);CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g);H=41 kJ/molH=41 kJ/molC C、CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g);CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g);第 2 页第 3 页6 6、已知下列热化学方程式：、已知下列热化学方程式：CH

4、3COOH(1)+202(g)=2CO2(g)+2H2O(1)CH3COOH(1)+202(g)=2CO2(g)+2H2O(1)H1=87H1=870.3 kJmol10.3 kJmol1C(s)+O2(g)=CO2(g)C(s)+O2(g)=CO2(g)H2H2=393.5 kJmol1=393.5 kJmol1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)H3=285.8 kJmol1H3=285.8 kJmol1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)的焓变为则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)的焓

5、变为()()A A、+488.3 kJmol1 B+488.3 kJmol1 B、224.15 kJmol1224.15 kJmol1C C、488.3 kJmol1 D 488.3 kJmol1 D、+244.15 kJmol1+244.15 kJmol17 7、下列方法能使电离平衡、下列方法能使电离平衡 H2O H+OHH2O H+OH 向右移动，且使溶液向右移动，且使溶液呈酸性的是呈酸性的是()()A A、向水中加入少量硫酸氢钠固体、向水中加入少量硫酸氢钠固体 B B、向水中加入少量硫酸、向水中加入少量硫酸铝固体铝固体C C、向水中加入少量碳酸钠固体向水中加入少量碳酸钠固体 D D、将水

6、加热到将水加热到 100，100，使水使水的的 PH=6PH=68 8、下列表述中正确的是、下列表述中正确的是()()A A、NH4C1NH4C1 溶液因水解而显酸性，故溶液因水解而显酸性，故 NH4C1NH4C1 是弱电解质是弱电解质B B、纯碱溶液因水解而显碱性，水解的离子方程式为：、纯碱溶液因水解而显碱性，水解的离子方程式为：CO32+H2O H2CO3+2OHCO32+H2O H2CO3+2OHC C、可乐因含碳酸而显酸性，可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为：电离方程式为：H2CO3H2CO3 CO32+2H+CO32+2H+D D、配制、配制 FeC13FeC13 溶液时，先将溶液时

7、，先将 FeC13FeC13 溶于较浓的盐酸中，然溶于较浓的盐酸中，然第 4 页后再加水稀释到所需浓度后再加水稀释到所需浓度9 9、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，对化学平衡的影响，得到如图所示的变化规律得到如图所示的变化规律(图中图中 P P 表示表示压强，压强，T T 表示温度，表示温度，n n 表示物质的量，表示物质的量，a a 表示物质的平衡转化表示物质的平衡转化率率).).根据以上规律判断，下列结论中正确的是根据以上规律判断，下列结论中正确的是()()A A、反应：H0，、反应：H0，p2p1p2p1

8、B B、反应：H0，、反应：H0，T1T2T1T2C C、反应：H0，、反应：H0，p2p1p2p1D D、反应：H0，、反应：H0，T2T1T2T11010、已知反应：mX(g)+nY(g)qZ(g)H0,m+nq,在恒容的、已知反应：mX(g)+nY(g)qZ(g)H0,m+nq,在恒容的密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是()()A A、通入稀有气体，压强增大，平衡正向移动、通入稀有气体，压强增大，平衡正向移动B B、X X 的正反应速率是的正反应速率是 Y Y 的逆反应速率的的逆反应速率的 m/nm/n 倍倍C C、降低温度，混合气体的平

9、均相对分子质量变小、降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D D、增加、增加 X X 的物质的量，的物质的量，Y Y 的转化率降低的转化率降低1111、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H 0，在2NH3(g)H 0，在 673K673K、30MPa30MPa 下下 n(NH3)n(NH3)和和 n(H2)n(H2)随时间随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是A A、点、点 c c 处

10、反应达到平衡处反应达到平衡B B、点、点 a a 的正反应速率比点的正反应速率比点 b b 的大的大C C、点、点 d(t1d(t1 时刻时刻)和点和点 e(t2 e(t2 时刻时刻)处处 n(N2)n(N2)不一样不一样第 5 页D D、其他条件不变，、其他条件不变，773K773K 下反应至下反应至 t1t1 时刻，时刻，n(H2)n(H2)比图中比图中 d d点的值小。点的值小。1212、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是()()A A、c(Clc(NH4+)c(H+)c(OH)c(Clc(NH4+)c(H+)c(OH)B B、c(NH4+)c(Clc

11、(H+)c(OH)c(NH4+)c(Clc(H+)c(OH)C C、c(Cl)=c(NH4+)c(H+)=c(OH)c(Cl)=c(NH4+)c(H+)=c(OH)D D、c(NH4+)=c(Clc(H+)c(OH)c(NH4+)=c(Clc(H+)c(OH)1313、将、将 0.1 mol/L CH3COOH0.1 mol/L CH3COOH 溶液加水稀释或加入少量溶液加水稀释或加入少量CH3COONaCH3COONa 晶体，都会引起晶体，都会引起()()A A、溶液的、溶液的 pHpH 增加增加B B、CH3COOHCH3COOH 电离程度变大电离程度变大C C、溶液的导电能力减弱、溶液的

12、导电能力减弱D D、溶液中、溶液中 c(OH)c(OH)减小减小1414、在恒温、恒容下，发生如下反应：、在恒温、恒容下，发生如下反应：2A(g)+2B(g)2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)C(g)+3D(g)，现从两条途径分别建立平衡，途径：，现从两条途径分别建立平衡，途径：A A、B B的起始浓度均为的起始浓度均为 2 molL12 molL1 途径:C、途径:C、D D 的起始浓度分别为的起始浓度分别为 2 2molL1molL1 和和 6 molL16 molL1，以下叙述正确的是，以下叙述正确的是()()A A、达到平衡时，途径、达到平衡时，途径 I I 的反应速率等于途径

13、的反应速率的反应速率等于途径的反应速率B B、达到平衡时，途径、达到平衡时，途径 I I 所得混合气体的压强等于途径所所得混合气体的压强等于途径所得混合气体的压强得混合气体的压强C C、两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同、两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同D D、两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相、两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相第 6 页同同1515、25 时，向、25 时，向 1 mL pH=11 mL pH=1 的硫酸中滴加的的硫酸中滴加的 10 mL pH=b10 mL pH=b的的 NaOHNaOH 溶液，形成的混合溶液成碱性

14、则溶液，形成的混合溶液成碱性则 b b 可能为可能为()()A A、10 B10 B、11 C11 C、12 D12 D、13131616、可以充分说明反应、可以充分说明反应 P(g)+Q(g)P(g)+Q(g)R(g)+S(g)R(g)+S(g)在恒温下已达在恒温下已达到平衡的是到平衡的是()()A A、反应容器内的压强不随时间改变、反应容器内的压强不随时间改变B B、反应容器内、反应容器内 P P、Q Q、R R、S S 四者共存四者共存C C、P P 的生成速率和的生成速率和 S S 的生成速率相等的生成速率相等D D、反应容器内的气体总物质的量不随时间变化、反应容器内的气体总物质的量不

15、随时间变化1717、现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，、现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠.按溶液按溶液 pHpH 由小到大排列正由小到大排列正确的是确的是()()A A、B、B、C C、D、D、1818、氢氧化钠标准溶液因保存不当，氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳。吸收了少量的二氧化碳。若有若有 1%1%的的 NaOHNaOH 转变为转变为 Na2CO3 Na2CO3，以此，以此 NaOHNaOH 溶液滴定未知浓溶液滴定未知浓度的盐酸，度的盐酸，选用甲基橙作指示剂，选用甲基橙作指示剂，盐酸浓度的测定结果会盐酸浓度的测

16、定结果会()。A A、偏低、偏低 l%Bl%B、偏高、偏高 1%C1%C、无影响、无影响 D D、偏高、偏高 0.1%0.1%高二化学第二次月考答题卷高二化学第二次月考答题卷第二部分第二部分 非选择题非选择题(共共 4646 分分)二、二、(本题包括本题包括 4 4 大题，共大题，共 4646 分分)第 7 页1919、(13(13 分分)某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用用 I.00mLI.00mL 待测硫酸配制待测硫酸配制 100mL100mL 稀稀 H2S04H2S04 溶液溶液;以以 0.14mol/L0.14mol/L的的 NaOH

17、NaOH 溶液滴定上述稀溶液滴定上述稀 H2S04H2S04 25mL25mL，滴定终止时消耗，滴定终止时消耗 NaOHNaOH溶液溶液 15mL15mL。(1)(1)该学生用标准该学生用标准 o.14mol/Lo.14mol/L 的的 NaOHNaOH 溶液滴定硫酸的实验操溶液滴定硫酸的实验操作如下：作如下：A A、用酸式滴定管取稀、用酸式滴定管取稀 H2S04 25mLH2S04 25mL，注入锥形瓶中，加入指，注入锥形瓶中，加入指示剂示剂;B B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管、用待测定的溶液润洗酸式滴定管;C C、用蒸馏水洗干净滴定管、用蒸馏水洗干净滴定管;D D、取下碱式滴定管用标准的

18、、取下碱式滴定管用标准的 NaOHNaOH 溶液润洗后，将标准液注溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度入碱式滴定管刻度 0 0 以上以上 1 12cm2cm 处，再把碱式滴定管固定处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度好，调节液面至刻度 0 0 或或 0 0 刻度以下刻度以下;E E、检查滴定管是否漏水、检查滴定管是否漏水;F F、另取锥形瓶，再重复操作一次、另取锥形瓶，再重复操作一次;G G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。滴定操作

19、的正确顺序是滴定操作的正确顺序是(用序号填写用序号填写)该滴定操作中应选用的指示剂是该滴定操作中应选用的指示剂是。在在 G G 操作中如何确定终点操作中如何确定终点?。(2)(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果结果(填偏小偏大或恰好合适填偏小偏大或恰好合适)，原因是，原因是。第 8 页(3)(3)计算待测硫酸计算待测硫酸(稀释前的硫酸稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度为溶液的物质的量浓度为mol/L(mol/L(结果保留两位小数点结果保留两位小数点)。2020、(9(9 分分)pH=12)pH=12 的的 NaOHNaOH 溶

20、液溶液 100ml100ml，要使它的要使它的 pHpH 为为 1111。(体体积变化忽略不计积变化忽略不计)(1)(1)如果加入蒸馏水，应加如果加入蒸馏水，应加 mL mL。(2)(2)如果加入如果加入 pH=10pH=10 的的 NaOHNaOH 溶液，就加溶液，就加 mL mL。(3)(3)如果加如果加 0.01mol/L0.01mol/L 的的 HC1HC1，应加，应加 mL mL。2121、(8(8 分分)现有以下四种溶液;pH=现有以下四种溶液;pH=2 2 的的 CH3COOHCH3COOH 溶溶液;pH=2液;pH=2 的的 HClHCl 溶液;pH=12溶液;pH=12 的氨

21、水;pH=12的氨水;pH=12 的的 NaOHNaOH 溶溶液液.请回答下列问题：请回答下列问题：(1)溶液中由水电离出来的(1)溶液中由水电离出来的 c(H+)c(H+)的关系是：(填的关系是：(填或或=).=).(2)(2)将溶液等体积混合后，溶液的将溶液等体积混合后，溶液的 pH 7(pH 7(填或：填或：).).，(3)(3)将溶液均稀释至原来的将溶液均稀释至原来的 1010 倍后，它们的倍后，它们的 pHpH 之和之和14(14(填或填或=).=).(4)(4)向向 300 mL300 mL 溶液中通入溶液中通入 44.8 mL C02(44.8 mL C02(标准状况标准状况)气

22、体，气体，充分反应后，溶液中粒子浓度关系正确的是充分反应后，溶液中粒子浓度关系正确的是()()A A、c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32)c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32)B B、c(Na+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)c(Na+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)C C、c(Na+)c(CO32 c(HCO3 c(OH c(H+)c(Na+)c(CO32 c(HCO3 c(OH c(H+)D D、c(Na+)c(HCO3 c(CO32 c(OH c(H+)c(Na+)c(HCO3 c(

23、CO32 c(OH c(H+)2222、(16(16 分分)向一定体积的密闭器中加入向一定体积的密闭器中加入 2 mol A2 mol A、0.6 mo10.6 mo1第 9 页C C 和一定量的和一定量的 B B 三种气体三种气体.一定条件下发生反应，一定条件下发生反应，各物质浓度各物质浓度随时间变化如图()所示，其中随时间变化如图()所示，其中 t0t0t1t1 阶段阶段 c(B)c(B)未画出未画出.图()为图()为 t2t2 时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变化的情况，四个阶段改变的条件均

24、不相同，每个阶段只改变浓度、温度、压强、催化剂中的一个条件，其中浓度、温度、压强、催化剂中的一个条件，其中 t3t3t4t4 阶阶段为使用催化剂段为使用催化剂.请回答下列问题：请回答下列问题：(1)(1)若若 t1=15 mint1=15 min，则，则 t0t0t1t1 阶段以阶段以 C C 物质的浓度变化表示物质的浓度变化表示反应速率为反应速率为。(2)(2)t4t4t5t5 阶段改变的条件为阶段改变的条件为，B B 的起始物质的量浓度为的起始物质的量浓度为，各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：t1t1t2 t2t2 t2t3 t3t3 t3t4 t

25、4t4 t4t5 t5t5 t5t6t6K1 K2 K3 K4 K5K1 K2 K3 K4 K5则则 K1=(K1=(保留两位小数保留两位小数)，K1K1、K2K2、K3K3、K4K4、K5K5 之间的关系为之间的关系为(用、或用、或=连接连接).).(3)(3)t5t5t6t6 阶段保持容器内温度不变，阶段保持容器内温度不变，若若 A A 的物质的量共变的物质的量共变化了化了 0.010.01 molmol，而此过程中容器与外界的热交换总量为而此过程中容器与外界的热交换总量为 akJakJ，写出此温度下该反应的热化学方程式。写出此温度下该反应的热化学方程式。(4)(4)在相同条件下，若起始时

26、容器中加入在相同条件下，若起始时容器中加入 a mol Aa mol A、b mol Bb mol B和和 c mol Cc mol C，要达到，要达到 t1t1 时刻同样的平衡，时刻同样的平衡，a a、b b、c c 要满足的要满足的条件为条件为.高二第二次月考化学参考答案高二第二次月考化学参考答案第 10 页偏大偏大(3)4.2(3)4.22020、(1)900(2)1000(3)81.8(1)900(2)1000(3)81.82121、(1)=(2)(1)=(2)(每空每空 2 2 分分)(4)A(4)A、B B、D(D(一个答案序号为一个答案序号为 1 1 分分)2222、(每空每空 2 2 分分)第 11 页