高二化学练习化学能与电能的转化每课一练夯基达标.pdf

《高二化学练习化学能与电能的转化每课一练夯基达标.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学练习化学能与电能的转化每课一练夯基达标.pdf（9页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、高二化学练习化学能与电能的高二化学练习化学能与电能的转化每课一练夯基达标转化每课一练夯基达标高二化学练习化学能与电能的转化每课一练夯高二化学练习化学能与电能的转化每课一练夯基达标基达标1.21.2 化学能与电能的转化化学能与电能的转化 每课一练（苏教版选修每课一练（苏教版选修 4 4）夯基达标夯基达标1.1.如图所示烧杯中盛放的都是稀硫酸，如图所示烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气在铜电极上能产生气泡的是（泡的是（）解析：解析：A A、B B 可形成原电池；可形成原电池；C C、D D 不能形成原电池，因其未不能形成原电池，因其未形成闭合回路。形成闭合回路。A A 中中 Zn-2e-Z

2、2+Zn-2e-Z2+（负极）（负极），2H+2e-H22H+2e-H2（正极）（正极）。B B 中中 AgAg、CuCu 均不与均不与 H2SO4H2SO4 反应，故发生吸氧腐蚀。故选反应，故发生吸氧腐蚀。故选 A A。答案：答案：A A2.2.一个原电池总反应式一个原电池总反应式 Zn+Cu2+=Zn2+CuZn+Cu2+=Zn2+Cu，该电池电极及该电池电极及电解质可能是（电解质可能是（）正极正极负极负极电解质溶液电解质溶液A AZnZnCuCuCuCl2CuCl2B BCuCuZnZn第 2 页第 3 页D.D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气把锌粒放入盛有盐酸的试管

3、中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快泡放出速率加快解析：解析：A A 项中铜，铁是两种活泼性不同的金属，稀项中铜，铁是两种活泼性不同的金属，稀 H2SO4H2SO4 是是电解质溶液，负极铁片上发生氧化反应：电解质溶液，负极铁片上发生氧化反应：Fe-2e-Fe2+Fe-2e-Fe2+，铜片，铜片上发生还原反应：上发生还原反应：2H+2e-H22H+2e-H2。B B 项中条件相当于在铁片上镀项中条件相当于在铁片上镀锌即电镀池。锌即电镀池。C C 项中发生反应项中发生反应 Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，故该项不正确。故该项不正确。D

4、D 项中开始发生反应项中开始发生反应 Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2，向其中加入几滴氯化铜溶液后，发生反应向其中加入几滴氯化铜溶液后，发生反应Zn+Cu2+=Zn2+CuZn+Cu2+=Zn2+Cu，则铜和锌及电解质溶液形成了原电，则铜和锌及电解质溶液形成了原电池，加快了氢气的放出速率。故答案为池，加快了氢气的放出速率。故答案为 C C。答案：答案：C C4.100 mL4.100 mL 浓度为浓度为 2 molL-12 molL-1 的盐酸跟过量的锌片反应，为加的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，快反应速率，又不影响生成氢气的总量，又不影响生成氢气的总量

5、，可采用的方法是可采用的方法是（）A.A.加入适量的加入适量的 6 molL-16 molL-1 的盐酸的盐酸 B.B.加入适量蒸馏水加入适量蒸馏水C.C.加入数滴氯化铜溶液加入数滴氯化铜溶液 D.D.加入适量的氯化钠溶液加入适量的氯化钠溶液解析：解析：A A 项中加入浓度大的盐酸，增加了项中加入浓度大的盐酸，增加了 H+H+的量，也就增加的量，也就增加了了 H2H2 的量。的量。B B 项与项与 D D 项加入水或氯化钠溶液都引起溶液中项加入水或氯化钠溶液都引起溶液中H+H+浓度的下降，反应速率减慢。浓度的下降，反应速率减慢。C C 项因锌是过量的，放出项因锌是过量的，放出 H2H2的量取决

6、于盐酸的量，加入的量取决于盐酸的量，加入 CuCl2CuCl2 后，有少量铜析出，附在后，有少量铜析出，附在锌片上，形成了原电池反应，反应的速率加快。故锌片上，形成了原电池反应，反应的速率加快。故 C C 正确。正确。答案：答案：C C5.5.某原电池，将两金属某原电池，将两金属 X X、Y Y 用导线连接，同时插入相应的用导线连接，同时插入相应的第 4 页电解质溶液中，发现电解质溶液中，发现 Y Y 电极质量增加，则可能是下列情况中电极质量增加，则可能是下列情况中的（的（）A.XA.X 是负极，电解质溶液为是负极，电解质溶液为 CuSO4CuSO4 溶液溶液 B.X B.X 是负极，电解质是

7、负极，电解质溶液为稀溶液为稀 H2SO4H2SO4 溶液溶液C.XC.X 是正极，电解质溶液为是正极，电解质溶液为 CuSO4CuSO4 溶液溶液 D.X D.X 是正极，电解质是正极，电解质溶液为稀溶液为稀 H2SO4H2SO4 溶液溶液解析：解析：Y Y 电极质量增加，可能是溶液中的阳离子得电子而在电极质量增加，可能是溶液中的阳离子得电子而在Y Y 极（正极）上析出金属形成的。故只有极（正极）上析出金属形成的。故只有 A A 符合题意。符合题意。答案：答案：A A6.6.如右图所示的装置，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线如右图所示的装置，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯

8、中，使之平衡。小心地向烧杯中央滴将其悬吊在盛水的烧杯中，使之平衡。小心地向烧杯中央滴入入 CuSO4CuSO4 溶液，片刻后可观察到的现象是（溶液，片刻后可观察到的现象是（）A.A.铁圈和银圈左右摇摆不定铁圈和银圈左右摇摆不定 B.B.保持平衡状况保持平衡状况C.C.铁圈向下倾斜铁圈向下倾斜 D.D.银圈向下倾斜银圈向下倾斜解析：解析：FeAgFeAg 构成原电池。负极：构成原电池。负极：Fe-2e-Fe2+Fe-2e-Fe2+，正极：，正极：Cu2+2e-CuCu2+2e-Cu，银圈上附有，银圈上附有 CuCu，故选，故选 D D。答案：答案：D D7.7.据报道，据报道，美国正在研究的锌电

9、池可能取代目前广泛使用的美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn+O2=2ZnO2Zn+O2=2ZnO，原料是锌粒、电解质溶液、空气。下列叙，原料是锌粒、电解质溶液、空气。下列叙述中正确的是（述中正确的是（）A.ZnA.Zn 为正极为正极 B.B.负极反应式：负极反应式：O2+4H+4e-2H2OO2+4H+4e-2H2O第 5 页C.C.正极发生氧化反应正极发生氧化反应 D.D.电解液肯定不是强酸电解液肯定不是强酸解析：根据原电池反应的本质，负极金属失电子而被氧化，解析：根据原电池反应的本质，负极金属

10、失电子而被氧化，故故 A A、B B、C C 不符合；同时根据电池反应不符合；同时根据电池反应 2Zn+O2=2ZnO2Zn+O2=2ZnO，我，我们就可以理解为们就可以理解为 ZnZn 发生了吸氧腐蚀，所以发生了吸氧腐蚀，所以 D D 项正确。项正确。答案：答案：D D8.8.电解电解 CuCl2CuCl2 溶液时，如果阴极上有溶液时，如果阴极上有 1.61.6 g g 铜析出，则阳极铜析出，则阳极上产生气体的体积（标准状况）约为（上产生气体的体积（标准状况）约为（）A.0.28 L B.0.56 L C.0.14 L D.11.2 LA.0.28 L B.0.56 L C.0.14 L D

11、.11.2 L解析：解析：阴极：阴极：Cu2+2e-CuCu2+2e-Cu，则则=0.025=0.025 molmol，线路中流过线路中流过 0.0250.025mol2=0.05 molmol2=0.05 mol 电子；阳极：电子；阳极：2Cl-2e-Cl22Cl-2e-Cl20.050.05则则 V V（Cl2Cl2）=0.025 mol22.4 Lmol-1=0.56 L=0.025 mol22.4 Lmol-1=0.56 L，故选，故选 B B。答案：答案：B B9.9.用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的加，

12、电解液的 pHpH 下降的是（下降的是（）CuSO4 BaCl2 AgNO3 H2SO4CuSO4 BaCl2 AgNO3 H2SO4A.B.C.D.A.B.C.D.解析：解析：阴极质量增加，阴极质量增加，说明溶液中含有不活泼金属的阳离子；说明溶液中含有不活泼金属的阳离子；电解液的电解液的 pHpH 下降，下降，说明在阳极上是说明在阳极上是 OH-OH-离子放电，离子放电，而金属离而金属离子相应的阴离子应是含氧酸的酸根，子相应的阴离子应是含氧酸的酸根，故本题的答案应为不活故本题的答案应为不活泼金属的含氧酸盐，选泼金属的含氧酸盐，选 B B。第 6 页答案：答案：B B10.10.下列说法正确的

13、是（下列说法正确的是（）A.A.电解电解 NaOHNaOH 溶液时，溶液浓度将减小，溶液时，溶液浓度将减小，pHpH 增大增大B.B.电解电解 H2SO4H2SO4 溶液时，溶液浓度将增大，溶液时，溶液浓度将增大，pHpH 减小减小C.C.电解电解 Na2SO4Na2SO4 溶液时，溶液浓度将增大，溶液时，溶液浓度将增大，pHpH 不变不变D.D.电解电解 NaClNaCl 溶液时，溶液浓度将减小，溶液时，溶液浓度将减小，pHpH 不变不变解析：电解强碱溶液，实质上是电解水，解析：电解强碱溶液，实质上是电解水，c(NaOH)c(NaOH)增大，增大，pHpH增大，增大，A A 错；错；B B

14、项电解含氧酸时，本质上也是电解水。项电解含氧酸时，本质上也是电解水。C C 项电项电解活泼金属的含氧酸盐也是电解水，解活泼金属的含氧酸盐也是电解水，D D 项电解项电解 NaClNaCl 时，时，生成生成NaOHNaOH，pHpH 变大，故变大，故 B B、C C 对。对。答案：答案：BCBC11.11.我国首创以铝空气海水电池作为能源的新型海水标志我国首创以铝空气海水电池作为能源的新型海水标志灯，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化灯，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出

15、耀眼的白光。则该电源负极材料为白光。则该电源负极材料为_，正极材料为，正极材料为_，正极反应式为：，正极反应式为：_，负极反应式为：，负极反应式为：_。解析：解析：AlAl、O2(O2(空气）之间的氧化还原反应为：空气）之间的氧化还原反应为：将该反应与原电池的原理、将该反应与原电池的原理、AlAl 的导电性等知识进行综合分析的导电性等知识进行综合分析可知，可知，铝既是负极反应物，铝既是负极反应物，又是负极材料，又是负极材料，O2O2 是正极反应物，是正极反应物，正极材料应该选择还原性比正极材料应该选择还原性比 AlAl 弱的导电性强的材料，如石弱的导电性强的材料，如石第 7 页墨等。墨等。Al

16、Al、O2O2 的氧化反应、还原反应分别为：的氧化反应、还原反应分别为：Al:Al-3e-Al3+4Al-12e-4Al3+Al:Al-3e-Al3+4Al-12e-4Al3+O2:O2+2H2O+4e-4OH-3O2+6H2O+12e-12OH-O2:O2+2H2O+4e-4OH-3O2+6H2O+12e-12OH-答案：铝答案：铝 石墨石墨 负极反应：负极反应：4Al-12e-4Al3+4Al-12e-4Al3+正极反应：正极反应：3O2+6H2O+12e-12OH-3O2+6H2O+12e-12OH-12.12.由于由于 FeFe（OHOH）2 2 极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐极易

17、被氧化，所以实验室很难用亚铁盐与烧碱反应制得白色纯净的与烧碱反应制得白色纯净的 Fe(OH)2Fe(OH)2 沉淀，沉淀，应用如右图所示应用如右图所示电解实验可制得白色的纯净的电解实验可制得白色的纯净的 Fe(OH)2Fe(OH)2 沉淀，沉淀，两电极的材料两电极的材料分别为石墨和铁。分别为石墨和铁。（1 1）a a 电极材料应为电极材料应为_，b b 电极的电极反应式为电极的电极反应式为_。（2 2）电解液）电解液 c c 可以是可以是_（填编号）（填编号）。A.A.纯水纯水 B.NaCl B.NaCl 溶液溶液 C.NaOH C.NaOH 溶液溶液 D.CuCl2 D.CuCl2 溶液溶液

18、（3 3）d d 为苯，为苯，其作用为其作用为_，在加入在加入苯之前，对苯之前，对 c c 溶液应做简单处理溶液应做简单处理_。（4 4）为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是）为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是_（填编号）（填编号）。A.A.改用稀硫酸作电解液改用稀硫酸作电解液 B.B.适当增大电源的电压适当增大电源的电压C.C.适当减小两电极间的距离适当减小两电极间的距离 D.D.适当降低电解液的浓度适当降低电解液的浓度第 8 页解析：对电解池来讲，与电源正极相连的电极为阳极，与电解析：对电解池来讲，与电源正极相连的电极为阳极，与电源负极相连的电极为阴极；阳极发生氧化反应，

19、失电子化合源负极相连的电极为阴极；阳极发生氧化反应，失电子化合价升高，阴极发生还原反应，得电子化合价降低。价升高，阴极发生还原反应，得电子化合价降低。答案：答案：（1 1）Fe 2H+2e-H2Fe 2H+2e-H2(2)BC(2)BC(3)(3)隔绝空气，防止生成的隔绝空气，防止生成的 Fe(OH)2Fe(OH)2 被氧化成被氧化成 Fe(OH)3Fe(OH)3 加热加热c c，除去溶解的，除去溶解的 O2O2(4)BC(4)BC以上就是高二化学练习：以上就是高二化学练习：化学能与电能的转化每课一练夯基化学能与电能的转化每课一练夯基达标的所有内容，希望对大家有所帮助达标的所有内容，希望对大家有所帮助!第 9 页