(全国通用)2022版高考化学二轮复习专题培优“7+1”小卷练7(含解析).pdf

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1、全国通用全国通用 20222022 版高考化学二版高考化学二轮复习专题培优“7+1小卷练轮复习专题培优“7+1小卷练7 7含解析含解析“7“71 1小卷练小卷练 7 71 1化学与生产、生活及环境密切相关，以下化学与生产、生活及环境密切相关，以下有关说法正确的选项是有关说法正确的选项是()A A有人称“一带一路是“现代丝绸之有人称“一带一路是“现代丝绸之路，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分路，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物子化合物B B 中国古代利用明矾溶液的酸性清洗铜镜外中国古代利用明矾溶液的酸性清洗铜镜外表的铜锈表的铜锈C C 汽车尾气污染物中含有的氮氧化物是汽油汽车尾气

2、污染物中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的不完全燃烧造成的D D 用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料聚酯纤维都是新型无机非金属材料答案答案B B解析解析丝绸的主要成分是蛋白质，丝绸的主要成分是蛋白质，A A 错误；错误；明矾溶液因明矾溶液因 AlAl3 3水解而呈酸性，铜锈的主要成分水解而呈酸性，铜锈的主要成分为为 CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3，其可溶于酸性溶液，故可利用明，其可溶于酸性溶液，故可利用明矾溶液的酸性清洗铜镜外表的铜锈，矾溶液的酸性清洗铜镜外表的铜锈，B B 正确；汽正确；汽车尾气污染物中

3、含有的氮氧化物是氮气和氧气在车尾气污染物中含有的氮氧化物是氮气和氧气在汽车发动机汽缸内发生反响造成的，而不是汽油汽车发动机汽缸内发生反响造成的，而不是汽油不完全燃烧造成的，不完全燃烧造成的，C C 错误；聚酯纤维不属于新错误；聚酯纤维不属于新型无机非金属材料，型无机非金属材料，D D 错误。错误。-2-2-2 2有机物甲的发光原理如下：有机物甲的发光原理如下：关于有机物甲和有机物乙的说法正确的选项关于有机物甲和有机物乙的说法正确的选项是是()A A互为同分异构体互为同分异构体B B均可发生加成反响均可发生加成反响C C均可与碳酸氢钠溶液反响均可与碳酸氢钠溶液反响D D均最多有均最多有 7 7

4、个碳原子共平面个碳原子共平面答案答案B B解析解析根据有机物甲和有机物乙的结构简式根据有机物甲和有机物乙的结构简式可知，两者分子式不同，故不互为同分异构体，可知，两者分子式不同，故不互为同分异构体，A A错误；有机物甲和有机物乙中均含有苯环、碳碳错误；有机物甲和有机物乙中均含有苯环、碳碳双键，均可以发生加成反响，双键，均可以发生加成反响，B B 正确；有机物甲正确；有机物甲中含有羧基，其能与碳酸氢钠溶液反响，有机物中含有羧基，其能与碳酸氢钠溶液反响，有机物乙不能与碳酸氢钠溶液反响，乙不能与碳酸氢钠溶液反响，C C 错误；有机物甲错误；有机物甲和有机物乙中均至少有和有机物乙中均至少有 9 9 个

5、碳原子共平面，个碳原子共平面，D D 错错误。误。3 3 设设N NA A为阿伏加德罗常数的值。为阿伏加德罗常数的值。以下说法正以下说法正确的选项是确的选项是()-3-3-A A常温下，常温下，pHpH1 1 的盐酸中，由水电离出的的盐酸中，由水电离出的H H 数目为数目为 10101313N NA AB B1 mol1 mol金属钠与氧气完全反响，转移的电金属钠与氧气完全反响，转移的电子数一定为子数一定为N NA AC C标准状况下，标准状况下，11.2 L11.2 L 乙烯和丙烯的混合乙烯和丙烯的混合气体中含气体中含 C CH H 键的数目为键的数目为 2.52.5N NA AD D用铂电

6、极电解用铂电极电解 100100 mLmL 1 1 molLmolL的的 CuSOCuSO4 4溶液足够长时间，转移电子数一定为溶液足够长时间，转移电子数一定为 0.20.2N NA A答案答案B B解析解析A A 项，常温下，项，常温下，pHpH1 1 的盐酸中，由水的盐酸中，由水电离出的电离出的 H H 浓度为浓度为 101013131 1molLmolL，但缺少溶液，但缺少溶液1 1的体积，不能计算出由水电离出的的体积，不能计算出由水电离出的 H H 的个数，错的个数，错误；误；B B 项，项，1 mol1 mol 金属钠与氧气完全反响，金属钠与氧气完全反响，NaNa 转转化为化为 Na

7、Na，转移的电子数一定为，转移的电子数一定为N NA A，正确；，正确；C C 项，项，1 1 个乙烯分子含有个乙烯分子含有 4 4 个个 C CH H 键，键，1 1 个丙烯分子含个丙烯分子含有有 6 6 个个 C CH H 键，标准状况下，键，标准状况下，11.2 L11.2 L 乙烯和丙乙烯和丙烯的混合气体的物质的量为烯的混合气体的物质的量为 0.5 mol0.5 mol，但二者各，但二者各自物质的量不能确定，故无法计算混合气体中自物质的量不能确定，故无法计算混合气体中C CH H 键的数目，键的数目，错误；错误；D D 项，项，用铂电极电解用铂电极电解 100100 mLmL1 1 m

8、olLmolL1 1的的 CuSOCuSO4 4溶液足够长时间，溶剂水也可溶液足够长时间，溶剂水也可-4-4-能会被电解，转移电子数不一定为能会被电解，转移电子数不一定为 0.20.2N NA A，错误。，错误。4 4 以下四个选项中的两个离子方程式都正确以下四个选项中的两个离子方程式都正确的选项是的选项是()-5-5-答案答案B B解析解析A A 项，项，Al(OH)Al(OH)3 3不能溶于氨水；不能溶于氨水；C C 项，项，HClOHClO 具有强氧化性，能将具有强氧化性，能将 CaSOCaSO3 3氧化为氧化为 CaSOCaSO4 4；D D项，项，复原性复原性 I I FeFe，故向

9、故向 FeIFeI2 2溶液中通入少量的溶液中通入少量的ClCl2 2时，时，ClCl2 2先与先与 I I 反响。反响。5 5 实验室按如图装置测定纯碱实验室按如图装置测定纯碱(含少量含少量NaCl)NaCl)的纯度。以下说法不正确的选项是的纯度。以下说法不正确的选项是()2 2A A滴入盐酸前，应将装置中含有滴入盐酸前，应将装置中含有 COCO2 2的空气的空气排尽排尽B B装置、的作用是防止空气中的装置、的作用是防止空气中的 COCO2 2进进入装置入装置C C必须在装置、必须在装置、间添加盛有饱和间添加盛有饱和 NaHCONaHCO3 3溶液的洗气瓶溶液的洗气瓶D D反响结束时，应再通

10、入空气将装置中反响结束时，应再通入空气将装置中COCO2 2转移到装置中转移到装置中答案答案C C-6-6-解析解析测定纯碱的纯度，测定纯碱的纯度，实验原理是实验原理是 Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液可吸收纯碱与盐酸反响产生的溶液可吸收纯碱与盐酸反响产生的 COCO2 2生成生成 BaCOBaCO3 3沉淀，通过测定产生的沉淀的质量计算纯碱的质沉淀，通过测定产生的沉淀的质量计算纯碱的质量，从而计算纯碱的纯度。由于装置内空气中含量，从而计算纯碱的纯度。由于装置内空气中含有的有的 COCO2 2对测定结果有影响，对测定结果有影响，因此滴入盐酸前，因此滴入盐酸前，应应将装置中含有将装置中含有 C

11、OCO2 2的空气排尽，的空气排尽，A A 正确；空气中含正确；空气中含有的有的 COCO2 2对测定结果有影响，对测定结果有影响，装置、装置、可以吸收可以吸收空气中的空气中的 COCO2 2，防止空气中的，防止空气中的 COCO2 2进入装置，进入装置，B B正确；由于盐酸容易挥发，装置中产生的正确；由于盐酸容易挥发，装置中产生的COCO2 2中含有中含有 HClHCl，但，但 HClHCl 的存在对测定结果无影响，的存在对测定结果无影响，装置、间不能添加盛有饱和装置、间不能添加盛有饱和 NaHCONaHCO3 3溶液的洗溶液的洗气瓶，否那么饱和气瓶，否那么饱和 NaHCONaHCO3 3溶

12、液吸收溶液吸收 HClHCl 的同时会的同时会生成生成 COCO2 2，导致测得的，导致测得的 COCO2 2的质量偏大，的质量偏大，C C 错误；错误；反响结束时，为了使中反响结束时，为了使中COCO2 2被中被中 Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液充分吸收，充分吸收，应再通入空气将装置中应再通入空气将装置中 COCO2 2转移到装转移到装置中，置中，D D 正确。正确。6 6 四种短周期元素在元素周期表中的相对位四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下图，置如下图，Y Y 元素原子最外层电子数是其电子层元素原子最外层电子数是其电子层数的数的 3 3 倍。以下说法正确的选项是倍。以下说

13、法正确的选项是()-7-7-A A四种元素的原子半径最大的是四种元素的原子半径最大的是 W WB BZ Z 单质与单质与 Y Y2 2反响生成化合物反响生成化合物 ZYZY3 3C C最简单氢化物的稳定性：最简单氢化物的稳定性：XYXYD D最高价氧化物对应水化物的酸性：最高价氧化物对应水化物的酸性：WXWX答案答案D D解析解析短周期元素中原子最外层电子数是其短周期元素中原子最外层电子数是其电子层数的电子层数的 3 3 倍的元素只有倍的元素只有 O O，故故 Y Y 是是 O O；结合题结合题图可进一步推知图可进一步推知 X X、Z Z、W W 分别是分别是 N N、S S、ClCl。同主。

14、同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期主族族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故元素从左到右原子半径逐渐减小，故 S S 的原子半的原子半径最大，径最大，A A 错误。错误。S S 与与 O O2 2反响生成反响生成 SOSO2 2，而不是而不是 SOSO3 3，B B 错误。由于错误。由于 O O 的非金属性强于的非金属性强于 N N，所以，所以 H H2 2O O 的稳的稳定性强于定性强于 NHNH3 3，C C 错误。错误。HClOHClO4 4的酸性强于的酸性强于 HNOHNO3 3，D D正确。正确。7 7LiOHLiOH 和钴氧化物可用于制备

15、锂离子电池和钴氧化物可用于制备锂离子电池正极材料。利用如图装置电解制备正极材料。利用如图装置电解制备 LiOHLiOH，两电极，两电极区电解液分别为区电解液分别为 LiOHLiOH 和和 LiClLiCl 溶液。以下说法不溶液。以下说法不正确的选项是正确的选项是()-8-8-A A 每产生标准状况下每产生标准状况下 2.242.24 L L 氢气，氢气，有有 0.10.1 molmol阳离子通过阳离子交换膜进入阴极区阳离子通过阳离子交换膜进入阴极区B B电解过程中电解过程中 B B 极区溶液的极区溶液的 pHpH 变大变大C C阳极的电极反响式为阳极的电极反响式为 2Cl2Cl2e2e=Cl=

16、Cl2 2D DA A 极区电解液为极区电解液为 LiClLiCl 溶液溶液答案答案A A解析解析由题图可知，由题图可知，B B 极区产生极区产生 H H2 2，说明，说明 H H在电极在电极 B B 上放电，上放电，故电极故电极 B B 为阴极，为阴极，LiLi 通过阳离通过阳离子交换膜向阴极移动，子交换膜向阴极移动，结合实验目的是制备结合实验目的是制备LiOHLiOH，可知可知 B B 极区的电解液为极区的电解液为 LiOHLiOH 溶液，溶液，否那么无法得否那么无法得到纯洁的到纯洁的 LiOHLiOH，因此，因此 A A 极区的电解液为极区的电解液为 LiClLiCl 溶溶液，阳极上液，

17、阳极上 ClCl 放电，电极反响式为放电，电极反响式为 2Cl2Cl 2e2e=Cl=Cl2 2，所以所以 B B、C C、D D 正确；正确；每产生每产生 0.10.1 molmol H H2 2，转移转移 0.2 mol e0.2 mol e，就有，就有 0.2 mol Li0.2 mol Li 通过阳离子通过阳离子交换膜进入阴极区，交换膜进入阴极区，A A 错误。错误。8 8亚硝酸钠亚硝酸钠(NaNO(NaNO2 2)外观酷似食盐且有咸味，外观酷似食盐且有咸味，-9-9-是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒，国际上对食品中亚硝酸钠的用量

18、控制在很中毒，国际上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的水平上。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如低的水平上。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：下实验：【实验】制备【实验】制备 NaNONaNO2 2该小组查阅资料知：该小组查阅资料知：2NO2NONaNa2 2O O2 2=2NaNO=2NaNO2 2；2NO2NO2 2NaNa2 2O O2 2=2NaNO=2NaNO3 3。制备装置如下图制备装置如下图(夹持装置略去夹持装置略去)：(1)(1)装置装置 D D 可将剩余的可将剩余的 NONO 氧化成氧化成 NONO3 3，发生，发生反反响响的的离离子子方方程程式式为为_。(2)(2)如果没有

19、如果没有 B B 装置，装置，C C 中发生的副反响有中发生的副反响有_、_、_。(3)(3)甲同学检查完装置气密性良好后进行实甲同学检查完装置气密性良好后进行实-10-10-验，发现制得的验，发现制得的 NaNONaNO2 2中混有较多的中混有较多的 NaNONaNO3 3杂质。杂质。于是进行了适当的改良，于是进行了适当的改良，改良后提高了改良后提高了 NaNONaNO2 2的纯的纯度度，那那么么其其改改良良措措施施是是_。【实验】测定制取的样品中【实验】测定制取的样品中 NaNONaNO2 2的含量的含量步骤：步骤：a a 在在 5 5 个有编号的带刻度试管个有编号的带刻度试管(比色管比色

20、管)中分中分别参加不同量的别参加不同量的 NaNONaNO2 2溶液，各参加溶液，各参加 1 mL1 mL 的的 M M 溶溶液液(M(M 遇遇 NaNONaNO2 2呈紫红色，呈紫红色，NaNONaNO2 2浓度越大颜色越浓度越大颜色越深深)，再加蒸馏水至总体积均为，再加蒸馏水至总体积均为 1010 mLmL 并振荡，制并振荡，制成标准色阶：成标准色阶：试管编号试管编号 NaNONaNO2 2含量含量/(mgL/(mgL)1 10 02 24 46 68 80 00 00 00 0b b称量称量 0.100.10 g g 制得的样品，制得的样品，溶于水配成溶于水配成 500500mLmL 溶

21、液。取溶液。取 5 mL5 mL 待测液，参加待测液，参加 1 mL M1 mL M 溶液，再溶液，再加蒸馏水至加蒸馏水至 10 mL10 mL 并振荡，与标准色阶比拟。并振荡，与标准色阶比拟。(4)(4)步骤步骤 b b 中比拟结果是：中比拟结果是：待测液颜色与标待测液颜色与标准色阶相同，准色阶相同，那么甲同学制得的样品中那么甲同学制得的样品中 NaNONaNO2 2的质的质量分数是量分数是_。-11-11-(5)(5)用目视比色法证明维生素用目视比色法证明维生素 C C 可以有效降可以有效降低低 NaNONaNO2 2的含量。设计并完成以下实验报告。的含量。设计并完成以下实验报告。答案答案

22、(1)5NO(1)5NO3MnO3MnO 4H4H=5NO=5NO 3Mn3Mn2H2H2 2O O(2)2Na(2)2Na2 2O O2 2 2H2H2 2O=4NaOHO=4NaOH O O2 22NO2NO O O2 2=2NO=2NO2 22NO2NO2 2NaNa2 2O O2 2=2NaNO=2NaNO3 3(3)(3)在在 A A、B B 之间增加装有水的洗气瓶之间增加装有水的洗气瓶(4)40%(4)40%(5)(5)维生素维生素 C C参加蒸馏水至总体积为参加蒸馏水至总体积为 10 mL10 mL紫红色比标准色阶浅紫红色比标准色阶浅解析解析(1)(1)酸性酸性 KMnOKMnO

23、4 4溶液具有强氧化性，能溶液具有强氧化性，能将将 NONO 氧化为氧化为 NONO，反响的离子方程式为，反响的离子方程式为 5NO5NO2 23MnO3MnO4H4H=5NO=5NO 3Mn3Mn 2H2H2 2O O。4 43 33 34 43 32 2(2)(2)铜和稀硝酸反响制得的铜和稀硝酸反响制得的 NONO 中含有杂质水中含有杂质水-12-12-蒸气。蒸气。(3)(3)制得的制得的 NaNONaNO2 2中混有较多的中混有较多的 NaNONaNO3 3杂质，杂质，说明制得的说明制得的 NONO 中混有中混有 NONO2 2，故应在装置故应在装置 A A、B B 之间之间增加装有水的

24、洗气瓶，以除去杂质增加装有水的洗气瓶，以除去杂质 NONO2 2。(4)(4)待测液颜色与标准色阶相同，待测液颜色与标准色阶相同，那么甲同那么甲同学学制制得得的的样样品品中中 NaNONaNO2 2的的质质量量是是 4040 mgLmgL 1 1500 mL500 mL0.01 L0.01 L40 mg40 mg0.04 g0.04 g，故样品中，故样品中5 mL5 mL0.04 g0.04 gNaNONaNO2 2的质量分数的质量分数100%100%40%40%。0.10 g0.10 g(5)(5)取取 5 mL5 mL 待测液，然后参加维生素待测液，然后参加维生素 C C，再，再参加参加 1 mL M1 mL M 溶液，最后参加蒸馏水至总体积为溶液，最后参加蒸馏水至总体积为10 mL10 mL，假设紫红色比标准色阶浅，说明，假设紫红色比标准色阶浅，说明 NaNONaNO2 2的含量低，那么可以证明维生素的含量低，那么可以证明维生素 C C 可以有效降低可以有效降低NaNONaNO2 2的含量。的含量。-13-13-14-14-