弱电解质电离.pdf

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1、 弱电解质的电离均衡 知识梳理 一、强电解质和弱电解质 1、【议论与思虑】请指出以下物质中哪些是电解质，哪些是非电解质，哪些既不是电解质也不是非电解质，哪 些是强电解质，哪些是弱电解质（填序号），并说出你的判断依照。H2SO4 液氨 Ca(OH)2 石墨 NH 3H 2O H2O CH 3COONH 4 C2H5OH CaCO3 氨水 H 3PO4 Na2O 电解质：判断依照：非电解质：判断依照：既不是电解质也不是非电解质：判断依照：强电解质：判断依照：弱电解质：判断依照：2、注意：（1）氯气的水溶液导电，氯气是电解质吗？（2）二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质吗？（3）硫酸钡的水溶液不

2、导电，硫酸钡是电解质吗？思虑：判断电解质和非电解质的方法是：_。3、：强电解质：强电解质包含的物质有：强电解质在水溶液存在的形式：弱电解质：_。弱电解质包含的物质有：弱电解质在溶液中存在的形式 _ 特别提示 ：常有的弱电解质 弱酸：如 H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO 等。HF 酸是拥有强极性共价键的弱电解质。H3PO4、H2SO3从 其酸性强弱看属于中强酸，但仍属于弱电解质。弱碱：NH3H2O，多半不溶性的碱 如 Fe(OH)3、Cu(OH)2 等 、两性氢氧化物 如 Al(OH)3、Zn(OH)2 等 。个其他盐：如 HgCl2，HgBr2 等。水：是由强极性键组

3、成的极弱的电解质。4、电离方程式的书写 (1)强酸、强碱、正盐（个别状况除外如醋酸铅）在水溶液中，不写可逆符号：示例：H2SO4_ 1/7 Ba（OH）2_ (2)弱酸电离方程式的书写：，每步可逆 示例：CH3COOH_ 均衡 溶液 H3PO4_ 改变措 _ C（醋 C（醋酸 挪动 C（H+）的导(3)弱碱电离方程式的书写（多元弱碱一步写完）：施 酸）根）示例：NH 3 H2O _ 方向 电性 升温 Fe（OH）3_ (4)可溶性酸式盐电离方程式的书写：金属阳离子所有电 加水稀 离且不行逆，酸式酸消除 HSO4-外所有分步电离，每步 释 可逆 示例：NaHSO 4_ 加冰醋 NaHSO 3_

4、一般只书写第一步电离。特别提示 ：弱电解质的电离书写常常出此刻判断离子方程式书写正误的一个重点，要 会辨别弱电解质。二、弱电解质的电离均衡 1、在必定条件下（如温度，浓度）下，当 _ _ 的速率和 _ 的速率 时，电离过程就达到了均衡状态。2、电离均衡常数：一元弱酸：CH 3COOH-+CH 3COO+H Ka=_。电离均衡常数只与 _ 相关系，温度高升 K_ K 值越，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；K 值越，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱 越弱；即 K 值大小可判断弱电解质相对强弱。、多元弱酸是分步电离，各级电离常数的大小关系是 _，因此其酸性取决于 _ 步电离。3、弱电解

5、质电离均衡的影响要素 内因（主要要素）：外因（次要要素）：_ 在 0.1 mol/L 的 CH 3COOH 中存在着以下均衡：CH 3COOH H+CH 3COO ，按下表所示改变条件，请把相应的变化填入下表空格内。2/7 酸 练习 加浓 1.判断以下说法中正确的选项是（）HCl 氯气的水溶液导电，因此氯气是电解质。二氧 加醋酸 化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质。硫酸钡的 钠 水溶液不导电，可是硫酸钡是电解质。氯化钠溶液的 加 少 量 水溶液能导电，氯化钠溶液是电解质。NaOH A.B.C.D.都不正确 加 Zn 2.以下说法正确的选项是（）A 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

6、B强电解质溶液不必定比弱电解质的导电性强 C共价键的极性强的化合物必定是强电解质 D强、弱电解质的导电性只由它们的浓度决定 3.以下说法正确的选项是（）A 强电解质必定是离子化合物 B 含有强极性键的化合物不必定是强电解质 D 强电解质在水中必定能所有溶解 4.把 0.05 mol NaOH 固体分别加入到 100 mL 以下液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）A 自来水 B 0.5 mol/L 盐酸 C 0.5 mol/L HAc 溶液 D 0.5 mol/L KCl 溶 6.醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变 化，其电流强度 I 随加入氨水的体积 V 的变化曲线 是（）I I I

7、 I O O O O D V A V B V C V 7.以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A.CH 3CH 2COOHB.Cl 2C.NH 4HCO 3D.SO2 8.以下不属于电离方程式的是 A.2H2O OH H 3O B.H2O H OH C.CH 3COOH H 2O CH3COO H 3O+D.CH 3COOH NaOH=CH 3COONa H 2O 9.物质的量浓度同样的盐酸和醋酸，以下说法中正确的选项是（）A.盐酸氢离子浓度大 B.醋酸氢离子浓度大 3/7 C.盐酸氢离子的物质的量多 D.醋酸氢离子物质的量大 10.（05 全国卷 ）同样体积的 pH=3 的强酸溶液和

8、弱酸溶液分别跟足量的镁完整反响，以下说法正确的选项是（）A 弱酸溶液产生许多的氢气 B强酸溶液产生许多的氢气 C二者产生等量的氢气 D没法比较二者产生氢气的量 11.氢离子浓度都为 1102mol/L 的盐酸和醋酸各 100 mL 分别稀释 2 倍后，再分别加入 0 03 g 锌粉，在同样 条件下充足反响，相关表达正确的选项是（）A 醋酸与锌反响放出氢气多 B 盐酸和醋酸分别与锌反响放出的氢气同样多 C 醋酸与锌反响速率大 D 盐酸和醋酸分别与锌反响的速率同样大 12.(2007 年高考上海化学卷)已知 0.1 mol/L 的醋酸溶液中存在电离均衡：CH 3COOH CH 3COO H，要使

9、溶液中 c(H )/c(CH 3COOH)值增大，能够采纳的举措是()C.加少许冰醋酸 D.加水 -1 13.用水稀释 0.1mol L 氨水时，溶液中跟着水量的增添而减小的是（）A.c(OH-)/c(NH 3H2 O)B.c(NH 3 H2O)/c(OH-)C.c(OH-)D.H+的物质的量 14.pH 值同样的盐酸溶液和醋酸溶液分别和锌反响,若最后锌都已完整溶解,放出的气体同样多,则以下判断正确 的是()A.整个反响阶段均匀速度:醋酸 盐酸 B.反响所需时间:醋酸 盐酸 C.参加反响的锌的质量:盐酸醋酸 D.开始反响速度:盐酸 醋酸 1 15.在 0.1 mol L CH 3COOH 溶液

10、中存在以下电离平 衡：CH3COOH CH 3 COO+H 对于该均衡，以下表达正确的选项是（）A 加入水时，均衡向逆反响方向挪动 B加入少许 NaOH 固体，均衡向正反响方向挪动 1 C加入少许 0.1 mol L HCl 溶液，溶液中 c(H )减小 D加入少许 CH 3COO Na 固体，均衡向正反响方向挪动 16.100mL 6 mol/L H 2SO4 跟过度锌粉反响，在必定温度下，为了减缓反响进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，不行向反响物中加入适当的（）A 碳酸钠(固体)B水 4/7 C硫酸钾溶液 D CH 3COONa(固体)17.（08 年北京丰台）在体积都为 1L，pH

11、都等于 2 的 盐酸和醋酸溶液中，投入 0.65g 大小同样的锌粒，则 以下各图比较切合客观事实的是 A 18.等物质的量以下各状态的电解质，自由离子数由 大到小的摆列次序是熔融的NaHSO4 NaHSO 4 水溶液 NaHCO 3 水溶液 H 2CO3 溶液 A.B.C.D.1 19.（08 年重庆理综 76）向三份 0.1 mol L CH 3COONa 溶液中分别加入少许 NH 4NO 3、Na 2SO3、FeCl3 固体（忽 略溶液体积变化），则 CH 3COO 浓度的变化挨次为 A 减小、增大、减小 B增大、减小、减小 C减小、增大、增大 D 增大、减小、增大 20.下表中物质的分类

12、组合完整正确的选项是 编号 A B C D 强电解质 KNO 3 H2 SO4 BaSO4 HClO 4 弱电解质 HF CaCO3 HClO NH 3H2O 非电解质 SO2 CS2 H 2O C2H 5OH 21.以下物质按纯净物、混淆物、电解质和非电解质次序摆列的是（）A 盐酸、空气、醋酸、干冰 B 冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇 D 胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 22.(2007 年高考上海化学卷)以下对于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的选项是()A.同样浓度的两溶液中 c(H )同样 B.100 mL 0.1 mol/L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C.pH 3 的两溶液稀释

13、 100 倍，pH 都为 5 5/7 D.两溶液中分别加入少许对应的钠盐，c(H )均显然减小 23.（09 全国卷 10）现有等浓度的以下溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠。按溶液 pH 由小到大摆列正确的选项是 A.B.C.D.24.(09 天津卷 2)25 时，浓度均为 0.2 mol/L 的 NaHCO 3 和 Na 2CO3 溶液中,以下判断不正确 的是 A.均存在电离均衡和水解均衡 B.存在的粒子种类同样 C.c(OH-)前者大于后者 D.分别加入 NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO 33-)均增大 25.为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别采用以下试剂

14、进行实验：0.01mol/L 醋酸溶液、0.1mol/LCH 3COONa 溶液、pH=3 的盐酸、pH=3 的醋酸、CH 3COONa 晶体、NaCl 晶 体、甲基橙、pH 试纸、蒸馏水。（1）甲用 pH 试纸测出 0.10mol/L 的醋酸溶液 pH=4，则认定醋酸是弱电解质，你以为这一方法正确吗？（填 “正确”或“不正确”）（2）乙拿出 10ml0.10mol/L 的醋酸溶液，用 pH 试纸测出其 pH=a，而后用蒸馏稀释到 1000mL，在用 pH 试 纸测定其 pH=b，要确立醋酸是弱电解质，则 a、b 应当知足的关系是（用“等式”或“不等式”表示）(3)丙拿出 10ml0.10mo

15、l/L 醋酸溶液，滴入甲基橙试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，你以为这一 方法可否证明醋酸是弱电解质？（填“”“”能或不可以）。（4）丁用 pH 试纸来测定 0.1mol/LNaAC 溶液的 pH 值，发现 0.1mol/LNaAC 溶液的 pH 值为 14，则认定醋酸是 弱电解质，你以为这一方法正确吗？（填“”“”正确 或 不正确 ）。（5）戊将 pH=3 醋酸和盐酸，各取 10ml，用蒸馏水稀释到本来的 100 倍，而后用 pH 试纸测定该溶液的 pH，醋酸的变化小，则认定醋酸是弱电解质，你以为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”）（6）己将 pH=3 醋 酸和盐酸，分别加入

16、相应的钠盐固体，醋酸的 PH 变化大，则认定醋酸是弱电解质，你以为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”）。（7）庚取 pH=3 的盐酸和醋酸，分别稀释到本来的 100 倍，而后加入完整同样的锌粒，醋酸放出 H 2 的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你以为这一方法正确吗？（填 “正确”或“不正确 ”）。26在 a、b 两支试管中，分别装上质量相等形状同样的一颗锌粒，而后向两支试管中，分别加入同样物质的 量浓度同样体积的稀盐酸和稀醋酸。填写以下空白：a、b 两支试管中的现象：同样点是；不一样点是；原由是 _ _ 。a、b 两支试管中生成气体的体积开始时是 ab，反响完成后生成气体的整体积是 ab

17、（填 “大于 ”、“等于”或 “小 于”），原由是 。27.25 时，在 0.5L 0.2mol L-1 的 HA 溶液中，有 0.01 mol 的 HA 电离成离子。求该温度下 HA 的电离常数？6/7 28.已知 25时醋酸溶液中存在以下关系 c(H+)c(CH 3COO-)/c(CH 3 COOH)=1.75 10-5,此中的数值是该温度下醋 酸的电离均衡常数。试回答下述问题：当向该溶液中加入必定量的 HCl 时，上式中数值能否发生变化？为何？若醋酸的开端浓度为 0.010mol/L,均衡时的 c(H+)是多少？（提示：醋酸的电离常数很小，均衡时的 c(CH3COOH)可近似视为仍等于 0.010mol/L）25、（1）正确（2）ba+2（3）能（4）正确（5）正确（6）正确（7）正确 26.（1）都产生气泡，Zn 溶解 a 产生气泡、Zn 溶解速度都快 HCl 完整电离，HCl 中的 c(H+)大于 CH 3COOH 中的 c(H+)（2）大等于 a 中 c(H+)大于 b 中的 c(H+),而酸的总量相等 7/7