福建省华安县第一中学2017_2018学年高二化学上学期期末考试试题.pdf

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1、.华安一中华安一中 2017-20182017-2018 学年第一学期期末学年第一学期期末高二化学试卷高二化学试卷满分：100 分 考试时间：90 分钟本试卷分第 1 卷选择题和第卷非选择题两部分。共20 题,共 7 页。考试结束后将本试卷的答案写在答题卡上,交答题纸。注意事项：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16第第 I I 卷选择题共卷选择题共 4848 分分一、选择题：本题共一、选择题：本题共1616 小题小题,每小题每小题 3 3 分。在每小题给出的四个选项中分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合只有一项是符合题目要求的。题目要求的。1.下列说法不正确的是A紫色石蕊

2、试剂能用于酸碱中和滴定终点的指示剂B利用太阳能等淸洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境C糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同D葡萄中的花靑素在碱性环境下显蓝色,故可用苏打粉检验假红酒2.把三氯化铁溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是A无水三氯化铁 B氢氧化铁 C氧化亚铁D三氧化二铁3、下列实验中,实验现象及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验A向 Ba2溶液中通入二氧化硫气体向 FeI2的溶液中滴加少量的氯水向蔗糖溶液中加几滴稀硫酸,水浴加热 5min 后,再加新制 Cu2后加热向含有酚酞的 Na2CO3溶液中加入少量 BaCl2固体

3、现象有白色沉淀生成溶液颜色变深结论SO2与 Ba2反应得到BaSO3Cl2与 Fe 反应生成 Fe2+3+BC无砖红色沉淀生成蔗糖没有水解D溶液红色变浅-证明 Na2CO3溶液中存在水解平衡4、25时,水的电离达到平衡：H2OH OH；H0,下列叙述正确的是A.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c增大,Kw 不变B.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c降低C.向水中加入少量 CH3COOH,平衡逆向移动,c降低D.将水加热,Kw 增大,pH 不变5、25时 pH=13 的强碱与 pH=2 的强酸溶液混合,所得混合液的 pH11,则强碱与强酸的体积比为A.9:1 B.1:11 C.1:9 D.11:1.

4、6、下列解释事实的方程式不正确的是A测 0.1mol/L 氨水的 pH 为 11：NH3H2ONH4+OHB将 Na 块放入水中,产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H22+-C用 CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光：CuCl2错误错误!Cu+2Cl-DAl 片溶于 NaOH 溶液中,产生气体：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2107.已知 25时,AgCl 的 Ksp=1.810,下列说法正确的是+A在一定温度下 AgCl 水溶液中,Ag 和 Cl 浓度的乘积是一个常数+B在任何含 AgCl 固体的溶液中都存在 cAg=cClC向饱和 AgCl 水溶液中加入盐酸,其 Ksp 值

5、变大D将足量 AgCl 固体投入 100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分搅拌后冷却到 25时,此时+10cAg=910mol/L8、反应 A+BCH0 分两步进行：A+BXH0,XCH0。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是+-A.B.C.D.9、将可逆反应：2NO2g2NOg+O2g 在固定容积的密闭容器中进行,达到平衡的标志是单位时间内消耗 n mol O2的同时,生成 2n mol NO2单位时间内生成 n mol O2的同时,消耗 2n mol NO用 NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221混合气体的密度不再改变混合气体的颜色不再改变混合气体

6、的平均相对分子质量不再改变A.B.C.D.10.常温下,溶液的 pH 最大的是-1 A0.02 molL 氨水与水等体积混合后的溶液 BpH=2 的盐酸与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合后的溶液-1-1 C0.02 molL 盐酸与 0.02 molL 氨水等体积混合后的溶液-1-1D0.01 molL 盐酸与 0.03 molL 氨水等体积混合后的溶液11、下列有关图像分析正确的是AB.反应从开始到平衡的平均速率v110.04 molL minCN23H22NH3HT2DA BC 2D2NO 2CON2 1H0,反应至 15 min 时,改变的条件是降2CO2H746.8 kJmo

7、l,当 x低温度表示温度时,y 表示平衡常数 K12.甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是-1+-2-1A.1 molL 甲酸溶液的 c约为 110molLB.甲酸能与水以任意比例混合-1-1C.10 mL 1 molL 甲酸恰好与 10 mL 1 molLNaOH 溶液完全反应D.在相同条件下,醋酸溶液的导电能力比甲酸溶液的弱13、电解装置如图所示,电解槽内装有 KI 及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。已知：3I26OH=IO错误错误!5I 3H2O。下列说法不正确的是 A右侧发生的电极反应式：2H2O2e=H22OH

8、B电解结束时,右侧溶液中含 IO错误错误!C电解槽内发生反应的总化学方程式：KI3H2O错误错误!KIO33H2D如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学反应不变14、下列说法正确的是23A若 H2O2分解产生 1mol O2,理论上转移的电子数约为46.0210B室温下,pH=3 的 CH3COOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合,溶液 pH7C钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D一定条件下反应 N23H22NH3达到平衡时,3v正=2v逆V2O5高温、高压浓硫酸180催化剂充电放电催化剂放电充电15、工业废气 H2S 经资源化利用后可回收

9、能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S+O2=S2-1+2H2O H=-632kJmol。H2S 燃料电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是.A电极 a 为电池的负极+-B电极 b 上发生的电极反应为 O2+4H+4e=2H2OC若电路中通过 2mol 电子,则电池内部释放 632kJ 热能+D 若有 17gH2S 参与反应,则会有 1molH 经质子膜进入正极区16、在一定温度下,容积固定的密闭容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O42NO2,体系中各物质浓度随时间变化如图所示,则下列叙述错误的是A若温度升高,混合气体的颜色变深B在该温度下反应 2NO2N2O4的平衡常 K 为 2

10、5/9C反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向正反应方向移动D反应达平衡后,向此容器中通入 NO2气体,则 c增大第卷非选择题共第卷非选择题共 5252 分分二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 4 小题小题,每道试题考生都必须作答。每道试题考生都必须作答。17.13 分.写出下列反应的热化学方程式1101kPa 下,1gC8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。；2 纯碱溶液中滴入酚酞溶液,观察到的现象是；原因是。.在一定体积的密闭容器中,进行如下反应：CO2+H2 CO+H2O,其化学平衡常数K 和温度 t 的关系如下表所示：tK7000.68000.9

11、8301.010001.712002.6回答下列问题：该反应化学平衡常数的表达式：K=；该反应为 反应；下列说法中能说明该反应达平衡状态的是A、容器中压强不变 B、混合气体中 c不变C、混合气体的密度不变 D、c=cE、单位时间内生成CO的分子数与生成H2O 的分子数相等某温度下,各物质的平衡浓度符合下式：cc=cc,试判此时的温度为。-118.14 分现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量g100mL。.实验步骤1 配制 100ml 待测白醋溶液:用_填仪器名称量取10.00 mL 食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到_填仪器名称中定容,摇匀即得待测.白醋溶液。2 取待测白醋溶液 20.00

12、 mL 于锥形瓶中,向其中滴加 2 滴_作指示剂。-13 读取盛装 0.1000 molL NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示,则此时的读数为_mL。4滴定,当_时,停止滴定,并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。.实验记录滴定次数实验数据mLV样品VNaOH消耗120.0015.95220.0015.00320.0015.05420.0014.95.数据处理与讨论-15 按实验所得数据,市售白醋总酸量_g100 mL。6 在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是_填写序号。a碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH 溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴

13、定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出19.12 分新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入 CH4和 O2,电解质为KOH 溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行饱和氯化钠溶液电解实验,如图所示。回答下列问题：甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为、。闭合 K 开关后,a、b 电极上均有气体产生,其中 b 电极上得到的是 ,电解氯化钠溶液的总反应方程式为；若每个电池甲烷通入量为1 L,且反应完全,则理论上通过电解池的电量为4-1法拉第常数 F=9.65l0 Cmol,列式计算,最多能产生的氯气体积为 L。.

14、20.20.某工厂对工业污泥中的 Cr 元素回收与再利用的工艺如下已知硫酸浸取液中3+2+3+3+2+2+的金属离子主要是 Cr,其次是少量的 Fe、Fe、Al、Ca、Mg：部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表:阳离子开始沉淀时的 pH沉淀完全时的 pHFe1.93.23+Fe7.09.0-32+Mg11.12+Al83+Cr99 溶解-13+1 实验室用 98%密度为 1.84gcm 的浓硫酸配制 240 mL 4.8 molL 的硫酸溶液,配制时需要量取 98%的浓硫酸的体积为_ mL保留小数点后一位小数,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒和酸式滴定管外,还需_。2 过滤

15、操作时,需要对沉淀进行洗涤,洗涤沉淀的方法是_。2-2-3 加入 H2O2的作用一方面是氧化+3 价 Cr 使之转变成+6 价 CrCrO4或 Cr2O7,以便于与杂质离子分离：另一方面是_。离子方程式表示4 调节溶液的 pH=8 除去的杂质离子是_。n+5 钠离子交换树脂的原理为：M+nNaRMRn+nNa,被交换的杂质离子是_。6 通 SO2气体时,还原过程发生以下反应填写缺项物质并配平：_ Na2Cr2O7+SO2+=Cr5SO4+Na2SO4。华安一中华安一中 2017-20182017-2018 学年第一学期期末学年第一学期期末高二化学试卷答案纸高二化学试卷答案纸一、选择题：一、选择

16、题：.序号序号答案答案序号序号答案答案1 111112 212123 313134 414145 515156 616167 78 89 91010二、非选二、非选择题：择题：17.12分12 ;3 ;4 ;5 ;6 ;18.1 ;2 ;3 ;4 ;5 ;6 ;19.1 ;2;3 ;20.1 ;2 ;3;4 ;5 ;.6_ Na2Cr2O7+SO2+=Cr5SO4+Na2SO4。华安一中华安一中 2017-20182017-2018 学年第一学期末高二化学试题参考答案学年第一学期末高二化学试题参考答案满分：100 分考试时间：90 分钟1-5ADDAC 6-10CDCDA 11-16CADCC

17、C1713 分 2C8H18 25O216CO218H2OH=11035.2kJ/mol2 分 溶液变红1 分,CO3+H2OHCO3+OH 2 分 K=cc/cc 2 分；吸热2 分 B2 分 830。2 分1812 分 酸式滴定管移液管 2 分；100ml 容量瓶2 分 酚酞1 分 0.60 1 分 溶液由无色变为粉红色,且在半分钟内不变色2 分 4.5002 分 ab2 分-2-1914 分1O2+2H2O+4e=4OH,3 分 CH4+10OH-8e=CO3+7H2O；3 分2H2；1 分 2NaCl+2H2O-12-2NaOH+H2+Cl23 分4-1431L/22.4Lmol 89.65 10 Cmol=3.4510 C；2 分4。2 分20.14 分65.2；2 分 250mL 容量瓶、胶头滴管1 分沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水,至刚好浸没沉淀物,等蒸馏水自然流尽后,再重复操作2到3次。2 分2+3+2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O2 分3+3+2+2+Fe、Al2 分 Ca、Mg 2 分1,3,11,H2O,2,12 分.