高一化学必修2有机化合物知识点总结精编.pdf

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1、 第三章 有机化合物知识点 绝大多数含碳得化合物称为有机化合物，简称有机物。像 CO、2、碳酸、碳酸盐、金属碳化物等少数化合物，它们属于无机化合物。一、烃 1、烃得定义:仅含碳与氢两种元素得有机物称为碳氢化合物,也称为烃。2、甲烷、乙烯与苯得性质比较:有机物 烷烃 烯烃 苯 通式 CH2n+CnH2-代表物 甲烷(CH4)乙烯(H4)苯（C6H)结构简式 CH CHH2 或 (官能团）结构特点 单键，链状,饱与烃 双键，链状,不饱与烃（证明：加成、加聚反应)一种介于单键与双键之间得独特得键(证明：邻二位取代物只有一种)，环状 空间结构 正四面体(证明：其二氯取代物只有一种结构)六原子共平面 平

2、面正六边形 物理性质 无色无味得气体,比空气轻，难溶于水 无色稍有气味得气体,比空气略轻，难溶于水 无色有特殊气味得液体，密度比水小，难溶于水 用途 优良燃料，化工原料 石化工业原料，植物生长调节剂，催熟剂 有机溶剂，化工原料 3、烃类有机物化学性质 有机物 主 要 化 学 性 质 甲烷 1、甲烷不能使酸性nO4溶液、溴水或溴得四氯化碳溶液褪色，与强酸、强碱也不反应,性质比较稳定。2、氧化反应(燃烧)注:可燃性气体点燃之前一定要验纯 C+2O2C+2H2（淡蓝色火焰)3、取代反应(条件:光；气态卤素单质;以下四反应同时进行，产物有种)C4+Cl2CH3Cl+HCl CH3l+Cl2H2C+HC

3、l CH2C2ClC3+HCl CHCl3+Cl2l+Cl 注意事项:甲烷与氯气在光照下发生取代反应,甲烷分子里得四个氢原子逐步被氯原子取代;反应能生成五种产物，四种有机取代产物都不溶于水,常温下,一氯甲烷就是气体，其她就是液体，三氯甲烷称氯仿，四氯甲烷可作灭火剂；产物中C气体产量最多;取代关系:1Hl2;烷烃取代反应就是连锁反应,产物复杂，多种取代物同时存在。4、高温分解：乙烯。氧化反应 I燃烧 C4+3O2CO2+2O（火焰明亮，伴有黑烟）I能被酸性 KMn4溶液氧化为 CO2,使酸性MnO溶液褪色.。加成反应 HCH2rC2BrCHBr（能使溴水或溴得四氯化碳溶液褪色)在一定条件下,乙烯

4、还可以与 H2、Cl2、HCl、H2等发生加成反应 H=C2+CHCH3 C2CH2HlCHCH2C(氯乙烷：一氯乙烷得简称）CH2=H+H2H3COH(工业制乙醇)3。加聚反应 C2=CH2（聚乙烯）注意：乙烯能使酸性 Kn4溶液、溴水或溴得四氯化碳溶液褪色.常利用该反应鉴别烷烃与烯烃,如鉴别甲烷与乙烯。常用溴水或溴得四氯化碳溶液来 除去烷烃中得烯烃，但就是不能用酸性 KMnO4溶液,因为会有二氧化碳生成引入新得杂质。苯 难氧化 易取代 难加成.不能使酸性高锰酸钾褪色，也不能就是溴水发生化学反应褪色,说明苯得化学性质比较稳定。但可以通过萃取作用使溴水颜色变浅，液体分层,上层呈橙红色。2。氧化

5、反应(燃烧)2CH6+5O212CO2+6H2（现象：火焰明亮,伴有浓烟,说明含碳量高）3。取代反应(1）苯得溴代:（溴苯）+Br2 FeBr3 HBr（只发生单取代反应,取代一个)反应条件:液溴（纯溴）;FeBr3、Fe3或铁单质做催化剂 反应物必须就是液溴,不能就是溴水。（溴水则萃取,不发生化学反应）溴苯就是一种 无 色 油 状液体,密度比水 大 ，难 溶于水 溴苯中溶解了溴时显褐色，用氢氧化钠溶液除去溴,操作方法为分液。（2)苯得硝化：+HONO2浓H2SO45560NO2+H2O 反应条件:加热(水浴加热）、浓硫酸（作用：催化剂、吸水剂)浓硫酸与浓硝酸得混合:将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入

6、浓硝酸中，边加边搅拌 硝基苯就是一种 无 色 油 状液体，有 苦杏仁 气味，有 毒，密度比水 大,难 溶于水。硝基苯中溶解了硝酸时显黄色，用氢氧化钠溶液除去硝酸，操作方法为分液.（）加成反应（苯具有不饱与性，在一定条件下能与氢气发生加成反应)+3H2 Ni（一个苯环，加成消耗 3 个2,生成环己烷）、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。概念 同系物 同分异构体 同素异形体 同位素 定义 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个H原子团得物质 分子式相同而结构式不同得化合物得互称 由同种元素组成得不同单质得互称 质子数相同而中子数不同得同一元素得不同原子得互称 分子式 不同 相同 元素符号

7、表示相同,分子式可不同 结构 相似 不同 不同 研究对象 化合物（主要为有机物)化合物（主要为有机物)单质 原子 常考实例 不同碳原子数烷烃 CH3OH 与 C2H5OH 正丁烷与异丁烷 正戊烷、异戊烷、新戊烷 O2与 O3 红磷与白磷 金刚石、石墨 1H(）与2H()5l 与7l 16与8O 二、烃得衍生物 1、乙醇与乙酸得性质比较 代表物 乙醇 乙醛 乙酸 结构简式 C3C2O或 C2HOH H3CH CH3OO 官能团 羟基：O 醛基:HO 羧基:COOH 物理性质 无色、有特殊香味得液体，俗名酒精，与水互溶，易挥发（非电解质)有刺激性气味 有强烈刺激性气味得无色液体，俗称醋酸，易溶于水

8、与乙醇，无水醋酸又称冰醋酸。用途 作燃料、饮料、化工原料;质量分数为5得乙醇溶液用于医疗消毒剂-有机化工原料，可制得醋酸纤维、合成纤维、香料、燃料等,就是食醋得主要成分 2、乙醇与乙酸得主要化学性质 有机物 主 要 化 学 性 质 乙醇 1。与a 得反应（反应类型:取代反应或置换反应）2HHH+2Na2C3C2ONa+H(现象:沉，不熔,表面有气泡）乙醇与得反应（与水比较):相同点:都生成氢气，反应都放热 不同点:比钠与水得反应要缓慢 结论:乙醇分子羟基中得氢原子没有水分子中得氢原子活泼；1mo乙醇与足量a反应产生 0、5ml H2,证明乙醇分子中有一个氢原子与其她得氢原子不同;2 HH，两个

9、羟基对应一个H2；单纯得O可与a反应，但不能与NaHC发生反应。2.氧化反应（)燃烧（淡蓝色火焰，放出大量得热)CH3CH2OH+322CO3H2O 可作燃料，乙醇汽油（2）在铜或银催化条件下:可以被2氧化成乙醛（CH3CHO）2CH3CH2OHO22CH3CO+2H2O(总反应)现象:红亮得铜丝在酒精灯上加热后变为 黑 色，将黑色得氧化铜伸入乙醇中又变为红色；并且可以闻到有刺激性气味气体产生（乙醛)反应断键情况:C或 Ag，作催化剂,反应前后质量保持不变。（3)乙醇可以使紫红色得酸性高锰酸钾溶液褪色，与之相似得物质有 乙烯;可以使 橙 色得重铬酸钾溶液变为 绿 色,该反应可用于检验酒后驾驶。

10、总结：燃烧反应时得断键位置：全断 与钠反应时得断键位置：在铜催化氧化时得断键位置：、(4)检验乙醇中就是否含有水，用无水硫酸铜；除去乙醇中得水得到无水乙醇,加生石灰,蒸 馏。乙酸、具有酸得通性:CHCOOCH3COO+H+(一元弱酸）可使酸碱指示剂变色，如使紫色石蕊试液变红(变色就是反应生成了有色物质）；与活泼金属(金属性 H 之前），碱(Cu(OH）2),弱酸盐反应，如 CCO3、Na2CO 酸性比较:CHCOH H2CO3 2H3COO+aO32(C3COO）2Ca2H2O（强酸制弱酸）2、酯化反应(实质：酸去羟基，醇去氢同位素标记法）CH3OHH-C2HC3COOC2H5H2 反应类型：

11、酯化反应，属于取代反应；就是可逆反应 反应有一定限度,乙酸乙酯产率不可能达到 100 （）试管 a 中药品加入顺序就是:乙醇 mL、浓硫酸（催化剂、吸水剂)、乙酸各 2 mL(2）为了防止试管 a 中得液体发生暴沸,加热前应采取得措施就是：加碎瓷片（或沸石）()实验中加热试管 a 得目得就是:加快反应速率 蒸出乙酸乙酯，提高产率（4)长导管得作用就是:导气，冷凝回流；不伸入饱与碳酸钠溶液中：防止倒吸（）试管 b 中加有饱与2CO3溶液,其作用就是（3 点):中与乙酸，溶解乙醇,降低乙酸乙酯得溶解度，利于分层(6）反应结束后,振荡试管 b，静置.观察到得现象就是:饱与碳酸钠溶液上面有油状液滴生成

12、，且能闻到香味。三、烷烃 1、烷烃得概念:碳原子间都以碳碳单键结合成链状，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子得化合价都达到“饱与得饱与链烃，或称烷烃。呈锯齿状。2、烷烃物理性质:状态:一般情况下，-4 个碳原子烷烃为气态，16 个碳原子为液态，6 个碳原子以上为固态。溶解性:烷烃都难溶于水，易溶于有机溶剂。熔沸点：随着碳原子数得递增，熔沸点逐渐逐渐升高；相同碳原子数时,支链越多，熔沸点越低。密度：随着碳原子数得递增，密度逐渐增大,但都比水得密度小.3、烷烃得化学性质 一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱与高锰酸钾等都不反应。氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧;取代反应（烷烃特征反应）：在光照条

13、件下能跟卤素发生取代反应。.需水浴加热得反应有:(1）、银镜反应（2)、乙酸乙酯得水解（3）苯得硝化（4)糖得水解 (）、酚醛树脂得制取()固体溶解度得测定 凡就是在不高于 100得条件下反应,均可用水浴加热,其优点：温度变化平稳,不会大起大落,有利于反应得进行。2需用温度计得实验有:（1）、实验室制乙烯（7)(2)、蒸馏(3)、固体溶解度得测定 (4)、乙酸乙酯得水解(780）(5)、中与热得测定 (6)制硝基苯()说明：（）凡需要准确控制温度者均需用温度计.（)注意温度计水银球得位置。3能与a 反应得有机物有:醇、酚、羧酸等-凡含羟基得化合物。4。能发生银镜反应得物质有：醛、甲酸、甲酸盐、

14、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖凡含醛基得物质.能使高锰酸钾酸性溶液褪色得物质有：(1）含有碳碳双键、碳碳叁键得烃与烃得衍生物、苯得同系物 (2）含有羟基得化合物如醇与酚类物质 （3）含有醛基得化合物 （4）具有还原性得无机物(如 SO2、FeO4、I、HCl、H2O2 等).能使溴水褪色得物质有:（)含有碳碳双键与碳碳叁键得烃与烃得衍生物(加成)(2)苯酚等酚类物质（取代)（3）含醛基物质(氧化）（4）碱性物质(如 NaH、Na2CO)(氧化还原歧化反应）(）较强得无机还原剂（如 SO2、KI、FSO4 等)（氧化)（）有机溶剂（如苯与苯得同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等,属于萃取,使水层褪色而有机层呈

15、橙红色。)密度比水大得液体有机物有:溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。8、密度比水小得液体有机物有:烃、大多数酯、一氯烷烃.能发生水解反应得物质有 卤代烃、酯（油脂)、二糖、多糖、蛋白质（肽)、盐。0不溶于水得有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 11.常温下为气体得有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于 4 得烃(新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。1浓硫酸、加热条件下发生得反应有：苯及苯得同系物得硝化、磺化、醇得脱水反应、酯化反应、纤维素得水解 13能被氧化得物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键得不饱与化合物(KMnO4)、苯得同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都就是被氧气氧化。14.

16、显酸性得有机物有：含有酚羟基与羧基得化合物。15.能使蛋白质变性得物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓得酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。6。既能与酸又能与碱反应得有机物:具有酸、碱双官能团得有机物(氨基酸、蛋白质等）7.能与 NaO溶液发生反应得有机物：（1)羧酸(2）酯:（水解，不加热反应慢，加热反应快):(3）蛋白质（水解）8、有明显颜色变化得有机反应:1.KMn4 酸性溶液得褪色;2。溴水得褪色;3。淀粉遇碘单质变蓝色.蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）一、物理性质 甲烷:无色 无味 难溶 乙烯：无色 稍有气味 难溶 乙炔：无色 无味 微溶（电石生成:含2S、PH3 特殊

17、难闻得臭味)苯：无色 有特殊气味 液体 难溶 有毒 乙醇:无色 有特殊香味 混溶 易挥发 乙酸：无色 刺激性气味 易溶 能挥发 二、实验室制法 甲烷:CH3OONa+NaOH（aO,加热）H4Na2CO3 p、:无水醋酸钠：碱石灰=：3 固固加热(同2、NH）CO：吸水、稀释 NaH、不就是催化剂 乙烯：C2HO(浓S4,170）CH2=H2+H2O p、s、:V 酒精：V 浓硫酸=：3(被脱水,混合液呈棕色)排水收集(同 Cl、HCl）控温 170（14：乙醚)碱石灰除杂O2、CO2 碎瓷片:防止暴沸 乙炔：CaC2+H2O C2H2+C(OH）注:排水收集 无除杂 不能用启普发生器 导管口

18、放棉花:防止微溶得 C（OH)泡沫堵塞导管 乙醇：CH2 2O（催化剂,加热，加压)CH3CH 三、燃烧现象 烷:火焰呈淡蓝色 不明亮 烯:火焰明亮 有黑烟 炔:火焰明亮 有浓烈黑烟(纯氧中00以上：氧炔焰）苯：火焰明亮 大量黑烟（同炔）醇:火焰呈淡蓝色 放大量热 六、通式 CH2n2：只能就是烷烃，而且只有碳链异构。如H(CH2）H3、CH3C（C）CH2H3、C（H3)nH2n：单烯烃、环烷烃.如 CH2=CHCH3、C3CH=CHCH3、2C(H3）2、H2-2：炔烃、二烯烃。如:CCH2H、CCCCH3、C2=CHC=C2 CnH2n-6：芳香烃(苯及其同系物）.如：、CnH2n+O:

19、饱与脂肪醇、醚.如：C3H2CHOH、H3CH(OH）H3、H3OCHCH3 Cn2nO：醛、酮、环醚、环醇、烯基醇。如：CH3CCHO、H3COCH3、CHCC、n22：羧酸、酯、羟醛、羟基酮.如：CHOH、CH3OOH3、HOOCHCH3、OH2CH2H、C3H（OH）C、C3COCH2 CnH2n+1NO2：硝基烷、氨基酸。如:H3CH2N、H22COH Cn(H2)m：糖类。如：6H126:H2OH（HH）4CHO,CH2OH(HO）O C2O11:蔗糖、麦芽糖。七、其她知识点 1、天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸 2、燃烧公式：xHy+（+/4）O2（点燃）x 2 y/H2 CxHyO

20、z+（+y/4-/2）O2（点燃)x CO2+y/2 O 、工业制烯烃:【裂解】(不就是裂化)4、医用酒精：75%工业酒精:5%(含甲醇 有毒）无水酒精:99 5、甘油:丙三醇 6、乙酸酸性介于 HC与 H2CO之间 CH2CH2 CH2CH2 CH2 CH2CH CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 O CH2CH CH3 CH2CH2 O CH2 CH2 CH2CH OH 食醋：35 冰醋酸:纯乙酸【纯净物】、烷基不属于官能团 八、有机物得物理性质 1、状态:固态：饱与高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素、醋酸（66以下）;气态:C4以下得烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷；液态:油状:乙酸乙酯、油酸；粘稠状:石油、乙二醇、丙三醇。2、气味:无味：甲烷、乙炔(常因混有 PH、H2S 与H3而带有臭味）；稍有气味：乙烯;特殊气味：甲醛、乙醛、甲酸与乙酸；香味:乙醇、低级酯；3、颜色：白色:葡萄糖、多糖 黑色或深棕色：石油 4、密度:比水轻：苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油；比水重：溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4.5、挥发性:乙醇、乙醛、乙酸.6、水溶性：不溶：高级脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4;易溶：甲醛、乙酸、乙二醇;与水混溶:乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇。