(浙江选考)2022版高考化学二轮复习专题六第4讲溶液中的离子反应练习(含解析).pdf

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1、浙江选考浙江选考 20222022 版高考化学二版高考化学二轮复习专题六第轮复习专题六第4 4讲溶液中的离讲溶液中的离子反响练习含解析子反响练习含解析溶液中的离子反响溶液中的离子反响一、选择题一、选择题1 1(2022浙江(2022浙江 4 4 月选考，月选考，T2)T2)以下属于强电以下属于强电解质的是解质的是()A A硫酸钡硫酸钡B B食盐水食盐水C C二氧化硅二氧化硅 D D醋酸醋酸答案：答案：A A2 2如下图，能表示人体大量喝水时，胃液的如下图，能表示人体大量喝水时，胃液的pHpH 变化的图像的是变化的图像的是()解析：选解析：选 A A。人体大量喝水时，胃液被冲稀，。人体大量喝水时

2、，胃液被冲稀，酸性减弱，酸性减弱，pHpH 增大，但不会呈碱性。增大，但不会呈碱性。3 3等浓度的以下稀溶液：乙酸、苯酚、等浓度的以下稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、碳酸、乙醇，乙醇，它们的它们的 pHpH 由小到大排列正确的由小到大排列正确的选项是选项是()A A B BC C D D-2-2-解析：选解析：选 D D。乙酸、碳酸和苯酚为弱电解质，。乙酸、碳酸和苯酚为弱电解质，其酸性强弱关系为乙酸碳酸苯酚，乙醇为非其酸性强弱关系为乙酸碳酸苯酚，乙醇为非电解质，电解质，那么等浓度的四种溶液那么等浓度的四种溶液 pHpH 由小到大的排由小到大的排列顺序为乙酸列顺序为乙酸 碳酸碳酸 苯酚苯酚 A)c c

3、(HA(HA)c c(A(A2 2)c c(H(H)B B 从从 a a 点开始滴入点开始滴入 NaOHNaOH 溶液，溶液，溶液中溶液中c c(H(H2 2A)A)先减小后增大先减小后增大C C 将等浓度等体积的将等浓度等体积的NaNa2 2A A与与H H2 2A A溶液混合后，溶液混合后，溶液显碱性溶液显碱性-5-5-D DpHpH 从从 3.003.00 到到 5.305.30 时，时，c c(H(H2 2A)A)c c(HA(HA)c c(A(A)先增大后减小先增大后减小解析：选解析：选 B B。由题可知。由题可知 H H2 2A A 为弱酸，根据为弱酸，根据H H2 2A AH H

4、 HAHA，HAHA2 2H H A A，pHpH 变化时，变化时，2 2HAHA的浓度变化不大，因此，的浓度变化不大，因此，pCpC 变化幅度不大的变化幅度不大的曲线，即图中随着曲线，即图中随着 pHpH 的增大，的增大，pCpC 先减小后增大先减小后增大的曲线是的曲线是 HAHA 的物质的量浓度的负对数；的物质的量浓度的负对数；pHpH 越大，越大，c c(H(H)越小，越小，那么电离平衡正向移动程度越大，那么电离平衡正向移动程度越大，所所以由图可知，随着以由图可知，随着 pHpH 的增大，的增大，pCpC 增大的曲线是增大的曲线是H H2 2A A 的物质的量浓度的负对数；随着的物质的量

5、浓度的负对数；随着 pHpH 的增大，的增大，pCpC 减小的曲线是减小的曲线是 A A 的物质的量浓度的负对数。的物质的量浓度的负对数。pHpH3.503.50 时，时，pC(ApC(A)pC(HA)pC(HA)，所以所以c c(HA(HA)c c(A(A2 22 22 2)c c(H(H2 2A)A)，A A 项错误；项错误；根据电离平衡常数根据电离平衡常数K Ka1a1可知，可知，c c(H(H)K Ka1a1，温度不变，温度不变，K Ka1a1不变，随着不变，随着 NaOHNaOHc c(H(H2 2A)A)c c(HA(HA)c c(H(H)溶液的滴入溶液的滴入c c(HA(HA)先

6、增大后减小，故先增大后减小，故先减先减c c(H(H2 2A)A)小后增大，小后增大，B B 项正确；将等浓度等体积的项正确；将等浓度等体积的 NaNa2 2A A 与与-6-6-H H2 2A A 溶液混合后生成溶液混合后生成 NaHANaHA，由图像可知，由图像可知，HAHA 的电的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，离程度大于水解程度，溶液呈酸性，C C 项错误；项错误；根据物料守恒，根据物料守恒，n n(H(H2 2A)A)n n(HA(HA)n n(A(A)始终不始终不变，但溶液体积不断增大，故变，但溶液体积不断增大，故c c(H(H2 2A)A)c c(HA(HA)2 2c c(A(

7、A2 2)逐渐减小，逐渐减小，D D 项错误。选项错误。选 B B。由题可知。由题可知 H H2 2A A为弱酸，根据为弱酸，根据 H H2 2A AH H HAHA，HAHAH H A A，2 2pHpH 变化时，变化时，HAHA 的浓度变化不大，因此，的浓度变化不大，因此，pCpC 变化变化幅度不大的曲线，即图中随着幅度不大的曲线，即图中随着 pHpH 的增大，的增大，pCpC 先先减小后增大的曲线是减小后增大的曲线是 HAHA 的物质的量浓度的负对的物质的量浓度的负对数；数；pHpH 越大，越大，c c(H(H)越小，那么电离平衡正向移越小，那么电离平衡正向移动程度越大，所以由图可知，随

8、着动程度越大，所以由图可知，随着pHpH 的增大，的增大，pCpC增大的曲线是增大的曲线是 H H2 2A A 的物质的量浓度的负对数；随的物质的量浓度的负对数；随着着 pHpH 的增大，的增大，pCpC 减小的曲线是减小的曲线是 A A 的物质的量浓的物质的量浓度的负对数。度的负对数。pHpH3.503.50 时，时，pC(ApC(A)pC(HA)pC(HA)，所，所以以c c(HA(HA)c c(A(A2 2)c c(H(H2 2A)A)，A A 项错误；项错误；根据电离平根据电离平2 22 2c c(H(H)K Ka1a1衡常数衡常数K Ka1a1可知，可知，温度不变，温度不变，K Ka

9、1a1c c(H(H2 2A)A)c c(HA(HA)不变，随着不变，随着 NaOHNaOH 溶液的滴入溶液的滴入c c(HA(HA)先增大后减先增大后减-7-7-c c(H(H)小，故小，故先减小后增大，先减小后增大，B B 项正确；将等浓度项正确；将等浓度c c(H(H2 2A)A)等体积的等体积的 NaNa2 2A A 与与 H H2 2A A 溶液混合后生成溶液混合后生成 NaHANaHA，由图，由图像可知，像可知，HAHA的电离程度大于水解程度，的电离程度大于水解程度，溶液呈酸溶液呈酸性，性，C C 项错误；根据物料守恒，项错误；根据物料守恒，n n(H(H2 2A)A)n n(HA

10、(HA)n n(A(A)始终不变，始终不变，但溶液体积不断增大，但溶液体积不断增大，故故c c(H(H2 2A)A)c c(HA(HA)c c(A(A)逐渐减小，逐渐减小，D D 项错误。项错误。7 7(2022浙江(2022浙江 4 4 月选考，月选考，T21)T21)室温下，取室温下，取2020 mLmL 0.10.1 molLmolL1 1某二元酸某二元酸 H H2 2A A，滴加滴加 0.2 0.2 molmol L L1 12 22 2NaOHNaOH 溶液。溶液。：H H2 2A=HA=H HAHA，HAHAH H A A。2 2以下说法不正确的选项是以下说法不正确的选项是()A

11、A0.10.1 molmolL L H H2 2A A 溶液中有溶液中有c c(H(H)c c(OH(OH)c c(A(A)0.1 molL0.1 molLB B 当滴加至中性时，当滴加至中性时，溶液中溶液中c c(Na(Na)c c(HA(HA)2 2c c(A(A)，用去，用去 NaOHNaOH 溶液的体积小于溶液的体积小于 10 mL10 mLC C当用去当用去 NaOHNaOH 溶液体积溶液体积 10 mL10 mL 时，溶液的时，溶液的pHpH7 7，此时溶液中有，此时溶液中有c c(A(A)c c(H(H)c c(OH(OH)D D当用去当用去 NaOHNaOH 溶液体积溶液体积

12、20 mL20 mL 时，此时溶时，此时溶-8-8-1 12 21 12 22 2液中有液中有c c(Na(Na)2 2c c(HA(HA)2 2c c(A(A)答案：答案：B B8 8常温下，用浓度为常温下，用浓度为 0.100 0 molL0.100 0 molL1 12 2的的NaOHNaOH 溶液分别逐滴参加溶液分别逐滴参加 20.0020.00 mLmL 0.1000.100 0 0 molmolL L1 1的的 HXHX、HYHY 溶液中，溶液中，pHpH 随随 NaOHNaOH 溶液体积的变化溶液体积的变化如图。以下说法正确的选项是如图。以下说法正确的选项是()A AV V(Na

13、OH)(NaOH)0 0 mLmL 时，时，两份溶液中，两份溶液中，c c(X(X)c c(Y(Y)B BV V(NaOH)(NaOH)10.0010.00 mLmL 时时，c c(X(X)c c(Na(Na)c c(HX)(HX)c c(H(H)c c(OH(OH)C CV V(NaOH)(NaOH)20.0020.00 mLmL 时时，c c(OH(OH)c c(H(H)c c(Na(Na)c c(X(X)D DpHpH7 7 时，两份溶液中，时，两份溶液中，c c(X(X)c c(Na(Na)c c(Y(Y)解析：选解析：选 B B。A.A.V V(NaOH)(NaOH)0 0 mLmL

14、 时，两份溶液时，两份溶液-9-9-中，中，pHpH：HXHYHXHY，那么那么c c(X(X)c c(Na(Na)c c(HX)(HX)c c(H(H)c c(OH(OH)，正确；，正确；C.C.V V(NaOH)(NaOH)20.00 mL20.00 mL时，对于时，对于 HXHX 溶液，溶质为溶液，溶质为NaXNaX，由图知：，由图知：c c(Na(Na)c c(X(X)c c(OH(OH)c c(H(H)，错，错误；误；D.pHD.pH7 7 时，两份溶液中，由电荷守恒得：时，两份溶液中，由电荷守恒得：c c(Na(Na)c c(X(X)，c c(Na(Na)c c(Y(Y)，但，但c

15、 c(X(X)c c(Y(Y)，错误。，错误。9 9(2022浙江(2022浙江 1111 月选考，月选考，T23T23)25 时，)25 时，在“H在“H2 2A A HAHAA A 的水溶液体系中，的水溶液体系中，H H2 2A A、HAHA 和和A A三者中各自所占的物质的量分数三者中各自所占的物质的量分数()随溶液随溶液pHpH 变化的关系如下图。变化的关系如下图。2 22 2以下说法正确的选项是以下说法正确的选项是()A A在含在含 H H2 2A A、HAHA 和和 A A 的溶液中，参加少量的溶液中，参加少量-10-10-2 2NaOHNaOH 固体，固体，(HA(HA)一定增大

16、一定增大B B将等物质的量的将等物质的量的NaHANaHA 和和 NaNa2 2A A 混合物溶于混合物溶于水，所得的溶液中水，所得的溶液中(HA(HA)(A(A)C CNaHANaHA 溶液中，溶液中，HAHA 的水解能力小于的水解能力小于 HAHA 的的电离能力电离能力D D 在含在含 H H2 2A A、HAHA 和和 A A 的溶液中，的溶液中，假设假设c c(H(H2 2A)A)2 2c c(A(A)c c(OH(OH)c c(H(H)，那么那么(H(H2 2A)A)和和(HA(HA2 22 22 2)一定相等一定相等解析：选解析：选 C C。在含。在含 H H2 2A A、HAHA

17、 和和 A A 的溶液中，的溶液中，2 2参加少量参加少量 NaOHNaOH 固体，固体，(HA(HA)不一定增大，如向不一定增大，如向NaHANaHA 溶液中参加溶液中参加 NaOHNaOH 固体，固体，(HA(HA)减小，故减小，故 A A项错误；将等物质的量的项错误；将等物质的量的 NaHANaHA 和和 NaNa2 2A A 混合物溶混合物溶于水，于水，根据图示，根据图示，溶液溶液 pH7pH7，说明一定有说明一定有 HAHA2 22 2H HA A 发生，故发生，故(HA(HA)(A(A)，故，故 B B 项错误；项错误；在含在含 H H2 2A A、HAHA和和 A A2 2的溶液

18、中，的溶液中，假设假设c c(H(H2 2A)A)2 2c c(A(A2 2)c c(OH(OH)c c(H(H)，那么，那么(H(H2 2A)A)和和(HA(HA)不一不一定相等，如在定相等，如在 NaHANaHA 溶液中，溶液中，(H(H2 2A)A)“)c c(A(A)c c(OH(OH)c c(H(H)。(4)(4)由物料由物料守恒得守恒得c c(M(M)c c(MOH)(MOH)2 2c c(A(A)，由电荷守恒)，由电荷守恒得得c c(M(M)c c(H(H)c c(A(A)c c(OH(OH)，故由，故由得得c c(MOH)(MOH)c c(OH(OH)c c(A(A)c c(H

19、(H)0.0050.005molmolL L1 1。答案：答案：(1)(1)强强0.010.01 molLmolLHAHA 溶液中溶液中c c(H(H1 1)0.01 mol0.01 molL L(2)(2)c c(A(A)c c(OH(OH)c c(H(H)(4)(4)0.0050.0051111某溶液中只存在某溶液中只存在 OHOH、H H、NHNH、ClCl 四四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：如下四种关系：c c(Cl(Cl)c c(NH(NH)c c(H(H)c c(OH(OH)4 44 41 1c c(NH(NH)c

20、 c(OH(OH)c c(Cl(Cl)c c(H(H)c c(NH(NH)c c(Cl(Cl)c c(OH(OH)c c(H(H)c c(Cl(Cl)c c(H(H)c c(NH(NH)c c(OH(OH)-14-14-4 44 44 4填写以下空白：填写以下空白：(1)(1)假设溶液中只溶解一种溶质，假设溶液中只溶解一种溶质，那么该溶质那么该溶质是是_，上述四种离子浓度的大小顺序为，上述四种离子浓度的大小顺序为_(_(填序号填序号)。(2)(2)假设四种离子的关系符合，假设四种离子的关系符合，那么溶质为那么溶质为_；假设四种离子的关系符合，那么溶质为假设四种离子的关系符合，那么溶质为_。(3

21、)(3)将将 pHpH 相同的相同的 NHNH4 4ClCl 溶液和溶液和 HClHCl 溶液稀释溶液稀释相相同同的的倍倍数数，那那么么下下面面图图像像正正确确的的选选项项是是_。(4)(4)假设该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨假设该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水水混混合合而而成成，且且恰恰好好呈呈中中性性，那那么么混混合合前前-15-15-c c(HCl)_(HCl)_c c(NH(NH3 3 H H2 2O)(O)(填“大于“小于填“大于“小于或“等于，下同或“等于，下同)；混合前酸中；混合前酸中c c(H(H)和碱中和碱中c c(OH(OH)的关系为的关系为c c(H(H)_)_c c(O

22、H(OH)。解析：此题考查盐类水解、电离平衡等化学解析：此题考查盐类水解、电离平衡等化学知识。知识。(1)(1)由的四种离子，由的四种离子，当溶液中只存在一种溶当溶液中只存在一种溶质时，为质时，为 NHNH4 4ClCl；NHNH4 4ClCl 为强酸弱碱盐，水解呈酸为强酸弱碱盐，水解呈酸性，性，离子浓度关系为。离子浓度关系为。(2)(2)四种离子的关系符合四种离子的关系符合时，溶液呈碱性，说明碱过量，那么溶液中存时，溶液呈碱性，说明碱过量，那么溶液中存在的溶质为在的溶质为 NHNH4 4ClCl 和和 NHNH3 3H H2 2O O；当四种离子的关系当四种离子的关系符合时，溶液呈强酸性，盐

23、酸过量，溶液中存符合时，溶液呈强酸性，盐酸过量，溶液中存在的溶质为在的溶质为NHNH4 4ClCl和和HClHCl。(3)NH(3)NH4 4ClCl为强酸弱碱盐，为强酸弱碱盐，稀释促进其水解，盐酸为强酸，在溶液中全部电稀释促进其水解，盐酸为强酸，在溶液中全部电离，离，pHpH 相同的相同的 NHNH4 4ClCl 溶液和溶液和 HClHCl 溶液稀释相同的溶液稀释相同的倍数时，盐酸的倍数时，盐酸的 pHpH 大于大于 NHNH4 4ClCl，B B 项符合。项符合。(4)(4)体体积相等的稀盐酸和氨水混合，且恰好呈中性，那积相等的稀盐酸和氨水混合，且恰好呈中性，那么原溶液中么原溶液中 NHN

24、H3 3H H2 2O O 浓度大于盐酸的浓度；由于浓度大于盐酸的浓度；由于HClHCl 是强电解质，在溶液中完全电离，故混合前是强电解质，在溶液中完全电离，故混合前盐酸中的盐酸中的c c(H(H)大于氨水中的大于氨水中的c c(OH(OH)。-16-16-答案：答案：(1)NH(1)NH4 4ClCl(2)NH(2)NH4 4ClCl 和和 NHNH3 3H H2 2O ONHNH4 4ClCl 和和 HClHCl(3)B(3)B(4)(4)小于小于大于大于1212：CHCH3 3COOHCOOHCHCH3 3COOCOO H H 到达电离平衡到达电离平衡时时，电电 离离 平平 衡衡 常常

25、数数 可可 以以 表表 示示 为为K Ka ac c(CH(CH3 3COOCOO)c c(H(H)；CHCH3 3COOCOOH H2 2O Oc c(CH(CH3 3COOH)COOH)CHCH3 3COOHCOOHOHOH 到达水解平衡时，水解平衡常数可以表示为到达水解平衡时，水解平衡常数可以表示为c c(CH(CH3 3COOH)COOH)c c(OH(OH)K Kh h。(式中各粒子浓度均为式中各粒子浓度均为c c(CH(CH3 3COOCOO)平衡时浓度平衡时浓度)(1)(1)对于任意弱电解质来讲，对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数其电离平衡常数K Ka a、对应离子的水解常数、

26、对应离子的水解常数K Kh h以及水的离子积常数以及水的离子积常数K Kw w的关系是的关系是_，由此可以推断，由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度度_。(2)(2)由于由于 CHCH3 3COOHCOOH 的电离程度很小，计算时可的电离程度很小，计算时可将将 CHCH3 3COOHCOOH 的平衡浓度看成是的平衡浓度看成是 CHCH3 3COOHCOOH 溶液的浓溶液的浓-17-17-度，那么度，那么c c mol molL L的的 CHCH3 3COOHCOOH 溶液中溶液中c c(H(H)_(_(不为不为 0 0，用，用c

27、c和和K Ka a表示表示)。(3)(3)现用某未知浓度现用某未知浓度(设为设为c c)的的 CHCH3 3COOHCOOH 溶溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CHCH3 3COOHCOOH 的电离平衡常数，需测定的数据有的电离平衡常数，需测定的数据有(用简用简要的文字说明要的文字说明)：实验时的温度；实验时的温度；_；用用1 1_(_(填一种填一种实验方法实验方法)测定溶液浓度测定溶液浓度c c。解析：解析：(2)(2)强调强调c c(H(H)不为不为 0 0 是为了防止有的是为了防止有的学生从“计算时可将学生从“计算时可将 CHCH3

28、3COOHCOOH 的平衡浓度看成是的平衡浓度看成是CHCH3 3COOHCOOH 溶液的浓度得到“CH溶液的浓度得到“CH3 3COOHCOOH 不电离的不电离的错误结论。由于错误结论。由于 CHCH3 3COOHCOOH 电离出的电离出的 CHCH3 3COOCOO 与与 H H浓度近似相等，平衡时浓度近似相等，平衡时c c(CH(CH3 3COOH)COOH)又可看成是又可看成是-18-18-CHCH3 3COOHCOOH 溶液的浓度溶液的浓度c c，那么那么K Ka ac c(H(H)/)/c c，c c(H(H)c cK Ka a mol molL L1 1。(3)(3)要测定要测定

29、K Ka a，那么必须要分别用那么必须要分别用 pHpH 换算换算c c(H(H2 2)和用酸碱中和滴定的方法测定和用酸碱中和滴定的方法测定c c。答案：答案：(1)(1)K Ka aK Kh hK Kw w越大越大(2)(2)c cK Ka amolmolL L(3)(3)溶液的溶液的 pHpH酸碱中和滴定酸碱中和滴定1313运用相关原理，答复以下各小题。运用相关原理，答复以下各小题。：NaHSONaHSO4 4在水中的电离方程式为在水中的电离方程式为 NaHSONaHSO4 4=Na=Na1 1H H SOSO。(1)(1)常温下，常温下，pHpH5 5 的的 NaHSONaHSO4 4溶

30、液中水的电离溶液中水的电离2 24 4程度程度_(_(填“或“或“或或2 24 4“或“或“FeFe II2 2。I。I 存在说明能够存在说明能够3 32 2氧化氧化 I I的的 MnOMnO和和 FeFe 不能存在，不能存在，FeFe 可以存在。可以存在。4 44 43 34 42 24 42 24 4溶液呈紫色，说明溶液呈紫色，说明 MnOMnO 还未消耗完毕，故还未消耗完毕，故 FeFe存在，存在，FeFe、I I 不存在。不存在。答案：答案：(1)(1)(2)NH(2)NH H H2 2O O4 42 24 43 3NHNH3 3H H2 2O OH H 3 33 32 2(3)Fe(3)Fe2 2MnOMnO、FeFeMnOMnO、FeFeFeFe4 44 4、I I-21-21-22-22-