最新初三化学知识点总结归纳(完整版)[1].pdf

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1、初三化学知识点总结归纳初三化学知识点总结归纳(完整完整版版)1)1初中化学知识点全面总结初中化学知识点全面总结(完整版完整版)第第 1 1 单元单元 走进化学世界走进化学世界 1 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的根底科学。、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的根底科学。2 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。3 3、绿色化学、绿色化学-环境友好化学环境友好化学 (化合反响符合绿色化学反响化合反响符合绿色化学反响)四特点四特点 P6P6原料、条件、零排放、产品原料、条件、零排放、产品核心：利

2、用化学原理从源头消除污核心：利用化学原理从源头消除污染染 4 4、蜡烛燃烧实验描述现象时不可出现产物名称、蜡烛燃烧实验描述现象时不可出现产物名称1 1火焰：焰心、内焰最明亮火焰：焰心、内焰最明亮、外焰温度最高、外焰温度最高2 2比拟各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外比拟各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高焰温度最高3 3检验产物检验产物 H2O H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊4 4熄灭

3、后：有白烟为石蜡蒸气熄灭后：有白烟为石蜡蒸气，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。5 5、吸入空气与呼出气体的比拟、吸入空气与呼出气体的比拟结论：与吸入空气相比，呼出气体中结论：与吸入空气相比，呼出气体中 O2O2 的量减少，的量减少，CO2CO2 和和 H2OH2O 的量增多的量增多吸入空气与呼出气体成分是相同的吸入空气与呼出气体成分是相同的 6 6、学习化学的重要途径科学探究、学习化学的重要途径科学探究一般步骤：提出问题猜测与假设设计实验实验验证记录与结论反思与评价一般步骤：提出问题猜测与假设设计实验实验验证记录与结论反思与评价化学学习的特点：关注

4、物质的性质、变化、变化过程及其现象；化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7 7、化学实验化学是一门以实验为根底的科学、化学实验化学是一门以实验为根底的科学一、常用仪器及使用方法一、常用仪器及使用方法一用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶一用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶垫石棉网受热均匀只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶垫石棉网受热均匀可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是试管、烧

5、杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶二测容器量筒二测容器量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。持水平。量筒不能用来加热，不能用作反响容器。量程为量筒不能用来加热，不能用作反响容器。量程为 1010 毫升的量筒，一般只能读到毫升的量筒，一般只能读到 0.10.1毫升。毫升。三称量器托盘天平三称量器托盘天平用于粗略的称量，一般能精确到用于粗略的称量，一般能精确到 0.10.1

6、克。克。注意点：注意点：1 1先调整零点先调整零点2 2称量物和砝码的位置为“左物右码。称量物和砝码的位置为“左物右码。3 3称量物不能直接放在托盘上。称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品如氢氧化钠或具有腐蚀性的药品如氢氧化钠，放在加盖的玻璃器皿如小烧杯、外表皿中称量。，放在加盖的玻璃器皿如小烧杯、外表皿中称量。4 4砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码先大后砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小

7、的砝码先大后小小5 5称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。四加热器皿酒精灯四加热器皿酒精灯1 1酒精灯的使用要注意酒精灯的使用要注意“三不：“三不：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从用火柴从侧面点燃酒精灯，侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。不可吹熄。2 2酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 2/32/3 也不应少于也不应少于 1/41/4。3 3酒精灯的火焰

8、分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。4 4如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。五夹持器铁夹、试管夹五夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近铁夹夹持试管的位置应在试管口近 1/31/3 处。处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近试管夹夹持试管时，应

9、将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近 1/31/3 处；处；用手拿住用手拿住六别离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗六别离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验根本操作二、化学实验根本操作一药品的取用一药品的取用 1 1、药品的存放：、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中液体药品放在细口瓶

10、中 少量的液体药品可放在滴瓶中少量的液体药品可放在滴瓶中，金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2 2【分享】九年级化学知识点大全【分享】九年级化学知识点大全 2 2、药品取用的总原那么、药品取用的总原那么取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，部为宜，液体以液体以 12mL12mL 为宜。为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。“三不：任

11、何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂如需嗅闻气体的气味，“三不：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔 3 3、固体药品的取用、固体药品的取用洗。洗。4 4玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。洗。5 5仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。第二单元第二单元?我们周围的空气我们周围的空气

12、?知识点知识点 1 1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡第一个用天平进行定量分析、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡第一个用天平进行定量分析。2 2、空气的成分和组成、空气的成分和组成空气成分空气成分 O2 N2 CO2 O2 N2 CO2 稀有气体稀有气体 其它气体和杂质其它气体和杂质体积分数体积分数 21%78%0.03%0.94%0.03%21%78%0.03%0.94%0.03%1 1空气中氧气含量的测定空气中氧气含量的测定 a a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷 b b、装置要求：气密性良好、装置要求：气密性良好 c c、

13、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约 1/51/5 体积体积 d d、结论：空气是混合物；、结论：空气是混合物；O2 O2 约占约占 1/51/5，可支持燃烧；，可支持燃烧；N2 N2 约占约占 4/54/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 e e、探究：、探究：液面上升小于液面上升小于 1/51/5 原因：装置漏气，红磷量缺乏，未冷却完全原因：装置漏气，红磷量缺乏，未冷却完全能否用铁、铝代替红磷？不能能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧原因：铁、铝不能在空气中燃烧 3 3【分享】九年级化学知

14、识点大全【分享】九年级化学知识点大全能否用碳、硫代替红磷？不能能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差原因：产物是气体，不能产生压强差2 2空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体COCO、SO2SO2、氮的氧化物、氮的氧化物和烟尘等。目前计入空气污染指数的工程为和烟尘等。目前计入空气污染指数的工程为 COCO、SO2SO2、NO2NO2、O3O3 和可吸入颗粒物等。和可吸入颗粒物等。3 3空气污染的危害、保护：空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康危害：严重损害人体健康,影响作物生长影响作物生长,破坏生态平衡破

15、坏生态平衡.全球气候变暖全球气候变暖,臭氧层破坏和臭氧层破坏和酸雨等酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等能排放，积极植树、造林、种草等4 4目前环境污染问题目前环境污染问题:臭氧层破坏氟里昂、氮的氧化物等臭氧层破坏氟里昂、氮的氧化物等温室效应温室效应CO2CO2、CH4CH4 等等酸雨酸雨NO2NO2、SO2SO2 等等白色污染塑料垃圾等白色污染塑料垃圾等 6.6.氧气氧气 (1)(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供应呼吸氧气的化学性质：

16、特有的性质：支持燃烧，供应呼吸 (2)(2)氧气与以下物质反响现象氧气与以下物质反响现象物质物质 现象现象碳碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷磷 产生大量白烟产生大量白烟硫硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体产生有刺激性气味的气体镁镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铝铝铁铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

17、(Fe3O4)(Fe3O4)石蜡石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 *铁、铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 *铁、铝在空气中不可燃烧。铁、铝在空气中不可燃烧。(3)(3)氧气的制备氧气的制备:工业制氧气别离液态空气法原理工业制氧气别离液态空气法原理:氮气和氧气的沸点不同氮气和氧气的沸点不同物理变化物理变化实验室制氧气原理实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O+O2 2

18、H2O2 MnO2 2H2O+O2 2KMnO4 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2+O2 K2MnO4 +MnO2+O2 2KClO3MnO22KCl+3O2 2KClO3MnO22KCl+3O24 4气体制取与收集装置的选择气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性收集装置：根据物质的密度、溶解性5 5制取氧气的操作步骤和注意点以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例制取氧气的操作步骤和注意点以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例 a a、步骤：查装定点收移熄、步骤：查装定点收移熄 b b、注意点、注意点试管口

19、略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约铁夹夹在离管口约 1/31/3 处处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集刚开始排出的是试管中的空气排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集刚开始排出的是试管中的空气实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法

20、收集气体时，导管伸到集气瓶底部用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部6 6氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 7 7、催化剂触媒、催化剂触媒：在化学反响中能改变其他物质的化学反响速率，而本身的质量和：在化学反响中能改变其他物质的化学反响速率，而本身的质量和化学化学性质在反响前后都没有发生变化的物质。性质在反响前后都没有发生变化的物质。一变两不变一变两不变催化剂在化学反响中所起的作用叫催化作用。催化剂在化学反响中所起的作用叫催化作用。8 8、常见气体的用途：、常见气体的用途：氧气：氧气：供

21、呼吸供呼吸 如潜水、医疗急救如潜水、医疗急救支持燃烧支持燃烧 如燃料燃烧、炼钢、气焊如燃料燃烧、炼钢、气焊氮气：惰性保护气化性不活泼氮气：惰性保护气化性不活泼、重要原料硝酸、化肥、重要原料硝酸、化肥、液氮冷冻、液氮冷冻稀有气体稀有气体HeHe、NeNe、ArAr、KrKr、XeXe 等的总称等的总称：保护气、电光源通电发不同颜色的光保护气、电光源通电发不同颜色的光、激光技术、激光技术 9 9、常见气体的检验方法、常见气体的检验方法氧气：带火星的木条氧气：带火星的木条二氧化碳：澄清的石灰水二氧化碳：澄清的石灰水氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方

22、；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜 9 9、氧化反响：物质与氧氧元素发生的化学反响。、氧化反响：物质与氧氧元素发生的化学反响。剧烈氧化：燃烧剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点：都是氧化反响共同点：都是氧化反响 都放热都放热第三单元第三单元?自然界的水自然界的水?知识点知识点一、水一、水 1 1、水的组成：、水的组成：1 1电解水的实验电解水的实验 A.A.装置水电解器装置水电解器 B.B.电源种类电源种类-直流电直流电 C.C.参加硫酸或氢氧化钠的目的参加硫酸或氢氧

23、化钠的目的-增强水的导电性增强水的导电性 D.D.化学反响：化学反响：2H2O=2H2 2H2O=2H2+O2+O2产生位置产生位置负极负极正极正极体积比体积比 2 2：1 1作者：作者：LovegoodLovegood 和和 luna 0luna 0 位粉丝位粉丝 2022-2-23 11:37 2022-2-23 11:37 回复此发言回复此发言 4 4【分享】九年级化学知识点大全【分享】九年级化学知识点大全质量比质量比 1 1：8 8 F.F.检验：检验：O2-O2-出气口置一根带火星的木条出气口置一根带火星的木条-木条复燃木条复燃 H2-H2-出气口置一根燃着的木条出气口置一根燃着的木

24、条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰气体燃烧，产生淡蓝色的火焰2 2结论：结论：水是由氢、氧元素组成的。水是由氢、氧元素组成的。一个水分子是由一个水分子是由 2 2 个氢原子和个氢原子和 1 1 个氧原子构成的。个氧原子构成的。化学变化中，分子可分而原子不可分。化学变化中，分子可分而原子不可分。例：根据水的化学式例：根据水的化学式 H2OH2O，你能读到的信息，你能读到的信息化学式的含义化学式的含义 H2O H2O表示一种物质表示一种物质水这种物质水这种物质表示这种物质的组成表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的水是由氢元素和氧元素组成的表示这种物质的一个分子表示这种物质的一个分子一个水分子一

25、个水分子表示这种物质的一个分子的构成表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 2 2、水的化学性质、水的化学性质1 1通电分解通电分解 2H2O=2H2 2H2O=2H2+O2+O22 2水可遇某些氧化物反响生成碱可溶性碱水可遇某些氧化物反响生成碱可溶性碱，例如：，例如：H2O+CaO=Ca(OH)2H2O+CaO=Ca(OH)23 3水可遇某些氧化物反响生成酸，例如：水可遇某些氧化物反响生成酸，例如：H2O+CO2=H2CO3H2O+CO2=H2CO3 3 3、水的污染：、水的污染：1 1水资源水资源 A A地球外表地

26、球外表 71%71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%1%B B海洋是地球上最大的储水库。海水中含有海洋是地球上最大的储水库。海水中含有 8080 多种元素。海水中含量最多的物质是多种元素。海水中含量最多的物质是H2OH2O，最多的金属元素是，最多的金属元素是 Na Na，最多的元素是，最多的元素是 O O。C C我国水资源的状况分布不均，人均量少我国水资源的状况分布不均，人均量少。2 2水污染水污染 A A、水污染物：工业“三废废渣、废液、废气、水污染物：工业“三废废渣、废液、废气；农药、化肥的不合理施用；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放生活污水的

27、任意排放 B B、防止水污染：、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；提倡零排放；生活污水要集中处理达标生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。3 3保护水资源：节约用水，防止水体污染保护水资源：节约用水，防止水体污染 4 4、水的净化、水的净化1 1水的净化效果由低到高的是水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏均为静置、吸附、过滤、蒸馏均为 物理物理 方法方法，其中，其中净化效果最好的操作是净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用

28、又有吸附作用的净水剂是活性炭。蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。2 2硬水与软水硬水与软水 A.A.定义定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B B鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 C C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 D D长期使用硬水的害处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃长期使用硬水的害处：浪费肥皂，洗不干净衣

29、服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。、其他、其他 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。水的检验：用无水硫酸铜，假设由白色变为蓝色，说明有水存在；水的检验：用无水硫酸铜，假设由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2OCuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O=CuSO4•5H2O水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。二、氢气二、氢气H2H2 1 1、物理性质：密度最小的气体

30、向下排空气法、物理性质：密度最小的气体向下排空气法；难溶于水排水法；难溶于水排水法 2 2、化学性质：、化学性质：可燃性用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属可燃性用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属 2H2+O2=2H2O 2H2+O2=2H2O点燃前，要验纯方法？点燃前，要验纯方法？现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 复原性用途：冶炼金属复原性用途：冶炼金属 H2 H2 CuO=Cu+H2O CuO=Cu+H2O氢气“早出晚归氢气“早出晚归现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成小结：既有可燃性，又有复原性

31、的物质小结：既有可燃性，又有复原性的物质H2H2、C C、COCO、氢气的实验室制法、氢气的实验室制法原理：原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2不可用浓盐酸的原因不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性浓盐酸有强挥发性；不可用浓硫酸或硝酸的原因不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性浓硫酸和硝酸有强氧化性。、氢能源、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广三大优点无污染、放热量高、来源广三、分子与原子三、分子与原子分子分子 原子原子定义定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒分子是保持物质

32、化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。性质性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙体积小、质量小；不断运动；有间隙联系联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反响的实质：在化学反响中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。化学反响的实质：在化学反响中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。四、物质的组成、构成及分类四、物质的组成、构成及分类组成：物质纯洁物由元素组成组成：物质纯洁物由元素组成作者：作者：Loveg

33、oodLovegood 和和 luna 0luna 0 位粉丝位粉丝 2022-2-23 11:37 2022-2-23 11:37 回复此发言回复此发言 5 5【分享】九年级化学知识点大全【分享】九年级化学知识点大全原子：金属、稀有气体、碳、硅等。原子：金属、稀有气体、碳、硅等。物质物质构成构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。H2 H2、O2O2、N2N2、Cl2Cl2。离子：离子：NaClNaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离子等离子化合物，如氯化钠由钠离子Na+Na+氯离子氯离子Cl-Cl-构成构成混合物多种物质混合物多种物质分类分类单质单质：金属、非金属

34、、稀有气体：金属、非金属、稀有气体纯洁物纯洁物一种元素一种元素一种物质一种物质化合物：化合物：有机化合物有机化合物 CH4 CH4、C2H5OHC2H5OH、C6H12O6C6H12O6、淀粉、蛋白质多、淀粉、蛋白质多种元素种元素氧化物氧化物 H2O CuO CO2 H2O CuO CO2无机化合物无机化合物酸酸 HCl H2SO4 HCl H2SO4HNO3HNO3碱碱 NaOH Ca(OH)2 NaOH Ca(OH)2KOHKOH盐盐 NaCl CuSO4 NaCl CuSO4Na2CO3Na2CO3第四单元第四单元 物质构成的奥秘复习学案物质构成的奥秘复习学案 1 1、原子的构成、原子的

35、构成1 1原子结构示意图的认识原子结构示意图的认识2 2在原子中核电荷数在原子中核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数决定元素种类决定元素种类 质子质子数核电荷数数核电荷数3 3 原子的质量主要集中在原子的质量主要集中在 原子核原子核上上4 4 三决定三决定决定元素化学性质决定元素化学性质 最最外层电子数外层电子数4 4相对原子质量质子数相对原子质量质子数+中子数中子数决定原子的质量决定原子的质量 原原子核子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同MgMg，HeHe 最外层电子数为最外层电子数为 2 2最外层电子数不同其化学性质有可能相似

36、最外层电子数不同其化学性质有可能相似HeHe，NeNe 均为稳定结构均为稳定结构 2 2、元素、元素1 1定义：具有相同核电荷数质子数的一类原子的总称定义：具有相同核电荷数质子数的一类原子的总称 *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，由同种元素组成的物质不一定是单质，如由如由 O2O2、O3O3 组成的混合物或金刚石与石墨组成的混合物或金刚石与石墨的混合物不可能是化合物。的混合物不可能是化合物。2 2表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写 a a、书写方

37、法：、书写方法：b b、意义、意义注意：注意：*有些元素符号还可表示一种单质有些元素符号还可表示一种单质 如如 FeFe、HeHe、C C、SiSi *在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如 3O3O：只表示：只表示 3 3 个氧原个氧原子子 c c、有关元素周期表、有关元素周期表 *发发现：门捷列夫现：门捷列夫 *排列依据排列依据 *注：原子序数注：原子序数=质子数质子数 d d、分类、分类 e e、元素之最：地壳：、元素之最：地壳：O O、SiSi、AlAl、FeFe细胞：细胞：O O、C C、H H 3 3、离子：带电

38、的原子或原子团、离子：带电的原子或原子团1 1表示方法及意义：如表示方法及意义：如 Fe3+Fe3+：一个铁离子带：一个铁离子带 3 3 个单位正电荷个单位正电荷2 2离子结构示意图的认识离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数那么为原子结构示意图电子数那么为原子结构示意图 *原子数电子数为离子结构示意图原子数电子数为离子结构示意图3 3与原子的区别与联系与原子的区别与联系粒子的种类粒子的种类 原原子子 离离子子阳离子阳离子 阴离子阴离子区区别别 粒子结构粒子结构 质子数质子数=电子数电子数 质子数质子数 电子数电子数 质子数质子数 铝铝 铜

39、铜4 4银：导电、导热性最好的金属银银：导电、导热性最好的金属银 铜铜 金金 铝铝5 5铬：硬度最高的金属铬：硬度最高的金属6 6钨：熔点最高的金属钨：熔点最高的金属7 7汞：熔点最低的金属汞：熔点最低的金属8 8锇：密度最大的金属锇：密度最大的金属9 9锂锂：密度最小的金属：密度最小的金属 4 4、金属分类：、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属：如铜、锌、铅等重金属：如铜、锌、铅等有色金属有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

40、5 5、合金：、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属或金属与非金属一起熔合而成的具有由一种金属跟其他一种或几种金属或金属与非金属一起熔合而成的具有金属特性的物质。金属特性的物质。：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金合金 铁的合金铁的合金 铜合金铜合金 焊锡焊锡 钛和钛合金钛和钛合金 形状记忆金属形状记忆金属生铁生铁 钢钢 黄铜黄铜 青铜青铜:成分成分 含碳量含碳量 2%4.3%2%4.3%含碳量含碳量 0.03%2%0.03%2%铜锌铜锌合金合金 铜锡铜锡合金合金 铅锡铅锡合金合金 钛镍合金钛镍合金

41、备注备注 不锈钢：含铬、镍的钢不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜紫铜为纯铜 熔点低熔点低注：钛和钛合金：被认为是注：钛和钛合金：被认为是 2121 世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性，性，因此可用来制造人造骨等。因此可用来制造人造骨等。1 1熔点高、密度小熔点高、密度小优点优点2 2可塑性好、易于加工、机械性能好可塑性好、易于加工、机械性能好3 3抗腐蚀性能好抗腐蚀性能好二、金属的化学性质二、金属的化学性质 1 1、大多数金属可与氧气的反响、大多数金属可与氧气的反响 2 2、金属、金属+酸酸 盐盐+H2+H2

42、 3 3、金属、金属+盐盐 另一金属另一金属+另一盐条件：另一盐条件：“前换后，盐可溶“前换后，盐可溶 Fe +CuSO4 =Cu +FeSO4 (Fe +CuSO4 =Cu +FeSO4 (“湿法冶金原理“湿法冶金原理)三、常见金属活动性顺序：三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbH HCu Hg Ag Pt AuCu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：在金属活动性顺序里：金属的位置越靠前，它的活动性就越强金属的位置越靠前，它的活动性就越强位于氢前面的金

43、属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢不可用浓硫酸、硝酸位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢不可用浓硫酸、硝酸位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。除除 K K、CaCa、NaNa四、金属资源的保护和利用四、金属资源的保护和利用 1 1、铁的冶炼、铁的冶炼1 1 原理：原理：在高温下，在高温下，利用焦炭与氧气反响生成的一氧化碳把铁从铁矿石里复原出来。利用焦炭与氧气反响生成的一氧化碳把铁从铁矿石里复原出来。3CO+Fe2O3 3CO+Fe2O3 高温高温 2Fe+3CO22Fe+3CO22 2原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空

44、气原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿主要成分是常见的铁矿石有磁铁矿主要成分是 Fe3O4Fe3O4 、赤铁矿主要成分是、赤铁矿主要成分是 Fe2O3Fe2O3 2 2、铁的锈蚀、铁的锈蚀1 1铁生锈的条件是：铁与铁生锈的条件是：铁与 O2O2、水接触铁锈的主要成分：、水接触铁锈的主要成分：Fe2O3•XH2OFe2O3•XH2O铜生铜绿的条件：铜与铜生铜绿的条件：铜与 O2O2、水、水、CO2CO2 接触。铜绿的化学式：接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)2CO32 2防止铁制品生锈的措施：防止铁制品生锈的措施：保持铁制品外表的清洁

45、、枯燥保持铁制品外表的清洁、枯燥外表涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等外表涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等制成不锈钢制成不锈钢3 3铁锈很疏松，铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反响，因此铁制品可以全部水蒸气反响，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。被锈蚀。因而铁锈应及时除去。作者：作者：LovegoodLovegood 和和 luna 0luna 0 位粉丝位粉丝 2022-2-23 11:37 2022-2-23 11:37 回复此发言回复此发言 9 9【分享】九年级化学知识点大全【分享】九年级化学知识点大全4 4而铝与氧气反响生成致

46、密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，而铝与氧气反响生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有铝具有很好的抗腐蚀性能。很好的抗腐蚀性能。3 3、金属资源的保护和利用、金属资源的保护和利用:防止金属腐蚀防止金属腐蚀保护金属资源的途径：保护金属资源的途径：回收利用废旧金属回收利用废旧金属合理开采矿物合理开采矿物寻找金属的代用寻找金属的代用意义：节约金属资源，减少环境污染意义：节约金属资源，减少环境污染第九单元第九单元?溶液溶液?知识点知识点一、溶液的形成一、溶液的形成 1 1、溶液、溶液1 1 溶液的概念：溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、一种或几种物质

47、分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，稳定的混合物，叫做溶液叫做溶液2 2溶液的根本特征：均一性、稳定性的混合物溶液的根本特征：均一性、稳定性的混合物注意：注意：a a、溶液不一定无色，、溶液不一定无色，如如 CuSO4CuSO4 为蓝色为蓝色 FeSO4 FeSO4 为浅绿色为浅绿色 Fe2(SO4)3 Fe2(SO4)3 为黄色为黄色 b b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c c、溶液的质量、溶液的质量=溶质的质量溶质的质量+溶剂的质量溶剂的质量溶液的体积溶液的体积 溶质的体积溶质的体积+溶剂的体积溶剂的体积 d d、溶

48、液的名称：溶质的溶剂溶液如：碘酒碘的酒精溶液、溶液的名称：溶质的溶剂溶液如：碘酒碘的酒精溶液固体、气体溶于液体，液体为溶剂固体、气体溶于液体，液体为溶剂 2 2、溶质和溶剂的判断、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂有水，水为溶剂液体溶于液体，液体溶于液体，3 3、饱和溶液、不饱和溶液、饱和溶液、不饱和溶液无水，量多的为溶剂无水，量多的为溶剂1 1概念：概念：2 2判断方法：看有无不溶物或继续参加该溶质，看能否溶解判断方法：看有无不溶物或继续参加该溶质，看能否溶解3 3饱和溶液和不饱和溶液之间的转化饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：注：Ca(OH)2Ca(OH)2 和气体等除外，它的溶解度随温度升高

49、而降低和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂4 4浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液饱和溶液不一定是浓溶液不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓5 5溶解时放热、吸热现象溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如溶解吸热：如 NH4NO3NH4NO3 溶解溶解溶解放热：如溶解放热：如 NaOHNa

50、OH 溶解、浓溶解、浓 H2SO4H2SO4 溶解溶解溶解没有明显热现象：如溶解没有明显热现象：如 NaClNaCl二、溶解度二、溶解度 1 1、固体的溶解度、固体的溶解度1 1溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在 100g100g 溶剂里到达饱和状态时所溶解溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量的质量四要素：条件：一定温度标准：四要素：条件：一定温度标准：100g100g 溶剂状态：到达饱和质量：单位：克溶剂状态：到达饱和质量：单位：克2 2溶解度的含义：溶解度的含义：20 20时时 NaClNaCl 的溶液度为的溶液度为 36g36g 含义：含义：在在 2