创新方案(2021整理).pdf
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1、本文为网上收集整理,如需要该文档得朋友,欢迎下载使用本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订!本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订!授课提示:对应课时作业授课提示:对应课时作业(一一)一、选择题一、选择题1 1.2021 年上海化学以下物质中,按只有氧化性、只有复原性、既有氧化性又有复原性的顺序排列的一组是2、K、HCl2、Al、H22、Na、Br22、SO2、H2O解析:解析:一般元素处于最低价态只具有复原性,处于最高价态只具有氧化性,处于中间价态既具有氧化性又具有复原性。F 没有正化合价,因此 F2只具有氧化性;K 为金属,金属没有负化合价,因此 K 的化合价只能升高不能降低,即 K
2、只具有复原性;HCl 中的 Cl-处于最低价态只具有复原性,H+具有氧化性,因此HCl 既具有氧化性又具有复原性。答案:答案:A2.2.氧化复原反响中与四种根本反响类型的关系如下图,那么以下化学反响属于阴影局部的是2+2KBr=Br2+2KCl3Na2CO3+H2O+CO2OH2+O2+2H2O=4FeOH32O2+2CO2=2Na2CO3+O2解析:解析:阴影局部表示某化学反响属于氧化复原反响,但该化学反响不属于化合反响、分解反响、置换反响。因此只有D 项符合。答案:答案:D3.3.某溶液中含有的溶质是 FeBr2、FeI2,假设先向该溶液中通入一定量的氯气,再向反响后的溶液中滴加 KSCN
3、 溶液,结果溶液变成血红色,那么以下表达正确的选项是原溶液中的 Br-一定被氧化通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+假设取少量所得溶液,再参加 CCl4溶液,静置、分液,向所得上层溶液中参加足量的AgNO3溶液,假设只产生白色沉淀,说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化A.B.C.D.解析:解析:氧化性的强弱:Cl2Br2Fe3+I2,故复原性强弱:I-Fe2+Br-Cl-。通入氯气之后,发生反响的先后顺序为:I-、Fe2+、Br-。由题意知生成了 Fe3+,那么 I-一定被氧化精品文档,word 文档本文为网上收集整理,如需要该文档得朋
4、友,欢迎下载使用完全,但是不能确定溶液中是否含有Fe2+,也不能确定 Br-是否被氧化;中的实验说明溶液中已经没有 Br-、Fe2+、I-。答案:答案:B4.4.2021 年黄岗模拟以下表达正确的选项是复原后,一定得到该元素的单质C.核外电子总数相同的原子,一定是同种元素的原子解析:解析:复原能力与金属原子失电子难易有关,与多少无关,A 错;阳离子被复原可以得到较低价态离子,不一定得到单质,如:Fe3+Fe2+,B 错;有单质参加的化合反响才是氧化复原反响,D 错。答案:答案:C5.5.2021 年浙江十校联考现有 M、N、P、E 4 种元素的单质,能发生以下反响在水溶液中,M+N2+=M2+
5、NP+2H2O冷=POH2+H2N、E 相连浸入稀 H2SO4中,电极反响为:N-2e-=N2+,2H+2e-=H2判断它们的复原性由强到弱的顺序是A.M、N、P、EB.P、M、N、EC.M、N、E、PD.E、P、M、N解析:解析:由可知复原性 MN,由知 P 为活泼金属,N 为负极,复原性强于E。答案:答案:B6.6.2021 年北京模拟为检测空气中汞蒸气是否超标,通过悬挂涂有CuI白色的滤纸,根据滤纸是否变色亮黄色至暗红色 及变色所需时间来判断空气中汞含量。发生的化学反响为:4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。以下说法不正确的选项是2HgI4既是氧化产物又是复原产物D.当有 1 mol
6、 CuI 参与反响时,转移电子的物质的量为0.5 mol解析:解析:Cu2HgI4只是氧化产物,Cu 为复原产物。答案:答案:C7.7.2021 年济南模拟同位素示踪法可用于反响原理的研究,以下反响或转化中同位素示踪表示正确的选项是18O+2H O=4Na18OH+O 222218184+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O224Cl+H2ONH3 H2O+HCl37ClO+6HCl=K37Cl+3Cl+3H O322解析:解析:B 项中 H218O2只作复原剂,全被氧化为18O2。精品文档,word 文档本文为网上收集整理,如需要该文档得朋友,欢迎下载使用答案
7、:答案:B8.8.2021 年广东省天河中学高三模拟高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂,其工业制备的反响原理为:2FeOH3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O,以下说法正确的选项是-作复原剂B.高铁酸钾中铁的化合价为+7C.制备高铁酸钾时 1 mol FeOH3得到 3 mol 电子D.用高铁酸钾净水时,用到了其强氧化性和复原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体解析:解析:FeOH3为复原剂;高铁酸钾中铁的化合价为+6;制 K2FeO4时 1 mol FeOH3失去3 mol e-;用高铁酸钾净水时,利用了K2FeO4的强氧化性和复原产物水解产生的胶体的吸附作用。答案:答案:
8、D9.9.锑Sb在自然界一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳复原:2Sb2S3+3O2+6Fe高温Sb4O6+6FeSSb4O6+6C高温4Sb+6CO关于反响、反响的说法正确的选项是、中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6中每生成 3 mol FeS 时,共转移 6 mol 电子说明高温下 Sb 的复原性比 C 强D.每生成 4 mol Sb 时,反响与反响中复原剂的物质的量之比为43解析:解析:选项 A,分析各元素化合价变化可知,反响中Sb 和 S 元素的化合价没有变化,O2 为氧化剂,反响中,Sb4O6为氧化剂
9、。选项B,反响中每生成6 mol FeS 时共转移12 mol 电子,故每生成 3 mol FeS 时,共转移 6 mol 电子。选项 C,反响中 C 为复原剂,Sb 为复原产物,可得出高温下 C 的复原性比 Sb 强。选项 D,根据反响可知,每生成4 mol Sb 时,反响与反响中复原剂的物质的量之比为11。答案:答案:B10.10.将以下 5 种物质:N2O、FeSO4、FeNO33、HNO3和 Fe2SO43分别填入下面对应的横线上:+H2O,组成一个未配平的化学方程精品文档,word 文档本文为网上收集整理,如需要该文档得朋友,欢迎下载使用式,正确的顺序是4、FeNO33;Fe2SO4
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