配位化合物与配位滴定法习题及答案.pdf

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1、 第九章 配位化合物与配位滴定法习题 1.是非判断题 1-1 中心离子的未成对电子数越多，配合物的磁矩越大。1-2 配合物由内界和外界构成。1-3 配位数是中心离子（或原子）接受配位体的数量。1-4 配位化合物 K3Fe(CN)5CO的名称是五氰根一氧化碳和铁（）酸钾。1-5 一般说来，内轨型配合物比外轨型配合物稳固。1-6 配合物中因为存在配位键，所以配合物都是弱电解质。1-7 同一种中心离子与有机配位体形成的配合物常常要比与无机配合体形成的配合物更稳固。1-8 配合物的配位体都是带负电荷的离子，能够抵消中心离子的正电荷。1-9 电负性大的元素充任配位原子，其配位能力强。1-10 在螯合物中

2、没有离子键。1-11 配位物中心离子所供给杂化的轨道，其主量子数一定同样。1-12 配合物的几何构型取决于中心离子所采纳的杂化种类。1-13 外轨型配离子磁矩大，内轨型配合物磁矩小。1-14 配离子的配位键越稳固，其稳固常数越大。1-15 氨水溶液不可以装在铜制容器中，其原由是发生配位反响，生成 Cu(NH 3)4 2+，使铜溶解。1-16 在配离子 Cu(NH 3)4 2+解离均衡中，改变系统的酸度，不可以使配离子均衡发生挪动。1-17 已知 HgI 4 2-的 1 4 2-的 4 2,，则反响 HgCl 4 2-+4I-=HgI 4 2-+4Cl-的均衡常数为 4=K，HgCl =K K1

3、/K 2。1-18 Cu(NH 3)3 2+的积累稳固常数 3 是反响 Cu(NH3)2 2+NH3 Cu(NH 3)3 2+的均衡常数。1-19 已知 3+/Fe 2+Fe(C O)3-2-2-的 Fe=，电极反响 2 +e=Fe(C 2 O)+C O ，在标准状态时，4 3 4 2 2 4 计算式为：（Fe3/Fe2 )0.0592 lg c Fe(C2O4)33 /c )/c。c Fe(C2O4)22 /c c(C2 O42 1-20 已知 Hg2+2e=Hg，=；HgCl 4 2-+2e=Hg+4Cl-，=电池反响 HgCl 4 2-2+4Cl-的均衡常数计算式为 lg K 2 0.8

4、5 0.38 。Hg 0.0592 1-21 EDTA 滴定法，当前之所以能够宽泛被应用的主要原由是因为它能与绝大部分金属离子形成 1：1 的配合物。1-22 能形成无机配合物的反响固然好多，但因为大部分无机配合物的稳固性不高，并且还存在分 步配位的弊端，所以能用于配位滴定的其实不多。1-23 金属指示剂与金属离子生成的配合物越稳固，测定正确度越高。1-24 配位滴定中，酸效应系数越小，生成的配合物稳固性越高。1-25 酸效应和其余组分的副反响是影响配位均衡的主要要素。1-26 EDTA 滴定某种金属离子的最高 pH 能够在酸效应曲线上方便地查出。1-27 EDTA 滴定中，除去共存离子扰乱的

5、通用方法是控制溶液的酸度。1-28 假如两种金属离子与 EDTA 形成的配合物的 lgK(MY)值相差不大，也能够利用控制溶液酸度的 方法达到分步滴定的目的。1-29 在两种金属离子 M、N 共存时，如能知足 lgK 5，则 N 离子就不扰乱 M离子的测定。1-30 Al 3+和 Fe3+共存时，能够经过控制溶液 pH，先测定 Fe3+，而后提升 pH，再用 EDTA 直接滴定 Al 3+。2.选择题 2-1 以下配合物中属于弱电解质的是 A.Ag(NH 3)2 Cl B.K 3FeF 6 C.Co(en)3 Cl 2 D.PtCl 2(NH3)2 2-2 以下命名正确的选项是 A.Co(ON

6、O)(NH 3)5ClCl 2 亚硝酸根二氯五氨合钴（III ）B.Co(NO 2)3(NH3)3 三亚硝基三氨合钴（III）C.CoCl (NH)Cl 氯化二氯三氨合钴（III）2 3 3 D.CoCl 2(NH3)4Cl 氯化四氨氯气合钴（III）2-3 配位数是 A.中心离子 (或原子)接受配位体的数量 B.中心离子(或原子)与配位离子所带电荷的代数 和 C.中心离子 (或原子)接受配位原子的数量 D.中心离子(或原子)与配位体所形成的配位键数 目 2-4 在配位分子 3KNO2 Co(NO2)3 中，配位数为 A.3 B.4 C.5 D.6 2-5 在配位分子 CrCl 3 4H2O

7、中，配位数为 A.3 B.4 C.5 D.6 2-6 已知某化合物的构成为 CoCl 3 5NH3 H2O，其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸，有氨放 出，同时产生三氧化二钴的积淀；加 AgNO3 于另一份该化合物的溶液中，有 AgCl 积淀生成，过滤后，再加入 AgNO3 而无变化，但加热至沸又产生 AgCl 积淀，其重量为第一次积淀量的二分之一，故该化 合物的化学式为 A.CoCl 2(NH3)5Cl H2O B.Co(NH 3)5 H2OCl 3 C.CoCl(NH 3)5Cl 2 H2O D.CoCl 2(NH3)4Cl NH3 H2O 2-7 某元素作为中心离子所形成的配位离子呈八

8、面体形构造，该离子的配为数可能是 A.2 B.4 C.6 D.8 2-8CuSO4 5H2O 中，与中心离子（Cu2+）配位的水分子数是 A.5 B.2 C.1 D.4 2-9 乙二胺四乙酸根 (-OOCCH2)2NCH2CH2 N(CH2COO)2 可供给的配位原子数为 A.2 B.4 C.6 D.8 2-10 在硫酸四氨合铜溶液中滴加 BaCl2，有白色积淀产生，而滴加 NaOH 无变化。滴加 Na2S 时则有黑 色积淀生成，上述实考证明 A.溶液中有大批的 SO4 2-(Cu 2+)C2(OH-)K SP Cu(OH)2 C.C(Cu 2+)C(S2-)K SP(CuS),溶液中仍有微量

9、的 Cu2+D.以上三种均是 2-11 以下表达正确的选项是 A.配合物由正负离子构成 B.配合物由中心离子（或原子）与配位体以配位键联合而成 C.配合物由内界与外界构成 D.配合物中的配位体是含有未成键的离子 2-12.影响中心离子（或原子）配位数的主要要素有 A.中心离子（或原子）能供给的价层空轨道数 B.空间效应，即中心离子（或原子）的半径与配位体半径之比越大，配位数越大 C.配位数随中心离子（或原子）电荷数增添而增大 D.以上三条都是 2-13 对于配位体，以下说法中不正确的选项是 A.配位体中含孤电子对与中心原子形成配位键的原子称为配位原子 B.配位原子的多电子原子，常有的是 VA、

10、VIA、VIIA 等主族元素的原子 C.只含一个配位原子的配位体称单齿配位体 D.含两个配位原子的配位体称螯合剂 2-14 以下配合物的配位体中既有共价键又有配位键的是 A.Cu(en)2SO4B.Ag(NH 3)2Cl(CO)5Fe(CN)6 2-15 以下说法中正确的选项是 A.配位原子的孤电子对越多，其配位能力就越强 B.电负性大的元素充任配位原子，其配位能力就强 C.能够供两个或两个以上配位原子的多齿配体只好是有机物分子 D.内界中有配位键，也可能存在共价键 2-16 以下说法中错误的选项是 A.配合物的形成体往常是过渡金属元素 B.配位键是稳固的化学键 C.配位体的配位原子一定拥有孤

11、电子对 D.配位键的强度能够与氢键对比较 2-17 在过度氨水存在下，Cu2+离子主要生成 Cu(NH 3)4 2+配离子，这意味着+2+(Cu 2+)=1:4 离子能进一步生成 Cu(NH)配离子):c(NH 3 3 4 C.Cu NH 3 4 2 D.Cu(NH 3 4 2+较大)配离子最稳固 2-18 Fe 3+离子能与以下哪一种配位体形成拥有五元环的螯合离子 2-A.CO3 2-19 以下对于螯合物的表达中，不正确的选项是 A有两个以上配位原子的配位体均生成螯合物 B.螯合物往常比拥有同样配位原子的非螯合配合物稳固得多 C.形成螯环的数量越大，螯合物的稳固性不必定越好 D.起螯合作用的

12、配位体一般为多齿配为体，称螯合剂 2-20 依据价键理论剖析以下配合物的稳固性，从大到小的序次是 A.HgI 4 2-HgCl 4 2-Hg(CN)4 2-B.Co(NH 3)6 3+Co(SCN)4 2-Co(CN)6 3-3 3-Ni(NH 3 6 2+Ni(H 2 6 2+D.Fe(SCN)6 3-Fe(CN)6 3-6 4-C.Ni(en)O)Fe(CN)2-21 对于一些难溶于水的金属化合物，加入配位剂后，使其溶解度增添，其原由是 A.产生盐效应 B.配位剂与阳离子生成配合物，溶液中金属离子浓度增添 C.使其分解 D.阳离子被配位生成配离子，其盐溶解度增添 2-22 在硫酸铜的氨溶液

13、中，已知有一半铜离子形成了配离子，且自由氨的浓度为 10-4 mol L-1,则 Cu(NH 3)4 2+的 4 应等于 A.1014 B.1015 C.1016 D.1013 2-23 已知 3 2+7，则在含有-1 的 3 2+-1 3 2 Ag(NH)10 mol L Ag(NH)和 mol L 的 NH 混淆溶液中，Ag+离子的浓度（mol L-1）为 A.10-9 B.10-9 C.10-9 D.10-9 2-24 已知 2 Ag(CN)2-1021，则在含有 mol L-1 的 Ag(CN)2 -和 mol L-1 的 KCN溶液中 Ag+离子 的浓度（mol L-1）为 已知 K

14、AgCl 10-10，2 Ag NH 3 =10 7。在升氨水溶即 sp 2 若解 mol 的 AgCl，NH3 的最先浓度（mol L-1）为 A.B.C.D.2-26 以下说法中错误的选项是 A.在某些金属难熔解合物中，加入配位剂，可使其溶解度增大 B.在 Fe3+溶液中加入 NaF 后，Fe3+的氧化性降低 C.在 FeF 6 3-溶液中加入强酸，也不影响其稳固性 D.在 FeF 6 3+溶液中加入强碱，会使其稳固性降落 2-27 以下表达正确的选项是 +在(NH4)2C2O4 酸性溶液中不积淀，是因为配位效应 B.I 2 溶于 KI 溶液中是因为配位效应 溶解于 HNO3溶液中是因为

15、HNO3的酸效应 在水溶液中不溶解是因为 SnCl 2 的溶解度小 2-28 已知 lg 2 Ag NH 3 2=；lg 2 ；lg 2 Ag SCN 2=；lg 3=;2 Ag CN 2 Ag S2O3 2 当配位剂的浓度同样时，AgCl 在哪一种溶液中的溶解度最大 A.NH 3 H2O B.KCN C.Na 2S2O3 D.NaSCN 2-29 已知 2Ag NH 3=10 7；K sp AgCl 10-10；K sp Ag C O=10-11；K sp Ag PO=10-16；K sp Ag CO 3=2 2 2 4 3 4 2 10-12。在 mol L-1 氨水中，溶解度最大的是 A

16、.Ag PO B.Ag 2 CO C.AgCl D.Ag 2 CO 3 4 2 4 3 2 15 2 9 -5 -17 2-30 已知 4 Zn OH 4=10；4 Zn NH 3 4 =10；K b NH 3=10；Ksp Zn OH 2 10。将 Zn(OH)2 加入氨和氯化铵浓度均为 mol L-1 的缓冲溶液中，以下表达中正确的选项是 A.Zn(OH)2 不可以溶解 B.溶解生成 Zn(OH)2 C.溶解后生成 Zn(NH 3)4 2+D.以上都不正确 +Ag(NH 3)2+K 1 Ag(NH+NH3 2-31 在 Ag(NH 3)2 溶液中有以下均衡：3)Ag(NH 3)+K 2+的

17、不稳固常数为 Ag+NH 3；则 Ag(NH 3)2 A.K 1+K2 B.K 2/K 1 C.K 1 K1 D.K 1/K 2 2-32 螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用 H L表示）的五个 a 值分别为，和，溶液中组分 HL 的 5 pk 4-浓度最大时 ,溶液的 pH 值为 A.B.C.D.2-33 mol L-1 2+-1 的 Na2H2 Y反响后，溶液 pH 值约为（KMY=10 20 的 M 与 mol L ）A.B.C.D.2-34 已知 （Cu 2/Cu)=，CuCl 2=105，在 mol L-1 的 CuCl 2-和 mol L-1 的 Cl-离子溶液中，CuCl 2 /

18、Cu 值为 A.B.C.D.2-35 已知半反响 Au+e Au 的=，Au(CN)2 -+e Au+2CN-的，以下表达错误的选项是 A.用上述两个电极反响可构成原电池，该原电池反响为 Au+2CN-Au(CN)2 -稳固 C.Au +形成 Au(CN)2 -后，其氧化性减弱 B.在有 CN 存在时，Au 比 Au(CN)2 -D.在有 CN 存在时，Au 的复原能力加强 2-36 在表达 EDTA 溶液以 Y4-形式存在的散布系数 (Y 4-)中，正确的选项是 A.(Y 4-)随酸度减小而增大 B.(Y 4-)随 pH 增大而减小 C.(Y 4-)随酸度增大而增大 D.(Y 4-)与 pH

19、 没关 2-37 在配位滴定中，金属离子与 EDTA 形成配合物越稳固，在滴准时同意的 pH 值 A.越高 B.越低 C.中性 D.不要求 2-38 EDTA 直接法进行配位滴准时，终点所体现的颜色是 A.金属指示剂 -被测金属配合物的颜色 B.游离的金属指示剂的颜色 被测定金属配合物的颜色 D.上述 A与 C 的混淆色 2-39 用 EDTA 滴定金属离子，为达到偏差，应知足的条件是 A.C Ka 10-8 B.C KMY 10-8 C.C KMY 10 6 D.C KMY 106 2-40 EDTA 滴定中，选择金属指导示剂应切合的条件有 A.在任何 pH 下，指示剂的游离色（In-）要与

20、配合色（MIn）不 应易溶于水 C.K MY K MIn D.滴定的 pH 与指示剂变色的 pH 同样 2-41 用 EDTA 作滴定剂时，以下表达中错误的选项是 A.在酸度较高的溶液中可形成 MHY配合物 B.在碱性较高的溶液中，可形成 MOHY配合物 C.无论形成 MHY或 MOHY，均有益于配位滴定反响 D.无论溶液 pH 值大小，只形成 MY一种形式配合物 2-42 配位滴准时，采纳指示剂应使 K MIn 适合小于 K MY，若 K MY 过小，会使指示剂 A.变色过晚 B 变色过早 C.不变色 D.无影响 2-43 EDTA 滴定中，选择金属指示剂应切合的条件有 A.在任何 pH 下

21、，指示剂的游离色(In)要与配合色 (MIn)不一样 B.Min 应易溶于 C.K MY K MIn D.滴定的 pH 与指示剂的 pH 同样 2-44 EDTA 滴定 M离子，为知足终点偏差的要求，Y H 应切合的关系是 A.YH KMY-8 B.lg YH KMY-8 C.lg Y H KMY-8 D.Y H lg K MY-8 -1 M、N 离子混淆溶液中的 M离子。已知 lg K MY，lg K NY=10,滴定 2-45 用 L EDTA 滴定同浓度的 M离子的适合的 pH 范围是 A.26B.38 C.48 D.410 2-46 为了测定水中 2+2+的含量，以下除去少许 3+、A

22、l 3+Ca、Mg Fe 扰乱的方法中，正确的选项是 A.于 pH 10 的氨性溶液中直接加入三乙醇胺 B.于酸性溶液中加入 KCN，而后调至 pH 10 C.于酸性溶液中加入三乙醇胺，而后调至 pH 10 的氨性溶液 D.加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性 3.填空题 3-1 配位化合物 Pt(NH 3)4Cl 2HgI 4 的名称是 ，配位化合 物碳酸一氯一羟基四氨合铂()的化学式是 。3-2 配位化合物 Co(NO2)(NH 3)5 2+Pt(CN)6 2-的名称是 ，配阳离子中的 配位原子是 ，中心离子配位数为 _ _ 。3-3 配位化合物 CO(NH3)4(H 2O)2 2(SO

23、4)3 的内界是 ，配位体是 ，_ 原子是配位原子，配位数为 _，配离子的电荷是 _，该配位化合物的名 称是 。3-4 因为氰化物极毒,生产中含氰废液可采纳 FeSO4 溶液办理，使生成毒性很小较为稳固的配位化 合物，其反响方程式为 。3-5 Fe 3+-2+Fe(SCN)2+=mol L-1 与 与 SCN 生成红色配合物 Fe(SCN)，已知察看到的红色从 cFe 3+-2-1 开始，则显示出颜色时，-。=10 mol L SCN 离子的浓度为 _ 3-6 已知 CuY 2-、Cu(en)2 2+、Cu(NH 3)4 2+的积累稳固常数分别为 1018、4 1019 和 1014，则 这三

24、种配离子的稳固性由小到大摆列的次序是 。3-7 因为 6 Fe(CN)6 3-6 Fe(CN)64-，所以电对 Fe(CN)6 3-/Fe(CN)6 4-的电极电势 _ _电对 Fe3+/Fe 2+的电极电势。3-8 形成螯合物的条件 是 。3-9 螯合物的稳固性与螯合环的构造,数量和大小相关，往常状况下，螯合剂与中心离子形成的 _ 的环数 _ ，生成的螯合物越稳固，若螯合环中有双键，则双键增添，所形成的 螯合物稳固性 _ _。3-10 EDTA 滴定中,终点时溶液呈 颜色.为使正确指示终点,要求(I)在滴定 pH 条件下,指示剂的 _ 与 有显然差异；(II)指示剂金属离子配合物的 _；(I

25、II)指示剂金属离子配合物应 _ 。3-11 配位滴定的最低 pH 可利用关系式 和 值与 pH 的关系求出 ,反应 pH 与 lg K My 关系的线称为 曲线,利用它能够确立待测金属离子被滴定的 。3-12 用 EDTA 测定共存金属离子时,要解决的主要问题是 _ _,常用的除去扰乱方法有控 制 _ _ 法 _ 法和 _ 法。3-13 EDTA 配位滴定中 ,为了使滴定突跃范围增大,pH 值应较大 ,但也不可以太大 ,还需要同时考虑到 待测金属离子的 _ 和 _ 的配位作用 ,所以在配位滴准时要有一个适合的 pH 范围。3-14 配位滴定法中使用的金属指示剂应具备的主要条件是 _ _ _

26、_ _ _ 和比较稳固等四点。2+2+,其方法是在 pH=_ _，用 EDTA 滴定测 3-15 测定 Ca Mg 离子共存的硬水中各样组分的含量 得 _ _。另取同体积硬水加入，使 2+，再用 EDTA 滴定测得 Mg 成为 _ _ _。3-16 在配位滴定中,提升滴定的 pH,有益的是 ，但不利的是 _ _，故存在 着滴定的最低 pH 和最高 pH。4.计算题 4-1 将 mol L-1 氨水加入 .mol L-1 的 AgNO3 溶液中，计算均衡时溶液中 Ag+、Ag(NH 3)2+、NH3、H+的浓度,已知 2 Ag(NH 3)2+=107,K b (NH3)=10-5。4-2 计算

27、AgBr 在 mol L-1 Na2S2O3 中的溶解度，在 500ml mol L-1 Na2S2 O3 溶液中可溶解多少克 AgBr 4-3 计算使的 AgI(s)溶解在 3 2+需要氨水的最低浓度为多大用 1mLKCN 呢 1mL 氨水中，生成 Ag(NH)已知 2 Ag(NH 3)2+=107，2 Ag(CN)2-=1021，K SP(AgI)=10-17 4-4 依据以下条件并联合电对的标准电极电势，计算配合物的稳固常数 .Cu(CN)2-，=；Cu 2+2Br-+e CuBr 2-，=+e Cu+2CN 4-5 50ml mol L-1 的 AgNO3 溶液中，加入密度为 cm-3

28、，w(NH3)=%的氨水 30mL，加水稀释到 100ml，则混淆溶液中 Ag+的浓度为多少若往混淆溶液中加入 10ml mol L-1 KBr溶液时，有无 AgBr 积淀析 出假如欲阻挡 AgBr 积淀析出，氨的最低浓度为多少 4-6 对 pH=的溶液中，加入 CuCl 2,使 Cu2+浓度为 mol L-1，当反响达均衡时,溶液的 pH 为多少(KCuY=1018)4-7 在 1L 6mol/L 的氨水中加入固体 CuSO4，计算：溶液中 Cu2+浓度。若在此溶液中加入固体 NaoH 有无 Cu(OH)2 积淀生成 若加入固体 Na2S 有无 CuS 生成(忽视体积变化 )已知 4 Cu(

29、NH 3)4 2+=1012,K SP Cu(OH)2=10-20,KSP(CuS)=10-36 4-8 称取含磷试样，办理成溶液，并把磷积淀为 MgNH4PO4，将积淀过滤洗净后再溶解，而后用 c(H 4 y)=L-1 的 EDTA标准溶液滴定，共耗费，求该试样中 P2O5 的百分含量。3 6 100mL，移取，加入 L-1 4-9 为了测定冰晶石 (Na AlF)矿样中 F 的含量，称取试样，溶解后定容至 Ca2+离子溶液 25mL，使生成 CaF2 积淀，经过滤采集滤液和清洗液 ,调 pH 为 10，以钙指示剂指示终 点，用 L-1 EDTA 滴定，耗费，求冰晶石中 F 的含量。4-10

30、 在含有-1 CaCl 的 NH-NH Cl 缓冲溶液中，已知 NH 的浓度为 -1，该缓冲溶液的 pH 为，用 L L 2 3 4 3 等体积的 L-1 的 EDTA 溶液与上述溶液混淆，计算溶液中残留的 Ca2+的浓度。已知：K 稳(Cay)=10 11 a34 -7 a4 4 10-11。，K(H y)=10 ，K(H y)=4-11 为测定水样中 Cu2+及 Zn2+的含量，移取水样 100mL，用碘量法测定 Cu2+的量，耗费的 L-1 Na2S2O3 溶液；另取水样，调理 pH=后，加入的 L-1 EDTA 溶液节余的 EDTA 恰巧与的 L-1 Cu 2+标准溶液反 应完整，计算

31、水样中 Cu2+和 Zn2+的含量(g L-1)。4-12 用 L-1 EDTA 标准溶液滴定水中的钙和镁含量。正确移取水样，以铬黑 T 为指示剂,在 pH=10 时滴定，耗费 EDTA溶液；另取一份水样，加 NaOH 溶液使呈强碱性，用钙指示剂指示终点，耗费 EDTA溶液，计算水中钙和镁的含量(以 CaO mg L-1 3 -1 表示)。和 MgCO mg L 第九章 配位化合物与配位滴定法习题答案 1.是非判断题 1-1 1-2 1-3 1-4 1-5 1-6 1-7 1-8 1-9 1-10 1-11 1-12 1-13 1-14 1-15 1-16 1-17 1-18 1-19 1-2

32、0 1-21 1-22 1-23 1-24 1-25 1-26 1-27 1-28 1-29 1-30 2.选择题 2-1 D 2-2 C 2-3 C 2-4 D 2-5 D 2-6 C 2-7 C 2-8 D 2-9 C 2-10 D 2-11 B 2-12 D 2-13 D 2-14 C 2-15 D 2-16 D 2-17 A 2-18 C 2-19 A 2-20 C 2-21 D 2-22 D 2-23 B 2-24 A 2-25 C 2-26 C 2-27 B 2-28 B 2-29 A 2-30 C 2-31 C 2-32 D 2-33 B 2-34 D 2-35B 2-36 A

33、2-37 B 2-38 B 2-39 D 2-40 B,C 2-41 D 2-42 C 2-43 B,C 2-44 B 2-45 B 2-46C 3.填空题 3-1 四碘合汞（）酸二氯?四氨合铂（）；t(NH 3)4(OH)ClCO 3 3-2 六氰合铂（）酸五氨?硝基合钴（）；Co3+；6 3-3 Co(NH 3 4 2 2 3+3 2 )(HO)；NH，H O；N，O；6；+3；硫酸四氨?二水合钴（）3-4 6NaCN+3FeSO 4 Fe2Fe(CN)6+3Na 2SO4 3-5 10-6 mol L-1 3-6 Cu(NH 3 4 2+Cu(en)2 2+2-)Cuy 3-7 3-8

34、配位体一定含有两个或两个以上的配位原子；配位体中的配位原子之间间隔两个或三个其余 原子 3-9 五或六原子环；越多；增添 3-10 游离指示剂；游离颜色；指示剂与金属离子配合物颜色；稳固性适合；易溶与水 3-11 lg y(H)lgK My-8；y(H)；酸效应；最低 pH 3-12 提升测定的选择性；溶液酸度；配位遮蔽；氧化复原遮蔽；积淀遮蔽 3-13 水解；协助配位剂 3-14 金属指示剂配合物与游离指示剂颜色显然不一样；指示剂-金属离子配合物的稳固性略低于 EDTA-金属离子稳固性；指示剂-金属离子配合物应易溶于水 2+2+2+3-15 10 ；Ca；Mg 离子总量；NaOH；Mg(OH)2；Ca 3-16 配合物稳固性高；金属离子简单发生水解 4.计算题 4-1 10-6；10-11 4-2 mol L-1；41g 4-3 103 mol L-1；mol L-1 4-4 1024；106 4-5 10-10 mol L-1；有;mol L-1 4-6 4-7 10-18 mol L-1；无；有 4-8%4-9(F)=%4-10 10-9 mol L-1 4-11 L-1；L-1 4-12 CaO L-1;；MgCO3 L-1