高考第一轮复习——铁、铜的性质习题解析.pdf

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1、 高考第一轮复习铁、铜的性质（习题+解析）第 2 页 年 级 高三 学 科 化学 版 本 苏教版 内 容标题 高三第一轮复习：铁、铜的性质【模拟试题】（答题时间：60 分钟）1、下列物质混合时，铁能溶解但无气体产生的是 A.铁粉与盐酸 B.铁屑与稀硫酸 C.铁粉与硫酸铜溶液 D.铁 钉浸入水中 2、在含有 Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和 AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是：A.Mg B.Cu C.Ag D.H2 3、CuS 和 Cu2S 都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别 CuS 和 Cu2S 两种黑色粉末的方法合理的是：A.将两种样品分别溶于硝酸，区别反应快慢

2、B.将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色 C.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量 D.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色 4、由 FeSO4和 Fe2(SO4)3组成的混合物中，含 第 3 页 硫为 a，则所含铁的质量百分含量为 A.3a B.(1002a)C.20 D.13a 5.质量相同的下列金属，分别跟足量盐酸完全反应产生氢气体积最多的是：A.钠 B.铝 C.镁 D.锌 6、将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的 Fe3+和 Fe2+浓度相等.则已反应的 Fe3+和未反应的 Fe3+的物质的量之比是：A.23 B.32 C.12 D.11

3、 7、由 FeO、Fe2O3和 Fe3O4组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为 218，则混合物中 FeO、Fe2O3和 Fe3O4的物质的量之比可能是：A.121 B.211 C.111 D.225 8、某人设想利用3FeCl24H2O 500Fe3O46HClH2 Fe3O423Cl2+6HCl 1003FeCl33H2O21O2 3FeCl3 3003FeCl223Cl2这三个反应的联合与循环，主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是：A.O2 B.Cl2 C.HCl D.第 4 页 H2 9、把 a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量 NaOH 溶液。过滤出沉

4、淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为 a g，则原合金中铁的质量分数为 A.52.4%B.70%C.47.6%D.30%10、在含 Fe3的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应发现溶液中 Cu2存在，下列说法错误的是 A.容器中已肯定无 Fe 粉存在 B.容器中肯定无 Cu 粉存在 C.溶液中 Fe2比 Cu2多 D.溶 液中可能存在 Fe3 11、向一定量的 FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入 100mL1molL-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出 224mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入 KSCN 溶液无血红色出现.若用足量的 CO 在高温下还原相同的质量的此混合物，能

5、得到铁的质量是：A.g B.C.D.无 法计算 12、根据 FeCuCl2FeCl2Cu；2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2两个反应，判断 Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性强弱顺序为：A.Cu2+Fe2+Fe3+B.Fe3+Fe2+Cu2+C.Fe3+Cu2+Fe2+D.第 5 页 Fe2+Fe3+Cu2+13、将 Na2O2投入 FeCl2溶液中，可观察到的现象是：A.生成白色沉淀 B.生 成红褐色沉淀 C.有气泡产生 D.无变化 14、电子工业中常用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收 Cu 及制取纯净的FeCl3溶液，需要下列试剂：蒸馏水、铁粉、浓 H2SO4、

6、浓盐酸、烧碱、浓氨水、Cl2中的：A.B.C.D.15、把过量的氯气通入 FeBr2溶液中反应后生成物是：A.FeCl2 B.FeCl3和 Br2 C.FeCl2和Br2 D.FeCl3和 FeBr3 16、在高温下，用一氧化碳还原 m g 氧化铁，得到 n g 铁，已知氧的相对原子量为 16，则铁的相对原子量为：A.n3)nm(2 B.n8nm C.)nm(24n D.nmn24 17、1.6gCu 与 50mL 8mol/L 的3HNO充分反应，硝酸的还原产物有 NO 和2NO，反应后混合溶液中 H+浓度为 amol/L（生成水的体积忽略不计），则此时溶液中所含 NO3的物质的量为：第 6

7、 页 A.（a+1）mol B.（0.4+）mol C.（a+0.05）mol D.0.05（a+1）mol 18、Fe 是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空：写 出 磁 铁 矿 主 要 成 分 的 化 学式：。写 出 赤 铁 矿 被 还 原 成 铁 的 化 学 方 程式：。写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式：。写出 CaCO3所参与反应的两个化学方程式：。19、下图中 AL 分别表示反应中的一种常见物质，E、F 在通常状况下是气体单质，其中 E为刺激性气味的气

8、体，X、Y 是常见的固态单质，参加反应的水及生成的水在图中已略去。B 溶液的焰色反应为紫色，且 A 与 B 以 21 的物质的量之比进行反应。填写下列空白：E 是 ；J是 。写出下列反应的离子方程式：第 7 页 K+Y L：；G+K C+J+H：；H+D G：。20、已知常温时反应：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+在水溶液中能发生。将铜和三氧化二铁的混合粉末加入到浓度为 1mol/L 的硫酸中，使之发生反应。若固体恰好全部溶解，消耗硫酸的体积为 VL，求 V 的取值范围。若硫酸溶液过量，反应后溶液体积为1L，测得此溶液中 Fe2+离子浓度为 0.1mol/L，求原混合物中含铜多少克？第 8 页【试题答案】1、C 2、C 3、C 4、D 5、B 6、A 7、CD 8、D 9、B 10、B 11、C 12、C 13、BC 14、A 15、B 16、D 17、D 18、Fe3O4；Fe2O3高温CO32Fe3CO2；22COOC高温；CO2高温C2CO；CaCO3高温CaOCO2；CaO+SiO2高温CaSiO3 19、E：Cl2；J：Fe(OH)3；Fe2Fe33Fe2；3AlO2Fe36H2OFe(OH)33Al(OH)3；Al(OH)3OHAlO22H2O；20、300mL420mL；或