通用版2019版高考化学微一轮复习第4讲物质的量在化学实验中的应用学案.pdf

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1、 通用版 2019 版高考化学微一轮复习第4讲物质的量在化学实验中的应用学案 20180509160 第 2 页 第 4 讲 物质的量在化学实验中的应用 考纲要求 1.了解溶液的含义。了解溶液的组成。2理解物质的量浓度的含义。3掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。考点一 物质的量浓度及相关计算 1物质的量浓度 2物质的量浓度的相关计算(1)标准状况下气体溶质溶于水所得溶液浓度的计算 错误!c错误!(2)溶液物质的量浓度与质量分数的换算 第 3 页(3)溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 溶液稀释：溶质的质量在稀释前后保持不变，即 m1w1m2w2。溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1c

2、2V2。溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1c2V2c混V混。【多维思考】1质量分数与物质的量浓度有何相同之处？提示：都可以表达出一定量溶液(1 L 或 100 g)中溶质的多少(n 或 m)。280%的 H2SO4溶液与 60%的 H2SO4等体积混合后浓度等于 70%吗？提示：不等于 70%而是大于 70%。有关物质的量浓度的计算(1)溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓 第 4 页 度之间的计算 运用公式：nmM，cnV或运用“倍数关系”算出 1 L 溶液中所含溶质的物质的量。(2)已知气体溶质的体积(标准状况)、水的体积和溶液的密度，计算溶液的物质的量浓度 先运用 nV

3、气体22.4 Lmol1求出溶质的物质的量，再运用 Vm 求出溶液的体积，最后根据 cnV计算。(3)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度间的换算 c1 000wM(c 为溶质的物质的量浓度 molL1，为溶液密度 gcm3，w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量)，此公式按溶液体积为 1 L 进行推导。cnV1 000VwMV1 000wM。第 5 页(4)溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 原理：根据稀释或混合前后，溶液中溶质的物质的量总量不变的公式 c1V1c2V2、c1V1c2V2c混V混，计算有关的量。体积问题：体积一般不可以相加，而应运用 V混m混混算出最后溶液的总体积。只有稀溶

4、液稀释(或相互混合)且题中未给出稀释(或混合)后溶液的密度时，才可以忽略稀释(或混合)后的体积变化，将二者体积直接相加得到最后溶液的总体积。考向一 对物质的量浓度概念的理解 1下列说法正确的是 ()A 将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 molL1的 NaCl 溶液 B 从 1 L 1 mol/L 的 NaCl 溶液中取出 10 mL，其浓度仍是 1 mol/L C0.1 mol/L 氨水中，c(NH3H2O)0.1 第 6 页 mol/L D将 78 g Na2O2溶于水，配成 1 L 溶液可得到浓度为 1 molL1溶液 解析：A 项，不知道所得溶液的体积，无法计算 NaCl 溶

5、液的物质的量浓度；C 项，0.1 mol/L氨水表示 1 L 溶液中溶有 0.1 mol 氨气，故该溶液中c(NH3)c(NH3H2O)c(NH4)0.1 mol/L；D 项，所得溶液 NaOH 为溶质，其浓度应为 2 molL1。答案：B 2设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于 0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的叙述不正确的是 ()A2 LA B500 mL 溶液中 NO3浓度为 0.2 mol/L C500 mL 溶液中 Ba2浓度为 0.2 mol/L D500 mL 溶液中 NO3物质的量为 0.2 mol 解 析：在Ba(NO3)2溶 液 中，c(Ba2 第 7 页)c(

6、NO3)cBa(NO3)2121,2 L 溶液中离子总数为 2 L2 mol/L(21)1.2 mol，A 正确；离子浓度与体积无关，B 错误，C 项正确；500 mL 溶液中 NO3物质的量为 0.5 L0.2 mol/L20.2 mol，D 正确。答案：B 考向二 根据 cBnBV的计算 3将 10.6 g Na2CO3溶于水配成 1 L 溶液。(1)该溶液中 Na2CO3的物质的量浓度为_，溶液中 Na的物质的量浓度为_。(2)向该溶液中加入一定量 NaCl 固体，使溶液中 Na的物质的量浓度为 0.4 molL1(假设溶 液 体 积 不 变)，需 加 入 NaCl 的 质 量 为_，C

7、l的物质的量浓度为_。解析：(1)n(Na2CO3)mM10.6 g106 gmol1 第 8 页 0.1 mol c(Na2CO3)nV0.1 mol1 L0.1 molL1 c(Na)2c(Na2CO3)0.2 molL1(2)根据电荷守恒(不考虑 CO23的水解)c(Na)c(Cl)2c(CO23)c(Cl)c(Na)2c(CO23)0.4 molL 120.1 molL 10.2 molL1 n(NaCl)n(Cl)0.2 molL11 L0.2 mol m(NaCl)0.2 mol58.5 gmol111.7 g。答案：(1)0.1 molL 1 0.2 molL 1(2)11.7

8、g 0.2 molL1 4在标准状况下，将 V L A 气体(摩尔质量为 M gmol1)溶于 0.1 L 水中，所得溶液的密度为 gcm3，则此溶液的物质的量浓度 第 9 页(molL1)为 ()A.VMV2 240 B.1 000VMV2 240 C.)D 1 000VM(MV 2 240)解析：气体的物质的量为V22.4 mol，所得溶液的质量为(V22.4M100)g，则此溶液的物质的量浓度为V22.4 molV22.4M100 g1 000 gL1 1 000VMV2 240 molL1。答案：B 考向三 关于物质的量浓度与质量分数的换算 5在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为 V

9、 mL，溶液密度为 d gcm3，质量分数为 第 10 页 w，物质的量浓度为 c molL1，溶液中含氢氧化钠的质量为 m g，该温度下 NaOH 的溶解度为 S。(1)用 w 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_。(2)用 c、d 来表示该温度下 NaOH 的溶解度(S)为_。(3)用 m、V 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(4)用 w、d 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(5)用 c、d 表示溶液中溶质的质量分数(w)为_。(6)用 S 表示溶液中溶质的质量分数(w)为_。(7)用 S、d 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。解析：(1)Sw1w100 g(溶解

10、度定义)第 11 页(2)40c1 000dS100S S4 000c1 000d40c g(3)cm g40 gmol1V103 L25mV molL1(4)c 1 000 mLL1d gcm3w40 gmol125dw molL1(5)w40 gmol1c molL11 000 mLL1d gcm3100%4cd%(6)wS100S100%(7)c S40 gmol1100Sgd gcm3103 LmL125Sd100S molL1 答 案：(1)100w1w g (2)4 000c100d40c g 第 12 页(3)25mV molL1(4)25dw molL 1(5)4cd%(6)S

11、100S100%(7)25Sd100S molL1 考向四 有关溶液稀释与混合的计算 6V mL Al2(SO4)3溶液中含有 m g Al3，取V4 mL 该溶液用水稀释至 4V mL，则 SO24物质的量浓度为()A.125m36V molL1 B.125m9V molL1 C.125m54V molL1 D.125m18V molL1 解析：V4 mL 溶液中 Al3 的物质的量为mg 1427 gmol1m108 mol，稀释后溶液中 Al3的物 第 13 页 质的量浓度为 c(Al3)m108 mol4V103 L250m108V molL1，c(SO24)32c(Al3)32250

12、m108V molL1125m36V molL1。答案：A 7(1)将 3p%的硫酸与同体积的 p%的硫酸混合得到 q%的稀硫酸，则 p、q 的关系正确的是_。q2p q2p q2p q2时，如 H2SO4溶液、HNO3溶液，w2p%；当 12时，如氨水、酒精溶液，w2p%。答案：(1)(2)考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 1主要仪器：容量瓶、托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。2容量瓶(1)构造及用途 错误!(2)查漏操作 3配制步骤 以配制 500 mL 1.00 mol/L NaOH 溶液为例 第 15 页 20.2 g 冷却至室温 500 mL 容量瓶 2-3 胶头滴管 相

13、切【多维思考】1把 40 g NaOH 溶于 1 L 水就可以配得 1 molL1的 NaOH 溶液吗？提示：不可以。2配制溶液时，已开始移液，发现容量瓶内有少量蒸馏水，怎么办？提示：不影响溶液配制。3定容时不小心液面超出刻度线如何操作？提示：重新配制。1误差分析的理论依据 根据 cBnBV可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量 nB和溶液的体积 V 引起的。误差分析时，关键要看溶液配制过 第 16 页 程中引起了 nB和 V 怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若 nB比理论值小，或 V 比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若 nB比理论值大，或 V 比理论值小时，

14、都会使所配溶液浓度偏大。2仰视、俯视的误差分析 结果：仰视时，导致溶液体积偏大；俯视时，导致溶液体积偏小。考向一 配制一定物质的量浓度溶液的操作 1用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 ()解析：称量时应“左物右码”，A 项错误；溶解时使用玻璃棒搅拌，B 项正确；转移溶液要用玻璃棒引流，C 项错误；定容时胶头滴管不能插入到容量瓶口以下，D 项错误。答案：B 第 17 页 2实验室里需要配制 480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是 ()选项 容量瓶容积 固体质量 实验操作 A 480 mL

15、 硫酸铜：7.68 g 加入 500 mL 水 B 480 mL 胆矾：12.0 g 配成 500 mL溶液 C 5 00 mL 硫酸铜：8.0 g 加入500 mL 水 D 5 00 mL 胆矾：12.5 g 配成 500 mL 溶液 解析：实验室里需要配制 480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，由于没有 480 mL 规格的容量瓶，所以要选择规格是 500 mL 的容量瓶，溶质若是硫酸铜则需要 8 g，若是胆矾则需要12.5 g，且配成 500 mL 溶液，而不是加入 500 mL 第 18 页 水。答案：D 3配制 100 mL 1 mol/L NaCl 溶液，下列操作中错误的

16、是()A在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量 B把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中 C用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各 23 次，洗涤液也移入容量瓶中 D沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切 解析：配制溶液的过程中，定容时在液面接近刻度线 12 cm 时，需改用胶头滴管加水至刻度线。答案：D 考向二 误差分析 4 用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。第 19 页(1)配制 450 mL 0.1 molL1的 NaOH 溶液，用托盘天平称取 NaOH 固体 1.8 g_。(2)配制 500 mL 0.1 molL1的

17、硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾 8.0 g_。(3)用 Na2CO310H2O 晶体配制 Na2CO3溶液，Na2CO3晶体已部分失去结晶水。用该晶体所配的Na2CO3溶液的物质的量浓度_。(4)配制 NaOH 溶液时，NaOH 固体中含有 Na2O杂质_。(5)配制 NaOH 溶液时，天平的两个托盘上放两 张 质 量 相 等 的 纸 片，其 他 操 作 均 正 确_。(6)配制 NaOH 溶液时，NaOH 固体放在烧杯中称量时间过长_。(7)天平砝码有锈蚀，其他均正确_。(8)配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，需称量溶质 4.4 g，称量时物码放置颠倒_。(9)配制一定物质的量浓度的硫

18、酸溶液时，第 20 页 用不干燥的量筒量取浓硫酸_。(10)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中_。(11)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_。(12)配制 NaOH 溶液时，将称量好的 NaOH 固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容_。(13)转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出_。(14)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中_。(15)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线_。(16)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_。(17)定容时仰视刻度线 _。第 21 页(18)称量溶质的小烧杯没

19、有干燥_。(19)配制前容量瓶中有水滴_。(20)定容摇匀后有少量溶液外流_。答案：(1)偏小(2)偏小(3)偏大(4)偏大(5)偏小(6)偏小(7)偏大(8)偏小(9)偏小(10)偏大(11)偏大(12)偏大(13)偏小(14)偏小(15)偏小(16)偏小(17)偏小(18)无影响(19)无影响(20)无影响 1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)(2019高考福建卷，8A 改编)称取2.0 g NaOH 固体的操作是先在托盘上各放 1 张滤纸，然后在右盘上添加 2 g 砝码，左盘上添加 NaOH固体()(2)(2019高考安徽卷，8A)右图用于配制0.10 molL1NaOH 溶液

20、()(3)(高考全国卷)洗净的锥形瓶和容量瓶 第 22 页 可以放进烘箱中烘干()(4)(高考全国卷)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体()(5)(高考山东卷，11C 改编)利用实验器材(省略夹持装置)烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，能完成的相应实验是用固体 NaCl 配制 0.5 molL1的溶液()答 案：(1)(2)(3)(4)(5)2(2019高考上海卷)称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品 7.24 g，加入含 0.1 mol NaOH的溶液，完全反应，生成 NH3 1 792 mL(标准状况)，则(NH4)2SO4和 NH4HSO4的物质的量比为

21、()A11 B12 C1.871 D3.651 解析：利用极值法分析，可知 0.1 mol 氢氧 第 23 页 化钠不足，故先将 NH4HSO4反应完，再反应(NH4)2SO4因共生成 NH3 0.08 mol，故与 H反应的氢氧化钠为 0.02 mol，则可知 NH4HSO4为 0.02 mol，则(NH4)2SO4质 量 为7.24 g 115 gmol0.02 mol4.94 g，(NH4)2SO4的物质的量为 4.94 g132 g/mol0.037 4 mol。因此(NH4)2SO4与 NH4HSO4物质的量之比为 1.871，故选 C。答案：C 知识串联讲座(一)物质的量在化学方程

22、式计算中的应用 有关物质的量在化学方程式的应用主要步骤和注意事项如下：1解题步骤 序号 步骤 具体内容 1 设 设原混合物各种成分的物质的量的未知 第 24 页 数 2 式 写出有用的各个化学反应的化学方程式或离子方程式 3 标 将已设的未知数标在有关物质的化学式下边，注意反应物的各化学计量数关系 4 列 根据原混合物的质量及反应过程中的物质的量的关系，列出多元一次方程组 5 解 求解上述方程组，求得各成分的物质的量 6 验 检验答案是否符合题意或事实 (1)根据化学方程式进行计算时，方程式首先要配平，再分析：已知什么量，要求哪种物质的量，再根据方程式中的相关物质的量之比列出比例式，从而建立计

23、算的比例关系式。(2)化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系，因此不纯物质的量必须换算成纯净物的量。已知物质的其他物理量，一般可换算成物质的量，这样计算更简便。第 25 页(3)解题格式和解题过程要规范、完整。计算过程必须带入单位。在比例式中，同一物质用同一单位，不同物质可以用两种不同的单位，只要注意它们成比例关系就行。3高考化学计算试题虽然形式多种多样，但归结起来主要有以下几种基本的类型和方法技巧，只要在平时的复习中注重计算的方法和技巧，高考中就能提高化学计算的准确率和得分率。方法一 关系式法的应用 物质间的一种简化的式子，解决多步反应，计算最简捷。多步反应中建立关系式的方法：1叠加法(如

24、利用木炭、水蒸气制取氨气)错误!由木炭、水蒸气制取 NH3的关系式为：3C4NH3。2元素守恒法 第 26 页 4NH35O2=催化剂4NO6H2O 2NOO2=2NO2 3NO2H2O=2HNO3NO 经多次氧化和吸收，由 N 元素守恒知：NH3HNO3。3电子转移守恒法 NH3失去8eHNO3，O2得4e2O2 由得失电子总数相等知，NH3经氧化等一系列过程生成 HNO3，NH3和 O2的关系为 NH32O2。【典例 1】(2019黄石高三模拟)取 KI溶液 25 mL，向其中滴加 0.4 mol/L 的 FeCl3溶液 135 mL，I完全反应生成 I2：2I2Fe3=I22Fe2。将反

25、应后的溶液用 CCl4萃取后分液，向分出的水溶液中通入 Cl2至 0.025 mol 时，Fe2恰好完全反应。求 KI 溶液的物质的量浓度。解析：依题意，有：本题可用关系式法求解。由上述两个反应及 第 27 页 电子转移守恒理论，得 I与 Cl2之间的关系式：2ICl2。设 KI 的物质的量是 x。2I Cl2 2 1 x 0.025 mol 21x0.025 mol x0.05 mol。c(KI)0.05 mol0.025 L2 mol/L 答案：2 mol/L 方法二 差量法的应用 1差量法的应用原理 差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化，找出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质

26、的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题是先把化学方程 第 28 页 式中的对应差量(理论差量)跟差量(实际差量)列成比例，然后求解。如：2C(s)O2(g)=2CO(g)H 221 kJmol1 2 mol 1 mol 2 mol 221 kJ m(固)，n(气)，V(气)24 g 1 mol 22.4 L(标况)2使用差量法的注意事项(1)所选用差值要与有关物质的数值成正比例或反比例关系。(2)有关物质的物理量及其单位要求：上下一致，左右相当。3差量法的类型及应用 (1)质量差量法；(2)体积差量法。【典例 2】(2019青岛质检)16 mL 由 NO与 NH3组成的混

27、合气体在催化剂作用下于 400 左右可发生反应：6NO4NH35N26H2O(g)，第 29 页 达到平衡时在相同条件下气体体积变为 17.5 mL，则原混合气体中 NO 与 NH3的物质的量之比有四种情况：53、32、43、97。下列正确的是 ()A B C D 解析：由于已知反应前后气体的总体积，故可用差量法直接求解。6NO4NH35N26H2O(g)V(气体的体积差)6 mL 4 mL 5 mL 6 mL (56)(46)1(mL)(理论差量)9 mL 6 mL 17.5161.5(mL)(实际差量)由此知共消耗 15 mL 气体，还剩余 1 mL 气体，假设剩余的气体全部是 NO，则

28、V(NO)V(NH3)(9 mL1 mL)6 mL53，假设剩余的气体 第 30 页 全部是 NH3，则 V(NO)V(NH3)9 mL(6 mL1 mL)97，但因反应是可逆反应，剩余气体实际上是 NO、NH3的混合气体，故 V(NO)V(NH3)介于 53 与 97 之间，对照所给的数据知 32与 43 在此区间内。答案：C 方法三 极值法的应用 1极值法的含义 极值法是采用极限思维方式解决一些模糊问题的解题技巧。它是将题设构造为问题的两个极端，然后依据有关化学知识确定所需反应物或生成物的量值，进行判断分析，求得结果。故也称为极端假设法。2极值法解题的基本思路：(1)把可逆反应假设成向左或

29、向右进行的完全反应。(2)把混合物假设成纯净物。(3)把平行反应分别假设成单一反应。第 31 页 3极值法解题的关键 紧扣题设的可能趋势，选好极端假设的落点。【典例 3】(2019山东临沂模拟)密闭容器中进行的反应：X2(g)3Y2(g)2Z(g)，X2、Y2和 Z 的起始浓度分别为 0.2 molL1、0.6 molL1和 0.4 molL1，当平衡时，下列数据肯定不对的是 ()AX2为 0.4 molL1，Y 为 1.2 molL1 BY2为 1.0 molL1 CX2为 0.3 molL1，Z 为 0.2 molL1 DZ 为 0.7 molL1 解析：依题意知：X2(g)3Y2(g)2

30、Z(g)起始(molL1)：0.2 0.6 假设此可逆反应正向进行到底，则 X2为 0，Y2为 0，Z 为 0.8 molL1；假设此可逆反应逆向进行到底，则 X2为 0.4 molL1，Y2为 1.2 第 32 页 molL1，Z 为 0。A 项中，相当于反应逆向进行到底，对于可逆反应是不可能的，故 A 项不对。B 项中，0.6 molL1Y2的浓度1.2 molL1，相当于反应逆向进行一部分，有可能。C 项中，相当于反应逆向进行，消耗一半 Z 时的结果，C项可能。D 项中，相当于反应正向进行一部分，且未进行到底的情况，有可能。答案：A【专项训练】1把氯气通入浓氨水中，会立即发生下列反应：3

31、Cl28NH3H2O=6NH4ClN28H2O。在标准状况下，把 1.12 L Cl2、N2的混合气体(90%Cl2和 10%N2，均为体积分数，下同)通入浓氨水中，实验测得逸出气体的体积为 0.672 L(其中50%Cl2和 50%N2)，此反应中被氧化的 NH3的质量为()A3.4 g B0.34 g C1.36 g D4.48 g 第 33 页 解析：本题可利用体积差量法来求解，再利用关系式法，找出差量与被氧化的 NH3的质量之间的关系，即可求解。由题中反应式可得出每 3 mol Cl2(反应物)参加反应生成 1 mol N2(生成物)时，气体的物质的量减少了 2 mol，即体积减少了

32、44.8 L，这一差量即为“理论差量”，而这一差量所对应的被氧化的 NH3的物质的量为 2 mol(质量为 34 g)，再从题中所给的数据可以求出“实际差量”为(1.120.672)L0.448 L。即 3Cl2 2NH3 N2 V 2 mol17 gmol1 44.8 L m(被氧化的 NH3)(1.120.672)L m(被氧化的 NH3)0.34 g。答案：B 2已知 25 下，0.1 mol/L 某二元酸(H2A)溶液的 pH 大于 1，其酸式盐 NaHA 溶液的 pH 小 第 34 页 于 7。取等体积的 H2A 溶液和 NaOH 溶液混合后，所得溶液的 pH 等于 7,则酸溶液与碱

33、溶液的物质的量浓度之比是 ()A小于 0.5 C大于 0.5 且小于 1 D大于 1 且小于 2 解析：因为 0.1 mol/L H2A 的 pH 大于 1，所以 H2A 是弱酸，则 H2A 与 NaOH 生成正盐(Na2A)时，由于 Na2A 水解。溶液显碱性，pH 大于 7，此时酸溶液与碱溶液的物质的量浓度之比是 120.5。现已知混合液的 pH 等于 7，故 H2A 必须过量，NaOH 溶液的浓度只能小于 0.2 mol/L，所以二者的物质的量浓度之比一定要大于 0.5，即最小值大于 0.5。又因为 H2A 与 NaOH 反应生成酸式盐(NaHA)时，溶液的 pH 小于 7，所以 NaH

34、A 溶液显酸性，此时酸溶液与碱溶液的物质的量浓度之比是 11，要使溶液的 pH 等于 7，二者的物质的量浓度之比的最大值要小于 1。由此可知，酸溶液与碱溶液的物质的量浓度之比在0.5与1之 第 35 页 间。答案：C 3 向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入250 mL 2 molL1的 HNO3溶液，反应完成后生成 1.12 L(标准状况下)NO 气体，再向反应后溶液中加入1 molL1 NaOH 溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入 NaOH 溶液体积最少是()A450 mL B500 mL C400 mL D不能确定 解析：要使铁元素完全沉淀，最后的溶液必为 NaNO3溶液。由物料守恒

35、有：n(NaOH)n(NO3)n(HNO3)n(NO)，即 250103 L2 molL11.12 L22.4 Lmol11 molL1V(NaOH 溶液)，V(NaOH 溶液)0.45 L450 mL。答案：A 4将 2.27 g Fe 和 Fe2O3的混合物加入到 50 mL 1.6 molL1盐酸中，恰好完全溶解，经 KSCN 第 36 页 检验，溶液不显红色。若忽略溶液体积变化，所得溶液中 Fe2的物质的量浓度是()A0.3 molL1 B0.4 molL1 C0.8 molL1 D1.6 molL1 解析：由题意知，最后铁元素全部变成FeCl2，其中的 Cl全部来自于盐酸。根据元素守

36、恒可得如下关系式：FeCl2Fe22Cl2HCl，所以 n(Fe2)0.04 mol，c(Fe2)0.8 molL1。答案：C 5将一定质量的金属 Al 和 Mg 溶于 10 mL稀盐酸(过量)中，然后向溶液中逐滴滴加 0.1 molL1 NaOH 溶液至所得沉淀为最大量时，共消耗 NaOH 溶液 20 mL，则稀盐酸的物质的量浓度为()A0.2 molL1 B0.02 molL1 C0.1 molL1 D0.5 molL1 解析：由于最后所得溶液为 NaCl 溶液，则 第 37 页 原 溶 液 中 n(HCl)n(NaOH)，由 此 可 得：c(HCl)V(盐酸)c(NaOH)V(NaOH)，带入数值解得 c(HCl)0.2 molL1。答案：A