2020九年级化学考点复习演练专题二十八金属溶液试题.pdf

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1、.备战 2020 九年级化学考点复习演练专题二十八：金属 溶液 考点一：金属的性质 1.下列实验现象的描述中,错误的是 A 铜丝插入硫酸铝溶液中,铜丝表面有银白色固体析出 B 打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞,在瓶口上方出现大量白雾 C 硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰、放热,生成有刺激性气味的气体 D 氧化钙放入水中,液体温度升高 2.下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是 A铝在地壳中含量比铁高 B铝的熔点低于铜的熔点 C空气中铁比铝更容易被腐蚀 D铝丝在硫酸铜溶液中能形成铜树 3.向 AgNO3和 Mg2溶液中加入一定量 Zn 粉和 Cu 粉,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤

2、液说法正确的是 A向滤渣中加入稀盐酸,可能有气泡产生 B滤液中一定有 Cu2、Mg2和 Zn2 C滤渣中一定有 Ag,可能有 Cu 和 Zn D滤液中一定无 AgNO3,可能有 Zn2 4.等质量的三种金属分别与足量的、浓度相同的盐酸反应,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示,下列有关说法正确的是 A三种金属的活动性顺序是 abc B三种金属产生 H2的质量 acb C三种金属最终消耗盐酸的质量相等 D三种金属的相对原子质量大小关系是 cba 5.某不纯的铁 5.6 克与足量的稀硫酸反应生成 0.23 克氢气,则铁中混有的物质可能是 A锌 B碳 C铝 D银.6.取一定量打磨后的铝片于某容器中

3、,逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是 7.如图,将足量的等质量的锌和铁分别放入左、右试管中,加入等质量、稀盐酸等质量分数的稀盐酸,充分反应后,冷却到室温,U 型管内为水,初始液面相平,反应过程中装置气密性良好下列说法正确的是 AU 型管中液面一定相平 BU 型管中液面可能左升右降 C两试管中所得溶液的质量相等 D右试管中溶液由无色变成黄色 8.分别向 50g FeSO4和 CuSO4溶液中,加入一定质量 Mg 粉恰好完全反应。随 Mg 粉消耗,Mg 粉与溶液中 FeSO4、CuSO4的质量变化见图。请读取图象信息并结合金属活动性顺序分析,下面说法不合理的是 A反应前,

4、溶液中溶质质量分数：FeSO4CuSO4 B反应后,两溶液底部分别析出的金属是 Fe 和 Cu.C反应后,两溶液底部析出金属的质量：FeCu D反应后,若 FeSO4和 CuSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为 A、B,则 AB 9.兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。实验回顾铝与稀盐酸反应。用如图 1 所示装置制取氢气。铝与稀盐酸反应的化学方程式为_。用 B 装置收集氢气的原因是_。在金属活动性顺序里,金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢,判断的依据是_。提出问题铝能否与水反应生成氢气？查阅资料 交流与讨论 铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,起到保护膜的作用,如生活中可

5、用铝壶烧水。铝与氧气反应的化学方程式为_。除去铝表面氧化铝薄膜的方法：_。10.合金中除含金属外,也可以含有非金属。已知某铝合金粉末除含铝、铜外,还含镁和硅中的一种或两种。小冬设计实验对该铝合金粉末进行探究。查阅资料 硅不能与盐酸反应。铜、镁不能与氢氧化钠溶液反应 铝、硅能与氢氧化钠溶液反应且得到相同的气体。硅与氢氧化钠的溶液反应的方程式为Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2,足量铝与氢氧化钠溶液反应后溶液的溶质为 NaAlO2,则铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。.提出猜想 猜想一：该粉末中除含铝、铜外,还含有镁。猜想二：该粉末中除含铝、铜外,还含有硅。猜想三：该粉末中除含铝

6、、铜外,还含有 。设计实验 实验结论猜想 正确 考点二：金属的保护与利用 1.下列关于金属性质的说法正确的是 A真金不怕火炼说明黄金的熔点很高 B高炉炼铁的废气不能直接排放到空气中 C沙漠地区金属不易锈蚀的原因是沙漠地区氧气浓度低 D从化学角度分析,古代钱币不用铁铸造的主要原因是铁的冶炼困难 2.金属与人类生活、生产密不可分。厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是_。A陶瓷碗 B不锈钢炊具 C橡胶手套 D铜质水龙头 楼顶常装有用钢铁做的避雷针,这说明钢铁具有良好的_性。铁生锈是与空气中的_发生反应,其_的结构决定了其不能阻止内部的铁继续生锈。工人师傅切割铁板时,用硫酸铜溶液在铁板上画

7、线可留下红色的印迹。其反应的化学方程式为_。在生产和生活中,大量使用的不是纯金属,而是它们的合金。合金与纯金属比较,其优越的性能有_。考点三：溶液 1.要下列方法中,一定能使固体的不饱和溶液变为饱和溶液的是 .A增大压强 B升高温度 C降低温度 D增加溶质 2.在 20 时,向某氯化钠溶液中加入一定量的氯化钠固体,充分搅拌后,所得溶液的有关叙述正确的是 A.溶质质量一定增加 B.溶液质量一定增加 C.溶液浓度一定变大 D.溶剂质量一定不变 3.如图所示是利用海水提取粗盐的过程：根据海水晒盐的原理,下列说法中正确的是 A海水是纯净物 B在蒸发池中,海水中氯化钠的质量逐渐增加 C在蒸发池中,海水中

8、水的质量逐渐增加 D析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 4.要使下图装置中的小气球鼓起来,则使用的固体和液体可以是 硝酸铵和水；铁和稀硫酸；固体氢氧化钠和水；生石灰和水；石灰石和稀盐酸 A仅 B C仅 D仅 考点四：溶解度曲线 1.保持温度不变,向一接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体,下列图象所反映的关系正确的是 .2.下图是氢氧化钙的溶解度曲线。在冬天气温为 5时配制的氢氧化钙饱和溶液,在夏天气温为 38时,不可能出现的情况是 A溶液变浑浊 B 溶液变为不饱和 C 溶液质量变小 D 溶质质量分数变小 3.a、b 两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法中不正确的是 At1时,a、b 物质

9、的溶解度相等 Ba 物质的溶解度随温度的升高而增大,b 物质的溶解度随温度的升高而减小 Ct2时,将 a、b 两物质的饱和溶液分别降温至 t1,所得的溶液溶质质量分数相等 D提纯 a 中混有少量的 b,可采用降温结晶的方法 4.KNO3和 KCl 的溶解度曲线如下图所示：.1t3时,KNO3的溶解度为 。2 将 t3时 KCl 的饱和溶液 70.0g 稀释成质量分数为 20.0%的 KCl 溶液,需加水 g精确到 0.1g。查阅相关物质的密度后,在实验室完成该实验通常需要的仪器有烧杯、量筒、。A托盘天平 B药匙 C胶头滴管 D玻璃棒 3 现有 t2时 KNO3的饱和溶液 m1g 和 KCl 的

10、饱和溶液 m2g。不考虑水的蒸发,下列关系一定成立的是 A两溶液中溶质的质量分数相等 B分别降温到 t1,析出 KNO3的质量大于析出 KCl 的质量 C分别升温至 t3,所得溶液中溶质的质量分数相等 D保持 t2不变,分别加入等质量的水,混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等 考点五：溶质的质量分数 1.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,下列操作会导致结果偏小的是 称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 用量筒量取水时仰视读数 往烧杯中加水时有水洒出 将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出 A B C D 2.25时,向下列 4 只盛有 100 g 水的烧杯中,分别加入不同质量的 KCl 固体

11、,充分溶解。下列判断不正确的是 A溶质质量分数 B可能是 25 时的饱和溶液 C的溶质质量分数是的 2 倍 D升温可将中的饱和溶液转变为不饱和溶液 3.根据如表回答相关问题。表中两种物质的溶解度相等的温度范围是在 。.20时,硝酸钾的溶解度是 31.6g,其含义是 。该温度下,将 20gKNO3放入 50g 水中,充分搅拌,所得溶液的质量是 g要进一步提高该溶液的溶质质量分数,可进行的操作是 。硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质,提纯的方法是 。60时,对 100g 硝酸钾饱和溶液如 A 烧杯进行如下操作,请回答相关问题：上述溶液中所含溶质的质量 D E填或或=,溶液不饱和的是 用 A、B、C、D

12、、E 填空,溶液 B、C、E 中溶质质量分数的大小关系是 。4.某纯碳酸钙粉末中不慎混入了部分杂质 CaCl2,化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取 12 g 样品放入烧杯中,加入稀盐酸至不再产生气泡为止,并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图：恰好完全反应时,生成 CO2的质量为_g。计算该样品中含杂质的质量分数是多少？计算当恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数是多少？备战 2020 九年级化学考点复习演练专题二十八：金属 溶液参考答案 考点一：金属的性质.1.下列实验现象的描述中,错误的是 A 铜丝插入硫酸铝溶液中,铜丝表面有银白色固体析出 B 打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞

13、,在瓶口上方出现大量白雾 C 硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰、放热,生成有刺激性气味的气体 D 氧化钙放入水中,液体温度升高 答案A 2.下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是 A铝在地壳中含量比铁高 B铝的熔点低于铜的熔点 C空气中铁比铝更容易被腐蚀 D铝丝在硫酸铜溶液中能形成铜树 答案D 3.向 AgNO3和 Mg2溶液中加入一定量 Zn 粉和 Cu 粉,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是 A向滤渣中加入稀盐酸,可能有气泡产生 B滤液中一定有 Cu2、Mg2和 Zn2 C滤渣中一定有 Ag,可能有 Cu 和 Zn D滤液中一定无 AgNO3,可能有 Zn2

14、答案B 4.等质量的三种金属分别与足量的、浓度相同的盐酸反应,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示,下列有关说法正确的是 A三种金属的活动性顺序是 abc B三种金属产生 H2的质量 acb C三种金属最终消耗盐酸的质量相等 D三种金属的相对原子质量大小关系是 cba 答案D.5.某不纯的铁 5.6 克与足量的稀硫酸反应生成 0.23 克氢气,则铁中混有的物质可能是 A锌 B碳 C铝 D银 答案C 6.取一定量打磨后的铝片于某容器中,逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是 答案B 7.如图,将足量的等质量的锌和铁分别放入左、右试管中,加入等质量、稀盐酸等质量分数的稀盐酸

15、,充分反应后,冷却到室温,U 型管内为水,初始液面相平,反应过程中装置气密性良好下列说法正确的是 BU 型管中液面一定相平 BU 型管中液面可能左升右降 C两试管中所得溶液的质量相等 D右试管中溶液由无色变成黄色 答案A 8.分别向 50g FeSO4和 CuSO4溶液中,加入一定质量 Mg 粉恰好完全反应。随 Mg 粉消耗,Mg 粉与溶液中 FeSO4、CuSO4的质量变化见图。请读取图象信息并结合金属活动性顺序分析,下面说法不合理的是 .A反应前,溶液中溶质质量分数：FeSO4CuSO4 B反应后,两溶液底部分别析出的金属是 Fe 和 Cu C反应后,两溶液底部析出金属的质量：FeCu D

16、反应后,若 FeSO4和 CuSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为 A、B,则 AB 答案D 9.兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。实验回顾铝与稀盐酸反应。用如图 1 所示装置制取氢气。铝与稀盐酸反应的化学方程式为_。用 B 装置收集氢气的原因是_。在金属活动性顺序里,金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢,判断的依据是_。提出问题铝能否与水反应生成氢气？查阅资料 .交流与讨论 铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,起到保护膜的作用,如生活中可用铝壶烧水。铝与氧气反应的化学方程式为_。除去铝表面氧化铝薄膜的方法：_。答案实验回顾1233ll2l6l2HCAHCA 氢气难溶于水

17、,不与水反应 2 金属是否位于氢前面,位于氢前面的金属能够置换出酸中的氢 交流与讨论1322l23l4OAOA 2 用砂纸打磨 10.合金中除含金属外,也可以含有非金属。已知某铝合金粉末除含铝、铜外,还含镁和硅中的一种或两种。小冬设计实验对该铝合金粉末进行探究。查阅资料 硅不能与盐酸反应。铜、镁不能与氢氧化钠溶液反应 铝、硅能与氢氧化钠溶液反应且得到相同的气体。硅与氢氧化钠的溶液反应的方程式为Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2,足量铝与氢氧化钠溶液反应后溶液的溶质为 NaAlO2,则铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。提出猜想 猜想一：该粉末中除含铝、铜外,还含有镁。猜想二：该

18、粉末中除含铝、铜外,还含有硅。猜想三：该粉末中除含铝、铜外,还含有 。设计实验 实验结论猜想 正确 答案2223la22a2l2HOANOHOHNA 镁和硅 稀硫酸 氢氧化钠 取一定量的合金粉末,加入过量 NaOH 溶液,充分反应后过滤；取滤渣,加盐酸 粉末中还有镁 三.考点二：金属的保护与利用 1.下列关于金属性质的说法正确的是 A真金不怕火炼说明黄金的熔点很高 B高炉炼铁的废气不能直接排放到空气中 C沙漠地区金属不易锈蚀的原因是沙漠地区氧气浓度低 D从化学角度分析,古代钱币不用铁铸造的主要原因是铁的冶炼困难 答案B 2.金属与人类生活、生产密不可分。厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属

19、材料的是_。A陶瓷碗 B不锈钢炊具 C橡胶手套 D铜质水龙头 楼顶常装有用钢铁做的避雷针,这说明钢铁具有良好的_性。铁生锈是与空气中的_发生反应,其_的结构决定了其不能阻止内部的铁继续生锈。工人师傅切割铁板时,用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。其反应的化学方程式为_。在生产和生活中,大量使用的不是纯金属,而是它们的合金。合金与纯金属比较,其优越的性能有_。答案 1BD 2 导电 3 氧气和水 疏松多孔 4ueue44CSOFSOCF 5硬度大 考点三：溶液 1.要下列方法中,一定能使固体的不饱和溶液变为饱和溶液的是 A增大压强 B升高温度 C降低温度 D增加溶质 答案D 2.在 20

20、时,向某氯化钠溶液中加入一定量的氯化钠固体,充分搅拌后,所得溶液的有关叙述正确的是 A.溶质质量一定增加 B.溶液质量一定增加 C.溶液浓度一定变大 D.溶剂质量一定不变 答案D 3.如图所示是利用海水提取粗盐的过程：.根据海水晒盐的原理,下列说法中正确的是 A海水是纯净物 B在蒸发池中,海水中氯化钠的质量逐渐增加 C在蒸发池中,海水中水的质量逐渐增加 D析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 答案D 4.要使下图装置中的小气球鼓起来,则使用的固体和液体可以是 硝酸铵和水；铁和稀硫酸；固体氢氧化钠和水；生石灰和水；石灰石和稀盐酸 A仅 B C仅 D仅 答案A 考点四：溶解度曲线 1.保持温度不变,

21、向一接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体,下列图象所反映的关系正确的是 答案B 2.下图是氢氧化钙的溶解度曲线。在冬天气温为 5时配制的氢氧化钙饱和溶液,在夏天气温为 38时,不可能出现的情况是 .B溶液变浑浊 B 溶液变为不饱和 C 溶液质量变小 D 溶质质量分数变小 答案B 3.a、b 两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法中不正确的是 At1时,a、b 物质的溶解度相等 Ba 物质的溶解度随温度的升高而增大,b 物质的溶解度随温度的升高而减小 Ct2时,将 a、b 两物质的饱和溶液分别降温至 t1,所得的溶液溶质质量分数相等 D提纯 a 中混有少量的 b,可采用降温结晶的方法 答案C

22、 4.KNO3和 KCl 的溶解度曲线如下图所示：1t3时,KNO3的溶解度为 。2 将 t3时 KCl 的饱和溶液 70.0g 稀释成质量分数为 20.0%的 KCl 溶液,需加水 g精确到 0.1g。查阅相关物质的密度后,在实验室完成该实验通常需要的仪器有烧杯、量筒、。.A托盘天平 B药匙 C胶头滴管 D玻璃棒 3 现有 t2时 KNO3的饱和溶液 m1g 和 KCl 的饱和溶液 m2g。不考虑水的蒸发,下列关系一定成立的是 A两溶液中溶质的质量分数相等 B分别降温到 t1,析出 KNO3的质量大于析出 KCl 的质量 C分别升温至 t3,所得溶液中溶质的质量分数相等 D保持 t2不变,分

23、别加入等质量的水,混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等 答案163.9g 230.0 CD 3AC 考点五：溶质的质量分数 1.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,下列操作会导致结果偏小的是 称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 用量筒量取水时仰视读数 往烧杯中加水时有水洒出 将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出 A B C D 答案A 2.25时,向下列 4 只盛有 100 g 水的烧杯中,分别加入不同质量的 KCl 固体,充分溶解。下列判断不正确的是 A溶质质量分数 B可能是 25 时的饱和溶液 C的溶质质量分数是的 2 倍 D升温可将中的饱和溶液转变为不饱和溶液 答案C 3.根据如表回

24、答相关问题。表中两种物质的溶解度相等的温度范围是在 。20时,硝酸钾的溶解度是 31.6g,其含义是 。该温度下,.将 20gKNO3放入 50g 水中,充分搅拌,所得溶液的质量是 g要进一步提高该溶液的溶质质量分数,可进行的操作是 。硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质,提纯的方法是 。60时,对 100g 硝酸钾饱和溶液如 A 烧杯进行如下操作,请回答相关问题：上述溶液中所含溶质的质量 D E填或或=,溶液不饱和的是 用 A、B、C、D、E 填空,溶液 B、C、E 中溶质质量分数的大小关系是 。答案120-40 220时,100g 水中最多溶解 31.6g 硝酸钾 65.8 升温 3 降温结晶 4=C B=EC 4.某纯碳酸钙粉末中不慎混入了部分杂质 CaCl2,化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取 12 g 样品放入烧杯中,加入稀盐酸至不再产生气泡为止,并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图：恰好完全反应时,生成 CO2的质量为_g。计算该样品中含杂质的质量分数是多少？计算当恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数是多少？答案14.4 211.7%316.3%