XX省精诚联盟2022-2023学年高三上学期12月适应性联考(一模)化学试题.pdf

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1、 温 馨 提 示 使用 Word 版试卷之前，请与 PDF 原版试卷校对后再使用;如没有 PDF 原版试卷，请仔细审核。我们上传的所有资料，仅供本校内部参考使用，请勿外传、请勿上传到其他网站。如有发现，我们将会追查到泄露者的源头并立即与校领导沟通(首先要求上传者 必须下架所有已上传的材料)。感谢您的配合，祝您工作愉快！1 2022 学年第一学期浙江精诚联盟适应性联考 高三化学学科 试题 考生须知：1本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。2答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。

2、4考试结束后，只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量：H1；C12；N14；O16；Na23；Mg24；Al27；S32；Cl355；K39；Ca40；Fe56；Mn55；Cu64。选择题部分 一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)1下列常见的还原剂中属于氧化物的是 A二氧化硫 B铁 C硫酸亚铁 D硫化氢 2下列物质属于非电解质的是 AHCl BCl2 CCH3CH2OH DHClO 3分液操作要用到的仪器是 4下列物质对应的化学式正确的是 A氧化铜：Cu2O B乙醚：CH3CH2OCH2CH3

3、C明矾：Al2(SO4)312H2O D铬酸钾：K2Cr2O7 5下列化学用语表述正确的是 A CH4的球棍模型：B NaCl 晶体的晶胞：C丁二烯的键线式：D 基态Cr原子的价层电子轨道式：6青釉瓷是中国最早出现的一种瓷器，分析青釉瓷器文物发现：主体是石英，还有一定量的莫莱石(3Al2O32SiO2)及少量的 Fe2O3、CaO 和 MgO。下列说法正确的是 A石英晶体存在硅氧四面体顶角相连的螺旋长链结构 B陶瓷是由氧化物组成的传统无机非金属材料 CCaO 遇水会生成 Ca(OH)2，所以青釉器不可盛水 D青釉瓷器呈青色是因为瓷体中含有 Fe2O3 7下列说法不正确的是 A14C 与14N

4、不能互称为同位素 B芳香族化合物芘的一氯代物有 5 种 2 C H2NCH2COOH 与互为同系物 DH2O 与 H2O2不是同素异形体 8下列说法正确的是 A石油裂化的主要目的是便于重油的分馏 B蛋白质的一级结构是氨基酸的排列顺序 C煤的气化、液化、干馏均属于物理过程 D油脂、纤维素与核酸都是天然高分子化合物 9下列说法正确的是 A氢键 OHN 中三原子共直线时，作用力最强 BX 射线衍射实验中，非晶体会呈现明锐的衍射峰 CCu(NH3)42中，Cu2给出孤对电子，NH3提供空轨道 D离子液体是一种常见的等离子体 10亚铁氰化钾K4Fe(CN)6溶液通入氧气和足量二氧化碳会放出氰化氢、生成棕

5、色絮状沉淀。下列说法 正确的是 AK4Fe(CN)6与 O2的消耗量之比为 4：1 B红棕色沉淀为还原产物 CHCN 分子中 C 原子的杂化形式为 sp2 D反应结束后溶液中的溶质为 K2CO3 11完成下列性质实验所选择的装置和试剂，正确的是 A B C D 实 验 检验浓硫酸与铜反应产生的SO2 实验室检验 SO42 利用 CO2制造喷 泉 比较 Cl2、Fe3、I2的氧化 性 装 置 和 试 剂 12NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A0.2mol 吡咯分子中含有 键数为 2NA B标准状况下，每个 H2分子的体积约为A22.4NL C0.18g2H216O 中含有的质子数

6、为 0.1NA D0.2molCo(NH3)4Cl2Cl 溶于水发生电离，可电离出 0.6NA个 Cl 13室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A0.1molL1K2S 的溶液中：Na、ClO、K、AlO2 B含有大量 AlCl3的溶液中：K、HCO3、Mg2、SO42 3 CHOHcc1010的溶液中：Ba2、ClO4、NH4、MnO4 D酚酞变红色的溶液中：Na、SO32、K、NO3 14下列说法正确的是 A碳酸钠粉末露置在空气中会结块成晶体 B全降解塑料可由环氧丙烷和 CO2缩聚而得 C重晶石是生产钡盐的重要原料 DFe 露置在空气中会形成致密氧化膜保护内层不被腐蚀 15治疗

7、高血脂的常用药阿托伐他汀的结构简式如图所示，下列说法正确的是 已知：氟原子与苯环相连时不能与 NaOH 溶液反应。A阿托伐他汀存在 3 个手性碳原子 B阿托伐他汀分子共有 30 个碳原子 C阿托伐他汀不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D1mol 阿托伐他汀最多可消耗 NaOH 2mol 16 位于前 20 号的 M、W、X、Y、Z 五种原子序数依次增大的元素，分位于三个不同周期。除元素 X 外，另四种元素的最外层电子 数为互不相同的奇数。除 M 外，其它四种元素的简单离子的电子层结构相同。常温常压下，五种元素 的单质中仅有一种呈气态。下列说法正确的是 A.基态原子的第一电离能：ZWXY B.氧化物对

8、应水化物的酸性：MWXY C化合物 MY3的分子结构呈正三角形 D化合物 W4X6在固态时为共价晶体 17已知室温下，0.1molL1NaHC2O4溶液呈弱酸性，下列叙述中正确的是 Ac(C2O42)c(H2C2O4)BKa1(H2C2O4)Ka2(H2C2O4)Kw C加等浓度 NaOH 溶液，c(HC2O4)2c(C2O42)的值减小 D加水稀释，溶液酸性减弱，但 n(H)n(OH)的值不变 18制备 CrCl3过程中的能量变化如下图所示，下列说法正确的是 AH2H4,H3H5 BCCl4中共价键的键能约为16H3 CH1+H2+H3+H4+H50 DH5很小，说明 COCl2沸点很高 1

9、9将软锰矿(主要成分 MnO2)与黄铁矿(主要成分 FeS2)按一定比例混合制备 MnSO4H2O，工艺流程如 图所示。下列说法正确的是 4 A酸浸时，1mol MnO2失去 2mol e B操作 X 是将滤液蒸发结晶后再灼烧至恒重 CMn 原子第三电离能与 Fe 原子的第四电离能相等 DSO42的中心原子价层电子对数为 4 20某恒容密闭容器中，只改变温度(T)或压强(p)，水蒸气百分含量随时间的变化趋势符合下图所示的反 应是 ACH4(g)+3CO2(g)4CO(g)+2H2O(g)H0 BCH2CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)H0 CCO2(g)+3H2(g)CH3OH(

10、g)+H2O(g)H0 DN2(g)+4H2O(g)N2H4(g)+2H2O2(g)H0 21 某过渡金属(M)锂离子电池的结构如图所示，总反应式为 LixCnLiyMO2 放电充电Lix1CnLiy1MO2，下列说法不正确的是 A放电时电子从 Cn流入 Al，还原电极 B 中的金属元素 M B当 Li移向电极 A 时，化学能转化为电能 C电解质不能用水溶液，但可用离子液体 D充电时 B 电极的反应式为：Liy1MO2eLiyMO2Li 22高铜酸钠 NaCuO2是一种黑色难溶于水的固体，酸性或高温条件下不稳定，下列关于该化合物推测合 理的是 A可推知 CuO 是一种两性氧化物 B溶于盐酸或硫

11、酸，生成的气态单质可能不同 5 C进行焰色试验，火焰呈黄色 D隔绝空气加强热，可能只生成 CuO、Na2O 23乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应的机理如下图所示，下列说法不正确的是 A乙酸转化为的过程中形成配位键 B转化，与 O 原子的电负性大于 C 原子有关 C用18O 标记 CH3CO18OH，则18O 全部进入 H2O 中 D在中，浓硫酸吸收生成的水，可提高酯的产率 24Fe3O4可用于脱除 H2S：Fe3O4(s)3H2S(g)H2(g)3FeS(s)4H2O(g)H0。下列说法正确 的是 A增加 Fe3O4固体的质量可提高 H2S 的最高脱除率 BH2S 与 H2O 的 VSEP

12、R 模型相同，键角也相同 C保持低温更有利于提高 H2S 脱除效率 D反应所用的容器应隔绝氧气 25根据关实验操作和现象，所得结论正确的是 选项 操作与现象 结论 A 向 CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Fe2的氧化性强于 Cu2的氧化性 B 向粗苯样品中加入足量饱和溴水，无白色沉淀生成 粗苯中不含苯酚杂质 C 将两粒绿豆大小的 Na 分别投入到 0.1 molL1稀盐酸、浓盐酸中，Na 与浓盐酸反应速率较慢 相同温度下，浓度越大，盐酸电离程度越小 D 向 5mL 0.1molL1AgNO3中加入 2mL 0.1molL1NaCl，充分反应后取滤液，向滤液中加入 0.5molL1Ag

13、NO3，滤液变浑浊 AgCl 在水中存在溶解平衡 非选择题部分 二、非选择题(本大题共 5 小题，共 50 分)26(10 分)化合物 X 由 3 种中学化学常见元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：6 已知：气体 A 是室温下密度最小的气体；室温下，Ka(CH3COOH)Kb(NH3H2O)1.8105；G 中的氢氧化物沉淀的 Ksp分别为 5.41012、2.81039。请回答：(1)NaOH 的电子式是 。(2)化合物 X 中所含金属元素是 (填元素符号)，其化学式为 。(3)溶液 B1的阳离子与足量 Cl2反应的离子方程式是 。(4)沉淀 F 会溶于浓 NH4Cl 溶液，请计算 F

14、溶于 NH4Cl 溶液的平衡常数 K 。关于沉淀 F 溶 解的解释有两种：NH4直接与 F 发生复分解反应；NH4水解使溶液呈酸性，生成的 H溶解 F。请设计实验检验哪种解释是合理的：(写出试剂、现象与结论)。27(10 分)萨巴蒂尔(Sabatier)反应是将 CO2和 H2在一定温度和压强下发生反应：CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)H0。研究表明，纳米铜线催化剂代替传统铜质催化剂可提高 反 应 速 率和 CH4选择性。请回答：(1)经计算，萨巴蒂尔反应在催化剂表面的反应历程如下图所示，其中“”表示该粒子吸附在催化剂 表面。该历程中，H 最大的一步为 (用方程式表示)。萨巴

15、蒂尔反应在 (选填“高温”或“低温”)下能自发进行。速率与活化能关系可用 Arrhenius 经验公式表示：RlnkEaCT(Ea 为活化能，k 为速率常数，R 和 C 为常数)。用纳米铜线时的变化曲线 为图中曲线 a，则传统铜质催化剂的变化曲线是 。(2)将 1mol CO2、4molH2加入总压为 p 的恒温恒压容器中，达到平衡后，CO2转化率为 x，则萨巴蒂尔 反应的平衡常数 Kp (气相反应，用组分 B 的平衡压强 p(B)代替物质的量浓度 c(B)表 示的平衡常数，记作 Kp，如 p(B)px(B)，p 为平衡总压强，x(B)为平衡时 B 的物质的量分数)。(3)采取下列措施可提高萨

16、巴蒂尔反应中 CO2平衡转化率的是 (选填序号)。A恒温减压 B恒温恒压增大22n COn H C恒压降温 D延长反应时间(4)下列关于萨巴蒂尔反应的说法中，正确的是 (选填序号)。A混合气体的密度不再改变，不一定能确定反应达到限度 B该反应的物质中，有 2 种是极性键构成的非极性分子 C升温可提高反应物活化分子百分数，加快反应速率 D提高 CH4平衡产率是推动科学家寻找性能更好的催化剂的重 要因素之一(5)载人宇宙飞船中 O2再生分两步完成，萨巴蒂尔反应是第一步，第 7 二步在太阳能电池作用下完成。请在右图中画出 O2再生过程的 能量变化，要标注出相应的物质。28(10 分)温和型供氧剂 C

17、aO2是白色固体，微溶于水，不溶于有机溶剂，可与水缓慢反应，易与酸反应。某实验小组按如下流程和装置制取 CaO2：第步的装置如右图所示(夹持装置省略)。请回答：(1)盛装 H2O2溶液的恒压分液漏斗的支管的作用是 。(2)如果用 CaO 固体替代 Ca(OH)2，结果得到 CaO2的量很少，原因是 。(3)取天然水的水样，分成等体积的甲、乙两份，甲经煮沸后密封冷却，乙无操作。向两份水样中加入等质量的 CaO2(不足量)，经分析发 现，甲水样中 O2的浓度较低。原因之一是煮沸除去了甲水样中的 溶解的 O2，其它可能原因是 (写一个即可)。(4)取 0.2355g 产品于烧杯，加过量盐酸并煮沸，冷

18、却后加过量 Na2C2O4溶液，过滤、洗涤后将沉淀转入 锥形瓶中，加足量稀硫酸，用 0.07850molL1KMnO4标准溶液滴定至终点，重复 23 次，平均 消耗标准溶液 17.00mL。已知：5CaC2O42KMnO48H2SO45CaSO4K2SO42MnSO410CO28H2O 滴定操作可分解为如下几步，按实验操作先后顺序排序 (选填序号)。A用标准溶液润洗滴定管 23 次 B固定盛有标准溶液的滴定管，转动旋塞使尖嘴处充满溶液 C用标准溶液滴定至终点，读数 D取标准溶液注入滴定管至“0”刻度线以上 23cm 处 E调节液面至 0 刻度线以下，读数 样品中 CaO2的纯度是 (结果保留一

19、位小数)。根据计算结果，分析造成此结果的可能因素有 (选填序号)。A烘干时温度过高，少量 CaO2分解为 CaO B转移 CaC2O4沉淀时，有固体残留在滤纸上 C洗涤 CaC2O4沉淀时，未洗涤干净 D滴定终点读数时，俯视读数 29(8 分)研究发现，含三聚氰胺助催化剂的复合石墨正极可有效提高锌一氧气二 次电池的能源储存与转换效率。已知当分子中多原子形成多电子的 键(称为大 键)时，能降低能量，提高分子稳定性，因形成大 键而降低的能量称为共轭能。请回答：(1)Zn 的核外电子排布式是 。(2)根据苯的不同结构进行理论计算或实验测定，得到如下数据：8 则苯分子的共轭能约为 kJmol1。(3)

20、电池工作时，三聚氰胺会转化成三聚氰酸三聚氰酸中能检测到含量很低的异构 体，异构体含量很低的原因是 。(4)碳元素的常见单质有石墨与金刚石，它们的某种晶胞结构如下图 1、2 所示。设 NA 为阿伏加德罗常数的值，石墨的密度为 gcm3(用含 a、b、NA的式子表示)。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可表示各原子的位置，称作原子分数坐标。图 3 是金刚石 沿 y 轴的投影及 1 号碳原子的坐标，则 25 号碳原子的坐标不可能是 。(填序号)。A3 3 1,4 4 4 B1 1 1,2 2 2 C1 1 1,4 4 4 D1 3 1,4 4 4 30(12 分)某研究小组拟以甲苯为原料合成医药盐酸氨溴索，合成过程如下图所示。请回答：已知：(1)下列说法不正确的是 (选填序号)。A化合物 A 能与碳酸氢钠反应产生气体 B由 BC 可推知NH2邻对位的氢比间位的氢活泼 C化合物 B 既能与酸反应，又能与碱反应，属于两性有机物 D盐酸氨溴索的分子式是 C13H17ClBr2N2O(2)化合物 C 的结构简式是 。9(3)写出 DEF 的化学方程式 。以为有机原料合成化合物的合成路线图(无机(4)参考题给信息，设计 试剂、有机溶剂任选)。(5)写 出的符合下列要求的 3 种同分异构体的结构简式：(不考虑立体异构)。属于脂环烃，且分子中只有 2 种氢原子。存在碳碳双键，不存在叁键结构单元。