【化学】甘肃省岷县二中2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷.pdf

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1、20172018 学年度第二学期期末试题 高一 化学 本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100 分。时间 100 分钟。一单项选择题（每题 2 分，共 44 分）120 世纪 90 年代初，国际上提出“预防污染”这一新概念，绿色化学是预防污 的基本手段，下列各项属于绿色化学的是()A.减少有毒物 B治理污染点 C处理废弃物 D杜绝污染源 2.下列化学用语正确的是()A.甲烷的结构式:4CH B.苯的分子式:66C H C二氧化碳分子的比例模型：D.氯化钠的电子式 3.关于可逆反应达到平衡的说法错误的是()A.外界条件不能改变平衡状态 B.正、逆反应速率相等 C.各组分的含量不

2、随时间而变化 D.是动态平衡 4A、B 两元素为某周期A族和A族元素，若 A 元素的原子序数为 m,则 B元素 原子序数可能为 m+1 m+81 m+11 m+18 m+25 m+32 A B C D 5.关于化学反应与能量的说法正确的是()A.中和反应是吸热反应 B.燃烧属于放热反应 C.化学键断裂放出能量 D.反应物总能量与生成物总能量一定相等 6.下列说法正确的是()A.2H、2D和2T互称为同素异形体 B.和互称为同分异构体 C.35Cl和37Cl互称为同位素 D.24C H与48C H互称为同系物 7.下列说法正确的是()A.4CH能使酸性4KMnO溶液褪色 B.金属Na能与25C

3、H OH中的甲基反应生成2H C.乙酸有强烈的刺激性气味,其水溶液称为冰醋酸 D.3223 CH CH CH CH与332CH CH CH互为同分异构体 8.放射性23892U原子的原子核内的中子数与核外电子数之差为()A.72 B.54 C.53 D.125 9下列各组元素的性质递变情况错误的是（）ALi、Be、B 原子最外层电子数依次增多 BP、S、Cl 元素最高正价依次升高 CN、O、F 原子半径依次增大 DNa、K、Rb 的金属性依次增强 10.高功率/Ni MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下:2Ni OHM NiOOHMH,下列叙述正确的是()A.放电时

4、正极附近溶液的碱性增强 B.放电时负极反应为:2MH OeMHOH C.放电时阳极反应为:2NiOOHH Oe2Ni OHOH D.放电时每转移 1mol电子,正极有 1mol NiOOH被氧化 11在反应:2CCO 2CO中,可使反应速率增大的措施是()增大压强 升高温度 通入2CO 增加碳的量 降低压强 A.B.C.D.12.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质,在 101kPa时,1mol石墨转化为金刚石,要吸收 1.895kJ的能量。据此,试判断在 101kPa压强下,下列结论正确的是()A.石墨和金刚石不能相互转化 B.金刚石比石墨稳定 C.破坏 1mol金刚石中的共价键消耗的能

5、量比石墨多 D.1mol石墨比 1mol金刚石的总能量低 13X、Y、Z、R、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是元素周期表中原子半径最小的元素。X 与 Z 同主族，Y 与 W 同主族，R 最外层电子数是电子层数的 2 倍，下列叙述正确的是（）A原子半径：WRZ BW 的气态氢化物的热稳定性比 Y 的强 CZ 与 W 形成的是离子化合物 DW 的最高价氧化物对应水化物酸性比 R 的弱 14将镁片、铝片平行插入到一定浓度的 NaOH 溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是（）A镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成 Mg2+B铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉

6、淀生成 C该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流 D该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理 15下列关于有机物的说法正确的是（）A.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应 B.蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物 C.油脂属于纯净物 D.石油的裂解、分馏和煤的干馏都属于化学变化 16.下列反应中前者属于取代反应,后者属于加成反应的是()A.甲烷与氯气混和后光照反应;乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色 B.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体;乙烯与水生成乙醇的反应 C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应;苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 D.乙烯与溴水反应;乙酸

7、与乙醇的酯化反应 17下列说法正确的是（）A.非金属单质中一定存在共价键 B.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C.含共价键的化合物不一定是共价化合物 D.溶于水能导电的化合物就是离子化合物 18短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为 20。则下列说法不正确的是（）A最高价氧化物的水化物的酸性：XZ B原子半径大小：YW CX 的非金属性大于 Y DW 的最高价氧化物的水化物具有两性 19可逆反应：A+3B 2C+2D 在 4 种不同的情况下的反应速率分别为v AmolL s()./()015 v BmolL s()./

8、()06 )/(4.0)(sLmolCv v DmolL s()./()045该反应进行速率最快的是（）A B 和 C D和 20把 A、B、C、D 四块金属泡在稀 H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。A、B 相连时，A 为负极；C、D 相连时，D 上有气泡逸出；A、C 相连时，A极减轻；B、D 相连时，B 为正极。则四种金属的活动性顺序由大到小排列为 AABCD BACBD CACDB DBDCA 21.某温度时,在一个容积为 2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,下列有关说法错误的是()A.该反应的化学方程式为3XY 2Z B.2

9、min时,反应达最大限度,但化学反应仍在进行 C.反应开始至 2min,Z的反应速率为 0.05mol/（Lmin）D.反应达到平衡时,压强是开始时的 0.9 倍 22.在一定温度下,可逆反应 A(g)+3B(g)2C(g)若达到平衡的标志是()A.C 的生成速率与 B 的生成速率相等 B.A、B、C 的浓度不再发生变化 C.单位时间内生成 n mol A,同时生成 3n mol B D.A、B、C 的分子数之比为 1:3:2 二填空题（共 56 分）23.（共 10 分）反应 Fe+H2SO4 FeSO4+H2 的能量变化如图所示:（1）该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。（2）若要使该

10、反应的反应速率加快,下列措施可行的是_(填字母)。A.改铁片为铁粉 B.改稀硫酸为 98%的硫酸 C.升高温度（3）若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜为_(填“正”或“负”)极。铜片上的现象为_,该极上发生的电极反应为_,外电路中电子由_极(填“正”或“负”,下同)向_极移动。24.（共 13 分）下表是元素周期表的一部分,针对表中的种元素,填写下列空白:主族周期 A A A A A A A 2 3 （1）在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的名称是_,碱性最强的化合物的化学式是_（2）形成化合物的电子式_形成的最高价氧化物的结构式_（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素

11、其元素符号是_;写出它的氢氧化物与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_（4）的单质与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是_（5）和可形成原子数 1:2 的液态化合物甲,并能溶解的单质,用电子式表示甲的形成过程:_ 25.（共 7 分）某温度时,在 0.5L 密闭容器中,某一反应的 A、B 气体物质的量随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析求得:（1）该反应的化学方程式为_;（2）若降低温度,则 v(正)_,v(逆)_;(填“加快”“减慢”或“不变”);（3）第 4min 时,正、逆反应速率的大小关系为:v(正)_v(逆);(填“”“”或“=”)（4）以下措施能加快反应速率的是_。A.

12、恒温恒容充入 He 使压强增大 B.缩小体积,使压强增大 C.恒温恒压充入 He D.平衡后加入催化剂 26（共 16 分）.已知:A是来自石油的重要有机化工原料,E是具有果香味的有机物,F是一种高聚物,可制成食品包装材料。（1）依次写出A、C的结构简式为_;（2）依次写出B、D分子中的官能团名称_;（3）写出下列反应的化学方程式,并注明反应类型._,_ _,_ _,_ _,_ 27（共 10 分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图 1:（1）指出提取碘的过程中有关实验的操作名称:_,_;写出过程中有关反应的离子方程式:_。（2）

13、提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是_。A.酒精 B.苯 C.乙酸 D.四氯化碳（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液,实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品,尚缺少的玻璃仪器是_。（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还需经过蒸馏。指出如图 2所示实验装置中的错误之处:_;_;_。高一化学答案 一选择题（每题 2 分，共 44 分）15DBABB 610CDBCA 1115CDCDA 1620BCCCC 2122AB 二非选择题（共 56 分）23.（共 10 分）（1）放热（1 分）（2）AC（2 分）（3）正;（1 分）产生无色

14、气泡（2 分）2H+2e-H2（2 分）负;正（各 1 分）24.(共 13 分)（1）高氯酸（1 分）NaOH（1 分）（2），（各 2 分）（3）Al（1 分）Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O（2 分）（4）2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2（2 分）（5）（2 分）25.（共 7 分）（1）3A 2B（2 分）（2）减慢;减慢;（各 1 分）（3）（1 分）(4)BD（2 分）26（共 16 分）（1）CH2=CH2 CH3CHO（2 分）（2）羟基,羧基;（2 分）（3）（方程式各 2 分，反应类型各 1 分）222CHCHH O 32CH CH OH,加成反应 3222H CH OHO 32 22?CH CHOH O,氧化反应 323CH CH OHCH COOH 3232CH COOCH CHH O,取代反应或酯化反应 22nCHCH,加聚反应 27（共10分）（1）过滤,萃取分液（各 1 分）2I-+Cl22Cl-+I2（2 分）（2）BD;（1 分）（3）（普通）漏斗和分液漏斗;（2 分）（4）缺少石棉网;温度计的水银球插到液面以下;冷凝管中进出水方向颠倒（各 1 分）