初中化学考前必背知识点总结.pdf

《初中化学考前必背知识点总结.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学考前必背知识点总结.pdf（19页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、初中化学考前必背知识点总结 无新物质 生成。形状改变（玻璃破碎等）、状态改变（干 冰升华、水结冰等）本身质虽和化学性质不变】燃烧：C白 光、S一蓝紫色火 焰（氧气中）、P一白烟、Fe一 火星四 射、Al 一耀眼白 光、M 一耀眼白 光、H2一淡蓝 色火 焰、CS蓝色火 焰、CH一蓝色火 焰。都放 热 气泡一一在 溶液中生成Q、Hz、CO等气体;沉淀CaCQ Cu（OH）2【蓝色】、（AgCl、BaSO）【不溶于酸】Mg(OH、BaCO;溶液变色一一含Cu2L Fe、Fe3+溶液的 生成或 消失;石蕊、酚猷遇酸碱溶液 合物（多元）、氧化物（二元必有氧）、酸（H_+酸物理变 有新物质生成。【催化剂

2、能改变化学反应速率，反应前后 物理 色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发 性质 性、导电（热）性、延展性 化学 可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、性质 酸性、碱性、毒性、腐蚀性、物质 混合物（多物）、纯净物（一物）、单质（一元）、化 分类 根离子）、碱（金属离子+OH）、盐（金属离子+酸根 离子）宏观：物质质虽守 怛【物质总质虽不变】；儿素质虽守 怛 质虽 【廿质虽不变】。守恒 微观：原子种类、原子个数、原子质虽都不变。定律 用途：根据“定律”确定化学式 K微观、物质质虽 室 观；化合 原则：单质中儿素化合价为0。化合物中儿素化合价的 价 代数和为0。【确定化合价】化

3、学 物质的素组成、类别（有机、无机）；分子由 哪些 式的 原子 构成；间单计算 相对分子质火、分子中 原子总 意义 个数、原子个数比、儿素质虽、儿素质虽分效 燃烧上 1 可燃物；氧气（空气）；温度达到着火点。【邑 灭火 时满足：燃烧】K缺：火火 环 境 保 护 三 Z 在 芝气 煤、石油燃烧，工厂废气，汽车尾气排放的 幽 匕和 有害气体（CO SO、NO）;K工业“三废”任*放.不合理 使用农药、化肥；活污水任息拍放；温室效应 空气中CO等气体含虽过高 NG气体溶于雨水；。_；酸雨 SO、有害物 质 一氧化碳（与血红蛋白结合）、甲醛 黄曲霉素、亚硝酸钠；汞。（蛋白质变性）、原子中 核电荷数=质

4、子数=虽=质子数+中子数。核外电子数；相对原子质 酸性土 壤 用 熟石灰K氢氧化钙：Ca（OH改良。硬水软 水 含钙、镁化合物的 1 水。硕水软化：；少。区分:肥皂水，泡沫多是软 L（蒸储）。溶解热 现象 浓硫酸、生石灰、氢氧化钠（固体）遇水放热（温升）。硝 酸铉（NH4NO）遇水吸热（温降）。去油 污 洗涤剂 乳化小液滴分散于水中。氢氧化钠一一反应。【原理不同】汽油-溶解。固体一一块状用 也 二，粉末用皿.。【用后擦净】基本 操作 液体 虽多:倾倒K瓶塞倒放、标签向上、口如 管倾斜；少m:胶头滴官（垂、悬）；j M 挨、汲少：玻璃棒沾取。托盘天平 政。调奇、放纸K NaOH用烧杯、K精确到0

5、.1g U 左物右 虽筒 放 平视线与液体凹液面最低处相平。【规格的 选择】K精确到0.1mU 酒精灯 防 失火K酒精虽（混合物）。溶质 固、液、气 肯、汽油。【碘酒 溶液 计基您K 天平药匙JLK虽筒、滴管童 配制 解K烧杯、玻璃棒 也瓶【标签】物质的用途：【性质决定用途】金刚石：里一一钻头、划 石墨：巍一一铅笔芯、遣一一润滑 玻璃。剂、导电 电极。氧气（助燃、供呼吸，但会使食品腐败）、【空气中体积分数：21%,约占1/5体积】氢气（密度小气球、WL高能燃料【最理想、零污染】、还原性冶炼金属）氮气（不活泼 食品保鲜）、【空气中体积分数：78%,约占 4/5体积】磷（燃烧后生成固体一一测空气中

6、氧气含虽【判定方法】；燃 烧产生大it白烟 烟幕）、稀有气体（很不活泼食品保鲜、保护气；通电发光 霓虹灯）、【空气中 体积分数：0.94%】二氧化碳（不可燃不助燃且密度比空气大灭火；能溶于 水且 与水反应汽水；干冰升华 吸热制冷、人工降雨、云雾缭绕；使石灰水浑浊；光合作用（温宰气体肥料），【空气 中体积分数：0.03%】一氧化碳（四暨一一气体燃料；还原性冶炼金属：炼铁。毒性与血红蛋白结合使人体缺氧）氧化钙（与水反应 制氢氧化钙；与水反应 干燥剂）盐酸（与金属氧化物反应除锈；助消化），硫酸（与金属氧化物 反应除锈；浓硫酸 吸水干燥 剂），氢氧化钠（吸水干燥剂；与二氧化碳 反应医二氧化碳；与油污反

7、应除油污），氢氧化钙（石灰水 检验二氧化碳；与酸反应改良酸 性土壤；与碳酸钠反应一一制氢氧化钠；农药波尔多液一一 与硫酸铜混合；农药石硫合剂与硫混合），氯化钠（调味、防腐、选种、融化、医疗）,碳酸钙（石灰石或大理石与盐酸反应实验室制二氧化碳；石灰石高温分解工业制二氧化碳和生石灰；大理石 装饰；碳酸钙补钙剂）、碳酸钠（蒸馒头 除酸并使其 松软；显碱性去油污），碳酸氢钠（发酵粉的主要成分:与盐酸反应治疗胃酸过 多）。化学符号 元素符号：C、H、。Mg Fe、Cu、Hg、.【意义：表示一 种元素；及该元素的一个原子】化学式:C、Q、Mg CO、CaO HCl、NaOH NaCl、NaHCO CuSQ

8、 FeSO、FeCl2【意义：表示一种物质；物质的组成元素；一个分子；一个分 子的构成。】离子符号：【注意 离子符号与加化合价的“两同两不 同”多个分子、原子或离子 可在符号前添系数 化 合 价 0 42 3242 21 1 2 1 2 2 1 1 1 1 1。2、CO2、Fe2O3、SO2、BaCl2、H2 SO4、Na?CO3、Ca(OH)2、Ag NO3、NH4 HCO3、3.微粒构成物质、元素组成物质：【地壳中前四位元素：氧 一。硅一Si、铝一Al、铁一Fe】_ 切2 _ 金圈石，声骨 单质 4&种皿格电莉牧!的 w:r 卜兀素 原.一“A 分子眼染.农.子 水等 EF1醉；卜魔 海子

9、1 5航比捕等 分子、原子模型：)可能是CQ 可能是H2、Q;O-CO;*2 8 微粒的性质：共同点：“小”、“动”、“间”。【解释现 象】【分子与原子的 本质区别：化委中可不可分】氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干（水的蒸发）、闻到花香等现象说明 分子在不停的运动着;物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明 分 子间有间隔，且 间隔有小会发牛变化。原子核r质子（带电荷）原子结构：井屯荷u性匝旬氐土 _、L核外电子（带 电荷X.分房排札 4.原子（离子）结构示意图：A B C D E 图A中，核电荷数 为11,质子数 为11,电子数 为11,电子层 数为 3,

10、最夕卜层 电子数 为 1。图AE中属于 同种元素 的 是A与D。【元素种类 由核电 荷数（即质子数）决定】微粒化学性质相似 的 是C、D、E。【化学性质由最外 层电子数 决定】K元素化性不一定相同 属于原子的是A、B、C;【质子数=核外电子数】属于阳离子的是D;【质子数 核外电子数】属于 阴离子的是E。【质子数 V 核外电子数】化学反应中 易失去电子的是A,易得到电子的是B。化学性 质稳定的是C、D、E。【8电子稳定结构】根据原子（离子）结构示意图不能确定相对原子质因为根 据示意图无法确定中子数。5溶解性表：含 HL KL NaL NHL NQ的化合物 都溶于水。含C的化合物只有AgCl不溶。

11、含SQ*的化合物只有 BaSQ不的,CaSQ AgzSO微溶,其余 避 含CQ*的化合物中（NH4）2CQ、&CQ、N&CQ可溶,MgCQ微的,其余不溶。含QH的化合物中 NH H2。KQH NaQH可溶,Ca（QH）2微溶,其余不溶。6.周期表方块:右图中 元素名称为磷、元素符号P、匝15 P素符 子数（核电荷数）为15、相对原子质虽 为 金属与盐 能否金属M与含金属N 金属M与含金属N的 金属活动性 M表面无变化 M表面有N析出 MK N;Mt No 8.化学方程式：【略】。四大基本反应类型：化合反应K多变 一、分解反应 K一变多、歧子数（核电荷教）30.97、元素类另U为非金属 相对原子

12、质量【元素类别在 周期表中用 不同的 颜色来 区分，但 实际问题中 可根据 元素名称 来 判断】7.金属活动性强弱的判断及应用：金属与酸 能否反应 金属X与 金属Y与 以及反应的剧烈程度：金属Z与酸 右表中金属活动性 Z X 产生气泡 无气泡产 产生气泡 快 慢（+）生（一）反应：右表中 的盐溶液 盐溶液 詈换反应 K单l+化 L 单2+化2爪 复分解反应 K化l+化 L 化3+化4必须相互5:换球分o 9.能源：煤、石油-料。新能源 氢气-污染环境。天然气一 K零污染等。-一较清洁的化石燃 10.溶液中的粒子：酒精溶于水一一酒精 分子和水分子。氯化 钠溶于水一一钠离子、氯离子和水分子。不能共

13、存的离子：【复分解反应发生的条件】【相遇后能 生成水】:H+和OH|【吒0】|。K酸碱中和3【相遇后能 生成沉淀】:C广与CO2|【CaCoH;Ba 2+与 CO2-1【BaCO;Cu2+与 OH【Cu(OH)2(】；Ag+与 Cl I【AgCll】I；Ba2+与 SO2|【BaSOTil；Mg 2+与 OH|【Mg(OH)4】|;o【相遇后能 生成气体、水】:H+和CO2-1【CO?和HzO】|;NH 4+和 OH|【NHf 和 HzO o 隹断题的“题眼”1.通电 条件 电解丞.【反应物 水，生成物 氢气和氧气。2H 2O2H4+Qf】2.高温 一物变二物 CaCOCa(CQ f;二物变二

14、物 C+2CuQ2Cu+CQ;条件 Fe 2Q+3C4 2Fe+3CQ 二物变一物 C+CQ2CQ 3.点燃 条件 反应物之一是氧气 4.一物 变三物 2KMnAK2MnQ+Mn(2 Q f;NH 4HC4NH f+CQf+HzQ 5.二物 变三物 CaC(3 2HCl=CaCl2+CQf+fQ;N&CQ+2HCl=2NaCl+CQf+H2Q;NaHCO HCl=NaCl+CQf+H2Q 6.蓝色 沉淀 氢氧化铜K化学式:Cu(QH。7.溶液变 色 变蓝色含 CU2*、右蕊遇碱；变也也 含Fe;变浅绿色 含 Fe;变红色 石蕊遇酸、酚 猷遇碱。8.A+BF+C+D 2MQ 冬 2H2眼 Qf;

15、2KClQW2KCl+3Qf。【催化剂：一变两不变】9.ABTA CGTCOCQ;COCQCQ LH2CHH 2；1.气体的伞验:|【检验混合气体成分时，先 检验水蒸气，后检验其他气体】甲一一无水硫酸铜【白色 7 蓝色】一一检验 吒0;乙一一铜【红色 7 黑色】一一检验 02;【另：带火星木条复燃一一Q。】丙一一石灰水【澄清 7 浑浊】一一检验CO KH2、CO可先转化，后检验 2.气体的临茶弗置:【除去多种气体时，先 除去其他气体，最后除去水蒸气】甲 无水硫酸铜 除去（吸收）F2O;甲 无水氯化钙 除去（吸收）H2O;甲一一碱石灰K NaOHffi CaO除去（吸 收）吒0和CO;【分别或同

16、时】乙一一氧化铜一一除去中 CO的CO【转化】乙一一碳粉一一除去中 CO的CO;【转化】乙-铜-除去（吸收）氧气；丙一一浓硫酸一一除去（吸收）F2O;丙 氢氧化钠溶液 除去（吸收）CG;丙一一碳酸#帔碳酸氢钠溶液一一除去 CO 中的HCl;【转化】3.其他单质、氧化物、酸、碱、盐的检验方法：酸溶液（H。：紫色旧蕊试液K变红；pH试纸；73 CO2或HCO:稀盐酸和澄清石灰水。【加盐酸产生气泡，通 入澄清石灰水变浑浊】铉盐（NH）：与熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味广生 盐酸及可溶性氯化物（C）：硝酸银溶液（AgNO）和稀硝酸【白 色沉淀不溶于稀硝酸】硫酸及可溶性硫酸盐(SO 42):硝酸钥溶液

17、K Ba(NQ)2和稀 硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】4.气体发生装置：A:固体+固体气体；B:固体+液体一气体【常温】5.收集装置：C一排水法K气 C 体不易或难溶于水肚 过 赤逾驼 D向下排气法K气体密度/T牛 比空气小；E向上排气法K气体密度 比空气大。6.氢氧化钠的变质探究：验证已经变质：加足虽稀盐酸 有气泡冒出。验证部分变质：加足虽 CaCl2溶液后，用石蕊(变蓝)或酚猷(变红)或pH试纸(pH大于7)。除去变质生成的 N&CO:溶 解后，滴加Ca(OH)2溶液至无沉淀产生，然后过滤、蒸发。7.电解水装置：通电后，电极上出现气泡，一段 时间后试管1(Q)和试管2(H2)中所收集的气 体

18、体积比约为1：2。【负氢正氧】KQ、吒的质虽比为8：1。结论：水由氢、氧两种元素组成；在化学反应中 分子可分，原子不可分。8.净化水装置及多种方 法：自来水厂：取卜无淀、过 滤、吸附、消毒、供口 明矶：胶状物 7 小颗粒聚 集 7 大颗粒沉降。活性炭：有吸附性，起脱色去味作 用。蒸储：净化程度最高。【蒸储水可视为纯水】上 述净化水的方法中，只有 蒸储能使硕水软化。计算题 1.盛不同药品的装置的总质虽的变 化：甲-无水硫 酸铜或无水氯 化钙 欠WO|W虽增加 甲一一碱石灰一一吸 JO或吸收CO 或同时吸收4O和CO叵 乙氧化铜或氧化铁通过 吒 或CO后失去氧元素府虽减少一 乙一一氧化铜和碳粉一一释放 CO 质H减少 丙一一氢氧化钠溶液一一吸收 CQ 质虽增加 丙一一浓硫酸一一吸收 JO|质白增 0 2.不同物质混合后总质量的变化：氢氧化钠溶液吸收 CO 质虽增加、碳酸钙高温分解释放 CO质虽减小、铁合金遇 酸以及黄铜（铜锌合金）遇酸释放 H.质虽减小、石灰石 或大理石或碳酸钠遇酸释放 CO质虽减小、过氧化氢与二 氧化镒混合释放O2-质H减小 质=M液x w;