沪教版化学全国版九年级下册 7.2《常见的酸和碱》教案.pdf

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1、.第二节第二节 常见的酸和碱常见的酸和碱【教学目标教学目标】认知目标：认知目标：1知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途；2知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质；了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途；3认识强酸和强碱的腐蚀性；浓硫酸和硝酸的强氧化性；4初步认识常见的复分解反响；5认识常见的酸、碱在生活、生产中的应用能力目标：能力目标：1初步学会应用科学探究的方法认识酸和碱的性质；2初步了解在探究过程中应用归纳、总结等科学手段情感目标：情感目标：从酸碱在生活生产应用，使学生了解其重要性教学重点与难点：教学重点与难点：1浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的性质；稀盐酸、稀硫酸的化

2、学性质；2碱的性质3复分解反响探究实验探究实验1浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的物理性质比拟2稀硫酸和稀盐酸的化学性质比拟3碱的性质比拟知识整理：知识整理：复习：物质的分类酸、碱、盐的概念化合物酸如：HCl、HNO3、其 他+2-金属单质混合物单 质非金属单质稀有气体单质金属氧化物纯洁物氧化物非金属氧化物物 质1酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。H2SO4、H2CO3等。HCl=H+Cl；H2SO4=2H+SO4；电离通式：HnR=nH+R；+n-+-碱盐2碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。NaOH=Na+OH；Ca(OH)2=Ca+2OH；下载

3、后可自行编辑修改，页脚下载后可删除。+-2+-.电离通式：R(OH)n=R+nOH；3盐：电离时生成金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3等。NaCl=Na+Cl；NH4NO3=NH4+NO3；一、常见的酸1 生活中常用的酸：胃液中含有的盐酸 HCl，蓄电池中含有硫酸 H2SO4，酸雨中含有的硫酸及硝酸 HNO3，食醋中含有的醋酸CH3COOH 或 HAc；饮料中可能含有的碳酸、柠檬酸等2酸的分类：无氧酸如HCl、含氧酸HNO3等3浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸的物理性质溶质的化学式溶质的化学式颜色颜色状态状态气味气味浓度浓度密度与水比拟密度与水比拟敞开试剂瓶口发生的现象敞开

4、试剂瓶口发生的现象是否具有挥发性是否具有挥发性与水混合与水混合露置在空气中后的溶液质露置在空气中后的溶液质量量露置在空气中后的溶质质露置在空气中后的溶质质量量露置在空气中后的溶剂质露置在空气中后的溶剂质量量露置在空气中后的质量分露置在空气中后的质量分数数注意：浓硫酸具有一定的特性：1吸水性物理性质用于气体枯燥，但除NH3等碱性气体除外2NH3+H2SO4=(NH4)2SO42脱水性化学性质黑面包实验浓硫酸与蔗糖反响，使之炭化。3强氧化性，腐蚀性与金属发生反响，不生成氢气而是水在加热的条件下，能与排在氢后面的金属如Cu反响，如：Cu+2H2SO4浓=CuSO4+SO2+H2O又如，浓硫酸与铁反响

5、后，能生成一层致密的氧化膜，4浓硫酸的稀释：酸入水，沿器壁，不断搅拌浓硫酸溶于水放出大量的水，足以使水分沸腾，并且水的密度小于浓硫酸的密度。如果把水倒入浓硫下载后可自行编辑修改，页脚下载后可删除。+-+-n+-浓硫酸浓硫酸H2SO4无色粘稠、油状液体无味98%/mL无明显现象不易挥发放出大量的热变大HCl无色液体浓盐酸浓盐酸HNO3无色液体浓硝酸浓硝酸刺激性气味36%37%/mL产生白雾有挥发性变小刺激性气味70%/mL产生白雾有挥发性变小不变变小变小变大不变不变变小变小变小.酸中，水就会浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量的热，致使水沸腾而使硫酸液滴向四周飞溅而造成事故。5平安事故的处理：首先迅速

6、用抹布将其擦拭，然后用大量水冲洗，最后用3%5%的 NaHCO3涂敷。稀硫酸溅到皮肤上后，应该马上冲洗，因为随着稀硫酸中溶剂的蒸发，也会变成浓硫酸。4酸的化学性质1实验：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸化学性质的比拟实验内容实验内容现象与结论现象与结论稀硫酸稀硫酸镁条、锌粒外表出现大量将镁条、锌粒、铜片分别放入酸溶液中气泡，并且放镁条的试管底部明显发烫。铜片外表没有明显变化。酸溶液分别于生锈的铁钉反响铁锈逐渐消失，溶液逐渐变黄。过量的酸与铁钉反响，可能会有大量的气泡石灰石外表有大量的气泡，一会儿就马上停顿石灰石外表有大量的气泡冒出现象同稀盐酸相似现象与稀硫酸相似稀盐酸稀盐酸现象与稀硫酸相似稀硝酸稀硝酸注

7、意：硝酸包括浓硝酸和稀硝酸 与金属反响都不能产生氢气，因为其都具有强氧化性。酸溶液与石灰石作用总结：酸所具有的共同特点酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：1酸溶液与酸碱指示剂的反响A紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；B无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。2酸溶液与某些金属反响酸溶液+氢前金属 盐溶液+氢气注意：A在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属那么不能；B排在金属活动性顺序表越前面的金属，反响现象越剧烈，速度越快，如 Mg反响有明显放热现象；C

8、强氧化性酸与金属反响后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；D该类反响属于置换反响如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2；Fe+H2SO4=FeSO4+H23酸溶液与某些金属氧化物反响酸溶液+金属氧化物 盐溶液+水注意：该反响过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变如：CuO+2HCl=CuCl2+H2O；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O4酸溶液与某些盐反响下载后可自行编辑修改，页脚下载后可删除。.酸溶液+盐 新酸+新盐注意：A我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大局部反响是：酸+碳酸盐 新盐+水+二氧化碳如

9、：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2；K2CO3+2HNO3=2KNO3+H2O+CO2；MgCO3+CH3COOH=(CH3COO)2Mg+H2O+CO2；B某些特殊的盐能与酸反响，生成特殊的沉淀如：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3；BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl补充：Cl 及 SO4的检验 A向待测溶液中参加 AgNO3溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，那么溶液中含有 Cl，如果没有沉淀或者沉淀消失，那么不含有Cl。B向待测溶液中参加 Ba(NO3)2溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸

10、溶液后，沉淀不消失，那么溶液中含有 SO4，如果没有沉淀或者沉淀消失，那么不含有SO4。二常见的碱1有关碱的一些性质比拟实验内容实验内容颜色颜色烧碱、消石灰、氨水物理性质的比拟状态状态气味气味溶解性溶解性俗名俗名烧碱烧碱白色片状固体无味易溶实验现象实验现象消石灰消石灰白色粉末状固体无味微溶氨水氨水无色液体有氨臭气味易溶2-2-2-烧碱、火碱熟石灰、消石灰烧碱露置在空气中，外表出现潮湿，这个现象称为潮解。同时烧碱、氨水露置在空气中发生的变化氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而质变，生成碳酸钠。氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小烧碱在水中的溶解情况在硫酸铜溶液中滴加石灰水放出大量的热，水溶液具

11、有滑腻感。出现蓝色沉淀。CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaSO4烧碱具有强腐蚀性，氢氧化钙和氨水也具有一定的腐蚀性。氢氧化钠溶液能够与头发、鸡蛋清、植物油等发生化学反响，溶解其中的蛋白质。2碱的共同性质由于碱电离后都能生成OH，因此也具有一样的性质如：NaOH=Na +OH；NH3H2O=NH4+OH；下载后可自行编辑修改，页脚下载后可删除。+-+-.1与酸碱指示剂作用A紫色石蕊试剂或红色石蕊试纸遇到碱溶液变蓝；B无色酚酞遇到碱溶液变红2与某些非金属氧化物反响碱溶液+非金属氧化物 盐+水如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Ca(OH)2+SO2=CaCO3+H2O；3能

12、与某些盐反响碱溶液+盐溶液 新盐+新碱如：CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaSO4；CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO33复分解反响：有两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反响。可以用：AB+CD=AD+CB 表示特点：1反响物、生成物均只有两种化合物；2发生反响的两种化合物相互交换成分；3各元素的化合价在反响前后均不改变。典型例题：典型例题：例例 1 1以下各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是分析：分析：浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，能够挥发出 HCl、HNO3气体，从而使其质量减少；浓硫

13、酸具有吸水性，吸收空气中的水分而使其质量增加，石灰水中的Ca(OH)2能吸收空气中 CO2生成 CaCO3沉淀，使其质量增加。故答案为：C、D例例 2 2以下化学方程式正确的选项是 A.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H223O +4HCl=2FeCl2+3H2O C.Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2D.Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H2分析：分析：A 错，铁在置换反响中只能生成二价铁，和盐酸反响生成FeCl2而不是 FeCl3；B 错，Fe2O3与盐酸反响生成物中，化合价应保持不变，因而该生成氯化铁而不是氯化亚铁；D 错，硝酸具有强氧化性，与锌反响后，不能生成氢

14、气，只能生成水。故答案为C。例例 3 3 某同学用一根玻璃棒蘸取少量稀硫酸，涂在蓝色石蕊试纸上，一段时间后，请你猜想可能出现的现象，并说明原因。分析：分析：稀硫酸是酸溶液，显酸性，故能使蓝色石蕊试纸变红，但一段时间后，随着试纸上的水分蒸发，稀硫酸也随之转变为浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，能使某些物质脱水，试纸被脱水后炭化，所以，我们一段时候后可能可以看到试纸逐渐变黑。下载后可自行编辑修改，页脚下载后可删除。.例例 4 4 以下金属与一样质量分数的稀硫酸反响放出氢气最快的是分析：分析：金属与酸发生反响生成氢气的速度，与其金属活动性顺序表有关，排在越前面的金属，反响速度越快，剧烈程度越大。根据金属活动

15、性顺序表，Mg 排在最前面，因此，放出氢气最快。故答案为C例例 5 5 一样质量的以下金属与足量的等质量的同浓度的稀硫酸反响，产生氢气质量最多的是分析：分析：根据化学方程式，金属与酸反响生成氢气的质量有这样的一个规律，等质量的金属与足量的酸反响，假设生成盐中的金属元素化合价一样，那么金属元素相对原子质量越小，生成氢气质量越大。Fe、Mg、Zn 等都是+2 价的，但 Al 等是+3 价，Na 为+1 价，遇到此类情况，有个经历公式：氢气的质量=金属的化合价 金属质量，故设金属的质量均为 mg，那么根据该公式代入计算。金属的相对原子质量Zn、Fe、Mg、Al 分别能放出氢气的质量为：2m2m 2m

16、 3m、，故答案为 D65562427例例 6 6 以下区别稀硫酸和稀盐酸的方法中，正确的选项是分析：分析：A 不正确，稀硫酸与稀盐酸均可以与碳酸钠发生反响，生成二氧化碳气体，现象一样，不能分别。B 不正确，硝酸银与盐酸反响：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3，现象为白色沉淀；硝酸银与硫酸混合后，2AgNO3+H2SO4=Ag2SO4+2HNO3；Ag2SO4微溶于水，看到的现象也可能是白色沉淀，故无法清楚的分辨；C 正确，盐酸与氯化钡不能发生反响，而稀硫酸与氯化钡溶液反响；BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl，白色沉淀，两者现象不同，故能分辨；D 错误，pH 只与氢离子浓度有关。答案为C。下载后可自行编辑修改，页脚下载后可删除。