高中无机化学方程式汇总.pdf

《高中无机化学方程式汇总.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中无机化学方程式汇总.pdf（17页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、高中无机化学方程式汇总 IMB standardization office【IMB 5AB-IMBK 08-IMB 2C】化化学学方方程程式式及及离离子子方方程程式式总总汇汇一钠及其化合物有关反应方程式一钠及其化合物有关反应方程式（一）与金属钠有关的反应方程式（一）与金属钠有关的反应方程式1.1.钠与氧气在常温下反应：钠与氧气在常温下反应：4Na+O4Na+O2 2=2Na=2Na2 2O O钠在氧气中燃烧：钠在氧气中燃烧：2Na+O2Na+O2 2NaNa2 2O O2 22.2.钠在氯气中燃烧：钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2Na+Cl2 22NaCl2NaCl3.3.钠与硫粉研磨发生轻微

2、爆炸：钠与硫粉研磨发生轻微爆炸：2Na+S2Na+SNaNa2 2S S4.4.钠与水反应：钠与水反应：2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2【2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaO=2Na+2OH+2OH-+H+H2 2】5.5.钠与稀盐酸反应：钠与稀盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2Na+2HCl=2NaCl+H2 2【2Na+2H2Na+2H+=2Na=2Na+H+H2 2】6.6.钠与钠与 CuSOCuSO4 4溶液反应溶液反应:2Na+CuSO:2Na+CuSO4 4+2H+2H2 2O=NaO=Na2 2SOSO4 4+Cu(OH)+

3、Cu(OH)2 2+H+H2 2【2 2Na+CuNa+Cu2+2+2H+2H2 2O=2NaO=2Na+Cu(OH)+Cu(OH)2 2+H+H2 2】（二）与钠的氧化物有关的反应方程式（二）与钠的氧化物有关的反应方程式与水反应：与水反应：2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 2【2 2NaNa2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaO=4Na+4OH+4OH-+O+O2 2 】与与 COCO2 2反应：反应：2Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3+O+O2 2与稀盐酸反应：与稀盐酸反应：2

4、Na2Na2 2O O2 2+4HCl=4NaCl+2H+4HCl=4NaCl+2H2 2O+OO+O2 2【2Na2Na2 2O O2 2+4H+4H+=4Na=4Na+2H+2H2 2O+OO+O2 2】4.Na4.Na2 2O O2 2与与 SOSO2 2反应：反应：NaNa2 2O O2 2+SO+SO2 2=Na=Na2 2SOSO4 4与水反应：与水反应：NaNa2 2O+HO+H2 2O=2NaOHO=2NaOH与与 COCO2 2反应：反应：NaNa2 2O+COO+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3与与 SOSO2 2反应：反应：NaNa2 2O+SOO+SO2 2=

5、Na=Na2 2SOSO3 3与稀盐酸反应：与稀盐酸反应：NaNa2 2O+2HCl=2NaCl+HO+2HCl=2NaCl+H2 2O O【NaNa2 2O+2HO+2H+=2Na=2Na+H+H2 2O O】研磨点燃点燃（三）与氢氧化钠有关的反应方程式（三）与氢氧化钠有关的反应方程式溶液溶液与少量与少量 COCO2 2反应：反应：2NaOH+CO 2NaOH+CO2 2（少量）（少量）=Na=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O【2OH2OH-+CO+CO2 2（少（少量）量）=CO=CO3 32-2-+H+H2 2O O】2.NaOH2.NaOH溶液溶液与足量与足量 COCO2

6、2反应：反应：NaOH+CO NaOH+CO2 2（足量）（足量）=NaHCO=NaHCO3 3【OHOH-+CO+CO2 2（足（足量）量）=HCO=HCO3 3-】3.3.NaOH NaOH溶液中通入少量溶液中通入少量SOSO2 2：2NaOH+SO2NaOH+SO2 2（少量）（少量）=Na=Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O O【2OH2OH-+SO+SO2 2（少量）（少量）=SO=SO3 32-2-+H+H2 2O O】4.4.NaOH NaOH溶液中通入足量溶液中通入足量SOSO2 2：NaOH+SONaOH+SO2 2（足量）（足量）=NaHSO=NaHSO3 3【OHO

7、H-+SO+SO2 2（足量）（足量）=HSO=HSO3 3-】5.5.NaOH NaOH溶液与溶液与 NHNH4 4ClCl 溶液加热反应：溶液加热反应：NaOHNaOH+NH+NH4 4ClCl=NaCl+H=NaCl+H2 2O+NHO+NH3 3【OHOH-+NH+NH4 4+=H H2 2O+NHO+NH3 3 】6.6.NaOH NaOH溶液和溶液和 CuSOCuSO4 4溶液反应：溶液反应：2 2NaOHNaOH+CuSO+CuSO4 4=Cu(OH)=Cu(OH)2 2 +Na+Na2 2SOSO4 4【2OH2OH-+Cu+Cu2+2+=Cu(OH)=Cu(OH)2 2】7.

8、7.NaOH NaOH溶液和溶液和 FeClFeCl3 3溶液反应：溶液反应：3 3NaOHNaOH+FeCl+FeCl3 3=Fe(OH)=Fe(OH)3 3 +3NaCl+3NaCl【3OH3OH-+Fe+Fe3+3+=Fe(OH)=Fe(OH)3 3】（四）与钠盐有关的反应方程式（四）与钠盐有关的反应方程式1.1.NaHCO NaHCO3 3固体固体受热分解：受热分解：2NaHCO2NaHCO3 3NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2 2.2.Na Na2 2COCO3 3和足量盐酸反应：和足量盐酸反应：NaNa2 2COCO3 3+2 HCl=2NaCl+C

9、O+2 HCl=2NaCl+CO2 2+H+H2 2O O【COCO3 32-2-+2H+2H+=COCO2 2+H+H2 2O O】3.3.Na Na2 2COCO3 3和少量盐酸反应：和少量盐酸反应：NaNa2 2COCO3 3+HCl=+HCl=2 2NaHCONaHCO3 3+NaCl+NaCl【COCO3 32-2-+H+H+=HCO=HCO3 3-】4.4.NaHCO NaHCO3 3和盐酸反应：和盐酸反应：NaHCONaHCO3 3+HCl=NaCl+CO+HCl=NaCl+CO2 2+H+H2 2O O【HCOHCO3 3-+H+H+=CO=CO2 2+H+H2 2O O】溶液

10、与过量醋酸溶液反应：溶液与过量醋酸溶液反应：NaNa2 2COCO3 3+2CH+2CH3 3COOH=2CHCOOH=2CH3 3COONa+HCOONa+H2 2O+COO+CO2 2【COCO3 32-2-+2CH+2CH3 3COOH=2CHCOOH=2CH3 3COOCOO-+H+H2 2O+COO+CO2 2】溶液与醋酸溶液反应：溶液与醋酸溶液反应：NaHCONaHCO3 3+CH+CH3 3COOH=CHCOOH=CH3 3COONa+HCOONa+H2 2O+COO+CO2 2【HCOHCO3 3-+CH+CH3 3COOH=CHCOOH=CH3 3COOCOO-+H+H2 2

11、O+COO+CO2 2】7.7.向向NaNa2 2COCO3 3溶液中通入溶液中通入COCO2 2：NaNa2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O=2NaHCOO=2NaHCO3 3【COCO3 32-2-+CO+CO2 2+H+H2 2O=2HCOO=2HCO3 3-】溶液与过量溶液与过量 SOSO2 2反应：反应：NaNa2 2COCO3 3+2SO+2SO2 2+H+H2 2O=2NaHSOO=2NaHSO3 3+CO+CO2 2【COCO3 32-2-+2SO+2SO2 2+H+H2 2O=2HSOO=2HSO3 3-+CO+CO2 2】9.9.碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液

12、反应：碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应：NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaOH+2NaOH【COCO3 32-2-+Ca+Ca2+2+=CaCO=CaCO3 3】10.10.NaHCO NaHCO3 3溶液与溶液与 NaOHNaOH 溶液反应：溶液反应：NaHCONaHCO3 3+NaOH=Na+NaOH=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O【HCOHCO3 3-+OH+OH-=CO=CO3 32-2-+H+H2 2O O】11.11.NaHCO NaHCO3 3溶液与少量澄清石灰水反应：溶液与少量澄清石灰水反应：2NaHCO2

13、NaHCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+Na+Na2 2COCO3 3+2H+2H2 2O O【2HCO2HCO3 3-+Ca+Ca2+2+2OH+2OH-=CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 32-2-+2H2H2 2O O】NaHCO NaHCO3 3溶液与过量澄清石灰水反应：溶液与过量澄清石灰水反应：NaHCONaHCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+NaOH+H+NaOH+H2 2O O【HCOHCO3 3-+Ca+Ca2+2+OH+OH-=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O】12.12.碳酸钠溶液

14、和钡化钙溶液反应：碳酸钠溶液和钡化钙溶液反应：NaNa2 2COCO3 3+BaCl+BaCl2 2=BaCO=BaCO3 3+2NaCl+2NaCl【COCO3 32-2-+Ba+Ba2+2+=BaCO=BaCO3 3】二铁及其化合物有关反应方程式二铁及其化合物有关反应方程式（一）与金属铁有关的反应方程式（一）与金属铁有关的反应方程式 1.1.铁在氯气中燃烧：铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 22Fe2Fe2 2ClCl3 3 2.2.铁在氧气中燃烧：铁在氧气中燃烧：3Fe+3O3Fe+3O2 2FeFe3 3O O4 4 3.3.铁与硫粉反应：铁与硫粉反应：Fe+SFe+SF

15、eSFeS 4.4.铁与水蒸气反应：铁与水蒸气反应：3Fe+4H3Fe+4H2 2O(g)O(g)FeFe3 3O O4 4+4H+4H2 2 5.5.铁与稀硫酸反应：铁与稀硫酸反应：Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2【Fe+2HFe+2H+=Fe=Fe2+2+H+H2 2】6.6.铁与铁与 CuSOCuSO4 4溶液反应：溶液反应：Fe+CuSOFe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu+Cu【Fe+CuFe+Cu2+2+=Fe=Fe2+2+Cu+Cu】7.7.少量铁与稀硝酸反应：少量铁与稀硝酸反应：Fe+4HNOFe+4HNO3 3=Fe

16、(NO=Fe(NO3 3)3 3+NO+NO+2H+2H2 2O O【Fe+4HFe+4H+NO+NO3 3-=Fe=Fe3+3+NO+NO+2H+2H2 2O O】8.8.过量铁与稀硝酸反应：过量铁与稀硝酸反应：3Fe+8HNO3Fe+8HNO3 3=3Fe(NO=3Fe(NO3 3)2 2+2NO+2NO+4H+4H2 2O O【3Fe+8H3Fe+8H+2NO+2NO3 3-=3Fe=3Fe2+2+2NO+2NO+4H+4H2 2O O】（二）与铁的氧化物有关的反应方程式（二）与铁的氧化物有关的反应方程式与稀盐酸反应：与稀盐酸反应：FeFe3 3O O4 4+8HCl=FeCl+8HCl

17、=FeCl2 2+2FeCl+2FeCl3 3+4H+4H2 2O O【FeFe3 3O O4 4+8H+8H+=Fe=Fe2+2+2Fe+2Fe3+3+4H+4H2 2O O】与稀硝酸反应：与稀硝酸反应：3FeO+10HNO3FeO+10HNO3 3=3Fe(NO=3Fe(NO3 3)3 3+NO+NO+5H+5H2 2O O【3FeO+10H3FeO+10H+NO+NO3 3-=3Fe=3Fe3+3+NO+NO+5H+5H2 2O O】与稀硝酸反应：【与稀硝酸反应：【3Fe3Fe3 3O O4 4+28H+28H+NO+NO3 3-=9Fe=9Fe3+3+NO+NO+14H+14H2 2O

18、 O】与酸性与酸性 KMnOKMnO4 4溶液反应：【溶液反应：【5FeO+18H5FeO+18H+MnO+MnO4 4-=5Fe=5Fe3+3+Mn+Mn2+2+9H+9H2 2O O】与酸性与酸性 KMnOKMnO4 4溶液反应：【溶液反应：【5Fe5Fe3 3O O4 4+48H+48H+MnO+MnO4 4-=15Fe=15Fe3+3+Mn+Mn2+2+24H+24H2 2O O】（三）与铁的氢氧化物有关的反应方程式（三）与铁的氢氧化物有关的反应方程式(OH)(OH)2 2与稀盐酸反应：与稀盐酸反应：Fe(OH)Fe(OH)2 2+2HCl=FeCl+2HCl=FeCl2 2+2H+2

19、H2 2O O【Fe(OH)Fe(OH)2 2+2H+2H+=Fe=Fe2+2+2H+2H2 2O O】(OH)(OH)2 2与稀硝酸反应：与稀硝酸反应：3Fe(OH)3Fe(OH)2 2+10HNO+10HNO3 3=3Fe(NO=3Fe(NO3 3)3 3+NO+NO+8H+8H2 2O O高温点燃点燃【3Fe(OH)3Fe(OH)2 2+10H+10H+NO+NO3 3-=3Fe=3Fe3+3+NO+NO+8H+8H2 2O O】(OH)(OH)2 2在空气中久置：在空气中久置：4Fe(OH)4Fe(OH)2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4Fe(OH)O=4Fe(OH)3 3(

20、OH)(OH)3 3受热分解：受热分解：2Fe(OH)2Fe(OH)3 3FeFe2 2O O3 3+3H+3H2 2O O（四）与亚铁盐或铁盐有关的反应方程式（四）与亚铁盐或铁盐有关的反应方程式溶液与氯气反应：溶液与氯气反应：2FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3【2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl-】溶液与稀硝酸反应：溶液与稀硝酸反应：3FeCl3FeCl2 2+4HNO+4HNO3 3=3Fe(NO=3Fe(NO3 3)3 3+NO+NO+2H+2H2 2O O【3Fe3Fe2+2+4H+4H+NO+NO3 3-

21、=3Fe=3Fe3+3+NO+NO+2H+2H2 2O O】溶液与酸性溶液与酸性 KMnOKMnO4 4溶液反应：【溶液反应：【5Fe5Fe2+2+8H+8H+MnO+MnO4 4-=5Fe=5Fe3+3+Mn+Mn2+2+4H+4H2 2O O】溶液与铁粉反应：溶液与铁粉反应：2FeCl2FeCl3 3+Fe=3FeCl+Fe=3FeCl2 2【2Fe2Fe3+3+Fe=3Fe+Fe=3Fe2+2+】溶液与铜粉反应：溶液与铜粉反应：2FeCl2FeCl3 3+Cu=2FeCl+Cu=2FeCl2 2+CuCl+CuCl2 2【2Fe2Fe3+3+Cu=2Fe+Cu=2Fe2+2+Cu+Cu2

22、+2+】溶液与溶液与 H H2 2S S 气体反应：气体反应：H H2 2S+2FeClS+2FeCl3 3=2FeCl=2FeCl2 2+S+S+2HCl+2HCl【2Fe2Fe3+3+H+H2 2S=2FeS=2Fe2+2+S+S+2H+2H+】溶液与溶液与 SOSO2 2气体反应：气体反应：SOSO2 2+2FeCl+2FeCl3 3+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2FeCl+2FeCl2 2+2HCl+2HCl【2Fe2Fe3+3+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=2FeO=2Fe2+2+4H+4H+SO+SO4 42-2-】溶液与溶液与 KSCNKSCN 溶液

23、反应：溶液反应：FeClFeCl3 3+3KSCN=Fe(SCN)+3KSCN=Fe(SCN)3 3+3KCl+3KCl【FeFe3+3+3SCN+3SCN-=Fe(SCN)=Fe(SCN)3 3】9.9.将将饱和饱和FeClFeCl3 3溶液滴加到溶液滴加到沸水沸水中制取中制取 Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体：【胶体：【FeFe3+3+3H+3H2 2O OFe(OH)Fe(OH)3 3(胶胶体体)+3H)+3H+】三铝及其化合物有关反应方程式三铝及其化合物有关反应方程式（一）与铝单质有关的反应方程式（一）与铝单质有关的反应方程式 1.1.铝在氧气中燃烧：铝在氧气中燃烧：4Al+3O4A

24、l+3O2 22Al2Al2 2O O3 3 2.2.铝在氯气中燃烧：铝在氯气中燃烧：2Al+3Cl2Al+3Cl2 22AlCl2AlCl3 3点燃点燃 3.3.铝与铝与 FeFe2 2O O3 3反应（铝热反应）：反应（铝热反应）：2Al+Fe2Al+Fe2 2O O3 3AlAl2 2O O3 3+2Fe+2Fe4.4.铝与铝与 NaOHNaOH 溶液反应：溶液反应：2Al+2NaOH+2H2Al+2NaOH+2H2 2O=2NaAlOO=2NaAlO2 2+3H+3H2 2【2Al+2OH2Al+2OH-+2H+2H2 2O=2AlOO=2AlO2 2-+3H+3H2 2】（二）与氧化

25、铝有关的反应方程式（二）与氧化铝有关的反应方程式与稀硫酸反应：与稀硫酸反应：AlAl2 2O O3 3+3H+3H2 2SOSO4 4=Al=Al2 2(SO(SO4 4)3 3+3H+3H2 2O O【AlAl2 2O O3 3+6H+6H+=2Al=2Al3+3+3H+3H2 2O O】与与 NaOHNaOH 溶液反应：溶液反应：AlAl2 2O O3 3+2NaOH=2 NaAlO+2NaOH=2 NaAlO2 2+H+H2 2O O【AlAl2 2O O3 3+2OH+2OH-=2AlO=2AlO2 2-+H+H2 2O O】（三）与氢氧化铝有关的反应方程式（三）与氢氧化铝有关的反应方

26、程式(OH)(OH)3 3与与 NaOHNaOH 溶液反应：溶液反应：Al(OH)Al(OH)3 3+NaOH=NaAlO+NaOH=NaAlO2 2+2H+2H2 2O O【Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH-=AlO=AlO2 2-+2H+2H2 2O O】(OH)(OH)3 3受热分解：受热分解：2Al(OH)2Al(OH)3 3AlAl2 2O O3 3+3H+3H2 2O O（四）与铝盐有关的反应方程式（四）与铝盐有关的反应方程式与少量与少量 NaOHNaOH 溶液反应：溶液反应：AlClAlCl3 3+3NaOH=Al(OH)+3NaOH=Al(OH)3 3+3NaCl+3

27、NaCl【AlAl3+3+3OH+3OH-=Al(OH)=Al(OH)3 3】AlCl AlCl3 3与过量与过量 NaOHNaOH 溶液反应：溶液反应：AlClAlCl3 3+4NaOH=NaAlO+4NaOH=NaAlO2 2+2H+2H2 2O+3NaClO+3NaCl【AlAl3+3+4OH+4OH-=AlO=AlO2 2-+2H+2H2 2O O】与与过量过量的氨水反应：【的氨水反应：【AlAl3+3+3NH+3NH3 3 H H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3+3NH+3NH4 4+】与与 NaHCONaHCO3 3溶液反应：【溶液反应：【AlAl3+3+3HCO+3H

28、CO3 3-=Al(OH)=Al(OH)3 3+3CO+3CO2 2】（五）与偏铝酸盐有关的反应方程式（五）与偏铝酸盐有关的反应方程式 1.NaAlO 1.NaAlO2 2溶液与少量稀盐酸反应：溶液与少量稀盐酸反应：NaAlONaAlO2 2+HCl+H+HCl+H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3+NaCl+NaCl【AlOAlO2 2-+H+H+H+H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3】高温 NaAlO NaAlO2 2溶液与过量稀盐酸反应：溶液与过量稀盐酸反应：NaAlONaAlO2 2+4HCl=AlCl+4HCl=AlCl3 3+NaCl+2H+NaCl+2H2

29、2O O【AlOAlO2 2-+4H+4H+=Al=Al3+3+4H+4H2 2O O】2.NaAlO 2.NaAlO2 2溶液与少量溶液与少量 COCO2 2反应：反应：2NaAlO 2NaAlO2 2+CO+CO2 2+3H+3H2 2O=2Al(OH)O=2Al(OH)3 3+Na+Na2 2COCO3 3【2AlO2AlO2 2-+CO+CO2 2+3H+3H2 2O=2Al(OH)O=2Al(OH)3 3+CO+CO3 32-2-】NaAlO NaAlO2 2溶液与过量溶液与过量 COCO2 2反应：反应：NaAlONaAlO2 2+CO+CO2 2+2H+2H2 2O=Al(OH)

30、O=Al(OH)3 3+NaHCO+NaHCO3 3【AlOAlO2 2-+CO+CO+2H+2H O=Al(OH)O=Al(OH)+HCO+HCO-】2 22 23 33 3 3.NaAlO 3.NaAlO2 2溶液与溶液与 AlClAlCl3 3溶液反应：【溶液反应：【3AlO3AlO2 2-+Al+Al3+3+6H+6H2 2O=4Al(OH)O=4Al(OH)3 3】四镁及其化合物有关反应方程式四镁及其化合物有关反应方程式（一）与镁单质有关的反应方程式（一）与镁单质有关的反应方程式 1.1.镁在氧气中燃烧：镁在氧气中燃烧：2Mg+O2Mg+O2 22MgO2MgO 2.2.镁在氧气中燃

31、烧：镁在氧气中燃烧：Mg+ClMg+Cl2 2MgClMgCl2 2 3.3.镁在镁在 COCO2 2中燃烧：中燃烧：Mg+COMg+CO2 22MgO+C2MgO+C 4.4.镁与稀硫酸反应：镁与稀硫酸反应：Mg+HMg+H2 2SOSO4 4=MgSO=MgSO4 4+H+H2 2【Mg+2HMg+2H+=Mg=Mg2+2+H+H2 2】镁与浓硫酸反应：镁与浓硫酸反应：Mg+2HMg+2H2 2SOSO4 4（浓）（浓）=MgSO=MgSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O 5.5.镁与稀硝酸反应：镁与稀硝酸反应：3Mg+8HNO3Mg+8HNO3 3=3Mg(NO=3Mg(

32、NO3 3)2 2+2NO+2NO+4H+4H2 2O O【3Mg+8H3Mg+8H+2NO+2NO3 3-=3Mg=3Mg2+2+2NO+2NO+4H+4H2 2O O】6.6.镁与镁与 CuSOCuSO4 4溶液反应：【溶液反应：【Mg+CuMg+Cu2+2+=Mg=Mg2+2+Cu+Cu】（二）与氢氧化镁有关的反应方程式（二）与氢氧化镁有关的反应方程式Mg(OH)Mg(OH)2 2受热分解：受热分解：Mg(OH)Mg(OH)2 2MgO+HMgO+H2 2O O（三）与镁盐有关的反应方程式（三）与镁盐有关的反应方程式 1.1.电解电解 MgClMgCl2 2溶液：溶液：MgClMgCl2

33、 2+2 H+2 H2 2O=O=通电通电=Mg(OH)=Mg(OH)2 2+H+H2 2+Cl Cl2 2 点燃点燃点燃【MgMg2+2+2Cl+2Cl-+2 H+2 H2 2O=O=通电通电=Mg(OH)=Mg(OH)2 2+H+H2 2+Cl Cl2 2】2.2.电解熔融电解熔融 MgClMgCl2 2：MgCl MgCl2 2（熔融）（熔融）=通电通电=Mg+Cl=Mg+Cl2 2 五铜及其化合物有关反应方程式五铜及其化合物有关反应方程式（一）与铜单质有关的反应方程式（一）与铜单质有关的反应方程式 1.1.铜与氧气反应：铜与氧气反应：2Cu+O2Cu+O2 22CuO2CuO 2.2.

34、铜在氯气中燃烧：铜在氯气中燃烧：Cu+ClCu+Cl2 2CuClCuCl2 2 3.3.铜与硫粉共热反应：铜与硫粉共热反应：2Cu+S2Cu+SCuCu2 2S S 4.4.铜在潮湿空气中锈蚀变为铜绿：铜在潮湿空气中锈蚀变为铜绿：2Cu+O2Cu+O2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2=Cu=Cu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3 5.5.铜与浓硫酸反应：铜与浓硫酸反应：Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4（浓）（浓）CuSOCuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O 6.6.铜与浓硝酸反应：铜与浓硝酸反应：Cu+4HNOCu+4HNO3 3（浓）（浓）=Cu

35、(NO=Cu(NO3 3)2 2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O O【Cu+4HCu+4H+2NO+2NO3 3-=Cu=Cu2+2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O O】铜与稀硝酸反应：铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3（稀）（稀）=3Cu(NO=3Cu(NO3 3)2 2+2NO+2NO+4H+4H2 2O O【3Cu+8H3Cu+8H+2NO+2NO3 3-=3Cu=3Cu2+2+2NO+2NO+4H+4H2 2O O】（二）与铜盐有关的反应方程式（二）与铜盐有关的反应方程式CuSOCuSO4 4溶液与溶液与 H H2 2S S 气体反应：气体反应：

36、CuSOCuSO4 4+H+H2 2S=CuSS=CuS+H+H2 2SOSO4 4【CuCu2+2+H+H2 2S=CuSS=CuS+2H+2H+】（可用于（可用于 H H2 2S S的检验与吸的检验与吸点燃收收）【金属的冶炼】【金属的冶炼】1.1.钠的冶炼：钠的冶炼：2NaCl2NaCl（熔融）（熔融）2Na+Cl 2Na+Cl2 2 2.2.镁的冶炼：镁的冶炼：MgCl MgCl2 2（熔融）（熔融）Mg+Cl Mg+Cl2 2 电解电解3.3.铝的冶炼：铝的冶炼：2Al2Al2 2O O3 3（熔融）（熔融）4Al+3O4Al+3O2 2 4.4.铁的冶炼：铁的冶炼：FeFe2 2O

37、O3 3+3CO=2 Fe+3 CO+3CO=2 Fe+3 CO2 2 5.5.火法炼铜：火法炼铜：O O2 2+Cu+Cu2 2S=S=高温高温=2Cu+SO=2Cu+SO2 2湿法炼铜：湿法炼铜：Fe+CuSOFe+CuSO4 4=Cu+FeSO=Cu+FeSO4 4六氯及其化合物有关反应方程式六氯及其化合物有关反应方程式（一）与氯气有关的反应方程式（一）与氯气有关的反应方程式 1.1.铁丝在氯气中燃烧：铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 22FeCl2FeCl3 3 2.2.铜丝在氯气中燃烧：铜丝在氯气中燃烧：Cu+ClCu+Cl2 2CuClCuCl2 2 3.3.氢气在

38、氯气中燃烧：氢气在氯气中燃烧：H H2 2+Cl+Cl2 22HCl2HCl 4.4.红磷在少量氯气中燃烧：红磷在少量氯气中燃烧：2P+3Cl2P+3Cl2 22PCl2PCl3 3红磷在过量氯气中燃烧：红磷在过量氯气中燃烧：2P+5Cl2P+5Cl2 22PCl2PCl5 5 5.5.氯气与水反应：氯气与水反应：ClCl2 2+H+H2 2O HCl+HClOO HCl+HClO【ClCl2 2+H+H2 2O HO H+Cl+Cl-+HClO+HClO】6.6.氯水与氯水与 SOSO2 2反应：反应：ClCl2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HC

39、l+2HCl【ClCl2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=4HO=4H+2Cl+2Cl-+SO+SO4 42-2-】7.7.氯气与氯气与 NaNa2 2SOSO3 3溶液反应：溶液反应：ClCl2 2+Na+Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O=NaO=Na2 2SOSO4 4+2HCl+2HCl【ClCl2 2+SO+SO3 32-2-+H+H2 2O=SOO=SO4 42-2-+2H+2H+2Cl+2Cl-】8.8.氯气与氯气与 NaOHNaOH 溶液反应：溶液反应：ClCl2 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H+2NaOH=NaCl+NaClO+H2 2O O【ClC

40、l2 2+2OH+2OH-=Cl=Cl-+ClO+ClO-+H+H2 2O O】9.9.氯气与澄清石灰水反应：氯气与澄清石灰水反应：2Cl2Cl2 2+2Ca(OH)+2Ca(OH)2 2=CaCl=CaCl2 2+Ca(ClO)+Ca(ClO)2 2+2H+2H2 2O O【ClCl2 2+2OH+2OH-=Cl=Cl-+ClO+ClO-+H+H2 2O O】10.10.氯气与氯气与 KIKI 溶液反应：溶液反应：ClCl2 2+2KI=2KCl+I+2KI=2KCl+I2 2【ClCl2 2+2I+2I-=2Cl=2Cl-+I+I2 2】11.11.氯气与氯气与 NaBrNaBr 溶液反应

41、：溶液反应：ClCl2 2+2NaBr=2NaCl+Br+2NaBr=2NaCl+Br2 2【ClCl2 2+2Br+2Br-=2Cl=2Cl-+Br+Br2 2】点燃点燃点燃点燃点燃电解 12.12.氯气与氯气与 NaNa2 2S S 溶液反应：溶液反应：ClCl2 2+Na+Na2 2S=2NaCl+SS=2NaCl+S 【ClCl2 2+S+S2-2-=2Cl=2Cl-+S+S】（二）与含氯化合物有关的反应方程式（二）与含氯化合物有关的反应方程式1.1.稀盐酸与稀盐酸与 Ca(ClO)Ca(ClO)2 2溶液反应：溶液反应：2HCl+Ca(ClO)2HCl+Ca(ClO)2 2=CaCl

42、=CaCl2 2+2HClO+2HClO【H H+ClO+ClO-=HClO=HClO】(ClO)(ClO)2 2溶液与少量溶液与少量 COCO2 2反应：反应：Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O=CaCOO=CaCO3 3+2HClO+2HClO【CaCa2+2+2ClO+2ClO-+CO+CO2 2+H+H2 2O=CaCOO=CaCO3 3+2HClO+2HClO】七溴及其化合物有关反应方程式七溴及其化合物有关反应方程式1.1.溴与铁粉反应：溴与铁粉反应：3Br3Br2 2+2Fe=2FeBr+2Fe=2FeBr3 32.2.溴与溴与 NaOHNaOH

43、溶液反应：溶液反应：BrBr2 2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2 2O O【BrBr2 2+2OH+2OH-=Br=Br-+BrO+BrO-+H+H2 2O O】3.3.溴与氢硫酸反应：溴与氢硫酸反应：BrBr2 2+H+H2 2S=2HBr+SS=2HBr+S 【BrBr2 2+H+H2 2S=2HS=2H+2Br+2Br-+S+S】4.4.溴水与溴水与 SOSO2 2反应：反应：BrBr2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HBr+2HBr【BrBr2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=2BrO

44、=2Br-+SO+SO4 42-2-+4H+4H+】5.5.溴与溴与 NaNa2 2SOSO3 3溶液反应：溶液反应：BrBr2 2+Na+Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O=NaO=Na2 2SOSO4 4+2HBr+2HBr【BrBr2 2+SO+SO3 32-2-+H+H2 2O=2BrO=2Br-+SO+SO4 42-2-+2H+2H+】八碘及其化合物有关反应方程式八碘及其化合物有关反应方程式（一）与碘单质有关的反应方程式（一）与碘单质有关的反应方程式1.1.碘与铁粉反应：碘与铁粉反应：Fe+IFe+I2 2=FeI=FeI2 22.2.碘与氢硫酸溶液反应：碘与氢硫酸溶液反应：I

45、 I2 2+H+H2 2S=2HI+SS=2HI+S【I I2 2+H+H2 2S=2HS=2H+2I+2I-+S+S】3.3.碘水与碘水与 SOSO2 2反应：反应：I I2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HI+2HI【I I2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=2IO=2I-+SO+SO4 42-2-+4H+4H+】4.4.碘与亚硫酸钠溶液反应：碘与亚硫酸钠溶液反应：I I2 2+Na+Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O=NaO=Na2 2SOSO4 4+2HI+2HI【I I2 2+SO+SO3 32-2-+H+H2 2O=2IO

46、=2I-+SO+SO4 42-2-+2H+2H+】（二）与碘化物有关的反应方程式（二）与碘化物有关的反应方程式NaINaI 溶液与溶液与 FeClFeCl3 3溶液反应：【溶液反应：【2I2I-+2Fe+2Fe3+3+=2 Fe=2 Fe2+2+I+I2 2】九碳及其化合物有关反应方程式九碳及其化合物有关反应方程式（一）与碳单质有关的反应方程式（一）与碳单质有关的反应方程式1.1.碳与水蒸气在高温下反应：碳与水蒸气在高温下反应：C+HC+H2 2O OCO+HCO+H2 2 (水煤气水煤气)2.2.碳与碳与 SiOSiO2 2在高温下反应：在高温下反应：2C+SiO2C+SiO2 2Si+2C

47、OSi+2CO 3.3.碳与碳与 CuOCuO 在高温下反应：在高温下反应：C+2CuOC+2CuO2Cu+CO2Cu+CO2 2 4.4.碳与碳与 FeFe2 2O O3 3在高温下反应：在高温下反应：3C+2Fe3C+2Fe2 2O O3 34Fe+3CO4Fe+3CO2 2 5.5.碳与浓硫酸在加热时反应：碳与浓硫酸在加热时反应：C+2HC+2H2 2SOSO4 4（浓）（浓）COCO2 2+2SO+2SO2 2+2H+2H2 2O O6.6.碳与浓硝酸在加热时反应：碳与浓硝酸在加热时反应：C+4HNOC+4HNO3 3（浓）（浓）COCO2 2+4NO+4NO2 2+2H+2H2 2O

48、 O（二）与碳的氧化物有关的反应方程式（二）与碳的氧化物有关的反应方程式在氧气中燃烧：在氧气中燃烧：2CO+O2CO+O2 22CO2CO2 2与与 FeFe2 2O O3 3在高温下反应：在高温下反应：3CO+Fe3CO+Fe2 2O O3 32Fe+3CO2Fe+3CO2 2与与 CuOCuO 在高温下反应：在高温下反应：CO+CuOCO+CuOCu+COCu+CO2 2与与 NaNa2 2COCO3 3溶液反应：溶液反应：NaNa2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O=2NaHCOO=2NaHCO3 3【COCO3 32-2-+CO+CO2 2+H+H2 2O=2HCOO

49、=2HCO3 3-】5.5.少量少量 COCO2 2与与 NaNa2 2SiOSiO3 3溶液反应：溶液反应：COCO2 2+H+H2 2O+NaO+Na2 2SiOSiO3 3=H=H2 2SiOSiO3 3+Na+Na2 2COCO3 32-2-2-2-【COCO2 2+H+H2 2O+SiOO+SiO3 3=H=H2 2SiOSiO3 3+CO+CO3 3】高温高温点燃高温高温高温高温过量过量 COCO2 2与与 NaNa2 2SiOSiO3 3溶液反应：溶液反应：2CO2CO2 2+2H+2H2 2O+NaO+Na2 2SiOSiO3 3=H=H2 2SiOSiO3 3+2NaHCO+

50、2NaHCO3 32-2-【2CO2CO2 2+2H+2H2 2O+SiOO+SiO3 3=H=H2 2SiOSiO3 3+2HCO+2HCO3 3】十氮及其化合物有关反应方程式十氮及其化合物有关反应方程式（一）与（一）与 N N2 2有关的反应方程式有关的反应方程式1.1.镁条在镁条在 N N2 2中燃烧：中燃烧：N N2 2+3Mg+3MgNgNg3 3N N2 22.2.工业上合成氨：工业上合成氨：N N2 2+3H+3H2 2=2NH=2NH3 3与与 O O2 2在放电时反应：在放电时反应：N N2 2+O O2 22NO2NO（二）与（二）与 NONO 有关的反应方程式有关的反应方