XX省丹阳中学2023届高三年级第一次阶段考试化学试题附解析答案完整版.pdf

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1、 1 2022-2023 学年第一学期高三年级第一次阶段考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。1雾霾的形成与大气中的氨气有关。下列有关氨气的说法错误的是 A可用于工业制备硝酸 B可与酸雨中酸性物质反应 C液态氨气可作制冷剂 D生物固氮可以降低大气中氨气浓度 2用化学用语表示 CH4+CO2催化剂CH3COOH 中的相关微粒，其中正确的是 A中子数为 10 的氧原子：10 8O B基态溴原子的价电子排布式：4s24p5 CCH4的

2、结构式：DCH3COOH的电离方程式：CH3COOH=CH3COO+H+3AlN、GaN属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在N-Al键、N-Ga键。下列说法正确的是 A.熔点高低：GaNAlN B.电负性大小：(Al)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B实验 2 中两溶液混合时有:c(Ca2+)c(CO32)Ksp(CaCO3)C实验 3中发生反应的离子方程式为 CO32+H2O+CO2=2HCO3 D实验 4 表明 Na2CO3、NaHCO3和盐酸反应都是放热反应 13通过下列反应合成 CO 和 CH4，可实现 CO2的再转化：CO2(g)+4H2(g)CH

3、4(g)+2H2O(g)H 0 在密闭容器中通入 3mol的 H2和 1mol 的 CO2，分别在压强为 1MPa 和 10MPa下进行反应。实验中对平衡体系的三种物质(CO2、CO、CH4)进行分析，其中温度对 CO 和 CH4 在三种物质中的体积分数影响如题 13图所示。下列说法不正确的是 A曲线 a 表示 10 MPa 条件下 CH4 的体积分数随温度的变化 B曲线 a、d 交点纵坐标可能为 40%C550时 M 点位于 N 点上方是由于压强降低时，平衡逆向移动导致平衡正向移动 D由曲线 b、c 的交点可计算该温度下反应的平衡常数为 2.4 题 12 图 5 二、非选择题：共 4 题，共

4、 61 分。14(13 分)（1）采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气(含 CO2、SO2、NO)可获得含 CaCO3、CaSO4、Ca(NO2)2的副产品，工业流程如题 14图（1）所示：反应釜采用“气液逆流”接触吸收法(如题 14图（2）)，其优点是 。反应釜中 CaSO3转化为 CaSO4反应的化学方程式为 。（2）烟气(主要污染物 SO2、NOx)对人类生活环境造成很大的污染。工业上采取氧化、还原等方法将之除去，以达到净化目的。烟气经 O3预处理后用碱液吸收，可减少其中 SO2、NOx 的含量。已知 NO 可被 O3氧化为 NO2、NO3，用 NaOH溶液吸收若只生成一种盐，该盐的化学式为

5、 。尿素CO(NH2)2在高温条件下与 NO反应转化成三种无毒气体，该反应的化学方程为 。（3）电解法除去工业废水中的硝酸铵的装置示意图如题 14图（3）所示，阴极电极反应式为 。15(15分)2020年 2月，国家卫生健康委办公厅、国家中医药管理局办公室联合发出关于印发新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第六版)的通知。此次诊疗方案抗病毒治疗中增加了磷酸氯喹和阿比多尔两个药物。其中阿比多尔中间体 I的合成路线如下：题 14 图题 14 图（2）反应釜示意图 题 14 图 6 （1）B中含氧官能团名称是 。（2）C 的结构简式为 。（3）步骤反应类型是 。（4）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写

6、出一种该同分异构体的结构简式 。a含有苯环 b含有-NO2 c其中核磁共振氢谱为 3 组峰，且峰面积之比为 126（5）设计以NO2、CH3CHO、(CH3)2CO3为原料制备NCH2CH3CH3的合成路线(无机试剂任用，合成路线图如题干)。16(19分)地下水中的 NO3可用还原法处理，NO3可被还原为 NO2、NO、NH4+等。利用Zn 和 KNO3溶液反应模拟地下水的脱硝过程、探究脱硝原理及相关因素对脱硝速率的影响。模拟过程的实验装置如题 16图所示。7（1）实验时用 0.1 molL-1 H2SO4洗涤 Zn粒，再用蒸馏水洗涤至接近中性；将 KNO3溶液的pH 调至 2.5。实验中通入

7、 N2的目的是 。判断洗涤至接近中性的实验操作是 。向上述 KNO3溶液中加入足量洗涤后的 Zn 粒，写出 Zn 与 KNO3溶液反应生成 NH4+的离子方程式 。（2）影响脱硝速率的因素可能有：溶液的 pH、温度、Zn的颗粒大小等。设计实验方案证明温度对脱硝速率的影响 。【已知：溶液中的 NO3的物质的量浓度可用离子色谱仪测定】（3）国家规定氮氧化物 NOX的排放标准不超过 400 mgL-1。氮氧化物 NOX可以用酸性硫酸亚铁溶液来吸收，反应原理为 NO+Fe2+Fe(NO)2+；NO2+3Fe2+2H+2Fe3+Fe(NO)2+H2O。现测定某地下水脱硝过程中氮氧化物的排放量：收集 50

8、0.00 mL 排放的气体，缓慢通过 250.00 mL 0.6240 molL-1 酸性 FeSO4溶液(过量)，充分反应，量取吸收气体后的溶液25.00 mL置于锥形瓶中，用 0.2000 molL-1 酸性 KMnO4溶液滴定过量的 Fe2+（还原产物为Mn2），重复上述实验操作 3次，平均消耗酸性 KMnO4溶液的体积为 15.00 mL。试通过计算分析地下水脱硝过程中氮氧化物的排放是否符合国家标准（写出计算过程）。【已知Fe(NO)2+与酸性 KMnO4溶液不反应】17(14分)空气中过量的二氧化硫会形成酸雨，易引起呼吸道疾病，因此，二氧化硫的污染治理是化学研究的重要课题。（1）石灰

9、石石膏法是一种常见的“钙基固硫”方法。其中，石灰石的溶解率与脱硫效果有着密切的关系。可将催化条件下 CaCO3吸收 SO2宏观反应分为三步：iCaCO3由固相溶解进入液相，溶解速率为 RA；iiSO2由气相扩散进入液相，扩散速率为 RB；iii在催化剂作用下，溶解的 SO2和 Ca2+发生化学反应，且反应在液相中进行，反应速率为 RC。温度变化对总反应速率的影响如题 17 图-1所示，温度在 2545时，总反应速率受 (填“RA”、“RB”或“RC”)控制。4555（催化剂活性不变）曲线呈下降趋势的原因：一是由于 CaCO3的溶解度随温度升高而降低；二是 。8 （2）利用 MnO2与 SO2反

10、应既可消除污染又可以制备 MnSO4，将含有 SO2尾气和一定比例的空气通入 MnO2悬浊液中，保持温度不变的情况下，测得溶液中c(Mn2+)和 c(SO42)随反应时间的变化如题 17 图（2）所示。导致溶液中 c(Mn2+)和 c(SO42)的变化产生明显差异的原因是：。（3）一种研究酸雨中水催化促进硫酸盐形成的化学新机制如题 17 图-3所示：题 17 图（3）请写出 SO32与 NO2反应的的离子方程式为：。请描述水催化促进硫酸盐形成的化学机制：通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的 SO32或HSO3可以将电子快速转移给周围的气相 NO2分子，。9 2022-2023 学年第一学期高三年

11、级第一次阶段考试 化学试卷参考答案 1.D 2.B 3.D 4.B 5.D 6.C 7.C 8.A 9.B 10.C 11.B 12.C 13.B 14.(13分)（1）使气体和石灰乳充分接触，提高气体的吸收效率（2 分）2NO2+CaSO3+Ca(OH)2CaSO4+Ca(NO2)2+H2O（3 分）（2）NaNO3（2分）2CO(NH2)2+6NO5N2+2CO2+4H2O（3 分）（3）2NH42e=2NH3H2（3 分）15.(15 分)（1）羟基、硝基 （2 分）（2）NO2H3CCOO （3 分）（3）还原反应；（2分）（4）NO2CH3H3C或NO2CH3H3C（3 分）（5）N

12、CH2CH3CH3NO2NH2NH2NN CH3CHOCHCH3NHCH2CH3催化剂H2(CH3)2CO3K2CO3K2CO3 Fe/NH4Cl（5分）16.（19分，前 3空每空 3分）（1）排除实验装置中的空气，防止空气中的 O2影响脱硝反应 取一小块 pH 试纸于表面皿或玻璃镜片上，用洁净干躁的玻璃棒蘸最后一次洗涤的滤出液点在 pH 试纸上，与标准比色卡对照表，读出 pH 约为 7，说明洗涤接近至中性。（如果用pH 计测量也算正确）或取最后一次洗涤的滤出液，先滴加盐酸，无现象，再滴加 BaCl2溶液，无沉淀生成说明洗涤接近至中性。4ZnNO310H+4Zn2+NH4+3H2O（2）实验

13、步骤及结论：【类似的实验表述也可以】（5 分）取两套如本题图装置，分别加入等体积、等浓度的 KNO3溶液；（1分）将溶液的 pH值调节为 2.5，并通入氮气；（1 分）10 将其中一套实验装置浸入热水浴中（或浸入冰水浴中）；（1 分）向三颈瓶中分别加入足量且等质量的同种 Zn粒，（1分）用离子色谱仪测定相同反应时间时三颈瓶中 NO3的浓度。若测出的 NO3的物质的量浓度不同，表明温度对脱氮速率有影响，否则无影响。（1 分）（3）计算（5分）没有计算过程，只有结论不给分。根据 5 Fe2+KMnO4，n(Fe2+)5n(KMnO4)50.2000 molL-10.0150 L0.0150 mol

14、(1分)与氮氧化物反应的 n(Fe2+)0.6240 molL-10.2500 L-100.0150 mol0.0060 mol(1 分)极限法假设：（整个极限法假设为 2 分，表达合理都可以给分）若全部是 NO，则 n(NO)=n(Fe2+)0.0060 mol NO的含量为：0.0060 mol30.00 gmol-11000 mgg-1 0.5000L360 mgL-1 400 mgL-1 若全部是 NO2，则 n(NO2)1/3n(Fe2+)0.0020 mol NO2的含量为：0.0020 mol46.00 gmol-11000 mgg-1 0.5000 L184 mgL-1 400

15、 mgL-1 结论：地下水脱硝过程中氮氧化物的排放量符合国家排放标准（1 分）17(14分)（1）RC （2 分）二氧化硫溶解度随温度升高而降低 （3 分）（2）Mn2+催化 O2与 H2O、SO2反应，生成 H2SO4 （3 分）若答“生成的 Mn2+催化反应”，但未提及具体反应，得 2分；若答“催化 O2氧化 SO2生成 H2SO4的反应”，但未提及具体的离子，得 2 分。（3）H+SO32+NO2=SO3+HNO2 （3分）反应生成 SO3 和 HNO2，（1分）SO3再与 NO2分子反应形成 NO2SO3；（1分）该 NO2SO3与水分子反应形成 HSO4和 HNO2。（1分）（共 3 分）