XX省多所学校2022至2023学年高二上学期期中考试化学试题附解析答案完整版.pdf

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1、 1 湖南省多所学校 2022-2023 学年高二上学期期中考试 高二化学试卷 本试卷满分 100分，考试用时 75分钟。注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与生产、生

2、活密切相关。下列做法的目的是改变反应速率的是 A向食盐中加入碘酸钾 B向燃煤中添加 CaO C夏天将食物放入冰箱 D向果冻中添加可食用色素 2下列物质既不属于电解质也不属于非电解质的是 ACu BNaCl C4BaSO DCO 3下列变化过程的0H、0S 的是 A 33NHgNH 1 B 43NH Cl sNHgHCl g C 2223Na O sCOgNa COs D 2244BaaqSOaqBaSOs 4利用下列实验装置进行的实验不能达到相应实验目的的是 2 A测量中和反应反应热 B探究温度对平衡的影响 C除去碱式滴定管中的气泡 D测 NaClO 溶液的pH 5柠檬酸柠檬酸钠缓冲液由于其蒸

3、气压低、无毒、化学性质稳定、对2SO吸收率高等原因，故成为极具开发价值的脱硫吸收剂。柠檬酸的结构简式如图所示，下列关于柠檬酸的说法正确的是 A与乙酸互为同系物 B分子中含有的官能团为羟基、羧基 C可以发生氧化反应、取代反应、加成反应 D1mol 柠檬酸与足量 NaOH溶液反应，最多可消耗 4mol NaOH 6在反应 42CHgC s2Hg H中，1mol C（s）成键释放的热量为 709.6kJ，CH的键能为 4141kJ mol，则 HH的键能为 已知：反应 22C sH O gCO gHg 11131.5kJ molH；反应 422CHgH O gCO g3Hg 12205.9kJ mo

4、lH。A872kJ B436kJ C8721kJ mol D4361kJ mol 7设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A1mol 22Na O中含有的阴离子数目为2AN B标准状况下，22.4L2H O中含有的氢原子数目为2AN C在浓硫酸作用下，1mol乙醇和 1mol乙酸加热生成的乙酸乙酯分子数小于AN D22.4 2Cl与足量2H完全反应，转移的电子数目为 2AN 825时，有甲、乙两瓶溶液，其 pH 分别为 m、n，且2mn（m、n 均为小于 14的正整数），则下列叙述正确的是 A H2Hcc甲乙 B若甲溶液呈碱性，则乙溶液可能呈碱性，且OHOHcc甲乙 3 C若乙溶液呈酸

5、性，则甲溶液必定呈酸性，且 HHcc甲乙 D若甲溶液呈酸性，则乙溶液必定呈酸性，且OHOHcc甲乙 9四种短周期主族元素在周期表中的位置如图所示，其中X原子的最外层电子数等于其电子层数。下列说法正确的是 Z W X Y AY元素所形成的单质既不与酸反应也不与碱反应 B工业上，常采用电解熔融 X的氯化物的方式来获得 X单质 X CZ的最高价氧化物所对应的水化物为强酸 D最简单氯化物的稳定性ZW 10有 pH2的 X、Y、Z三种酸的溶液各 1mL，分别向其中加水稀释到 1000mL，其 pH与溶液体积（V）的变化关系如图所示，下列说法正确的是 AY的酸性强于 X B稀释前的浓度大小为 YXcc C

6、X、Y、Z均为弱酸 D稀释后的浓度关系为 YXcc 二、选择题：本题共 4小题，每小题 4 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。11已知反应 223Ng3Hg2NHg 192kJ molH，温度不同（12TT）。下列图像正确的是 图像 选项 A B C D 12已知：常温下，36spC S6.00u1K，24spZnS1.6 10K，28spPbS9.0 10K。在自然界中，闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS）遇硫酸铜溶液均能转化成铜蓝（CuS）。下列说法正确的是 A饱和 PbS 溶液中，21

7、41Pb4.5 10mol Lc 4 B相同温度下，在水中的溶解度：ZnSCuSPbS C向 PbS 固体中滴加一定量4CuSO溶液，反应达到平衡时，溶液中228Pb1.5 10Cucc D向含浓度相同的2Cu、2Zn、2Pb的混合溶液中逐滴加入2Na S稀溶液，2Zn先沉淀 13在恒温的密闭容器中，加入1mol 2NO（g）和足量活性炭发生反应 2222NOg2C sNg2CO g，测得平衡时2NO（g）和2CO（g）的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示（pK为以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数）。下列说法错误的是 A图示的三个点中，c点2NO的转化率最高 B该温度下，c点的p0.

8、4MPaK C减小容器体积可实现从c点到 b 点的移动 Da、b、c三点的pK大小相同 14温度分别为1T（125 CT）和2T时，水溶液中的 Hc、OHc的关系如图所示，下列判断错误的是 A71.0 10 x，12TT B1T时，b 点可能是向蒸馏水中滴加了硫酸铵溶液导致的 C1T时，c点水电离出的OHc一定为611.0 10mol L D1T时，向蒸馏水中逐滴滴加浓硫酸，a点沿着曲线向 b 点方向移动 三、非选择题：本题共 4 小题，共 54分。15（12分）5 利用“萨巴蒂尔反应”2242COg4HgCHg2H O g 1H可在空间站上清除宇航员呼出的2CO，并产生供空间站在轨运行的火箭

9、燃料。已知：物质 CO（g）2H（g）4CH（g）C（s）燃烧热/（1kJ mol）283 285.8 890.3 393（1）分别写出下列热化学方程式。表示 CO（g）燃烧热的热化学方程式：。C（s）燃烧仅生成 CO（g）的热化学方程式：。（2）若 2mol 由 CO（g），2H（g）和4CH（g）组成的混合气体完全燃烧生成2CO（g）和2H O（l），则其放出的热量（Q）的取值范围是 。等质量的CO（g）、2H（g）和4CH（g）完全燃烧生成2CO（g）和2H O（l）时，放出的热量（Q）由大到小的顺序为 （用化学式表示）。（3）每 1mol 2H O（l）转化为2H O（g）时需要吸收热

10、量 44kJ，则反应 2242COg4HgCHg2H O g 1H1kJ mol，此反应逆反应活化能1kJ molaE逆，则正反应活化能为 （填含 a的代数式）1kJ mol。16（14 分）已知：常温下，5b32NHH O1.8 10K，2al23H SO1.4 10K，8a223H SO6.0 10K。现有 6 种浓度均为 0.11mol L的溶液：432NHSO溶液 43NH HSO溶液 442NHSO溶液 44NH HSO溶液 4NH Cl溶液 氨水，lg1.80.26，请回答下列问题：（1）向中加入铁片，可以观察到的现象为，4NH Cl的水解程度将 （填“增大”、“减小”或“不变”）

11、。（2）向中通入过量的2SO，发生反应的离子方程式为 。6（3）呈 （填“酸”或“碱”）性，原因为 。（4）中4NHc由大到小的顺序为 。（5）中溶质的电离方程式为，向该溶液中加入等体积等浓度的2Ba OH溶液，发生反应的离子方程式为 。17（14 分）一定温度下，在密闭容器中发生反应 3A gB g2C g3D？0H，正反应速率表达式为 ABmnvk cc正（k是正反应速率常数，只与温度有关）。测得正反应速率常数与浓度关系如表所示：序号 1mol/LAc 1mol/LBc 11mol Lmin/v正 0.10 0.10 0.15 0.20 0.20 2.40 0.20 0.20 0.10 1

12、.20 （1）m ，n 。（2）向三个恒容密闭容器中均充入 1mol A（g）和 0.6mol B（g），发生上述反应，测得 n（C）随时间的变化如图所示。1T （填“”、“”或“”，下同）2T，物质 D的聚集状态为 ；a点时气体 A的av（正）b点时气体 A的bv（正）。已知容器的容积为 2L，2T时，此反应的平衡常数cK （不写单位）。a、b、c三点气体 C 的逆反应速率由大到小的顺序：（用 a、b、c表示）。18（14分）硫酸锌（4ZnSO）是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用，硫酸锌可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为3ZnCO，杂质为2SiO以及 Ca、Mg、Fe、

13、Cu 等的化合物。硫酸锌晶体制备流程如下：7 已知：常温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀时的 pH如表所示：金属离子 3Fe 2Zn 2Cu 2Fe 2Mg 开始沉淀时pH 1.9 6.4 4.7 7.0 9.1 沉淀完全时pH 3.4 8.4 6.7 9.0 11.1（1）“焙烧”前，常将菱锌矿粉碎，其目的是 。（2）“滤渣”的成分是 。（3）“氧化”时加入双氧水的目的是，写出该工序中发生反应的离子方程式：。（4）若“滤渣”的成分为3Fe OH、4CaSO、2Ca OH，则用2Ca OH调溶液 pH 的范围为 ，不选用32NHH O或 NaOH的原因是 。（5）从“滤液”中获得42ZnSO7H

14、 O的操作是 、过滤、洗涤、干燥。（6）“滤渣”与浓24H SO反应可以释放HF并循环利用，写出反应的化学方程式：（写一个即可）。8 高二化学试卷参考答案 1C 2A 3B 4D 5B 6D 7C 8D 9C 10B 11B 12C 13AB 14CD 15（1）221CO gOgCOg2 1283kJ molH 21C sOgCO g2 1110kJ molH （2）56kJ1780.6kJQ 24HCHCO（3）164.9；164.9a 16（1）铁片逐渐溶解并产生气泡；增大 （2）32243NHH OSONHHSO（3）酸；4NH水解使溶液呈酸性，3HSO的电离程度大于其水解程度也使溶液呈酸性（4）（5）24444NH HSONHHSO；22443224NHHSOBa2OHNHH OH OBaSO 17（1）3；1（2）；气体；0.675（或2740）cba 18（1）增大接触面积，提高熔烧效率（2）2SiO、4CaSO（写对 1 个得 1 分，2 分）9（3）将2Fe氧化为3Fe；23222H O2Fe2H2Fe2H O（4）3.4；4.7；会引入新的杂质离子，使产品不纯，而2Ca可以在后面的工序中除去 （5）蒸发浓缩、冷却结是（6）2244CaFH SOCaSO2HF浓或 2244MgFH SOMgSO2HF浓，2 分