高中化学电化学知识点总结_1.pdf

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1、.装置特色：化学能转变成电能。、两个开朗性不一样的电极；形成条件：、电解质溶液（一般与开朗性强的电极发生氧化复原反响）；原、形成闭合回路（或在溶液中接触）电 负极：用复原性较强的物质作负极，负极向外电路供给电子；发生氧化反响。池 基本观点：正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路获得电子，发 生复原反响。原 电极反响方程式：电极反响、总反响。理 氧化反响 负极 铜锌原电池 正极 复原反响 反响原理：Zn-2e-=Zn2+2H+2e-=2H2 电解质溶液 电极反响：负极（锌筒）Zn-2e-=Zn2+正极（石墨）2NH4+2e-=2NH3+H2 、一般锌 锰干电池 总反响：Zn+2NH4+=Zn

2、2+2NH3+H2 干电池：电解质溶液：糊状的 NH4Cl 特色：电量小，放电过程易发生气涨和溶液 、碱性锌 锰干电池 电极：负极由锌改锌粉（反响面积增大，放电电流增添）；电解液：由中性变成碱性（离子导电性好）。正极（PbO2）PbO2+SO42-+4H+2e-=PbSO4+2H2O 负极（Pb）Pb+SO42-2e-=PbSO4 铅蓄电池：总反响：PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O 电解液：1.25g/cm31.28g/cm3 的 H2SO4 溶液 蓄电池 特色：电压稳固。、镍 镉（Ni Cd）可充电电池；其余蓄电池 Cd+2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni

3、(OH)2 、银锌蓄电池 锂电池 、燃料电池与一般电池的差别 不是把复原剂、氧化剂物质所有储藏在电池内，而是工作时不停从外界输入，同 时 燃料 电极反响产物不停排出电池。电池、原料：除氢气和氧气外，也能够是 CH4、煤气、燃料、空气、氯 气等氧化剂。负极：2H2+2OH-4e-=4H2O；正极：O2+2H2O+4e-=4OH-、氢氧燃料电池：总反响：O2+2H2=2H2O 特色：转变率高，连续使用，无污染。;.废旧电池的危害：旧电池中含有重金属（Hg2+）酸碱等物质；回收金属，防备污染。腐化观点：金属或合金与四周接触到的气体或液体进行化学反响而腐化消耗的过程。概括：腐化危害：腐化的实质：M-n

4、e-Mn+(氧化反响)分类：化学腐化（金属与接触到的物质直接发生化学反响而惹起的腐化）、电化腐化 定义：因发生原电池反响，而使金属腐化的形式。负极（Fe）：Fe-2e-=Fe2+；正极（C）：O2+2H2O+4e-=4OH-电化 吸氧腐化：总反响：2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2 腐化 后继反响：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 钢铁的腐化：负极（Fe）：Fe-2e-=Fe2+；析氢腐化：正极（C）：2H+2e-=H2 总反响：Fe+2H+=Fe2+H2 影响腐化的要素：金属天性、介质。金属的防备：、改变金属的内部组织构造；保护方

5、法：、在金属表面覆盖保护层；、电化学保护法（牺牲阳极的阴极保护法）定义：使电流经过电解质溶液而在阴阳两极惹起氧化复原反响的过程。装置特色：电能转变成化学能。、与电源本连的两个电极；形成条件 、电解质溶液（或融化的电解质）、形成闭合回路。电极 阳极：与直流电源正极相连的叫阳极。观点 阴极：与直流电源负极相连的叫阴极。电极反响：原理：谁复原性或氧化性强谁先放电（发生氧化复原反响）离子放电次序：阳极：阴离子复原性 S2-I-Br-Cl-OH-SO42-（含氧酸 根）F-阴极：阳离子氧化性 Ag+Fe3+Cu2+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+电子流向 e-e-氧化反响 阳极

6、 阴极 复原反响 反响原理：4OH-4e-=2H2O+O2 Cu2+2e-=Cu ;.电解质溶液 电解结果：在两极上有新物质生成。总反响：2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2 粗铜板作阳极，与直流电源正极相连；、装置 纯铜作阴极，与直流电源负极相连；用 CuSO4(加必定量 H2SO4)作电解液。阴极：Cu2+2e-=Cu 电解精华铜 阳极：Cu-2e-=Cu2+、Zn-2e-=Zn2+、原理：Ni-2e-=Ni2+阳极泥：含 Ag、Au 等名贵金属；电解液：溶液中 CuSO4 浓度基本不变、电解铜的特色：纯度高、导电性好。、观点：利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其余金属或

7、合金的过程。将待镀金属与电源负极相连作阴极；、方法：镀层金属与电源正极相连作阳极；电镀：用含镀层金属离子的电解质溶液配成电镀液。、原理：阳极 Cu-2e-=Cu2+；Cu2+2e-=Cu 、装置：、电镀工业：镀件预办理 电镀液增添剂 装置：（如图）现象 、阴极上有气泡；、阳极有刺激性气体产，能使润湿的淀粉 KI 变蓝；电解食盐水、阴极区邻近溶液变红，有碱生成 原理：通电前：NaCl=Na+Cl-H2O H+OH-原理 阴极（Fe）:Na+,H+移向阴极；2H+2e-=H2(复原反响)通电后：阳极（C）：Cl-、OH-移朝阳极；2Cl-2e-=Cl2(氧化反响)总反响：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2 阳极、阴极、离子互换膜、电解槽、导电铜棒等 、构成：阳极：金属钛网（涂有钌氧化物）；阴极：碳钢网（涂有 Ni 涂层）阳离子互换膜：只同意阳离子经过，阻挡阴离子和空气经过；、装置：离子互换膜 ;.法制烧碱：;.