广东省梅州市2021届高三下学期3月总复习质检化学试题Word版含答案.pdf

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1、试卷类型：A 梅州市高三总复习质检试卷（2021.3）化 学 本试卷共 8 页，21 小题，满分 100 分。考试用时 75 分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必用 2B 铅笔在“考生号”处填涂考生号。用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己所在的县（市、区）、学校、班级以及自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。用 2B 铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。2.选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应

2、位置上;如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Co 59 一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 110 小题，每小题 2 分;第 1116 小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是 A.粮食酿酒 B.烧结粘土制陶瓷 C.用赤铁矿石炼铁 D.打磨磁石制指南针 2.下列化学用语或模型正确的是

3、A.在潮湿的中性环境中，钢铁吸氧腐蚀的负极反应为：3Fe3eFe B.CH4 分子的比例模型：C.结构示意图为 的原子，可表示为3517Cl或3717Cl D.H2O2的电子式：2+H:O:O:H 3.大气中的自由基 HO来源于 HNO2的光解：2HNOHONOhv（HO可造成臭氧损耗）32OOOhv 322HOOHOO 22HOOHOO 下列说法错误的是 A.HNO2可破坏大气中的臭氧层 B.HNO2能使酚酞试液变红 C.HO是臭氧层中促进 O3分解的催化剂 D.16gO2和 O3的混合物中含有 1mol 氧原子 4.已知常温下 NH3H2O 的 Kb=1.7410-5，往 0.1molL-

4、1 NH3H2O 中滴加盐酸，有关过程的说法错误的是 A.溶液中均存在：4NHHOHClcccc B.溶液的导电能力先减小后增大 C.当 pH=11 时，溶液中氮元素主要以 NH3H2O 形式存在 D.生成的 NH4Cl 溶液中继续滴加盐酸，4NH的物质的量增大 5.下列叙述 I 和 均正确并有因果关系的是 选项 叙述 I 叙述 A 硝基苯的沸点比苯的沸点高 硝基苯和苯可通过蒸馏初步分离 B 乙二酸可与 KMnO4溶液发生反应 乙二酸具有酸性 C Na2S 还原性强 Na2S 用于除去废水中的 Cu2+和 Hg2+D 酸性：HClH2S 非金属性：ClS 6.下列说法正确的是 A.苯与甲苯互为

5、同系物，可用酸性 KMnO4溶液进行鉴别 B.乙醇与乙醚互为同分异构体 C.蛋白质在酶的催化下可水解成氨基酸，温度越高水解速率越快 D.纤维素属于多糖，在人体内可水解成葡萄糖 7.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.18g D2O 含有 10NA个质子 B.78g Na2O2中存在 NA个共价键 C.1mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成 NA个 SO3分子 D.0.1mol FeCl3 溶于 1L 水中，所得溶液中含有 0.1 NA个 Fe3+8如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究铜的精炼原理和电镀原理。下列说法正确的是 A一段时间后，甲装置中溶液 pH 升高 B.电

6、解一段时间后，乙、丙装置中 CuSO4溶液的浓度均不变 C.通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为 22O4e4H2H O D.丙装置中实现铁片上镀铜，b 应为铁片 9.过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用下图装置制取少量过氧化钠。下列说法错误的是 A.装置 X 还可以制取 H2、CO2 等气体 B.中所盛试剂为饱和小苏打溶液 C.的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入直通玻璃管 D.实验时需先让 X 装置反应一会儿，再点燃装置 Z 中的酒精灯 10.一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中发生反应：23222?N O(g)3C(s)2?N(g)3CO(g)0H，若 010s 内消耗了

7、 2mol C，下列说法正确的是 A.010s 内用 C 表示的平均反应速率为 v（C）=0.1 molL-1s-1 B.当 v正（N2O3）=v逆（CO2）时，反应达到平衡状态 C.升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D.该反应达平衡后，减小反应体系的体积，平衡向逆反应方向移动 11硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示），下列说法错误的是 A.碱式硫酸铁水解能产生 Fe（OH）3 胶体，可用作净水剂 B.为防止 NH4HCO3分解，生产 FeCO3需在较低 FeSO4温度下进行 C.可用铁氰化钾溶液检验4422NHFe SO是否被氧化 D.4422NHFe SO溶解

8、度受温度的影响较大 12.香豆素类化合物广泛分布于植物界中，具有镇痛抗炎、抗艾滋病、降压、抗心律失常等多方面的生理活性。下列关于双香豆素（）的说法正确的是 A.属于芳香族化合物 B.分子中所有原子共平面 C.可与 FeCl3 溶液发生显色反应 D.分子中有 5 种不同化学环境的氢原子 13.科研人员提出 CeO2催化合成 DMC 需经历三步反应，示意图如下。下列说法正确的是 A.反应过程中反应、中均有 OH 键生成 B.生成 DMC 总反应的原子利用率为 100%C.CeO2可有效提高反应物的平衡转化率 D.DMC 与过量 NaOH 溶液反应生成 Na2CO3和甲醇 14.双极膜（CM/AM）

9、在电场作用下能将水解离为 H+和 OH-，用双极膜电解槽电解糠醛（）溶液制备糖醇（）和糠酸盐（），电解时2MnO/MnOOH在电极与糠醛之间传递电子，电解过程如图所示。下列说法正确的是 A.通电时双极膜将水解离为 H+和 OH-，H+向 Y 电极方向移动 B.X 接直流电源负极，糠醛在阴极表面得到电于被氧化为糠醇 C.电解时，阳极反应为22MnOOHeOHMnOH O D.生成糠酸盐的反应为 15.高铁酸钾（24K FeO）是一种优良的水处理剂。25，其水溶液中加酸或碱改变溶液的 pH 时，含铁粒子的物质的量分数（X）随 pH 的变化如图所示已知(X)(X)(Fe)nn总。下列说法正确的是 A

10、.24K FeO、24H FeO都属于强电解质 B.25，2434H FeOHH FeO的平衡常数 K100 C.A、C 两点对应溶液中水的电离程度：C Y B.简单离子半径：Y Z C.W、Y、Z 三种元素中组成的二元化合物只有两种离子化合物 D.该化合物中 W、X、Y 都满足 8 电子稳定结构 二、非选择题：共 56 分。第 1719 题为必考题，考生都必须作答。第 2021 题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共 42 分。17.（14 分）为探究铜与稀硝酸反应的气体产物及亚硝酸对其反应速率的影响，进行如下实验。实验一 探究铜与稀硝酸反应的气体产物实验装置如图所示，气密性已检查。

11、已知：44FeSONOFe(NO)SO，该反应较缓慢，待生成一定量2Fe(NO)时突显明显棕色。（1）实验开始时先将 Y 形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是 。（2）若装置 A 中有 NO2气体生成，则装置 B 中的实验现象为 。（3）若装置 A 中铜与稀硝酸反应只生成 NO 气体，写出该反应的离子方程式_，装置 B 中的实验现象为 。实验二 实验一的过程中发现铜与稀硝酸反应比较慢，A 中产生无色气体。查阅文献得知铜与浓 HNO3反应一旦发生就变快，是因为开始生成的 NO2溶于水形成 HNO2（弱酸，不稳定），使反应加快。为了探究 HNO2对铜与稀硝酸反应速率的影

12、响，采用实验一的实验装置和操作，设计了如下实验。实验序号 温度（）6mol/L 硝酸（mL）铜片（g）NaNO2（g）B 中溶液变色的时间（s）25 20 5 0 t1 25 20 5 1.0 t2（4）已知 NO2与 H2O 反应生成 HNO2和另一种常见的强酸，写出其反应的化学方程式 。（5）上述实验中加入 1.0g NaNO2 固体的作用是 。（6）实验测得 t1t2，可得出的结论是 。18.（14 分）雾霾中有多种污染物，包含颗粒物（包括 PM2.5在内）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。（1）有机物乙烯可以消除氮氧化物的污染。已知：乙烯的燃烧热

13、H1=a kmol-1;N2（g）+O2（g）2NO（g）H 2=b kmol-1。则乙烯和 NO 反应的热化学方程式：C2H4（g）+6NO（g）2CO2（g）+3N2（g）+2H2O（l）H=kJmol-1（用字母 a、b 表示）。（2）已知 SO2（g）+NO2（g）SO3(g)+NO（g）H=-42 kJmol-1，在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比0202NO/SOnn进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定 NO2的平衡转化率2NO。部分实验结果如图所示：如果要将图中 C 点对应的平衡状态改变为 B 点对应的平衡状态，则应采取的措施是_（填字母）

14、。A.升高温度 B.降低温度 C.用更好的催化剂 D.移去 SO3 若 A 点对应实验中，SO2（g）的起始浓度为0cmolL-1，经过 t min 达到平衡状态，则该时段用 NO2 表示的平均化学速率为 v（NO2）=_molL-1min-1。（3）炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。每活化1个氧分子放出的能量为_eV，水可以使氧分子活化反应的活化能降低_ eV。（4）焦炭催化还原 SO2生成 S2的反应为 2C（s）+2SO2（g）S2（g）+2CO2（g）。实验测得：v正=k正c2（SO2），v逆=k逆c（S2）c2（C

15、O2）（k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数，只与温度有关）。某温度下，在体积为 2L 的恒容密闭容器中充入 1mol SO2，并加入足量焦炭，当反应到达平衡时，SO2的转化率为 80%，则：k正:k逆=_。平衡时体系压强为 p kPa，Kp为用分压表示的平衡常数（分压=总压物质的量分数），则平衡常数 Kp=_（用含 p 的式子表示）。19.（14 分）稀土元素钪（Sc）广泛应用于航空航天、超导、激光、核能等领域，从钛白水解工业废酸（含32224ScTiOMnHSO、等离子）中提取氧化镜并制备三氯化钪（ScCl3）的一种工艺流程如下：已知：Ag2CrO4为砖红色固体;1012sp sp24(A

16、gCl)2.0 10,Ag CrO2.0 10KK。请回答下列问题：（1）在钛白水解工业废酸中，加入22H O是为了使2+TiO转化为难萃取的224TiO(OH)H O。224TiO(OH)H O中 Ti 的化合价为+4，其中-1 价氧和-2 价氧的物质的量之比 。（2）钪的萃取率（E%）与 O/A 值萃取剂体积（O）和废酸液体积（A）之比的关系如图，应选择最合适的 O/A 值为 。（3）温度对钪、钛的萃取率影响情况见下表，合适的萃取温度为 1015，其理由是 。T/5 10 15 25 30 钪的萃取率/%91.3 96 97.1 97.3 98.0 钛的萃取率/%0.94 0.95 2.1

17、0 3.01 4.20（4）已知钪与铝类似，其氢氧化物具有两性。反萃取步骤中，碱性条件下双氧水可以氧化锰离子生成滤渣，写出该反应的离子方程式 。（5）实验室模拟流程中“灼烧”得到 Sc2O3，用来盛放被灼烧物的仪器为_，写出由 Sc2O3制备三氯化钪反应的化学方程式 。（6）取 ScCl3粗产品（含难溶 Sc2O3杂质）溶于水，配成溶液，采用 K2CrO4为指示剂，用 AgNO3标准溶液滴定，当溶液中出现的现象为_时，说明已经达到滴定终点。当溶液中 Cl-恰好沉淀完全（浓度等于1.010-5molL-1）时，此时溶液中24CrOc的浓度等于_molL-1。（二）选考题：共 14 分。请考生从

18、2 道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。20.（14 分）【选修 3：物质结构与性质】在稀土开采技术方面，我国遥遥领先，无论是美国的芒廷帕斯还是澳大利亚的稀土矿山，均为在我国技术的参与下才实现产出。我国科学家最早研究的是稀土钴化合物的结构。请回答下列问题：（1）钴原子的价层电子的电子排布式为_，Co4+中存在_种不同能级的电子。（2）Co3+在水中易被还原成 Co2+，而在氨水中可稳定存在，其原因为_。（3）一种钴的配合物乙二胺四乙酸合钴的结构为，1mol 该配合物形成的配位键有 mol，配位原子是_，碳原子的杂化类型有_。（4）钴蓝晶胞结构如下图所示，该立方晶胞由 4 个 I

19、 型和 4 个型小立方体构成，其化学式为 ，晶体中 Al3+占据 O2-形成的 （填“四面体空隙”或“八面体空隙”）。NA为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为_gcm-3（列计算式;1nm=10-9m）。21.（14 分）【选修 5：有机化学基础】药物瑞德西韦（Remdesivir）对新型冠状病毒（2019nCoV）有明显抑制作用;F 是该药物合成的关键中间体，其合成路线如下：已知：2SOClROHRCl、催化剂 回答下列问题：（1）A 的名称是_。（2）B 中所含官能团的名称是_。由 B 生成 C 反应的化学方程式为 。（3）由 C 生成 D 的反应类型为_。（4）E 中含两个 Cl 原子

20、，则 E 的结构简式为_。（5）G 是 C 的同分异构体，并与 C 具有相同官能团的二取代芳香化合物，其中核磁共振氢谱中峰面积之比为 2：2：2：1 的结构简式为 、。（6）设计由、SOCl2为原料制备的合成路线 （无机试剂任选）。梅州市高三总复习质检试卷（2021.03）选择考试化学参考答案及评分标准 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求，共分。1-10 题每小题 2 分，11-16 题每小题 4 分。题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D C B B A A B D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B D C A D C D B 二、非选择题：17.（14 分

21、）（每空 2 分）（1）利用生成的 CO2将整个装置内的空气排尽，（1 分）避免 NO 和 O2反应生成 NO2对气体产物的观察产生干扰（1 分）（共 2 分，其它合理答案，酌情给分）（2）溶液变成红色（或血红色）（2 分）（3）2323Cu8H2NO3Cu2NO4H O（2 分;化学式写错不给分;配平错误扣 1 分，无气体符号“”不扣分）一段时间后溶液变成棕色（2 分）（未答一段时间扣 1 分，其它合理答案，酌情给分）（4）22232NOH OHNOHNO（2 分;化学式写错不给分;配平错误扣 1 分）（5）NaNO2与硝酸反应生成 HNO2，（1 分）与实验进行对照。（1 分）（共 2 分

22、，其它合理答案，酌情给分）（6）HNO2可加快铜与稀硝酸反应的速率（或 HNO3对铜与稀硝酸反应有催化作用）（2 分，其它合理答案，酌情给分）18.（14 分）（每空 2 分）（1）a-3b（2 分）（2）BD（2 分;写对 1 个得 1 分，写错 1 个扣 1 分，扣完为止）05ct（或 0.20/ct）（2 分）（3）0.29（2 分）0.18（2 分）（4）3.2：1（或 3.2）（2 分）327p（或 4.57p 或 4.6p）（2 分）19.（14 分）（除标注外，每空 2 分）（1）2：5（2 分）（2）1：4（2 分）（3）温度为 1015C 时，钪的萃取率较高，（1 分）且钛的

23、萃取率较低（1 分）（共 2 分，其它合理答案，酌情给分）（4）22222MnH O2OHMnO2H O（共 2 分;化学式写错不给分;配平错误扣 1 分;无沉淀符号“”不扣分）（5）坩埚（1 分），2323Sc O3C3Cl2SeCl3CO （2 分;化学式写错不给分;配平错误、未写反应条件共扣 1 分，只是配平错误也扣 1 分，但只是未写反应条件不扣分）（6）产生砖红色沉淀（1 分）5.010-3或 0.005（2 分）20.（14 分）（1）723d 4s（1 分）6（1 分）（2）Co3+可与 NH3形成较稳定的配合物（2 分）（3）6（1 分）N O（2 分，写对一个给 1 分，多写一个扣 1 分，扣完为止）23spsp（2 分，写对一个给 1 分，多写一个扣 1 分，扣完为止）（4）CoAl2O4（2 分）八面体空隙（1 分）378(592 274 16)210ANa （或 1771021NA或其它合理答案）（2 分）21.（14 分）（1）苯酚（1 分）（2）硝基（1 分）、（酚）羟基（1 分）（2 分;除 HCl 外其余物质化学式写错不给分;配平错误扣 1 分;漏写 HCl 扣 1 分：如配平错误同时漏写 HCl 也共扣 1 分）（3）取代反应（1 分，只写取代不扣分）(4)（2 分）(5)（2 分）、: