河南省大联考“顶尖计划”2022届高三上学期第一次考试化学试题.pdf

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1、 1“顶尖计划”2022 届高中毕业班第一次考试 理科综合 化学部分 考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.三星堆新一轮考古发掘

2、发现引发了世界考古学界的关注。下列文物主要由合金材料制成的是 8.京尼平是一种优良的天然生物交联剂，其结构如图所示，下列有关该有机物的说法错误的是 A.分子式为 C11H14O5 B.能发生氧化反应和水解反应 C.1 mol 该有机物与 H2反应最多能消耗 3 mol H2 D.与互为同分异构体 2 9.有机框架铁催化某反应的机理如下，图中中有 5 个氧配体，其中 3 个是中性配体(贡献的价态是 0)，2 个是负一价配体(贡献的价态是1)。下列说法正确的是 A.化合物 a 中铁显5 价 B.由“吸附态 b”到“过渡态 1”释放能量 C.反应过程中 Fe 的成键数目保持不变 D.总反应为 C2H

3、6N2O 催化剂C2H5OHN2 10.ICl 是一种红棕色液体，遇水反应生成 HIO 和 HCl，可用于有机合成等。实验室由 Cl2与二次升华碘反应可制取 ICl(I2Cl22ICl，Cl2过量时发生反应 IClCl2ICl3)，实验装置如图所示(部分夹持装置已略)。下列说法错误的是 A.装置烧瓶中盛放的药品可以是 KMnO4 B.装置试管中盛放的是饱和食盐水 C.当装置烧瓶中固体全部变为液体时，可用蒸馏的方法提纯产品 D.装置可吸收尾气中的氯气等气体并防止水蒸气进入装置 3 11.主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数均不超过 20，X、Y、Z 位于同周期，它们形成的一种化合物的结构如下图所

4、示，其中 X、Y、Z 的电子数之和与 W的电子数相等。下列说法正确的是 A.原子半径：WXYZ B.简单气态氢化物的热稳定性 Y 比 X 的强 C.Z 的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D.该阴离子中各原子最外层均满足 8 电子结构 12.一种用离子液体作电解质的硅氧燃料电池的装置如下图所示RTIL 为离子液体电解质，阳离子为 EMIm，阴离子有(HF)2F和(HF)3F。下列说法错误的是 A.电池总反应为 SiO2SiO2 B.电池工作时，(HF)2F向 Si 极移动 C.负极上 Si 直接被氧化成 SiO2后在正极上沉积 D.正极上发生反应 O24e12(HF)3F16(HF)2F2H2O

5、 13.氨基酸分子中含有NH2和COOH 两种官能团，氨基酸分子表面不带电荷时的 pH 称为等电点，等电点时甘氨酸(H，NCH，COO)记作 HA。已知 H2A1KHA2KA，pKlgK。25时用 NaOH溶液滴定 pH0 的甘氨酸，甘氨酸被滴定的百分数被滴定的百分数V()V()已消耗碱的体积总滴定消耗碱的体积100%与溶液 pH 的关系如图所示，下列说法错误的是 4 A.X 点时，c(HA)c(A)B.Y 点的 pH(pK1pK2)/2 C.从 Y 点到 Z 点的过程中发生的反应为 HAOHAH2O D.COO结合 H的能力比NH2的弱 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 2232

6、题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3338 题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共 129 分。26.(14 分)从电镀污泥含 Cr(OH)3、Ni(OH)2、Cu(OH)2、FeO 及 Fe(OH)3中回收铬并制备中铬黄(PbCrO4)的工艺流程如下：已知：I.25时，PbCrO4的 K 为 2.81013，Pb(OH)2的 Ksp为 1.21015，PbCr2O7在水溶液中不稳定，会转化为PbCrO4和 H2CrO4。II.在碱性条件下，三价铬可被 H2O2氧化为六价铬；在酸性条件下，六价铬可被 H2O2还原为三价铬。III.2CrO422HCr2O72H2O(pH5 时主要

7、以 Cr2O72存在，pH7 时主要以 CrO42存在)。回答下列问题：(1)“氨浸”时，铬、镍及铜分别以Cr(NH3)63、Ni(NH3)62及Cu(NH3)42形式被浸出，加与不加催化剂时 5 铬的浸出率与时间的关系如下图所示：“氨浸”的适宜温度约为 75，超过 80时会使镍、铜的浸出率明显下降，其原因是 ；其中Cu(OH)2被浸取的化学方程式为 。“氨浸”时加入催化剂的目的是 。(2)“氧化”时生成 CrO42的离子方程式为 ；滤渣的成分是 (填化学式)。(3)“煮沸”的目的是 。(4)“沉铬”时是采用弱酸性还是碱性条件？，说明原因：。27.(14 分)某校同学设计实验利用 HCOONa

8、 与 SO2等物质制备 Na2S2O4。回答下列问题：(1)甲组同学采用下列实验流程在常压下制备 HCOONa，并测定产品中 HCOO的质量分数。可利用草酸晶体(熔点为 101)热分解制备 CO 气体(H2C2O42H2O170以上COCO23H2O)，热分解制 备CO的 合 适 装 置 是 (填 标 号)。反 应 器 适 宜 的 加 热 方 法是 。测定产品中 HCOO质量分数的步骤如下：准确称取产品 a g 溶于水并加入适量 NaOH，再加入 V1 mL、c1 molL1 KMnO4溶液(HCOO2MnO43OHCO322MnO422H2O)；充分反应后，加入硫酸酸 6 化后加入稍过量的

9、KI(MnO424I8HMn22I24H2O，2MnO410I16H2Mn25I28H2O)，用淀粉作指示剂并用 c2 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定生成的 I2(I22Na2S2O3Na2S4O62NaI)，滴定达到终点时消耗V2 mL Na2S2O3溶液。产品中HCOO的质量分数为 (列出计算式即可)。(2)乙组同学利用甲醇、水作溶剂，以及甲组同学制得的 HCOONa 等，并用下列装置(部分夹持及加热装置已略)在 7083制备 Na2S2O4。已知：Na2S2O4不溶于甲醇。B 中盛放的试剂是 。C 中用甲醇作溶剂的目的是 ；C 中生成 Na2S2O4，并产生无色气体的化学方程式为

10、 。反应结束时，从 C 中获得粗产品 Na2S2O4晶体需经过的操作步骤的名称是 、，然后经过重结晶等得纯产品。28.(15 分)2021 年 6 月 17 日神舟天和成功对接，中国宇航员入驻空间站。空间站处理 CO2的一种重要方法是 CO2的收集与浓缩、CO2的还原。H2还原 CO2制 CH4的部分反应如下：I.CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H141 kJmol1 II.CO(g)3H2(g)CH4(g)H2O(g)H2246 kJmol1 III.CO(g)H2(g)C(s)H2O(g)H3131 kJmol1 回答下列问题：(1)反应 2C(s)2H2O(g)CH4(g)C

11、O2(g)的 H kJmol1。(2)循环系统中可利用弱碱性的固态胺离子树脂(R1NHR2)吸收舱内空气中的 CO2、H2O 生成酸式碳酸盐，该反应的化学方程式为 ；再解吸出 CO2的简单方法是 。(3)H2还原解吸出的 CO2生成的 H2O 可用于补充航天员生活用水或电解再生氧气，电解时阳极产生 O2的电极反应式为 。(4)控制起始时 n(H2)/n(CO2)4，p1 atm，若只发生反应 I、II 平衡时各物质的物质的量分数随温度的变 7 化如下图所示：图中代表的物质：a (填化学式，下同)，b 。温度高于 500时，CO 的物质的量分数不断增大的原因是 。M 点时，平衡分压 p(CO2)

12、atm(保留小数点后 3 位)，反应 CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)的平衡常数 Kp atm2(以分压表示，分压总压物质的量分数)。(二)选考题：共 45 分。请考生从给出的 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35.化学选修 3：物质结构与性质(15 分)镍的合金及镍的配合物如 Ni(CO)4、Ni(CN)42、Ni(en)3SO4等在生产和科学研究中有重要应用。回答下列问题：(1)基态 Ni 原子的价电子排布式为 。(2)Ni 与 Ca 同周期且最外层电子构型相同，镍的熔、沸点依次为 1453、2732，钙的

13、熔、沸点依次为842、1484，镍的熔、沸点均比钙高得多，这是因为 。(3)CuNi(CN)4是一种二维负热膨胀材料，可通过下列反应(未配平)制备：8 CuNi(CN)4中 Cu、Ni 的配位原子依次为 、，其 键与 键数目之比为 。(4)Ni(CO)4的中心原子为 sp3杂化，Ni(CO)4的空间构型为 ；Ni(CN)42的中心原子含 s、p、d 轨道的杂化轨道，其中 Ni 采取的杂化类型为 (填标号)。dsp2 sp3d sp3d2(5)乙二胺(en，)的沸点为 117.3，正丁烷的沸点为0.5，前者沸点比后者高得多的主要原因是 。(6)某 Ni、Nb 合金的晶胞结构如图所示，设 Ni 和

14、 Nb 的原子半径分别为 rNi pm 和 rNb pm，则金属原子的空间利用率为%(列出计算表达式)。36.化学选修 5：有机化学基础(15 分)伊潘立酮是新一代的抗精神分裂药，化合物 H 是合成伊潘立酮的一种中间体，H 的合成路线如下：9 回答下列问题：(1)反应的化学方程式为 。(2)C 的结构简式为 。(3)D 的化学名称是 。(4)反应.中属于取代反应的是 。(5)F 中含氧官能团的名称是 。(6)E 的一种芳香异构体的核磁共振氢谱有两组峰，峰面积比为 3：2，在酸性条件下的水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，写出符合题目要求的同分异构体的结构简式：(任写一种)。(7)己内酰胺()可聚合生成尼龙6，设计以氯苯为起始原料制备己内酰胺的合成路线：(无机试剂任用，已知贝克曼重排反应为，R、R为烃基)。