河南省高二上学期第一次月考化学试卷(解析版).pdf

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1、高二上学期第一次月考试卷高二上学期第一次月考试卷（化学）（化学）一、选择题（共一、选择题（共 2020 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，满分分，满分 6060 分）分）1下列燃料中，不属于化石燃料的是（）A煤A吸热反应C既是吸热反应也是放热反应A温度B压强B石油C天然气B放热反应D 都不是C浓度D 催化剂D 水煤气2氢氧化钠与盐酸的反应属于（）3在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是（）4对于放热反应 2H2+O22H2O，下列说法中正确的是（）A产物 H2O 所具有的总能量高于反应物H2和 O2所具有的总能量B反应物 H2和 O2所具有的总能量高于产物H2O 所具有的总能量C

2、反应物 H2和 O2所具有的总能量等于产物H2O 所具有的总能量D反应物 H2和 O2具有的能量相等5已知热化学反应方程式：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H1=483.6kJ/mol则对于热化学方程式：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H2下列说法正确的是（）A热化学方程式中化学计量数表示分子个数B该反应的H2=+483.6 kJ/molC|H2|H1|D|H2|H1|6下列叙述中正确的是（）A在稀溶液中 1mol 酸和 1mol 碱完全反应所放出的热量，叫做中和热B在 101kPa时 1mol 物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热C热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分

3、子个数D如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应7在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：P（g）+Q（g）R（g）+S（s）下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）AP、Q、R、S 的浓度相等BP、Q、R、S 在密闭容器中共存CP、Q、R、S 的浓度不再变化D用 P 的浓度表示的化学反应速率与用Q 的浓度表示的化学反应速率相等8在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A（固）+3B（气）2C（气）+D（气）已达平衡状态的是（其中只有B 气体有颜色）（）A混合气体的压强C气体的平均分子量行如下操作：升高反应体系的温度；增

4、加反应物 C 的用量；缩小反应体系的体积；减少体系中CO 的量上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是（）ABCD 10下列关于化学平衡常数的说法，（）A在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B改变浓度，平衡常数会变C同条件下，平衡常数只与温度有关D化学平衡发生移动，平衡常数必定发生改变11下列说法中正确的是（）A0.1mol/LHCl 和 0.1mol/LH2SO4与相同形状和大小的大理石反应速率相同B大理石块与大理石粉分别同0.1mol/L 盐酸反应速率相同CMg、Al 在相同条件下分别与0.1mol/L 盐酸反应，其反应速率相同D 0.1mol/LHCl和 0.1mol/LHNO3

5、与相同形状和大小的大理石反应，速率相同12合成氨所需的氢气由煤与水发生反应制得，其中一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；H0，要使 CO 转化率提高，可采用下列措施中的（）A增大水蒸气的浓度C升高温度B增大 CO 的浓度D 增大压强B混合气体的密度D 气体的颜色9一定条件下，可逆反应C（s）+CO2（g）2CO（g）；H0，达到平衡状态，现进13可逆反应 aX（g）+bY（g）cZ（g）在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）时间（t）图象如图下列说法正确的是（）A若 a+b=c，则 t0时只能是增大反应体系的压强B若 a+b=c

6、，则 t0时只能是加入催化剂C若 a+bc，则 t0时只能是加入催化剂D若 a+bc，则 t0时只能是增大体系的压强14已知下列两个热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJ/mol；C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）H=2220.0kJ/mol；实验测得，5mol 氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是（）A1：3B3：1C1：4D 1：115 反应 2A+3B=C+2D 在 2L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增加了 0.3mol，则此反应的平均速率表达正确的是（）Av（C）=0.0

7、1 molL1s1Cv（A）=0.01 molL1s1学方程式正确的是（）A2H2（g）+O2（g）2H2O（1）H=285.8kJ/molB2H2（g）+O2（g）2H2O（1）H=+571.6kJ/molC2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=571.6kJ/molD H2（g）+O2（g）H2O（1）H=285.8kJ/mol17 如图所示是 298K 时，N2与 H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（）A加入催化剂，该化学反应的反应热改变Bb 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C该反应的热化学方程式为：N2+3H2 2NH3H=92 kJ/molD在温度、体积一定的条件下

8、，通入1 mol N2和 3 molH2反应后放出的热量为92kJ18某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）；H0如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量下列说法中正确的是（）At5时增大了压强Bt3时降低了温度Ct2时加入了催化剂D t4t5时间内转化率一定最低19下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A用排饱和氯化钠溶液的方法收集氯气B加催化剂，在一定条件下使N2和 H2转化为 NH3C加压有利于 SO2与 O2反应生成 SO3D可用浓氨水和氢氧化钠固体来快速制取氨气20对于密闭容器中进行的反应

9、：2NO2 N2O4，下列说法正确的是（）Bv（B）=0.03 molL1s1D v（D）=0.02 molL1s11625、101kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化A增大 NO2的浓度，平衡常数增大B增大 N2O4的浓度，平衡常数增大C增大 NO2的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢D增大 NO2的浓度，平衡常数不变二、解答题（共二、解答题（共 4 4 小题，满分小题，满分 2626 分）分）21（6 分）化学反应速率的大小首先取决于反应物本身的不同外界条件如、等也会对化学反应的速率产生影响22（4 分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）

10、和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热已知0.4mol 液态肼和足量 H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ 的热量（1）写出该反应的热化学方程式（2）已知N2（g）+2O2（g）2NO2（g）；H=+67.7kJmol1，N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）；H=534kJmol1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式23（6 分）已知 NO2和 N2O4可以相互转化：2NO2（g）N2O4（g）（正反应为放热反应）现将一定量 NO2和 N2O4的混合气体通入一体积为 1L 的恒温密闭容器中，反应

11、物的浓度随时间变化的关系曲线如图所示请回答下列问题：（1）图中共有两条曲线X 和 Y，其中曲线表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d 四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是（2）前 10min 内用 NO2表示的化学反应速率 v（NO2）=mol/（Lmin）1；反应进行至 25min 时，曲线发生变化的原因是（3）若要达到与最后的平衡状态相同的化学平衡状态，在 25min 时还可以采取的措施是（填序号）加入催化剂缩小容器体积升高温度加入一定量的 N2O424（10 分）一定条件下，A（g）+B（g）C（g）H0，达到平衡后根据下列图象判断：（1）升温，达到新平衡的是（填“A”、“B”、

12、“C”、“D”或“E”，下同），新平衡中 C 的体积分数（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）（2）减压，达到新平衡的是，A 的转化率（3）减少 C 的量，达到新平衡的是（4）增加 A 的量，达到新平衡的是，此时B 的转化率，A 的转化率（5）使用催化剂，达到新平衡的是，C 的质量分数三、实验题（每空三、实验题（每空 2 2 分，共分，共 1010 分）分）25（8 分）50ml0.50molL1盐酸与 50mL0.55molL1NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程 中放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）烧杯间填满碎纸条的作用是（2）从实验装置上看，图中缺少的仪

13、器是（3）实验中若用 70mL0.50molL1盐酸跟 70mL0.55molL1NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”）（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热数值会（填“偏大”“偏小”或“无影响”）四、计算题（四、计算题（6 6 分）分）26（6 分）将4molSO2与 2molO2放入 4L 的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2+O22SO3测得平衡时 SO3的浓度为 0.5mol/L，求：（1）平衡时各物质的浓度；（2）平衡时 SO2的转化率；（3）该条件下的平衡常数

14、K湖南省师大附中中湖南省师大附中中 2015-20162015-2016 学年高二上学期第一次月考学年高二上学期第一次月考化学试卷化学试卷一、选择题（共一、选择题（共 2020 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，满分分，满分 6060 分）分）1D2B3B4B5D6C；7C8D9B10C11D12A13C14B15C16D17B18C19B20D二、解答题（共二、解答题（共 4 4 小题，满分小题，满分 2626 分）分）21（6 分）化学反应速率的大小首先取决于反应物本身的性质不同外界条件如温度、浓度、压强、催化剂等也会对化学反应的速率产生影响答案：性质；温度；浓度；压强；催化剂22（4

15、 分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热已知0.4mol 液态肼和足量 H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ 的热量（1）写出该反应的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）H=641.625kJ/mol（2）已知N2（g）+2O2（g）2NO2（g）；H=+67.7kJmol1，N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）；H=534kJmol1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）

16、+4H2O（g）H=1135.7kJmol1故答案为：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）H=641.625kJ/mol；（2）N2（g）+2O2（g）2NO2（g），H=+67.7KJmol1；N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g），H=534KJmol1将方程式 2得 2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）H=2（534KJmol1）（+67.7KJmol1）=1135.7kJmol1，故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）H=1135.7kJmol1点评：本题考查了热化学方程式书写和盖斯定律的

17、应用，题目难度中等23（6 分）已知 NO2和 N2O4可以相互转化：2NO2（g）N2O4（g）（正反应为放热反应）现将一定量 NO2和 N2O4的混合气体通入一体积为1L 的恒温密闭容器中，反应物的浓度随时间变化的关系曲线如图所示请回答下列问题：（1）图中共有两条曲线X 和 Y，其中曲线X 表示 NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d 四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是bd（2）前 10min 内用 NO2表示的化学反应速率 v（NO2）=0.04mol/（Lmin）1；反应进行至 25min 时，曲线发生变化的原因是加入0.4molNO2（3）若要达到与最后的平衡状态相同的化学平衡

18、状态，在25min 时还可以采取的措施是BD（填序号）加入催化剂缩小容器体积升高温度加入一定量的 N2O4考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线专题：化学平衡专题分析：（1）根据反应方程式 2NO2（g）N2O4（g）可知，NO2的浓度变化是 N2O4浓度变化量的 2 倍，据此结合图象中物质浓度的变化量判断；物质的浓度不发生变化时表示化学反应处于平衡状态，根据图象判断处于平衡状态的点；（2）根据 v=计算 v（NO2）；25min 时，瞬间 X 的浓度增大，Y 的浓度不变，只能是增大X 的浓度，根据浓度变化计算加入 X 的物质的量；（3）增大 NO2的浓度对平衡的移动可以理解为对体系加压，使平衡

19、正向移动，而升高温度使平衡逆向移动，加入催化剂平衡不移动，据此解答解答：解：（1）由图可知 1025min 平衡状态时，X 表示的生成物的浓度变化量为（0.60.2）mol/L=0.4mol/L，Y 表示的反应物的浓度变化量为（0.60.4）mol/L=0.2mol/L，X 表示的生成物的浓度变化量是Y 表示的反应物的浓度变化量的2 倍，所以X 表示 NO2浓度随时间的变化曲线，Y 表示 N2O4浓度随时间的变化曲线；由图可知，1025min 及 30min 之后 X、Y 的物质的量不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，故 b、d 处于化学平衡状态，故答案为：X；bd；（2）X 表示

20、 NO2浓度随时间的变化曲线，Y 表示 N2O4浓度随时间的变化曲线 由图可知，前 10min 内，NO2的浓度变化量为（0.60.2）mol/L=0.4mol/L，所以（NO2）=0.04molL1min1，25min 时，瞬间 NO2的浓度增大，N2O4的浓度不变，只能是增大NO2的物质的，增大NO2的浓度，NO2的浓度由 0.6mol/L 增大为 1mol/L，故加入 NO2的物质的量为（1mol/L0.6mol/L）1L=0.4mol，故答案为：0.04；加入 0.4molNO2；（3）增大 NO2的浓度对平衡的移动可以理解为对体系加压，使平衡正向移动，故可以通过缩小容器体积、加入一定

21、量的 N2O4等实行到达相同的平衡状态，而升高温度使平衡逆向移动，加入催化剂平衡不移动，故选B、D点评：本题考查改变外界条件对化学反应速率及化学平衡的影响、化学平衡图象、反应速率计算等，难度中等，图象问题解题步骤：（1）看懂图象：看面（即弄清纵坐标与横坐标的意义）；看线（即弄清线的走向和变化趋势）；看点（即弄清起点、拐点、交点、终点的意义）；看是否要作辅助线（如等温线、等压线）；看定量图象中有关量的多少（2）联想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律24（10 分）一定条件下，A（g）+B（g）C（g）H0，达到平衡后根据下列图象判断：（1）升温，达到新平衡的是B（填“A”

22、、“B”、“C”、“D”或“E”，下同），新平衡中 C 的体积分数减小（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）（2）减压，达到新平衡的是C，A 的转化率减小（3）减少 C 的量，达到新平衡的是E（4）增加 A 的量，达到新平衡的是A，此时 B 的转化率增大，A 的转化率减小（5）使用催化剂，达到新平衡的是D，C 的质量分数不变考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：（1）升高温度，正逆反应速率加快，化学平衡向着吸热方向进行；（2）降低压强，化学平衡向着气体系数和增大的方向进行，正逆反应速率减慢；（3）减小产物的浓度，平衡正向进行；（4）增加反应物的浓度，平衡正向进行，本身转化率减小，另

23、一种反应物转化率增大；（5）使用催化剂，会同等程度的加快正逆反应速率，但是平衡不移动解答：解：（1）升高温度，正逆反应速率瞬间加快，化学平衡向着吸热方向进行，即向着逆反应方向进行，逆反应速率大于正反应速率，产物C 的体积分数减小，故答案为：B；减小；（2）降低压强，化学平衡向着气体系数和增大的方向进行，即向着逆反应方向进行，正逆反应速率减慢，反应物的转化率会减小，故答案为：C；减小；（3）减小C 的量，即减小产物的浓度，平衡正向进行，正逆反应速率均减小，正反应速率大于逆反应速率，速率变化会在原来速率的基础上变化，故答案为：E；（4）增加 A 的量，即增大反应物的浓度，平衡正向进行，正反应速率大

24、于逆反应速率，A本身转化率减小，另一种反应物B 的转化率增大，故答案为：A；增大；减小；（5）使用催化剂，会同等程度的加快正逆反应速率，正逆反应速率仍然相等，但是平衡不移动，故答案为：D；不变点评：本题综合考查影响化学反应速率和化学平衡移动的因素：温度、浓度、压强，注意使用催化剂，会同等程度的加快正逆反应速率，但是不会引起平衡的移动，难度不大三、实验题（每空三、实验题（每空 2 2 分，共分，共 1010 分）分）25（8 分）50ml0.50molL1盐酸与 50mL0.55molL1NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程 中放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）烧

25、杯间填满碎纸条的作用是隔热保温（2）从实验装置上看，图中缺少的仪器是环形玻璃搅拌器（3）实验中若用 70mL0.50molL1盐酸跟 70mL0.55molL1NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”）（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热数值会偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）考点：中和热的测定专题：实验题分析：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（2）中和热测定的实验中需要量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒；（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热

26、的概念和实质来回答；（4）根据弱电解质电离吸热分析解答：解：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是隔热，故答案为：隔热保温；（2）中和热测定的实验中需要量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，还缺少环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌器；（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用70mL0.50molL1盐酸跟70mL0.55molL1NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol 水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用70mL0.50molL1盐酸跟70mL0.55molL1NaOH

27、溶液进行反应，进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；（4）一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于中和热数值，故答案为：偏小点评：本题考查了中和热的测定方法、计算、误差分析，题目难度不大，注意掌握测定中和热的正确方法，明确实验操作过程中关键在于尽可能减少热量散失，使测定结果更加准确四、计算题（四、计算题（6 6 分）分）26（6 分）将4molSO2与 2molO2放入 4L 的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2+O2 2SO3测得平衡时 SO3的浓度为 0.5mol/L，求：（1）平衡时各物质的浓度；（2）平衡时

28、 SO2的转化率；（3）该条件下的平衡常数K考点：化学平衡的计算专题：化学平衡专题分析：根据差量法计算参加反应的SO2、O2的物质的量，计算生成三氧化硫的物质的量；（1）计算平衡时氧气的物质的量，根据c=计算平衡时各物质的浓度；（2）二氧化硫的转化率=100%；（3）根据平衡常数表达式及各组分的浓度计算出该反应的平衡常数解答：解：测得平衡混合物总的物质的量为5mol，则平衡时各组成物质的量变化为：2SO2+O2 2SO3物质的量减少n11212mol 1mol 2mol（4mol+2mol）5mol=1mol（1）平衡时氧气的物质的量为2mol1mol=1mol，平衡时氧气的浓度=0.25mol/L，平衡时二氧化硫的浓度为：=0.50mol/L，平衡时三氧化硫的浓度为：=0.50mol/L，答：平衡时氧气的浓度为0.25mol/L，二氧化硫的浓度为0.50mol/L，三氧化硫的浓度为0.50mol/L；（2）平衡时 SO2的转化率=100%=50%，答：平衡时二氧化硫的转化率为50%；（3）该温度下平衡常数为：=4L/mol，答：该反应的平衡常数为4L/mol点评：本题考查化学平衡的有关计算，比较基础，有利于吸收对基础知识的巩固，注意掌握利用差量法进行的计算