XX省沈阳市第二中学2023届高三上学期10月月考化学试题附解析答案完整版.pdf

《XX省沈阳市第二中学2023届高三上学期10月月考化学试题附解析答案完整版.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《XX省沈阳市第二中学2023届高三上学期10月月考化学试题附解析答案完整版.pdf（8页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、 1 沈阳二中 20222023 学年度上学期 10 月阶段考试 高三（23 届）化学试题 命题人：高三化学组 审校人：高三化学组 说明：1.测试时间：75 分钟 总分：100 分 2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上 3可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 第卷 （45 分）一、选择题（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分，在每小题的四个选项中，只有一项符合题意）1肺炎疫情牵动着每个人的心，大家出行务必戴好口罩，保护好自己。下列相关说法中错误的是 A生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料 B医用消

2、毒酒精中乙醇的体积分数约为75%C居家环境消毒时，不可将“84”消毒液、洁厕灵混合使用 D人打喷嚏时产生的飞沫(直径5m 的含水颗粒)属于气溶胶 2下列各组物质的分类或变化正确的是()混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、食醋、淀粉 含有氧元素的化合物叫氧化物 CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物 同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物 强电解质溶液的导电能力一定强 有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应 A B C D 3设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A常温常压下，20g2H2O 含有氧原子数为 NA B标准状况下，44.8

3、LCS2含有的分子数为 2NA C0.1molL-1氯化铝溶液中含有 Al3+数为 0.1NA D2.3g 金属钠在空气中点燃失去的电子数为 0.2NA 4一定温度和压强下，用m g 的 CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是()A气球中装的是 O2 2 B气球和气球中气体分子数相等 C气球和气球中气体物质的量之比为 41 D气球和气球中气体密度之比为 21 5下列反应的离子方程式书写正确的是 A将少量氯气通人 Fel2溶液中；232Cl2Fe2Cl2Fe B一小块金属铜投入稀硝酸中：Cu+4H+2-3NO=Cu2+2NO2+2H2O C往 Al

4、Cl3溶液中加人过量 NaOH 溶液：Al3+4 OH-=AlO2-+2H2O D酸性 KMnO4溶液遇 H2C2O4而褪色：2-4MnO+52-24C O+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O 6某工业废水仅含有表中离子中的4 种(少量存在的离子不考虑)：阳离子 K+Cu2+Fe3+阴离子 Cl-23CO 24SO 23SiO 3NO 某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：.取废水少许加入足量稀盐酸，有气体生成，无沉淀生成；.向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列推断错误的是 A该废水为无色溶液 BII 中沉淀一定不是BaCO3 C整个实验过程无氧化还原反应发生 D溶

5、液中一定含有Cl-7关于反应432433 33FeSO+2O+3NO=FeSO+Fe(NO)(，下列说法不正确的是 ANO中N元素被氧化 B 3O在反应过程中得到电子 C还原剂与氧化剂的物质的量之比为3:1 D 243Fe(SO)既是氧化产物又是还原产物 81919 年卢瑟福用 粒子轰击AzX原子发现了一种新粒子：A4141z21zX+HeY+H，其中元素 X、Y 的质子数之和为 15。随后人们又用类似的方法从氟、钠、铝等原子核中轰击出了同样的粒子，人们把这种粒子命名为质子，并由此可以断定，质子是原子核的组成部分。下列叙述错误的是()AAzX的质子数为 7 BX 的氧化物对应的水化物为强酸 C

6、Y 的氢化物中可能含有非极性共价键 D X、Y 单质在一定条件下可以发生化学反应 9下列各项叙述中，正确的是 A配合物 Fe（CO）n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为 18，则 n=6 B价电子排布为 ns1的元素，不一定是 s 区元素 C水中的氢键可以表示为 O-HO，冰中每摩尔 H2O 有 4NA个氢键 3 D与基态钾原子同周期且未成对电子数相同的元素还有 4 种 10主族元素 X、Y、Z、Q、M 的原子序数依次增大且均不大于 20，元素 Z 和 Q 同族。元素 M的化合物 M+Q-XY-为实验室中常用于检验 Fe3+试剂，下列说法中错误的是()AQ 与 M 的简单离子半径，前者

7、大于后者 B3YH与4XH键角，前者小于后者 C31mol Fe(QXY)中键为 9mol DY、Z 两元素基态原子核外电子的空间运动状态不同 11下图为利用海水制备部分物质的过程。下列有关说法正确的是（）A.制取 NaHCO3的反应是利用其溶解度小于 NaCl 的溶解度 B.用澄清的石灰水可鉴别 NaHCO3溶液和 Na2CO3溶液 C.在第、步骤中，溴元素均被氧化 D.步骤中直接加热 MgCl26H2O 制得无水氯化镁 12根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是（）选项 实验操作 现象 结论 A SO2缓慢通入滴有酚酞的 NaOH 溶液中 溶液红色褪去 SO2具有漂白性 B 向 FeBr

8、2溶液中加入少量氯水，再加 CCl4萃取 CCl4层无色 Fe2的还原性强于 Br C 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡 有白色沉淀产生 非金属性：ClSi D 用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀 液面低于刻度线 浓度一定偏高 13用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）4 A用装置甲检验溶液中是否有 K B用装置乙制取并收集少量 NH3 C用装置丙进行喷泉实验 D用装置丁加热熔融 NaOH 固体 14化合物 T 的结构如图所示。X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 元素是其所在主族唯一的非金属元素，Z 原子最外层电子数是其电子层数的 3 倍。下列说法正

9、确的是 A化合物 T 中各元素原子均达到 2 或 8 电子稳定结构 B化合物 T 中 Y 原子的杂化方式不完全相同 C简单离子半径：WZ D元素的电负性：ZXWY 15硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含 Mg2B2O5H2O、SiO2及少量 Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如图：已知：H3BO3的解离反应：H3BO3+H2OH+B(OH)4-，Ka=5.8110-10。下列说法不正确的是 A在 95“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体为 NH3 B可选用 KCSN 溶液检验“过滤 1”后的滤液中是否含有 Fe3+离子

10、C在“过滤 2”前，将溶液 pH 调节至 3.5，主要目的是除去 Fe3+和 Al3+DH3BO3与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式：NaOH+H3BO3=NaB(OH)4 第卷 （55 分）二、简答题 16、(15 分)根据要求回答下列问题：5（1）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。NaClO 是生活中高效、广谱的灭菌消毒剂，它的一种制备方法是向 NaOH 溶液中通入 Cl2，主要产物为 NaClO 和 NaCl。NaClO 的电子式为_。氯气与氢氧化钠在 70时反应，生成物中3NaClO和 NaClO 的物质的量之比为 3：1 的离子方程式为_。（2）在33Fe NO溶液中加入

11、23Na SO溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是_，又变为棕黄色的原因是_(用离子方程式解释)。（3）元素 Ga 在元素周期表中的位置 ，其基态转化为下列激发态时，吸收能量最少的是_(填选项字母)。AAr BAr CAr DAr（4）比较键角：气态 SeO3分子 （填 或=）SeO32-离子；原因是：17(14 分)亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由 NO 与2Cl反应制得，实验装置如图(夹持装置略去)。已知：NOCl 遇水发生反应；NOCl 的部分性质如表：物质 颜色 熔点 沸点 密度(液体时)NOCl 黄色(气体)或红褐色(液6

12、4.5 C 5.5 C 31.25g cm 6 体)回答下列问题：（1）实验时，需先通入2Cl，待装置 a、b、c、e 中充满2Cl时，再同时通入2Cl和 NO，先通入2Cl的目的是_。NOCl 在装置_(填“a”、“b”或“c”)处生成，该反应的化学方程式为_。（2）装置 f 中的仪器名称是_，该装置的作用为_。（3）装置 e 中烧杯内盛有的物质是_(填“冷水”、“冰水混合物”或“冰盐混合物”)。通入11.2L(标准状况)NO 后，测得装置 e 中锥形瓶收集到 19.65mL 液体，若该液体为纯净的目标产物，则 NO 的转化率为_。18（12 分）工业上，处理低品位黄铜矿二硫化亚铁铜(CuF

13、eS2)含量较低常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾(FeSO47H2O)和胆矾(CuSO45H2O)。相关流程如下图。已知：生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌（T.f 细菌）在 pH 1.06.0 范围内可保持活性。金属离子沉淀的 pH 如下表。Fe3+Cu2+Fe2+开始沉淀时的 pH 1.5 4.2 6.3 完全沉淀时的 pH 2.8 6.7 8.3（1）生物堆浸前，需先将矿石进行研磨，目的是_。（2）生物堆浸过程的反应在 T.f 细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为：CuFeS2+4H+O2T f 细菌 Cu2+Fe2+2S+2H2O，第二阶段的反应为 Fe2+继续

14、被氧化转变成 Fe3+，反应的离子方程式为_。（3）结合已知推断：生物堆浸过程中，应控制溶液的pH 在_范围内。7（4）过程 I 中，加入 Na2S2O3固体会还原堆浸液中的 Fe3+，得到溶液 X。为检验溶液 X 中Fe2+，可取少量溶液 X，向其中加入_试剂（填试剂的化学式），观察反应现象。（5）过程 II 中，用 H2O2和稀硫酸处理，CuS 完全反应，过滤生成的沉淀物后，可得 CuSO4溶液。用离子方程式表示 H2O2的作用是_。（6）绿矾的纯度可通过 KMnO4滴定法测定。取 m g 绿矾晶体，加适量稀硫酸溶解。用物质的量浓度为c mol/L 的 KMnO4溶液滴定。至恰好完全反应时

15、，消耗 KMnO4溶液的体积为V mL。绿矾晶体质量分数的表达式为_。（已知：FeSO47H2O 的摩尔质量为 278 g/mol）19(14 分)已知 A、B、C、D、E、F 为前 4 周期的 6 种元素，原子序数依次增大，其中 A 位于周期表中 s 区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B 原子价电子排布式为 nsnnpn，B和 E 同主族，D 原子的最外层电子数是其内层电子数的 3 倍；F 元素位于元素周期表的第 4行、第 11 列。试回答下列问题：（1）基态 F 原子的核外电子排布式为_。（2）下列关于 B2A2的说法中正确的是_（填选项序号）B2A2中的所有原子都满足 8 电子稳定

16、结构 每个 B2A2分子中键和键数目比为 1：1 B2A2是含极性键和非极性键的非极性分子 B2A2中心原子的杂化类型为 sp 杂化（3）B、C、D 三种元素第一电离能由大到小的顺序为_ _（用元素符号表示），写出元素 C 基态原子的价电子排布图：（4）C 的简单气态氢化物与 C 的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐 H，H 晶体中存在的化学键类型有_（填选项符号）离子键 共价键 氢键 配位键 金属键（5）基态 E 原子的最高能层具有的原子轨道数为_ _；B 和 E 的最高价氧化物中，熔沸点较高的是_ （写化学式）。8 沈阳二中 20222023 学年度上学期 10 月阶段考试 高三（23

17、 届）化学答案 1-5：DAADC 6-10：DDBDD 11-15：ABBBC 16(15分)（1）-2327010Cl+20OH16Cl+ClO+3ClO+10H O（2）32223242FeSOH O2Fe2HSO 23323Fe4HNO3FeNO2H O （3）第四周期第 IIIA 族 B（4）(1分，其余每空 2 分)前者 Se是 sp2杂化，后者 Se是 sp3杂化 17(14分，每空 2 分)（1）排尽装置中2O，防止其与 NO反应 c 22NOCl=2NOCl （2）干燥管 吸收氯气，防止空气中的水蒸气进入e中 （3）冰盐混合物 75%18（12分，每空2 分)（1）增大接触面积，加快堆浸速率 （2）4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O （3）1.01.5 （4）K3Fe(CN)6 (5)CuS+H2O2+2H+=Cu2+2H2O+S (6)1.39100%cVm 19(14 分，每空 2 分)（1）1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1 （2）（3）NOC （4）（5）9 SiO2