【化学】黑龙江省大庆实验中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题.pdf

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1、大庆实验中学 2017-2018 学年度下学期期末考试 高二化学（理）试题 说明：1.本试卷分为第 I 卷和第 II 卷两部分，共计 100 分，考试时间 90 分钟。2.可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Si-28；S-32；Cl-35.5；K-39；Ba-137 第 I 卷 选择题（共计 50 分）一、单项选择题（共 20 小题，每题只有一个正确选项。1-10 每题 2 分，11-20每题 3 分，共 50 分）1下列叙述不能体现相关主旨的是（）A“水域蓝天，拒绝污染”-严控 PM 2.5 排放，改善雾霾天气 B“化学，让生活更美好”-积极开发风力发电，让能源

2、更清洁 C“节能减排，低碳经济”-综合利用煤和石油，发展绿色化学 D“化学，引领科技进步”-研究合成光纤技术，让通讯更快捷 2中华传统文化源远流长，古代化学与生产生活密切相关。下列对描述内容分析错误的是（）选项 描述 分析 A“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”此过程涉及化学变化 B“用浓酒和糟入甑,蒸令气上其清如水”涉及的操作是蒸馏 C“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”硝石中含碘单质 D“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，浣衣发面，去垢”利用其水解显碱性去污 A A B B C C D D 3由镁、铝、铜三种金属粉末组成的混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，滤

3、液中存在的离子有（）A Mg2+B Cu2+C Al3+D AlO2-4下列叙述中不正确的是（）A与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 B过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 C碳酸钠俗称苏打,碳酸氢钠俗称小苏打 D氧化铝是冶炼金属铝的重要原料,也是一种比较好的耐火材料,它可以用来制造耐火坩埚,耐火管和耐高温的实验仪器 5金属钠与下列溶液反应时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是（）A BaCl2溶液 B K2SO4溶液 C KCl 溶液 D Ca(HCO3)2溶液 6下列关于物质所属类别的叙述中错误的是（）A KMnO4属于盐 B冰水混合物属于分散系 C 烧碱属于碱

4、D 胆矾（CuSO45H2O）属于纯净物 7下列说法不正确的是（）A丁达尔现象可以用来区别溶液和胶体 B钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 C将一小粒金属钠投入水和苯的混合体系中，钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动 D某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素 8 200时，11.6 g CO2和 H2O 的混合物气体与足量的 Na2O2反应，反应后固体增加了 3.6 g，则原混合气体的平均摩尔质量为（）g/mol。A 5.8 B 11.6 C 23.2 D 46.4 9以下有关物质的量浓度的叙述正确的是（）A等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶

5、液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为 1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为 1:2:3 B150 mL 1molL1的氯化钾溶液中 c(Cl)与 50 mL 1 molL1的氯化铝溶液中 c(Cl)相等 C20时，饱和 KCl 溶液的密度为 1.174gcm3，物质的量浓度为 4.0 molL1，则此溶液中 KCl 的质量分数为 25.38%D20时，100 g 水可溶解 34.2g KCl，此时 KCl 饱和溶液的质量分数为 34.2%10相同物质的量的 Fe、Al、Na 各 0.1mol 分别投入到含 HCl0.01mol 的稀盐酸中，置换出H2 由多到少的顺序是（）A Al F

6、eNa B Al=Fe=Na C NaAl=Fe DNaAlFe 11向 60 mL Na2SO4溶液中加入 BaCl2溶液，有关数据见下表：下列有关说法不正确的是（）A 混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为 0.10 molL1 B 混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为 0.15 molL1 C 3 号实验中沉淀的质量 x 为 1.398 g D 完全沉淀 60 mL Na2SO4溶液消耗 BaCl2溶液的体积为 80 mL 12 Cu2S 与一定浓度的 HNO3反应，生成 Cu(NO3)2、CuSO4、NO2，NO 和 H2O。当产物 n(NO2)：n(NO)1：1 时，下列说法正确

7、的是（）A 1 mol Cu2S 参加反应时有 8 mol 电子转移 B 参加反应的 n(Cu2S)：n(HNO3)1：5 C 反应中 Cu2S 既作氧化剂，又作还原剂 D 产物 nCu(NO3)2:nCuSO4=l:1 13下列实验过程中反应的离子方程式的书写正确的是（）A 水壶中水垢用食醋除去：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O；2H+Mg(OH)2=Mg2+2H2O B“84 消毒液”（有效成分 NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混用会导致氯气中毒 Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O CSO2通入滴加酚酞的 NaOH 溶液中，红色变浅：SO2+2NaOH=Na2SO4+H2

8、O D用 FeSO4除去酸性废水中的 Cr2O72-：Cr2O72-+Fe2+14H+=2Cr3+Fe3+7 H2O 14下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的有（）组 向饱和碳酸钠溶液中通入 CO2 至过量 向 Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀 H2SO4至过量 向 BaCl2溶液中通入 CO2 至过量 向澄清石灰水中逐渐通入 CO2至过量 向 Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加 Ba(OH)2至过量 向 NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量 向 NaAlO2溶液中逐渐通入 CO2至过量 向有氨水的 NaCl 饱和溶液中逐渐通入 CO2至过量 A2 B 3 C 4 D 5 15某硫

9、酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2+)=2mol/L，c(SO42-)=6.5mol/L，若将 100 mL的此混合液中的 Mg2+和 Al3+分离，至少应加入 1.6mol/L的氢氧化钠溶液()A0.5 L B1.0L C1.8L D2L 16阿伏加德罗常数约为 6.021023mol1，下列叙述中正确的是（）0.25molNa2O2中含有的阴离子数为 0.56.021023 36g 水中含有的氢氧键数为 46.021023 2.24LCH4中含有的原子数为 0.56.021023 250mL2mol/L 的氨水中含有 NH3H2O 的分子数为 0.56.021023 1L 1molL-1的

10、 CH3COOH 溶液中含有 6.021023个氢离子 18g D2O（重水）完全电解，转移 6.021023个电子 标况 22.4L SO2气体，所含氧原子数为 26.021023 14g 乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为 36.021023 A2 个 B3 个 C4 个 D5 个 17下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），生成物并不改变的有（）组 NaHCO3溶液和 NaOH 溶液 Na 和 O2 NaOH 和 CO2 Na2O2和 CO2 NaAlO2和 HCl Na2CO3溶液和盐酸 A1 组 B2 组 C3 组 D4 组 18在下列各溶液中，离

11、子可能大量共存的是（）A加入铝粉能产生 H2的溶液中：K、Mg2、Cl、SO42 B加入 Na2O2的溶液中：K、Al3、Cl、NO3 C含有 0.1molL1Ca2的溶液中：Na、K、CO32、Cl D无色透明的酸性溶液中：MnO4、K+、SO42、Na+19常温下，下列各组物质中，Y 既能与 X 反应又能与 Z 反应的有（）组 X Y Z NaOH 溶液 Al(OH)3 稀硫酸 KOH 溶液 Na2CO3 稀盐酸 CO2 Na2O2 H2O AgNO3溶液 Cu 稀硫酸 A1 B 2 C 3 D 4 20短周期元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，X 与 Q 同主族，X 的最外层电

12、子数是次外层电子数的 2 倍，W 的最外层电子数等于其电子层数，Y 与 Z 的核外电子数之和等于 X 与 Q 的核外电子数之和，下列说法正确的是（）A Z、W、Q、X、Y 原子半径依次减小 B W 最高价氧化物对应水化物一定能溶于 Z 最高价氧化物对应水化物的溶液中 C Y 与 Q 形成化合物在常温下一定为气态 D Z、Q 元素的单质都可以将 X 元素的单质从其氧化物中置换出来 第 II 卷 非选择题（共计 50 分）按照要求将答案填写在答题卡的空白处。21（15 分）Na2O2具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。（1）如左下图所示实验，反应的化学方程式为 。实验结束后，向试管

13、所得溶液中滴加酚酞溶液，现象是 。（2）若用嘴通过导管向附着少量 Na2O2粉末的棉花吹气，棉花燃烧。原因是 Na2O2与 H2O和CO2反应，其中与CO2反应的化学方程式为 。若标准状况下反应生成了 5.6L O2，则转移电子的物质的量为 mol。过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：在 NH4Cl 溶液中加入 Ca（OH）2；在第步的生成的产物中加入 30%H2O2，反应生成 CaO28H2O 沉淀；经过陈化、过滤，水洗得到 CaO28H2O，再脱水干燥得到 CaO2。完成下列填空：（3）第步反应的化

14、学方程式为 。（4）生产中可循环使用的物质是 。（5）检验CaO28H2O是否洗净的方法是 。（6）已知 CaO2在 350迅速分解生成 CaO 和 O2。如图是实验室测定产品中 CaO2含量的装置（夹持装置省略）。若所取产品质量是 m g，测得气体体积为 V mL（标况），产品中 CaO2的质量分数为 （用 字 母 表 示）。过 氧 化 钙 的 含 量 也 可 用 重 量 法 测 定，需 要 测 定 的 物 理 量有 。22（8 分）A、B、C、D、E 分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：（1）实验室常用 A 的饱和溶液制备微粒直径为 1nm-l00nm 的红褐色液相分

15、散系。则该反应的化学方程式为 。（2）B 为地壳中含量最高的金属元素的氯化物，向 50.0mL，6mol/L 的 B 溶液中逐滴滴入100ml 某浓度的 KOH 溶液，若产生 7.8g 白色沉淀，则加入的 KOH 溶液的浓度可能为 。（3）将 A、B 中两种金属元素的单质用导线连接，插入一个盛有 KOH 溶液的烧杯中构成原电池，则电池反应为 。（4）C、D、E 均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下 D 为固体单质，C和 E 均为气态化合物，且可发生反应：C+DE。将一定量的气体 C 通入某浓度的 KOH溶液得溶液 F，向 F 溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入 n(HCl)与生成 n(C

16、)的关系如图所示，则生成 F 的离子方程式 。23（12 分）（I）某课外小组研究铝土矿中 Al2O3的含量。已知铝土矿的主要成分是 Al2O3，杂质是 Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取 Al2O3的过程如下：（1）第步中，生成氢氧化铝的离子方程式是 。（2）如 果 把 步 骤 中 适 量 的 盐 酸 改 为 过量 的 二 氧 化 碳，则 反应 的 离 子 方 程式 。（3）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中 Al2O3的质量分数是 （保留一位小数）（4）工业上制取 AlCl3用 Al2O3与 C、Cl2在高温条件下反应，每消

17、耗 0.5 mol 碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是 。（II）大量燃煤产生烟气会造成空气中二氧化硫含量增多，某研究小组利用燃煤电厂的固体废弃物粉煤灰（主要含 Al2O3、SiO2等）进行烟气脱硫研究，并制备 Al2(SO4)318H2O。（5）第步不能用氢氧化钠溶液的原因是 （用化学方程式表示）。（6）下列关于步骤、的说法正确的是 。a溶液 C 可用于制备氮肥 b溶液 B 中的硫酸铵将烟气中的 SO2除去 c热分解获得的 SO2可以回收再利用（7）从固体 B 制备 Al2(SO4)318H2O 的实验操作是：加入稀硫酸、加热浓缩、过滤。24（15 分）聚异戊二烯橡胶（）具有与天然

18、橡胶相似的化学组成、立体结构和力学性能，具有良好的强度、黏性和弹性等，其合成路线如下图：已知 同一碳原子上有两个碳碳双键时分子不稳定。（1）A 既能使酸性 KMnO4溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则 A 的化学名称是 ，该物质中含有的官能团名称是 。（2）和氧气作反应物，温度为 110时除生成 B 外，还生成一种副产物 F，其分子式为C6H6O，该物质的水溶液遇 FeCl3溶液显紫色，那么物质 F 不可能发生的反应类型是 。a加成反应 b取代反应 c消去反应 d缩聚反应（3）写出合成路线图中有机化合物C的结构简式：。（4）写出D生成E的化学反应方程式 。（5）D的同分异构体中能发生银镜

19、反应的共有 种，其中核磁共振氢谱有五种不同化学环境的氢，且峰面积比为3:3:2:1:1是 (写结构简式）。2018 高二下化学答案 1-10 每题 2 分，11-20 每题 3 分 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D A D B D C C C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D D B B B B B A B A 21（2+1+2+1+2+1+2+2+2=15 分）（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；先变红后褪色（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；0.5（3）2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH

20、3H2O+CaCl2（4）NH4Cl（5）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀，如果产生白色沉淀就证明没有洗涤干净，否则洗涤干净（6）9%14Vm 或 9V/1400m 样品质量和反应后固体质量（合理即可）22（2+2+2+2=8 分）（1）FeCl3+3H2O（沸）Fe(OH)3(胶体)+3HCl（2）3mol/L 或 11mol/L（3）2Al+2H2O+2KOH=2KAlO23H2（4）CO2+2OHCO32H2O 23（1+2+2+2+2+2+1=12 分）（1）Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+（2）CO2+AlO2-2H2O=Al(OH)3HCO3-（3）65.4%（4）Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO（5）Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O 或 Al2(SO4)3+8NaOH2NaAlO2+2Na2SO4+4H2O（6）a、c （7）冷却结晶 24（2+2+2+2+2+3+2=15 分）（1）丙烯；碳碳双键（2）C（3）CHC-C(CH3)2OH（4）CH2=CH-C(CH3)2OHCH2=CH-C(CH3)=CH2+H2O（浓硫酸、加热）（5）4；CH3CH2CH(CH3)CHO