酸碱盐化学性质的归纳.pdf

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1、.-初中化学酸碱盐化学性质的归纳初中化学酸碱盐化学性质的归纳一、酸的化学性质一、酸的化学性质1、酸的通性：酸H+酸根离子2、常见的酸：硫酸（H2SO4）H2SO4H+SO42-硝酸（HNO3）HNO3H+NO3-盐酸（HCl）HClH+Cl-碳酸（H2CO3）H2CO3H+CO32-醋酸（CH3COOH）CH3COOHH+CH3COO(醋-酸根离子)3、酸具有酸的通性原因：不同的酸在溶于水时，都能电离出相同的 H。4、酸的化学性质归纳（1 1）酸溶液与酸碱指示剂的反应）酸溶液与酸碱指示剂的反应紫色石磊溶液遇酸溶液变红，无色酚酞溶液遇酸溶液不变色（2 2）酸与活泼金属反应）酸与活泼金属反应表达式

2、：酸金属盐H2（置换反应）条件：金属活动性必须在 H 的前面（K、Ca、Na 除外）比如：Fe+H2SO4=FeSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Cu+H2SO4/HCl 不能反应，因为 Cu 在 H 后面（3 3）酸与某些金属氧化物反应）酸与某些金属氧化物反应表达式：酸金属氧化物盐H2O（复分解反应）.可修编-.-条件：常见的金属氧化物（ZnO、Fe2O3、Al2O3）比如：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OAl2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（4 4）酸与碱反应

3、）酸与碱反应表达式：酸碱盐H2O（中和反应、复分解反应）条件：酸和碱都能反应比如：NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O（5 5）酸与盐反应）酸与盐反应酸与含碳酸根酸与含碳酸根(CO(CO3 3)或碳酸氢根或碳酸氢根(HCO(HCO3 3)的盐反应的盐反应表达式：酸含 CO3/HCO3盐新盐H2O+CO2（复分解反应）条件：酸和含碳酸根(CO3)或碳酸氢根(HCO3)的盐都能反应比如：CaCO3+2HCl=CaCl

4、2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2Ca(HCO3)2+2HCl=CaCl2+2H2O+2CO2酸与不含碳酸根酸与不含碳酸根(CO(CO3 3)或碳酸氢根或碳酸氢根(HCO(HCO3 3)的盐反应的盐反应.可修编-.-表达式：酸盐新酸新盐（复分解反应）条件：反应的盐必须可溶，生成物的盐必须是沉淀比如：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClBaSO4+HNO3不能反应，反应物盐 BaSO4不溶KNO3+HCl 不能反应，虽然反应物盐 KNO3可溶，但是交换成分后，生成物没有沉

5、淀、H2O、气体生成二、碱的化学性质二、碱的化学性质1、碱的通性：碱金属离子+OH-2、常见的碱：氢氧化钠 NaOHNaOHNa+OH氢氧化钙 Ca(OH)2Ca(OH)2Ca +OH氢氧化钾 KOHKOHK+OH氨水 NH3H2ONH3H2ONH4+OH3、碱具有碱的通性原因：不同的碱在溶于水时，都能电离出相同的 OH。4、碱的化学性质归纳（1 1）碱溶液与酸碱指示剂的反应）碱溶液与酸碱指示剂的反应紫色石磊溶液遇碱溶液变蓝，无色酚酞溶液遇碱溶液变红条件：碱必须可溶（2 2）碱与某些非金属氧化物反应）碱与某些非金属氧化物反应条件：反应物的碱必须可溶且不是所有非金属氧化物都能碱反应表达式：碱非金

6、属氧化物盐+H2O.可修编-+-+-2+-+-.-比如：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2OCO+NaOH/Ca(OH)2不能反应（3 3）酸与碱反应）酸与碱反应（见酸的化学性质）（见酸的化学性质）（4 4）碱与盐反应）碱与盐反应与含铵根与含铵根(NH(NH4 4)的盐反应的盐反应条件：反应物的碱必须可溶表达式：碱含铵根(NH4)盐新盐+H2O+NH3(复分解反应)比如：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2H2O+2NH3NaOH+NH

7、4NO3=NaNO3+H2O+NH3Mg(OH)2+NH4NO3不能反应，因反应物碱 Mg(OH)2不溶与不含铵根与不含铵根(NH(NH4 4)的盐反应的盐反应条件：反应物的碱和盐都必须可溶，且生成物至少有一种沉淀生物表达式：碱盐新碱+新盐(复分解反应)比如：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4=CuSO4+2NaOH2KOH+MgCl2=2KCl+Mg(OH)2Al(OH)3+CuSO4不能反应，因为反应物的碱 Al(OH)3不溶.可修编-.-Ca

8、CO3+NaOH 不能反应，因为反应物的盐 CaCO3不溶NaOH+KNO3不能反应，因为虽然反应物的盐和碱都可溶，但是交换成分后，生成物没有沉淀、H2O、气体生成三、盐的化学性质三、盐的化学性质1、盐的通性：盐金属离子+酸根离子2、常见的盐：氯化钠 NaClNaClNa+Cl氯化铵 NH4ClNH4ClNH4+Cl碳酸钠 Na2CO3Na2CO3Na+CO3硝酸钙 Ca(NO3)2Ca(NO3)2Ca+NO33、盐的化学性质归纳（1 1）盐与某些金属反应）盐与某些金属反应条件：反应物的盐必须可溶且金属的活动性在盐中金属元素活动性的前面表达式：金属盐新金属+新盐(置换反应)比如：Fe+CuSO

9、4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Cu+MgSO4不能反应，因为虽然反应物盐 MgSO4可溶，但 Cu的活动性在 Mg 的后面Fe+AgCl 不能反应，因为虽然 Fe 的活动性在 Ag 的前面，但反应物盐 AgCl 不溶Fe+Zn2CO3不能反应，因为反应物盐 Zn2CO3不溶且 Fe 的活动性在 Zn 的后面.可修编-2+-+2-+-+-.-（2 2）酸与盐反应（同酸的化学性质）酸与盐反应（同酸的化学性质）（3 3）盐与酸反应（同碱的化学性质）盐与酸反应（同碱的化学性质）（4 4）盐与盐反应）盐与盐反应条件：反应物的两种盐必须可溶且生物的新盐必须有一种沉淀生成表

10、达式：盐 1盐 2新盐 1+新盐 2(复分解反应)比如：AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClCaCO3+NaCl 不能反应，因为反应物盐 CaCO3不溶BaSO4+AgCl 不能反应，因为反应物两种盐 CaCO3和 AgCl 都不溶KNO3+NaCl 不能反应，因为虽然反应物两种盐 KNO3+NaCl都可溶，但交换成分后没有一种沉淀生成五、复分解反应归纳（五类）五、复分解反应归纳（五类）1、酸、碱、盐复分解反应归纳（1）酸与某些金属氧化物反应表达式：酸金属氧化物盐H2O（2）酸与碱反应表达式：酸碱盐H2O（又叫做中和反应）（3）酸与盐反应表达式：酸含 CO3/HCO3盐新盐H2O+CO2酸盐新酸新盐（4）碱与盐反应表达式：碱含铵根(NH4)盐新盐+H2O+NH3.可修编-.-碱盐新碱+新酸（5）盐与盐反应表达式：盐 1盐 2新盐 1+新盐 22、复分解反应的条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀 或 有 气 体 或 有 水 生 成 时，复 分 解 反 应 才 可 以 发 生。（AB+CD=AD+CB）3、复分解反应的特点：复分解反应中每种元素的化合价在反应前后都不变.可修编-