氧化还原反应高考试题汇编.pdf

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1、.1/14 氧化还原反应高考试题汇编 108 全国卷2SO4在高温下分解,产物是 SO2、H2O、N2和 NH3.在该反应的化学方程式中,化学计量数由小到大的产物分子依次是 ASO2、H2O、N2、NH3 BN2、SO2、H2O、NH3 CN2、SO2、NH3、H2O DH2O、NH3、SO2、N2 208#卷 为测试一铁片中铁元素的含量,某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验以下数据为多次平行实验测定结果的平均值：方案一：将a g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中,测得生成氢气的体积为 580mL标准状况；方案二：将10a g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中,将反应后得到的溶液用 0.02000m

2、olL-1 的 KMnO4溶液滴定,达到终点时消耗了 25.00mL KMnO4溶液.请回答下列问题：1配平下面的化学方程式将有关的化学计量数填入答题卡的横线上：KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe23+MnSO4+K2SO4+H2O 在滴定实验中不能选择式滴定管,理由是；根据方案一和方案二测定的结果计算,铁片中铁的质量分数依次为和；铁的相对原子质量以 55.9 计 4若排除实验仪器和操作的影响因素,试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析.方案一填准确不准确不一定准确,理由是；方案二填准确不准确不一定准确,理由是.308#卷锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水.当生成 1 mo

3、l 硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为 A2mol B1 mol C0.5mol D0.25mol 408#卷下列物质中,只有氧化性、只有还原性,既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O 508#卷已知在热的碱性溶液中,NaClO 发生如下反应：3NaClO2NaClNaClO3.在相同条件下 NaClO2也能发生类似的反应,其最终产物是 ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3 CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO4 608#卷某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4

4、O6、Na2S2O3、Au2O、H2O.请将 Au2O3之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内.反应中,被还原的元素是_,还原剂是_.将氧化剂与还原剂填入空格中,并标出电子转移的方向和数目.纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na2S2O3可作为漂白后布匹脱氯剂,Na2S2O3和Cl2反应的产物是 H2SO4、NaCl 和 HCl,则还原剂与氧化剂物质的量之比为_.708#卷下列做法中用到物质氧化性的是 A明矾净化水 B纯碱除去油污 C臭氧消毒餐具 D食醋清洗水垢 808#卷氮化铝AlN,Al 和 N 的相对原子质量分别为 27 和 14广泛应用于电子、陶.2/14 瓷等工业领域.在一定条件下,AlN

5、 可通过反应 Al2O3N23C2AlN3CO 合成.下列叙述正确的是 A上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂 B上述反应中,每生成 1molAlN 需转移 3mol 电子 CAlN 中氮元素的化合价为3 DAlN 的摩尔质量为 41g 908#卷1配平氧化还原反应方程式：C2O42-+MnO4-+H+CO2+Mn2+H2O 2称取 6.0 g 含 H2C2O42H2O、KOH、KHC2O4和 K2SO4的试样,加水溶解,配成 250mL 溶液.量取两份此溶液各 25mL,分别置于两个锥形瓶中.第一份溶液中加入酚酞试液,滴加 0.25mol/LNaOH 溶液至 20mL 时,溶液由无色

6、变为浅红色.该溶液被中和的 H的物质的量为mol.第二份溶液中滴加 0.10mol/L 的酸性高锰酸钾溶液至 16mL 时反应完全,此时溶液颜色由变为.该溶液中还原剂的物质的量为mol.原试样中 H2C2O42H2O 的质量分数为.KHC2O4的质量分数为.1008 全国卷实验室可由软锰矿主要成分为 MnO2制备 KMnO4,方法如下：软锰矿与过量固体 KOH 和 KClO3在高温下反应,生成锰酸钾K2MnO4和 KCl：用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4转化为 MnO2和 KMnO4；滤去 MnO2沉淀,浓缩滤液,结晶得到深紫色的针状 KMnO4.请回答：1软锰矿制备 K2MnO4

7、的化学方程式是.2K2MnO4制备 KMnO4的离子方程式是.3若用 2.5g 软锰矿含 MnO280进行上述实验,计算 KMnO4的理论产量.4KMnO4能与热的经硫酸酸化的 Na2C2O4反应生成 Mn2+和 CO2该反应的化学方程式是.5上述制得的 KMnO4产品 0.165g,恰好与 0.335g 纯 Na2C2O4反应完全,计算该 KMnO4的纯度.11#卷 13下列推断合理的是 A.明矾KAlSO4212H2O在水中能形成 AlOH3胶体,可用作净水剂 B.金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反应 C.浓 H2SO4有强氧化性,不能与 Cu 发生剧烈反应 D.将 SO2

8、通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色；将 SO2通入溴水,溴水褪色后加热也能恢复原色 12下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是 A.22222223AlNaOHH ONaAlOH B.4242222KMnOHCOOKKOHK MnOCOH O C22224(2MnOHClMnClClH O 浓）D.22742424324324267()3()7K Cr OFeSOH SOCr SOFe SOK SOH O 1309 全国卷6物质的量之比为 2：5 的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为 N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A.1：4 B.

9、1：5 C.2：3 D.2：5 1409 全国卷13含有 a mol FeBr2的溶液中,通入 x mol Cl2.下列各项为通 Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是 Ax0.4a,2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Bx0.6a,2Br+Cl2Br2+2Cl 高温 .3/14 Cx=a,2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4Cl Dx=1.5a,2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl 1509#卷 3下列所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 a b c AAl AlCl3 AlOH3 BHNO3 NO NO2 CSi SiO2

10、H2SiO3 DCH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO 1609#理科基础 25钢铁生锈过程发生如下反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe2；4Fe2+O2+2H2O=4Fe3；2Fe3=Fe2O3+3H2O.下列说法正确的是 A反应、中电子转移数目相等 B反应中氧化剂是氧气和水 C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 铁和碳的混合物,在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀,属于电化学腐蚀,故 D 项错.1709#卷 6下列类型的反应,一定发生电子转移的是 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 1809#化学 17常温下,往 H2O

11、2溶液中滴加少量 FeSO4溶液,可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O 2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+下列说法正确的是 AH2O2的氧化性比 Fe3+强,其还原性比 Fe2+弱 B在 H2O2分解过程中,溶液的 pH 逐渐下降 C在 H2O2分解过程中,Fe2+和 Fe3+的总量保持不变 DH2O2生产过程要严格避免混入 Fe2+1909#卷 7在下列变化大气固氮硝酸银分解实验室制取氨气中,按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列,正确的是 A B C D 2009#卷 27某厂废水中含 5.0010-3molL-1的272OCr,其毒性较大

12、.某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料45.15.0FeOFeCrFe的化合价依次为+3、+2,设计了如下实验流程：1第步反应的离子方程式是 2第步中用 PH 试纸测定溶液 PH 的操作是：3第步过滤得到的滤渣中主要成分除 CrOH3外,还有 4欲使 1L 该废水中的272OCr完全转化为45.15.0FeOFeCr.理论上需要加入 gFeSO47H2O.2109#化学 2311 分磷单质与其化合物的有广泛应用.由磷灰石主要成分 Ca53F在高温下制备黄磷P4的热化学方程式为：4Ca53F+2lSiO2+30C=3P4+20CaSiO3+30CO+SiF4 H 上述反应中,副产

13、物矿渣可用来.已知相同条件下：4Ca53F+3SiO2=6Ca32+2CaSiO3+SiF4 1H 2Ca32+10C=P4+6CaO+10CO 2H SiO2+CaO=CaSiO3 3H 用1H、2H和3H表示H,H=2三聚磷酸可视为三个磷酸分子磷酸结构式见右图之间脱去两个分子产物,其结构式为.三聚磷酸钠 俗称五钠 是常用的水处理剂,其化学式为 3次磷酸钠NaH2PO2可用于化学镀镍.含 的酸性废水 加 FeSO47H2O 含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液 加 NaOH 溶液 至 PH 为 9,过滤 滤液 滤渣 焙烧.4/14 NaH2PO2中 P 元素的化合价为.化学镀镍的溶液中含有

14、Ni2+和 H2PO2-,在酸性等条件下发生下述反应：aNi2+H2PO2-+Ni+H2PO3-+b6H2PO2-+2H+=2P+4H2PO3-+3H2 请在答题卡上写出并配平反应式a.利用中反应可在塑料镀件表面沉积镍磷合金,从而达到化学镀镍的目的,这是一种常见的化学镀.请从以下方面比较化学镀与电镀.方法上的不同点：；原理上的不同点：；化学镀的优点：.2209#卷 24 某反应中反应物与生成物有：3AsH、24H SO、3KBrO、24K SO、34H AsO、2H O和一种未知物质 X.已知3KBrO在反应中得到电子,则该反应的还原剂是.已知 02mol3 KBrO在反应中得到 1mol 电

15、子生成 X,则 X 的化学式为.根据上述反应可推知.a氧化性：334KBrO H AsO b氧化性：343H AsO KBrO c还原性：3AsH X d还原性：3XAsH 将氧化剂和还原剂的化学式与其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目：23.2010#卷下列实验设计与其对应的离子方程式均正确的是 A用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+BNa2O2与 H2O 反应制备 O2：Na2O2+H2O 2Na+2OH+O2 C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O 2H+Cl+ClO D用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应,证明 H2O2具有

16、还原性：2MnO4+6H+5H2O2 2Mn2+5O2+8H2O 24.2010#卷亚氨基羟Li2NH是一种储氢容量器,安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为 Li2NHH2LiNH2LiH.下列有关说法正确的是 A.Li2NH 中 N 的化合价是1 B.该反应中 H2既是氧化剂又是还原剂 C.Li和 H的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 252010#卷下列说法不正确的是 A铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加 B常温下,反应 2C sCOg2CO g不能自发进行,则该反应的0H C一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D相同条件下,溶液

17、中3+Fe、2+Cu、2+Zn的氧化性依次减弱 262010#理综卷.16 分 某科研小组用 MnO2和浓盐酸制备 Cl2时,利用刚吸收过少量 SO2的 NaOH 溶液对其尾气进行吸收处理.5/14 1请完成 SO2与过量 NaOH 溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH=_ 2反应 Cl2+Na2SO3+2 NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O 中的还原剂为_ 3吸收尾气一段时间后,吸收液强碱性中肯定存在 Cl、OH和 SO24请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子不考虑空气的 CO2的影响 提出合理假设 假设 1：只存在 SO32-；假设 2：既不存在 SO32-也不存在

18、ClO；假设 3：_ 设计实验方案,进行实验.请在答题卡上写出实验步骤以与预期现象和结论.限选实验试剂：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI 溶液、紫色石蕊试液 实验步骤 预期现象和结论 步骤 1：取少量吸收液于试管中,滴加 3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于 A、B 试管中 步骤 2：步骤 3：272010#卷13 分某研究性学习小组在网上收集到如下信息：FeNO33溶液可以蚀刻银,制作美丽的银饰.他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：实验制备银镜,并与 FeNO33溶液反应,发现银镜溶解.1下列有关制备银镜过程

19、的说法正确的是.a.边振荡盛有 2的 AgNO3溶液的试管,边滴入 2的氨水.至最初的沉淀恰好溶解为止 b.将几滴银氨溶液滴入 2 mL 乙醛中 c.制备银镜时,用酒精灯的外焰给试管底部加热 d.银氨溶液具有较弱的氧化性 e.在银氨溶液配制过程中,溶液的 pH 增大 提出假设 假设 1：Fe1具有氧化性,能氧化 Ag.假设 2：FeNO33溶液显酸性,在此酸性条件下 NO3能氧化 Ag.设计实验方案,验证假设 2甲同学从上述实验的生成物中检验出 Fe3,验证了假设 1 成立.请写出 Fe3氧化 Ag 的.6/14 离子方程式：.3乙同学设计实验验证假设 2,请帮他完成下表中内容提示：NO3在不

20、同条件下的还原产物较复杂,有时难以观察到气体产生.实验步骤不要求写具体操作过程 预期现象和结论 若银镜消失,假设 2 成立.若银镜不消失,假设 2 不成立.思考与交流 4甲同学验证了假设 1 成立,若乙同学验证了假设 2 也成立.则丙同学由此得出结论：FeNO33溶液中的 Fe3和 NO3都氧化了 Ag.你是否同意丙同学的结论,并简述理由：.28 2010#卷 硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料.工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,菱锌矿的主要成分是 ZnCO3,并含少量的 Fe2O3、FeCO3 MgO、CaO 等,生产工艺流程示意如下：（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_.（2）完成氧化除铁步骤中反应的离

21、子方程式：Fe2+_+_=Fe3+CI-针铁矿Goethite是以德国诗人歌德Go ethe名字命名的,组成元素是 Fe、O 和 H,化学式量为 89,化学式是_.4根据下表数据,调节滤液 2的 pH 时,理论上可选用的最大区间为_.Mg2 Zn2 MgCO3 CaCO3 开始沉淀的 pH 104 64 沉淀完全的 pH 124 80 开始溶解的 pH 105 Ksp 561210 68610 28910 5工业上从滤液 3制取 MgO 过程中,合适的反应物是_选填序号.a#石粉 b石灰乳 c纯碱溶液 d烧碱溶液 6滤液 4之后的操作依次为_、_、过滤,洗涤,干燥.7分析图中数据,菱锌矿粉中

22、ZnCO3 的质量分数不低于_.7/14 292010#卷14 分洗车安全气囊是德国安全的重要保障.当车辆发生碰撞的瞬间,安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊,从而保护司机与乘客免受伤害.为研究安全气囊工作的化学原理,取安全装置中的粉末进行实验.经组成分析,确定该粉末仅 Na、Fe、N、O 四种元素.水溶性试验表明,固体粉末部分溶解.经检测,可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体,可溶于盐酸.取 13.0g 化合物甲,加热使其完全分解,生成氮气和单质乙,生成的氮气折合成标准状况下的体积为 6.72L.单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质

23、.化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐.请回答下列问题：1甲的化学式为,丙的电子式为.2若丙在空气中转化为碳酸氢盐,则反应的化学方程式为.3单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为,安全气囊中红棕色粉末的作用是.4以下物质中,有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是.A.KCl B.KNO3 C.Na2S D.CuO 5 设计一个实验方案,探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分 不考虑结晶水合物.302010#卷向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色.如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色.完成下列填空：1写出并配平 CCl4层

24、由紫色变成无色的化学反应方程式：2整个过程中的还原剂是.3把 KI 换成 KBr,则 CCl4层变为_色：继续滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化.Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是.4加碘盐中含碘量为20mg50mgkg.制取加碘盐1000kg,若庄Kl与Cl2反应制 KIO3,至少需要消耗 Cl2L.312010#卷12 分正极材料为2LiCoO的锂离子电池已被广泛用作便携式电源.但钴的资源匮乏限制了其进一步发展.1 橄 榄 石 型4LiFePO是 一 种 潜 在 的 锂 离 子 电 池 正 极 材 料,它 可 以 通 过2442()()NHFe SO、34H PO与LiOH

25、溶液发生共沉淀反应,所得沉淀经 80真空干燥、高.8/14 温成型而制得.共沉淀反应投料时,不将2442()()NHFe SO和LiOH溶液直接混合的原因是.共沉淀反应的化学方程式为.高温成型前,常向4LiFePO中加入少量活性炭黑,其作用除了可以改善成型后的4LiFePO的导电性能外,还能.2废旧锂离子电池的正极材料试样主要含有2LiCoO与少量 AI、Fe 等可通过下列实验方法回收钴、锂.在上述溶解过程中,223S O被氧化成24SO,2LiCoO在溶解过程中反应的化学方程式为.2()Co OH在空气中加热时,固体残留率随温度的变化 如右图所示.已知钴的氢氧化物加热至 290时已完全 脱水

26、,则 1000时,剩余固体的成分为.填化学式；在 350400X 围内,剩余固体的成分为.填化学式.322010#理综卷 碘被称为智力元素,科学合理地补充碘可防止碘缺乏病.碘酸钾是国家规定的食盐加碘剂,它的晶体为白色,可溶 于水.碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质 碘.以碘为原料,通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示.请回答下列问题：碘是固体物质,实验室常用 方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘.电解前,先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液,溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,将该溶液加入阳极区.另将氢氧化钾溶液加入阴极区,电解槽用水冷却.电解时,阳

27、极上发生反应的电极反应式为；阴极上观察到的实验现象是.电解过程中,为确定电解是否完成,需检验电解液中是否有 I.请设计一个检验电解液中是否有 I的实验方案,并按要求填写下表.要求：所需药品只能从下列试剂中选择,实验仪器与相关用品自选.9/14 试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸：实验方法 实验现象与结论 电解完毕,从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：步骤的操作名称是,步骤的操作名称是.步骤洗涤晶体的目的是 .332010#卷15 分某兴趣小组用题 27 图装置探究氨的催化氧化 1氨催化氧化的化学方程式为_ 2加热玻璃管 2 一段时间后,挤压 1 中打气球鼓入空气,观察到

28、2 中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热,该反应是_反应填吸热或放热 3为保证在装置 4 中观察到红棕色气体,装置 3 应装入_；若取消 3,在 4 中仅观察到大量白烟,原因是_ 4为实现氨催化氧化,也可用装置 5 替换装置_填装置代号；化合物 X 为_只写一种,Na2O2的作用是_ 2010#理综卷33.16 分 某科研小组用 MnO2 和浓盐酸制备 Cl2 时,利用刚吸收过少量 SO2 的 NaOH 溶液对其尾气进行吸收处理.1 请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH=_ 2 反应 Cl2+Na2SO3+2 NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O 中的还

29、原剂为_ 3吸收尾气一段时间后,吸收液强碱性中肯定存在 Cl、OH 和 SO 请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子不考虑空气的 CO2 的影响 提出合理假设 假设 1：只存在 SO32-；假设 2：既不存在 SO32-也不存在 ClO；假设 3：_ 设计实验方案,进行实验.请在答题卡上写出实验步骤以与预期现象和结论.限选实验试剂：3moL L-1H2SO4、1moL L-1NaOH、0.01mol L-1KMnO4、淀粉-KI 溶液、紫色石蕊试液 实验步骤 预期现象和结论 步骤 1：取少量吸收液于试管中,滴加 3 moL L-1 H2SO4 至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于 A、B

30、 试管中 .10/14 步骤 2：步骤 3：解析：NaOH 过量,故生成的是正盐：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O.S 元素的价态从+4+6,失去电子做表现还原性,故还原剂为 Na2SO3.很明显,假设 3 两种离子都存在.加入硫酸的试管,若存在 SO32-、ClO-,分别生成了 H2SO3 和 HClO；在 A 试管中滴加紫色石蕊试液,若先变红后退色,证明有 ClO-,否则无；在 B 试管中滴加 0.01mol L-1KMnO4溶液,若紫红色退去,证明有 SO32-,否则无.答案：Na2SO3+H2O Na2SO3 SO32-、ClO-都存在 实验步骤 预期现象和结论 步骤 1：取少

31、量吸收液于试管中,滴加 3 moL L-1 H2SO4 至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于 A、B 试管中 步骤 2：在 A 试管中滴加紫色石蕊试液 若先变红后退色,证明有 ClO-,否则无 步骤 3：在 B 试管中滴加 0.01mol L-1KMnO4 溶液 若紫红色退去,证明有 SO32-,否则无 2010#卷28.13 分某研究性学习小组在网上收集到如下信息：FeNO33 溶液可以蚀刻银,制作美丽的银饰.他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：实验制备银镜,并与 FeNO33 溶液反应,发现银镜溶解.1下列有关制备银镜过程的说法正确的是 .a.边振荡盛有2的AgNO3溶液的试管,边滴入2的氨水

32、.至最初的沉淀恰好溶解为止 b.将几滴银氨溶液滴入 2 mL 乙醛中 c.制备银镜时,用酒精灯的外焰给试管底部加热 d.银氨溶液具有较弱的氧化性 e.在银氨溶液配制过程中,溶液的 pH 增大 提出假设 假设 1：Fe1具有氧化性,能氧化 Ag.假设 2：FeNO33 溶液显酸性,在此酸性条件下 NO3 能氧化 Ag.11/14 设计实验方案,验证假设 2甲同学从上述实验的生成物中检验出 Fe3,验证了假设 1 成立.请写出 Fe3氧化 Ag 的离子方程式：.3乙同学设计实验验证假设 2,请帮他完成下表中内容提示：NO 在不同条件下的还原产物较复杂,有时难以观察到气体产生.实验步骤不要求写具体操

33、作过程 预期现象和结论 若银镜消失,假设 2 成立.若银镜不消失,假设 2 不成立.思考与交流来源:Z#k 4 甲同学验证了假设1成立,若乙同学验证了假设2也成立.则丙同学由此得出结论：FeNO33 溶液中的 Fe3 和 NO 都氧化了 Ag.你是否同意丙同学的结论,并简述理由：.答案1ade Fe3+Ag=Fe2+Ag+3将银镜在硝酸铜溶液中 4同意 4Fe3+6H2O+9Ag+3NO3-=4FeOH3+9Ag+3NO 解析：本题第1小题是考查学生实验,最后 2 小题具有较大的开放度.2011 高考化学试题分类汇编-氧化还原反应 1某含铬 Cr2O72废水用硫亚铁铵FeSO42 SO46H2

34、O处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀.该沉淀干燥后得到 n molFeOFeyCrxO3.不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是 A消耗硫酸亚铁铵的物质量为 nmol B处理废水中 Cr2O72的物质量为错误!mol C反应中发生转移的电子数为 3nx mol D在 FeOFeyCrxO3中 3x=y 解析：由铬元素守恒知废水中 Cr2O72的物质量为错误!mo,反应中发生转移的电子数为6错误!mo3nx mol.由得失电子守恒知y3x,而由铁元素守恒知消耗硫酸亚铁铵的物质量为 n1+ymolnmol,因此选项 A 是错误的.答案：A 22011#高考 3下列有关物质的性质和该性质

35、的应用均正确的是.12/14 A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸 B.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器 C.二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒 D.铜的金属活泼性比铁的差,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 解析：本题属于元素与其化合物知识的考查 X 畴,这些内容都来源于必修一、选修四和必修二等课本内容.看来高三一轮复习一定注意要抓课本、抓基础,不能急功近利.二氧化硅不与任何酸反应,但可与氢氟酸反应.二氧化氯中氯的化合价为4 价,不稳定,易转变为1 价,从而体现氧化性.铜的金属活泼性比铁的差,在原电池中作正极,海轮外壳上装铜块会加快海轮外壳腐蚀

36、的进程.答案：A 3 高铁酸钾是一种新型的自来水处理剂,它的性质和作用是 A有强氧化性,可消毒杀菌,还原产物能吸附水中杂质 B有强还原性,可消毒杀菌,氧化产物能吸附水中杂质 C有强氧化性,能吸附水中杂质,还原产物能消毒杀菌 D有强还原性,能吸附水中杂质,氧化产物能消毒杀菌 42011#7下列溶液中通入 SO2一定不会产生沉淀的是 A Ba2 B Ba2 C Na2S D BaCl2 解析：A生成BaSO3沉淀；SO2溶于水显酸性,被Ba2氧化生成硫酸,进而生成BaSO4沉淀；SO2通入 Na2S 溶液中会生成单质 S 沉淀.答案：D 52011#18氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂

37、、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等.下列反应与 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 相比较,水的作用不相同的是 A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B4Fe2+O2+2H2O=4Fe3 C2F2+2H2O=4HF+O2 D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 解析：反应 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 中,水既非氧化剂又非还原剂.A 中水既非氧化剂又非还原剂；B 中水既非氧化剂又非还原剂；C 中水还原剂；D 中水作氧化剂.答案：CD 62011 新课标请完成下列化学方程式：FeTiO3+C+Cl2900TiCl4+FeCl3+CO

38、 72011#24雄黄和雌黄是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生.根据题意完成下列填空：1 As2S3和 SnCl2在盐酸中反应转化为 As4S4和 SnCl4并放出 H2S 气体.若 As2S3和.13/14 SnCl2正好完全反应,As2S3和 SnCl2的物质的量之比为.2上述反应中的氧化剂是,反应产生的气体可用吸收.3 As2S3和 HNO3有如下反应：As2S3+10H+10NO3=2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O 若生成 2mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为.若将该反应设计成一原电池,则NO2应该在填正极或负极附近逸出.4若反应产物 NO2与 11.

39、2L O2标准状况混合后用水吸收全部转化成浓 HNO3,然后与过量的碳反应,所产生的 CO2的量选填编号.a小于 0.5 mol b等于 0.5 mol c大于 0.5mol d无法确定 解析：1根据电子得失守恒知 1molAs2S3作氧化剂得到 2mol 电子,而 1molSnCl2作还原剂失去 2mol 电子,所以二者的物质的量之比是 1：1；2H2S 是还原性气体可用碱液吸收或硫酸铜溶液吸收；3As2S3作还原剂,转移电子的个数是 253+30+210.NO2属于还原产物,在正极生成；4根据电子守恒可知生成 CO2的量是 0.5mol4/40.5mol,但考虑到随着反应到进行,硝酸的浓度

40、会降低而稀硝酸不与碳反应.答案：11：1 2As2S3氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液 310mol 正极4a 82011 浙高考 26,15 分食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以与光照、受热而引起的.已知：氧化性：3IOFe3I2；还原性：223S OI；3I26OH3IO5I3H2O；KII2KI3 1某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐,用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得溶液分为 3 份.第一份试液中滴加 KSCN 溶液后显红色；第二份试液中加足量 KI 固体,溶液显淡黄色,用 CCl4萃取,下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适

41、量 KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色.加 KSCN 溶液显红色,该红色物质是_用化学式表示；CCl4中显紫红色的物质是_用电子式表示.第二份试液中加入足量 KI 固体后,反应的离子方程式为_、_.2KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失.写出潮湿环境下 KI 与氧气反应的化学方程式：_.14/14 将 I2溶于 KI 溶液,在低温条件下,可制得 KI3H2O.该物质作为食盐加碘剂是否合适？_填是或否,并说明理由_.3为了提高加碘盐添加 KI的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失.下列物质中有可能作为稳定剂的是_.ANa2S2O3 BAlCl3 CNa2CO

42、3 DNaNO2 4对含 Fe2较多的食盐,可选用 KI 作为加碘剂.请设计实验方案,检验该加碘盐中的 Fe2：_.解析：1Fe3与 SCN的配合产物有多种,如2Fe(SCN)、36Fe(SCN)等；I2的CCl4溶液显紫红色.应用信息：氧化性：3IOFe3I2,说明3IO和 Fe3均能氧化 I生成 I2.2KI 被潮湿空气氧化,不能写成 IO2H,要联系金属吸氧腐蚀,产物 I2KOH似乎不合理,应考虑缓慢反应,微量产物 I2会升华和 KOH 与空气中 CO2反应.KI3H2O 作加碘剂问题,比较难分析,因为 KI3很陌生.从题中：低温条件下可制得或生活中并无这一使用实例来去确定.再根据信息：

43、KII2KI3解析其不稳定性.3根据信息还原性：223S OI可判断 A；C 比较难分析,应考虑食盐潮解主要是Mg2、Fe3引起,加 Na2CO3能使之转化为难溶物；D 中 NaNO2能氧化 I.4 实验方案简答要注意规 X 性,如取加入现象结论,本实验 I对 Fe2的检验有干扰,用过量氯水又可能氧化 SCN,当然实际操作能判断,不过对程度好的同学来说,用普鲁士蓝沉淀法确定性强.答案：1Fe3 IO35I6H=3I23H2O 2Fe32I=2Fe2I2 2O24I2H2O=2I24KOH 否 KI3在受热或潮湿条件下产生 I2和 KI,KI 被氧气氧化,I2易升华.3AC 4取足量该加碘盐溶于蒸馏水中,用盐酸酸化,滴加适量氧化剂如：氯水、过氧化氢等,再滴加 KSCN 溶于,若显血红色,则该加碘盐中存在 Fe2+.4取足量该加碘盐溶于蒸馏水中,用盐酸酸化,滴加适量氧化剂如：氯水、过氧化氢等,再滴加 KSCN 溶于,若显血红色,则该加碘盐中存在 Fe2+.