最新初中化学知识点归纳：第三单元+物质构成的奥秘.pdf

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1、初中化学知识点归纳：初中化学知识点归纳：+物质构成的奥秘物质构成的奥秘第三单元第三单元第三单元第三单元物质构成的奥秘物质构成的奥秘第一节第一节分子和原子分子和原子一、一、分分子和原子的异同子和原子的异同定定分子分子分子是保持物分子是保持物原子原子原子是化学变化中的最小粒原子是化学变化中的最小粒子。子。质化学性质的质化学性质的义义最小粒子。最小粒子。质质系系别别性性质量小、体积小；质量小、体积小；不断运动；有间隔；同种粒不断运动；有间隔；同种粒子的化学性质相同。子的化学性质相同。质的微粒。质的微粒。再分。再分。硅是由原子构成的，其他大多数物质是由硅是由原子构成的，其他大多数物质是由分子构成的。分

2、子构成的。备备2.2.在受热的情况下，粒子能量增大，运动速在受热的情况下，粒子能量增大，运动速率加快。率加快。联联分子是由原子构成的。分子是由原子构成的。分子、分子、原子都是构成物原子都是构成物区区在化学变化中，在化学变化中，分子可以再分，分子可以再分，而原子不可以而原子不可以1.1.所有金属、稀有气体、金刚石石墨和所有金属、稀有气体、金刚石石墨和注注3.3.物体的热胀冷缩现象，原因是构成物质的物体的热胀冷缩现象，原因是构成物质的粒子的间隔受热时增大，遇冷时缩小。粒子的间隔受热时增大，遇冷时缩小。4.4.气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大。隔较大。5

3、.5.不同液体混合后总体积小于原体积的和，不同液体混合后总体积小于原体积的和，说明粒子间是有间隔的。说明粒子间是有间隔的。6.6.一种物质如果由分子构成，那么保持它化一种物质如果由分子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是分子；如果它由原子学性质的最小粒子是分子；如果它由原子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是构成，那么保持它化学性质的最小粒子是原子。原子。二、二、验验证分子运动的探究实验证分子运动的探究实验【实验操作】如右图，取适量的酚酞溶液，分别【实验操作】如右图，取适量的酚酞溶液，分别倒入倒入 A A、B B 两个小烧杯中，另取一个小烧杯两个小烧杯中，另取一个小烧杯 C C，参加约参加约

4、5mL5mL 浓氨水。用一个大烧杯罩住浓氨水。用一个大烧杯罩住 A A、C C 两两个小烧杯，烧杯个小烧杯，烧杯 B B 置于大烧杯外。观察现象。置于大烧杯外。观察现象。【实验现象】烧杯【实验现象】烧杯 A A 中的酚酞溶液由中的酚酞溶液由上至下逐渐变红。上至下逐渐变红。【实验结论】分子是不断运动的。【实验结论】分子是不断运动的。【考前须知】【考前须知】浓氨水显碱性，浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。能使酚酞溶液变红。浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气。浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气。三、三、从从微观角度解释问题微观角度解释问题1.1.用分子观点解释由分子构成的物质的物理变用分子观点解释由分子构成的

5、物质的物理变化和化学变化化和化学变化物理变化：没有新分子生成的变化。物理变化：没有新分子生成的变化。水蒸发水蒸发2.2.3.3.1.1.保持保持。水分子由氢原子和氧原子构成。水分子由氢原子和氧原子构成。1 1 个水分子由个水分子由 2 2 个氢原子和个氢原子和 1 1 个氧原子构成。个氧原子构成。铁是由铁原子构成的铁是由铁原子构成的 铁的化学性质由铁原子铁的化学性质由铁原子保持保持。2.2.水在化学变化中的最小粒子是氢原子和氧原水在化学变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。子。3.3.物质、物质、元素用于宏观角度分析问题，分子、原元素用于宏观角度分析问题，分子、原子、子、离子用于在微观角度分析问题

6、。离子用于在微观角度分析问题。宏观和微宏观和微观不可以混淆。观不可以混淆。第二节第二节原子的构成原子的构成1.1.原原子的构成子的构成质子质子 每个每个质子带质子带原原 子子 核核 一一 个个 单单 位位 体积很小，约占原子体积很小，约占原子原子原子核核 外外 电电 子子中子中子不不在在核核外外一个相一个相 对对很大很大 每每 个个 电电子子原子一般是由质子、原子一般是由质子、中子和电子构成，中子和电子构成，有的原有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。数。原子的种类由核电荷数质子数决定。原子的种类由核电荷数质子数决定。2.2.构构成原子的各种粒子

7、间的关系成原子的各种粒子间的关系在原子中，在原子中，原子序数核电荷数核内质子数原子序数核电荷数核内质子数核外电子数。核外电子数。由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，负电荷的电量相等，电性相反，电性相反，所以原子整体所以原子整体不显电性。不显电性。3.3.相相对原子质量对原子质量以一种碳原子碳以一种碳原子碳 1212质量的质量的 1/121/121.66101.6610-27-27kgkg为标准，其他原子的质量跟为标准，其他原子的质量跟它相比拟所得到的比，它相比拟所得到的比，作为这种原子的相对原作为这种原子的相对原子质量，符号为子质量，符

8、号为 ArAr。相对原子质量是通过比。相对原子质量是通过比拟得出的比值，单位为“1。拟得出的比值，单位为“1。一个原子的实际质量(kg)相对原子质量 标准碳原子的质量(kg)112原子中质子和中子的质量接近碳原子质量的原子中质子和中子的质量接近碳原子质量的1/121/12，而电子的质量约为质子质量的而电子的质量约为质子质量的 1/18361/1836，可以忽略不计可以忽略不计，所以原子的质量集中在原子核所以原子的质量集中在原子核上，即相对原子质量质子数中子数上，即相对原子质量质子数中子数第三节第三节元素元素1.1.定义：定义：元素就是具有相同电荷数元素就是具有相同电荷数即核内电子即核内电子数的

9、一类原子的总称。数的一类原子的总称。元素与原子的区别和联系：元素与原子的区别和联系：元素元素只只表表示示一一类类原子的总称；原子的总称；只表示种类，只表示种类，区区别别不管个数，不管个数，是是宏观概念宏观概念化化学学变变化化中中元元素素种种类类不不变，变，但形态可但形态可能变化能变化系系2.2.元素之最元素之最地壳中含量质量分数排在前五位的元素：地壳中含量质量分数排在前五位的元素：氧、硅、铝、铁、钙氧、硅、铝、铁、钙地壳中含量最多的金属元素：铝地壳中含量最多的金属元素：铝地壳中含量最多的非金属元素：氧地壳中含量最多的非金属元素：氧生物细胞中含量最多的元素：氧生物细胞中含量最多的元素：氧人体中含

10、量最多的金属元素：钙人体中含量最多的金属元素：钙3.3.元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素体元素化学变化中，化学变化中，原子种类和原子种类和数量不变，数量不变，但最外层电子但最外层电子数可能变化数可能变化原子是微观概念，原子是微观概念，既表示既表示种类，又表示数量含义种类，又表示数量含义原子原子联联 元素是同一类原子的总称，原子是构成元素是同一类原子的总称，原子是构成元素的根本单元元素的根本单元4.4.元素符号：元素符号：元素用元素符号表示。元素用元素符号表示。元素符号是元素符号是用元素拉丁文名称的第一个字母表示的，用元素拉丁文名称的第一个字

11、母表示的，如果如果第一个字母相同，第一个字母相同，那么再附加一个小写字母加那么再附加一个小写字母加以区别。以区别。5.5.元素符号的意义：元素符号不仅表示一种元元素符号的意义：元素符号不仅表示一种元素，素，还表示这种元素的一个原子。还表示这种元素的一个原子。如果物质由如果物质由原子构成，元素符号还可以表示一种物质。原子构成，元素符号还可以表示一种物质。如果元素符号前加上系数，如果元素符号前加上系数，就只表示该原子的就只表示该原子的个数，只具有微观意义。个数，只具有微观意义。如：如：H H 表示氢元素、表示氢元素、1 1 个氢原子。个氢原子。2H2H 表示表示 2 2个氢原子。个氢原子。CuCu

12、 表示铜元素、一个铜原子、金表示铜元素、一个铜原子、金属铜。属铜。6.6.描述物质宏观组成和微观构成：描述物质宏观组成和微观构成：宏观组成描述物质的组成时用元素表宏观组成描述物质的组成时用元素表达达：铁是由铁元素组成的。二氧化碳是由碳：铁是由铁元素组成的。二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的。元素、氧元素组成的。微观构成描述物质的构成时用分子、原微观构成描述物质的构成时用分子、原子、离子表达铁是由铁原子构成的。二氧化子、离子表达铁是由铁原子构成的。二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。碳是由二氧化碳分子构成的。描述分子的构成时用原子表达描述分子的构成时用原子表达1 1 个二氧化个二氧化碳分子是由碳分子是

13、由 1 1 个碳原子和个碳原子和 2 2 个氧原子构成的。个氧原子构成的。7.7.元素周期表：元素周期表：元素周期表的每一横行叫做一个元素周期表的每一横行叫做一个周期，周期，共共 7 7 个周期；每一纵行叫做一个族，共个周期；每一纵行叫做一个族，共1616 个族。个族。周期的变化规律：周期的变化规律：从左到右，从左到右，原子序数由少变原子序数由少变多。多。除第一周期以外，除第一周期以外，每一周期都是以金属元每一周期都是以金属元素开始，素开始，逐渐过渡到非金属元素，逐渐过渡到非金属元素，最后以稀有最后以稀有气体元素结束，从左到右金属性逐渐减弱。气体元素结束，从左到右金属性逐渐减弱。同一周期元素的

14、原子的电子层数相等同一周期元素的原子的电子层数相等。第四节第四节离子离子1.1.核外电子的排布核外电子的排布在含有很多电子的原子里，在含有很多电子的原子里，电子的能量并不相电子的能量并不相同，同，能量高的通常在离核较远的区域运动，能量高的通常在离核较远的区域运动，能能量低的电子通常在离核较近的区域运动，量低的电子通常在离核较近的区域运动，就像就像分了层一样。分了层一样。这样的运动，这样的运动，我们称为分层运动我们称为分层运动或分层排布。或分层排布。现在发现的元素，原子核外电子最少的有现在发现的元素，原子核外电子最少的有1 1层，最多的有层，最多的有7 7 层。电子层序数越大，层内电层。电子层序

15、数越大，层内电子的能量越大，离原子核距离越远。子的能量越大，离原子核距离越远。规律：核外电子总是尽先排在能量最低的规律：核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层。排满才能排第三层。每个电子层最多能容纳 每个电子层最多能容纳 2n2n 个电子个电子 n n 为层为层2 2序数，第一层序数，第一层 n=1n=1，第二层，第二层 n=2n=2。最外层电子数不超过 最外层电子数不超过 8 8 个第一层为最外个第一层为最外层时，不超过层时，不超过 2 2 个个。2.2.原子结构示意图：原子结构示意图：一个氯原子的原子结

16、构示意一个氯原子的原子结构示意图如下图如下弧弧线线表表 示示+1+1 2 28 8弧弧线线上上的的数数字字表表示示表示原子核和表示原子核和3.3.元素的种类元素的种类 金属元素：原子的最外层电子数一般少于金属元素：原子的最外层电子数一般少于4 4 个是不稳定结构个是不稳定结构，在化学变化中易失去，在化学变化中易失去最外层电子，最外层电子，而使次外层成为最外层，而使次外层成为最外层，形成稳形成稳定结构。这种性质叫做金属性。定结构。这种性质叫做金属性。非金属元素：原子的最外层电子数一般多非金属元素：原子的最外层电子数一般多于或等于于或等于 4 4 个是不稳定结构个是不稳定结构，在化学变化，在化学变

17、化中易获得电子，中易获得电子，而使最外层到达而使最外层到达 8 8 电子的稳定电子的稳定结构。这种性质叫做非金属性。结构。这种性质叫做非金属性。稀有气体元素：原子的最外层有稀有气体元素：原子的最外层有 8 8 个电子个电子HeHe 为为 2 2 个个，为相对稳定结构。，为相对稳定结构。元元素素最最外外得失电得失电子趋势子趋势性质性质结论结论类类别别层层电电子子数数易失去易失去4 4最外层最外层电子电子形形成阳离成阳离子子易获得易获得电子使电子使44H H：1 1最外层最外层到达到达8 8电电子的稳子的稳定结构定结构形成形成阴离子阴离子8 8HeHe：易发易发生化生化学反学反响响元素元素的化的化

18、学性学性质由质由最外最外层电层电子数子数决决定。定。极难极难发生发生化学化学反响反响金金属属元元素素非非金金属属元元素素稀稀有有气气体体元元难得失难得失电子电子为为相对稳相对稳定结构定结构素素2 24.4.离子的形成：带电的原子或原子团叫做离子。离子的形成：带电的原子或原子团叫做离子。在化学反响中，金属元素原子失去最外层电在化学反响中，金属元素原子失去最外层电子，子，非金属元素原子得到电子，非金属元素原子得到电子，从而使参加反从而使参加反响的原子带上电荷。响的原子带上电荷。带电荷的原子叫做离子。带电荷的原子叫做离子。带正电荷的原子叫做带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。阳离子，

19、带负电荷的原子叫做阴离子。阴、阴、阳离子由于静电作用互相吸引，阳离子由于静电作用互相吸引，结合形成结合形成稳定的、不带电性的化合物。稳定的、不带电性的化合物。5.5.离子内质子数不等于核外电子数，离子内质子数不等于核外电子数，离子的最外离子的最外层电子一般是层电子一般是 8 8氢是氢是 0 0个电子的稳定结构。个电子的稳定结构。原子通过得失电子变成离子，原子通过得失电子变成离子，离子也可以通过离子也可以通过得失电子变回原子。得失电子变回原子。6.6.离子符号离子符号离子用离子符号表示：离子用离子符号表示：在原子团或元素符号的在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的右上角标出离

20、子所带的电荷的多少及电荷的正负数字在前，符号在后正负数字在前，符号在后，当离子所带电，当离子所带电荷数为荷数为 1 1 时，时，1 1 可以不写。如可以不写。如 NaNa+钠离子钠离子、CaCa2+2+钙离子钙离子、H H+氢离子氢离子、ClCl-氯离子氯离子、O O2-2-氧离子氧离子、OHOH-氢氧根离子等。氢氧根离子等。离子符号表示的意义：离子符号表示的意义：MgMg2+2+表示表示 1 1 个镁离子带个镁离子带2 2 个单位的负电荷。个单位的负电荷。2O2O2-2-表示表示 2 2 个氧离子。个氧离子。离子符号只有微观含义，没有宏观含义。离子符号只有微观含义，没有宏观含义。7.7.一定

21、带正电的粒子：质子、原子核、阳离子一定带正电的粒子：质子、原子核、阳离子一定带负电的粒子：电子、阴离子一定带负电的粒子：电子、阴离子不带电的粒子有：中子、原子、分子不带电的粒子有：中子、原子、分子8.8.物质与其构成粒子之间的关系：物质与其构成粒子之间的关系：原子直接构成物质。如汞、金刚石直接由原子直接构成物质。如汞、金刚石直接由原子构成。原子构成。金属元素原子和非金属元素原子分别形成金属元素原子和非金属元素原子分别形成阳离子和阴离子。阳离子和阴离子。如氯化钠是由氯离子和钠离如氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。子构成的。非金属元素离子和非金属元素离子各提供非金属元素离子和非金属元素离子各提供电子形成共用电子对，电子形成共用电子对，结合成分子。结合成分子。如氧气是如氧气是由氧分子构成的。由氧分子构成的。