最新初中化学总复习资料.pdf

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1、初中化学总复习资料初中化学总复习资料一、初中化学常见物质的颜色一、初中化学常见物质的颜色一一、固体的颜色、固体的颜色1 1、红色固体：铜，氧化铁、红色固体：铜，氧化铁(Fe(Fe3 3O O4 4)2 2、绿色、绿色固体：碱式碳酸铜固体：碱式碳酸铜3 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4 4、紫黑色固体：高锰酸钾紫黑色固体：高锰酸钾5 5、淡黄色固体：硫磺、淡黄色固体：硫磺6 6、无色固体：冰、无色固体：冰(H(H2 2O)O)，干冰，干冰(CO(CO2 2)，金刚石，金刚石C C7 7、银白色固体：银，铁，镁，铝等金属、银白色固体：银，铁，镁，铝等金属8 8、

2、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，四氧化三铁，炭黑，活性炭炭黑，活性炭9 9、红褐色固体：氢氧化铁、红褐色固体：氢氧化铁1010、白色沉淀：、白色沉淀：BaSOBaSO4 4AgClAgClBaCOBaCO3 3CaCOCaCO3 3Mg(OH)Mg(OH)2 2等等1111、既不溶于水，也不溶于稀硝酸、既不溶于水，也不溶于稀硝酸 HNOHNO3 3的的是是 BaSOBaSO4 4和和 AgClAgCl。二二、液体的颜色、液体的颜色1111、无色液体：水，双氧水、无色液体：水，双氧水1212、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸、蓝

3、色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液铜溶液1313、浅绿色溶液：浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液硝酸亚铁溶液1414、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液铁溶液1515、紫红色溶液：高锰酸钾溶液、紫红色溶液：高锰酸钾溶液1616、紫色溶、紫色溶液：石蕊溶液液：石蕊溶液三三、气体的颜色、气体的颜色1717、红棕色气体：二氧化氮、红棕色气体：二氧化氮1818、黄绿色、黄绿色气体：氯气气体：氯气1919、无色无毒气体：氧气，氮气，氢气，二氧化、无色无毒气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳碳2020、无色

4、有毒气体：一氧化碳无味、无色有毒气体：一氧化碳无味，二氧化，二氧化硫，氯化氢气体、氨气等大多数气体。硫，氯化氢气体、氨气等大多数气体。二、初中化学溶液的酸碱性二、初中化学溶液的酸碱性1 1、显酸性的溶液、显酸性的溶液 PH7PH7)(PH7)：碱溶液和某些盐溶液：碱溶液和某些盐溶液碳酸钠、碳酸氢钠等碳酸钠、碳酸氢钠等3 3、显中性的溶液、显中性的溶液(PH=7)(PH=7)：水和大多数的盐溶液：水和大多数的盐溶液三、初中化学敞口置于空气中质量改变的三、初中化学敞口置于空气中质量改变的一质量增加的一质量增加的、水蒸气：通过无水硫酸铜，假设白色固体变、水蒸气：通过无水硫酸铜，假设白色固体变1 1、

5、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，浓硫酸；、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，浓硫酸；蓝，那么含水蒸气蓝，那么含水蒸气2 2、由于跟水反响而增加的：氧化钙，无水硫酸、由于跟水反响而增加的：氧化钙，无水硫酸铜；铜；3 3、由于跟二氧化碳反响而增加的：氢氧化钠，、由于跟二氧化碳反响而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；二质量减少的二质量减少的1 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；汽油，浓氨水；四、初中化学物质的检验四、初中化学物质的检验一一、气体的检验、气体的检验、氧气：带火星的木条放入瓶中，假

6、设木条复、氧气：带火星的木条放入瓶中，假设木条复燃，那么是氧气燃，那么是氧气、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，假设不变浑浊，那么是氢气石灰水，假设不变浑浊，那么是氢气、二氧化碳：通入澄清的石灰水，假设变浑浊、二氧化碳：通入澄清的石灰水，假设变浑浊那么是二氧化碳那么是二氧化碳、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，假设试纸变、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，假设试纸变蓝，那么是氨气蓝，那么是氨气二二、离子的检验、离子的检验.、氢离子：滴加紫色石蕊试液变红参加、氢离子：滴加紫

7、色石蕊试液变红参加锌粒产生气泡锌粒产生气泡/碳酸盐产生气泡碳酸盐产生气泡、氢氧根离子：酚酞试液变红硫酸铜溶、氢氧根离子：酚酞试液变红硫酸铜溶液蓝色沉淀产生液蓝色沉淀产生、碳酸根离子：稀盐酸有气泡和澄清的石、碳酸根离子：稀盐酸有气泡和澄清的石灰水变浑浊灰水变浑浊、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，假设产生白、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，假设产生白色沉淀，那么是氯离子色沉淀，那么是氯离子、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸先滴、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸先滴加稀盐酸再滴入氯化钡加稀盐酸再滴入氯化钡、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口的红色石

8、蕊试纸放在试管口、铜离子：铜离子：滴加氢氧化钠溶液滴加氢氧化钠溶液,假设产生蓝色假设产生蓝色沉淀那么是铜离子沉淀那么是铜离子、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，假设产生红、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，假设产生红褐色沉淀那么是铁离子褐色沉淀那么是铁离子三三、相关例题、相关例题1010、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，蒸发溶剂，改变温度升高或降增加溶质，蒸发溶剂，改变温度升高或降低低。1111、复分解反响能否发生的三个条件：生成水或、复分解反响能否发生的三个条件：生成水或气体或沉淀气体或沉淀1212、三大化学肥料：、三大化学肥料：N N 肥、肥、P P 肥、肥

9、、K K 肥肥1313、排放到空气中的三种气体污染物：排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、一氧化碳、氮的氧化物氮的氧化物(NO(NO2 2)，硫的氧化物，硫的氧化物SOSO2 2。1414、燃烧发白光的物质：镁条，木炭在氧气中燃、燃烧发白光的物质：镁条，木炭在氧气中燃烧，蜡烛二氧化碳和水在氧气。烧，蜡烛二氧化碳和水在氧气。1515、具有可燃性，复原性的物质：氢气，一氧化、具有可燃性，复原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。碳，单质碳。1616、具有可燃性的三种气体是：氢气理想、具有可燃性的三种气体是：氢气理想，一氧化碳有毒一氧化碳有毒，甲烷常用，甲烷常用。1717、COCO 的三种化学性质：

10、可燃性，复原性，毒的三种化学性质：可燃性，复原性，毒性。性。1818、三大化石燃料：煤，石油，天然气。、三大化石燃料：煤，石油，天然气。全为全为混合物混合物1919、溶解时出现的三种温度变化：温度升高，放、溶解时出现的三种温度变化：温度升高，放热氢氧化钠热氢氧化钠温度下降，吸温度下降，吸热硝酸铵温度不变食盐热硝酸铵温度不变食盐2020、铁的三种氧化物：铁的三种氧化物：氧化亚铁，氧化亚铁，三氧化二铁三氧化二铁 氧氧化铁化铁，四氧化三铁。，四氧化三铁。2121、炼铁的三种原料：铁矿石提供铁、炼铁的三种原料：铁矿石提供铁，焦炭，焦炭提供高温和一氧化碳提供高温和一氧化碳，石灰石造渣，石灰石造渣。222

11、2、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。2323、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。化性。2424、氢氧化钠的三个俗称：氢氧化钠的三个俗称：火碱，火碱，烧碱，烧碱，苛性钠。苛性钠。2525、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水，二氧化碳。化铜，水，二氧化碳。2626、实验室制取实验室制取 COCO2 2不能用的三种物质：不能用的三种物质：浓盐酸浓盐酸挥发导致不纯挥发导致不纯，稀硫酸生成微溶物质，稀硫酸生成微溶物质阻止反响阻止反响，碳酸钠碳酸钠 反响太快不利于控制

12、反响太快不利于控制。2727、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。2828、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。禁止用嘴吹灭酒精灯。2929、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：溶解加、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：溶解加快溶解快溶解、过滤引流、过滤引流、蒸发防止液体受、蒸发防止液体受热不均匀而造成液滴飞溅热不均匀而造成液滴飞溅3030、液体过滤操作中的三靠：、液体过滤操作中的三靠：1 1倾倒滤液时烧倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒

13、，杯口紧靠玻璃棒，2 2玻璃棒轻靠在三层滤玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，纸的一端，3 3 漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。3131、固体配溶液的三个步骤：固体配溶液的三个步骤：计算，计算，称量，称量，溶解。溶解。3232、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。3333、浓配稀的三个玻璃仪器：烧杯，量筒，玻璃、浓配稀的三个玻璃仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。棒。3434、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。生石灰。3535、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，

14、仪器不干净，液面高于滤纸边缘。器不干净，液面高于滤纸边缘。3636、药品取用的三不原那么：药品取用的三不原那么：不能用手接触药品，不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任不得尝任何药品的味道。何药品的味道。3737、金属活动顺序的三含义：、金属活动顺序的三含义：1 1金属的位置越金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它它 的活动性就越强；的活动性就越强；2 2排在氢前面的金属能排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的

15、氢；酸里的氢；3 3排在前面的金属能把排在后面的排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。金属从它们的盐溶液中置换出来。3838、温度对固体溶解度的影响：、温度对固体溶解度的影响：1 1大多数固体大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，如硝酸钾物质的溶解度随着温度的升高而增大，如硝酸钾2 2少数固体物质的溶解度受温度影响变化不少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大，如氯化钠大，如氯化钠3 3极少数固体物质的溶解度随极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。如氢氧化钙着温度的升高而减小。如氢氧化钙3939、影响溶解速度的因素：、影响溶解速度的因素：1 1温度，温度，2 2是

16、否是否搅拌搅拌3 3固体颗粒的大小固体颗粒的大小4040、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。4141、溶质的三种状态：固态，液态，气态。、溶质的三种状态：固态，液态，气态。4242、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。的性质，温度。八、物质的除杂八、物质的除杂1 1、COCO2 2COCO：把气体通过灼热的氧化铜，：把气体通过灼热的氧化铜，2 2、COCOCOCO2 2：通过足量的氢氧化钠溶液：通过足量的氢氧化钠溶液3 3、H H2 2水蒸气水蒸气：通过浓硫酸通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体通过氢氧化钠固体

17、4 4、CuO(C):CuO(C):在空气中在空气中在氧气流中在氧气流中灼烧混合物灼烧混合物5 5、Cu(Fe):Cu(Fe):参加足量的稀硫酸或稀盐酸参加足量的稀硫酸或稀盐酸6 6、Cu(CuO):Cu(CuO):参加足量的稀硫酸或稀盐酸参加足量的稀硫酸或稀盐酸7 7、FeSOFeSO4 4(CuSO(CuSO4 4):):加加 入足量的铁粉入足量的铁粉8 8、HCl(HHCl(H2 2SOSO4 4)-)-加适量的氯化钡溶液加适量的氯化钡溶液-过过NaCl(NaNaCl(Na2 2COCO3 3):):加加 入足量的盐酸入足量的盐酸 或氯化钙溶液或氯化钙溶液滤滤等等KNOKNO3 3(Cu

18、SO(CuSO4 4)-)-溶解溶解-加适量的氢氧化钡溶加适量的氢氧化钡溶9 9、NaCl(NaNaCl(Na2 2SOSO4 4):):参加足量的氯化钡溶液参加足量的氯化钡溶液1010、NaCl(NaOH):NaCl(NaOH):参参加加足足量量的的盐盐酸酸1111、NaOHNaOHNaNa2 2COCO3 3：参加足量的氢氧化钙溶：参加足量的氢氧化钙溶液液1212、NaClNaClCuSOCuSO4 4：参加足量的氢氧化钡溶液：参加足量的氢氧化钡溶液1313、NaNONaNO3 3(NaCl):(NaCl):参加足量的硝酸银溶液参加足量的硝酸银溶液1414、NaCl(KNONaCl(KNO

19、3 3):):蒸发溶剂蒸发溶剂1515、KNOKNO3 3NaClNaCl：冷却热饱和溶液。：冷却热饱和溶液。1616、COCO2 2水蒸气水蒸气：通过浓硫酸。：通过浓硫酸。1717、NHNH3 3水蒸气水蒸气：生石灰：生石灰 或或 氢氧化钠固体氢氧化钠固体1818、N N2 2(O(O2 2)：灼热的铜：灼热的铜注意写清步骤：注意写清步骤：KNOKNO3 3(NaCl)-(NaCl)-溶解溶解-降温结晶降温结晶-过滤过滤可溶不溶可溶不溶-溶解溶解-过滤过滤-蒸发结晶，蒸发结晶，如碳酸钠碳酸钙如碳酸钠碳酸钙、氯化钾二氧化锰、氯化钾二氧化锰NaOH(NaNaOH(Na2 2COCO3 3)-)-

20、溶解溶解-加适量的石灰水加适量的石灰水-过滤过滤-蒸发蒸发液液-过滤过滤-蒸发蒸发九、化学之最九、化学之最1 1、未来最理想的燃料是、未来最理想的燃料是 H H2 2。2 2、最简单的有机物是、最简单的有机物是 CHCH4 4。3 3、密度最小的气体是、密度最小的气体是 H H2 2。4 4、相对分子质量最小的物质是、相对分子质量最小的物质是 H H2 2。5 5、相对分子质量最小的氧化物是、相对分子质量最小的氧化物是 H H2 2O O。6 6、化学变化中最小的粒子是、化学变化中最小的粒子是 原子原子。7 7、PH=0PH=0 时，酸性最时，酸性最 强强，碱性最，碱性最 弱弱。PH=14PH

21、=14 时，碱性最强时，碱性最强，酸性最弱，酸性最弱。8 8、土壤里最缺乏的是、土壤里最缺乏的是 N N，K K，P P 三种元素，肥三种元素，肥效最高的氮肥是效最高的氮肥是 尿素尿素。9 9、天然存在最硬的物质是、天然存在最硬的物质是 金刚石金刚石。1010、最早利用天然气的国家是、最早利用天然气的国家是 中国中国。1111、地壳中含量最多的元素是、地壳中含量最多的元素是 氧氧。1212、地壳中含量最多的金属元素是、地壳中含量最多的金属元素是 铝铝。1313、空气里含量最多的气体是、空气里含量最多的气体是 氮气氮气。1414、空气里含量最多的元素是、空气里含量最多的元素是 氮氮。2 2、有毒

22、的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含1515、当今世界上最重要的三大化石燃料是、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，煤，BaBa2+2+的溶液的溶液(除除 BaSO4)BaSO4)；石油，天然气石油，天然气。3 3、有毒的气体：有毒的气体：COCO，氮的氧化物，硫的氧化，氮的氧化物，硫的氧化1616、形成化合物种类最多的元素：碳、形成化合物种类最多的元素：碳十、有关不同十、有关不同1 1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原碳原子排列不同。子排列不同。2 2、生铁和钢的性能不同：是因为、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不

23、同。含碳量不同。3 3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为为 分子构成不同。分子构成不同。氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。成不同。4 4、元素种类不同：是因为质子数不同。、元素种类不同：是因为质子数不同。5 5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。6 6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同外层电子数不同十一：有毒

24、的物质十一：有毒的物质1 1、有毒的固体：亚硝酸钠有毒的固体：亚硝酸钠NaNO2NaNO2，乙酸铅，乙酸铅等重金属盐；等重金属盐；物、硫化氢、氨气等。物、硫化氢、氨气等。十二：实验室制法十二：实验室制法1 1、实验室氧气：、实验室氧气：2KMnO2KMnO加热加热4 4K K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnOMnOMnO2 22KClO2KClO3 3=2KCl+3O=2KCl+3O2 22H2H2 2O O2 2=2H=2H2 2O+OO+O2 22 2、实验室制氢气、实验室制氢气Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2(常用常用)Fe+HFe+H2

25、 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2Mg+HMg+H2 2SOSO4 4=MgSO=MgSO4 4+H+H2 22Al+3H2Al+3H2 2SOSO4 4=Al=Al2 2(SO(SO4 4)3 3+3H+3H2 2Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2+H2+H2Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2Mg+2HCl=MgClMg+2HCl=MgCl2 2+H+H2 22Al+6HCl=2AlCl2Al+6HCl=2AlCl3 3+3H+3H2 22 2+O+O2 2MnOMnO2 24 4、实验室制实验室制 COCO2 2

26、:CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O O5 5、气体发生装置确定依据：反响物的状态和、气体发生装置确定依据：反响物的状态和反响条件反响条件反响物是固体，需加热，制气体时那么用高反响物是固体，需加热，制气体时那么用高锰酸钾制锰酸钾制 O O2 2的发生装置。的发生装置。反响物是固体与液体，不需要加热，制气体时那反响物是固体与液体，不需要加热，制气体时那么用么用 H H2 2O O2 2制制 O O2 2的发生装置。的发生装置。气体收集装置确定依据：产生气体的密度和空气体收集装置确定依据：产生气体的密度和空气比拟和溶解性以及毒性、

27、是否与空气反响等气比拟和溶解性以及毒性、是否与空气反响等排水法不溶于水且不与水反响的气体排水法不溶于水且不与水反响的气体，向上，向上排空气法密度比空气大且不与空气中的成分反排空气法密度比空气大且不与空气中的成分反响的气体响的气体，向下排空气法密度比空气小且不，向下排空气法密度比空气小且不与空气中的成分反响的气体与空气中的成分反响的气体。十三：工业制法十三：工业制法1 1、O O2 2:别离液态空气别离液态空气2 2、COCO2 2:高温煅烧石灰石高温煅烧石灰石 CaCOCaCO3 3高温高温CaOCaO+COCO2 23 3、H H2 2：天然气和水煤气：天然气和水煤气4 4、生石灰：生石灰：

28、高温煅烧石灰石高温煅烧石灰石 CaCOCaCO3 3高温高温CaO+CaO+COCO2 25 5、熟石灰：熟石灰：CaO+HCaO+H2 2O=CaO=CaOHOH2 26 6、烧碱：烧碱：CaCa OHOH2 2+Na+Na2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 3+2Na+2NaOHOH7 7、工业上炼铁的反响原理是：工业上炼铁的反响原理是：3CO+Fe3CO+Fe2 2O O3 3高高温温2Fe+3CO2Fe+3CO2 2十四、物质在氧气中燃烧现象十四、物质在氧气中燃烧现象氧气是一种比拟活泼的气体，具有氧化性、助燃氧气是一种比拟活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。性，

29、是一种常用的氧化剂。黑色黑色C C 和和 O O2 2反响的现象是：在氧气中比反响的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。在空气中更旺，发出白光。黄色黄色S S 和和 O O2 2反响的现象是：反响的现象是：在空气中淡蓝在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体味的气体 SOSO2 2。红色或白色红色或白色P P 和和 O O2 2反响的现象是：反响的现象是：冒白烟冒白烟用于发令枪用于发令枪银白色银白色MgMg 和和 O O2 2反响的现象是：放出大量反响的现象是：放出大量的热，的热，同时发出耀眼的白光，同时发出耀眼的白光，生成

30、一种白色固体。生成一种白色固体。用于照明弹等用于照明弹等银白色银白色FeFe 和和 O O2 2反响的现象是：反响的现象是：剧烈燃烧，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。火星四射，生成黑色固体。注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。熔化物炸裂瓶底。H H2 2和和 O O2 2的现象是：发出淡蓝色的火焰。的现象是：发出淡蓝色的火焰。COCO 和和 O O2 2的现象是：发出蓝色的火焰。的现象是：发出蓝色的火焰。CHCH4 4和和 O O2 2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。的现象是：发出明亮的蓝色火焰。区别区别 H H2 2COCO、C

31、HCH4 4这三种气体方法利用其这三种气体方法利用其燃烧后产物不同燃烧后产物不同中考化学应该注意的几个问题中考化学应该注意的几个问题一、选择题审题环节中容易忽略的关键词一、选择题审题环节中容易忽略的关键词（1 1）选择题：选择题：要求选要求选“正确“正确-“不正确；“不正确；选“正确选“正确-“错误“错误（2 2）选选“是“是-“不是；不是；选选“能“能-“不能“不能（3 3）选“最高选“最高-“最低；“最低；选“一定选“一定-“不一定“不一定二、填空、简答题审题中容易忽略“二、填空、简答题审题中容易忽略“()中的中的要求要求（4 4）填空题：填空题：要求类别是否要求填序号、要求类别是否要求填

32、序号、名称、名称、化学式、元素符号、元素名称、由小到化学式、元素符号、元素名称、由小到大、大、由大到小；由高到低、由低到高；活动性由由大到小；由高到低、由低到高；活动性由强到弱、由弱到强；强到弱、由弱到强；（5 5）化学方程式：化学方程式：是否要求每种物质只能用一是否要求每种物质只能用一次；反响是否要条件，如点燃、高温、加热，次；反响是否要条件，如点燃、高温、加热，是否生成气体用表示，如是否生成气体用表示，如（6 6）2C+Fe2C+Fe3 3O O4 4高温高温3Fe+2CO3Fe+2CO2 2（7 7）CO+CuOCO+CuO加热加热Cu+COCu+CO2 2（8 8）3CO+Fe3CO+

33、Fe2 2O O3 3高温高温2Fe+3CO2Fe+3CO2 2三、实验题中经常不按要求作答或词不达意三、实验题中经常不按要求作答或词不达意（9 9）实验题：实验题：a a 仪器的连接顺序仪器的连接顺序-可能是接可能是接口，口，b b 是否填现象，是否填现象，如氢气复原氧化铜后，如氢气复原氧化铜后，先先停止通氢气，后停止加热，此时试管中出现停止通氢气，后停止加热，此时试管中出现的现象为：的现象为：红色固体变为黑色固体，红色固体变为黑色固体，不可填：不可填：铜又氧化成氧化铜铜又氧化成氧化铜;c;c 参加药品的量，是否参加药品的量，是否用“适量，试剂是否加溶液，如：用“适量，试剂是否加溶液，如：C

34、a(OH)Ca(OH)2 2溶液溶液.四、计算题作题务求标准四、计算题作题务求标准（1010）计算题：解计算题：解-设设-答要全，切不可少一答要全，切不可少一个个，相相 对对 分分 子子 质质 量量 计计 算算 要要 正正 确确，如如：H H2 2SOSO4 4-98,HCl-36.5,2HCl-73,Na-98,HCl-36.5,2HCl-73,Na2 2COCO3 3-106,NaCl-58.5,NaOH-40,Na106,NaCl-58.5,NaOH-40,Na2 2SOSO4 4-142,C-142,CO O2 2-44;44;不可忘记列比列式，一些能计算出不可忘记列比列式，一些能计算

35、出的先计算出来，如的先计算出来，如 146146 克克*5%=73*5%=73 克，每步克，每步计算要带单位。计算要带单位。五、重要物质的名称、俗名要记清，不能混淆五、重要物质的名称、俗名要记清，不能混淆各种物质的俗称：各种物质的俗称：（1111）熟熟 石石 灰灰 消消 石石 灰灰 -氢氢 氧氧 化化 钙钙-Ca(OH)-Ca(OH)2 2（1212）说明：说明：石灰水中的溶质是石灰水中的溶质是 Ca(OH)Ca(OH)2 2，石灰石灰浆、石灰乳中也有浆、石灰乳中也有 Ca(OH)Ca(OH)2 2（1313）火火碱碱烧烧碱碱、苛苛性性钠钠-氢氢氧氧化化钠钠-NaOH-NaOH-属于碱属于碱（

36、1414）纯纯碱碱-碳碳酸酸钠钠-Na-Na2 2COCO3 3-属于盐属于盐（1515）生生石石灰灰-氧氧化化钙钙-CaO-CaO-碱性氧化物碱性氧化物（1616）大理石或石灰石主要成份是碳酸钙大理石或石灰石主要成份是碳酸钙-CaCO-CaCO3 3（1717）铜铜 绿绿-碱碱 式式 碳碳 酸酸 铜铜-Cu-Cu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3-盐盐（1818）盐盐酸酸-氢氢氯氯酸酸-HCl-HCl-酸酸六、重要反响现象要作到准确、简明表达六、重要反响现象要作到准确、简明表达几个化学反响的现象：几个化学反响的现象：铁片放入稀盐酸稀硫酸铁片放入稀盐酸稀硫酸：铁外表产生大量的：铁外表产

37、生大量的气泡，溶液由无色变为浅绿色；气泡，溶液由无色变为浅绿色；Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2铁片放入硫酸铜溶液：铁外表出现红色的物质，铁片放入硫酸铜溶液：铁外表出现红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色。溶液由蓝色变为浅绿色。Fe+CuSOFe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu+Cu铜片放入硝酸汞溶液：铜外表出现银白色物质，铜片放入硝酸汞溶液：铜外表出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色。溶液由无色变为蓝色。Cu+Hg(NOCu+Hg(NO3 3)2 2=Cu(NO=Cu(NO3 3)2 2+Hg+Hg铜片放入硝酸银溶液：铜外表出现银白色物质

38、，铜片放入硝酸银溶液：铜外表出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色。溶液由无色变为蓝色。Cu+2AgNOCu+2AgNO3 3=Cu(NO=Cu(NO3 3)2 2+2Ag+2Ag证明气体中有水蒸气：无水硫酸铜由白变蓝，证明气体中有水蒸气：无水硫酸铜由白变蓝，CuSOCuSO4 4+5H+5H2 2O=CuSOO=CuSO4 45H5H2 2O O七、年年考的典型混合物、纯洁物要记窂七、年年考的典型混合物、纯洁物要记窂纯洁物：纯洁物：年年考冰水混合物、胆矾、碳酸钠年年考冰水混合物、胆矾、碳酸钠晶体、氧化镁晶体、氧化镁混合物：碘酒、石灰水、空气、生铁、钢。混合物：碘酒、石灰水、空气、生铁、钢。八、初

39、中化学核心概念要做到概念清、是非明，八、初中化学核心概念要做到概念清、是非明，运用自如运用自如一些根本概念：一些根本概念：分子分子-分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子原子-原子是化学变化中的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。元素元素-元素是具有相同核电荷数即质子数的元素是具有相同核电荷数即质子数的一类原子的总称。一类原子的总称。构成物质的三种根本微粒：分子、原子、离子构成物质的三种根本微粒：分子、原子、离子分子：水由水分子构成，每个水分子由两个氢原分子：水由水分子构成，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。子和一个氧原子构成。原子：铁由铁原子构成、碳

40、由碳原子构成、氦由原子：铁由铁原子构成、碳由碳原子构成、氦由氦原子构成。氦原子构成。离子：氯化钠由离子构成。由氯离子和钠离子构离子：氯化钠由离子构成。由氯离子和钠离子构成。成。催化剂：改变其它物质的化学反响速率，本身的催化剂：改变其它物质的化学反响速率，本身的化学性质和质量在化学反响前后不发生变化。化学性质和质量在化学反响前后不发生变化。九、熟练记忆酸、碱、盐溶解性，并灵活应用九、熟练记忆酸、碱、盐溶解性，并灵活应用盐的溶解性：钠盐、钾盐、硝酸盐、铵盐都易溶盐的溶解性：钠盐、钾盐、硝酸盐、铵盐都易溶于水，如：于水，如：NHNH4 42 2SOSO4 4碳酸盐大多数不溶除钾、钠、铵，如碳酸盐大多

41、数不溶除钾、钠、铵，如 CaCOCaCO3 3不不溶于水。溶于水。K K2 2COCO3 3、NaNa2 2COCO3 3、(NH(NH4 4)2 2COCO3 3溶于水。溶于水。硫酸盐不溶是硫酸盐不溶是 BaSOBaSO4 4，其余都溶。盐酸盐不溶是，其余都溶。盐酸盐不溶是AgCl,AgCl,其余全溶。如：其余全溶。如：CaClCaCl2 2、CuSOCuSO4 4溶于水。碱溶于水。碱除钾、钠、钡、钙、铵可溶其余不溶，如除钾、钠、钡、钙、铵可溶其余不溶，如 KOHKOH溶于水溶于水、Mg(OH)Mg(OH)2 2不溶于水。不溶于水。能能 与与 稀稀 HClHCl 形形 成成 沉沉 淀淀 的的

42、 物物 质质 只只 有有 硝硝 酸酸 银银-AgNO-AgNO3 3沉淀是沉淀是 AgClAgCl能与稀能与稀 H H2 2SOSO4 4形成沉淀的物质只有形成沉淀的物质只有BaClBaCl2 2或或Ba(NOBa(NO3 3)2 2-沉淀是沉淀是 BaSOBaSO4 4一般不与其它物质发生复分解反响的物质有一般不与其它物质发生复分解反响的物质有AgClAgCl、BaSOBaSO4 4、KNOKNO3 3、NaNONaNO3 3十、化学常识要重视十、化学常识要重视地壳中含量最多的四种元素是：氧、硅、铝、铁地壳中含量最多的四种元素是：氧、硅、铝、铁-O-O、SiSi、AlAl、FeFe具有复原性

43、和可燃性的物质是：具有复原性和可燃性的物质是：H H2 2气体单质气体单质、COCO气体化合物气体化合物、C C固体单质固体单质具有可燃性的气体是：具有可燃性的气体是：H H2 2、COCO、CHCH4 4大气污染物：粉尘、气体。有害气体有：二氧化大气污染物：粉尘、气体。有害气体有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮。硫、一氧化碳、二氧化氮。燃烧产生蓝色火焰的有：一氧化碳燃烧产生蓝色火焰的有：一氧化碳COCO、甲烷、甲烷CHCH4 4。燃烧产生白烟的是：磷在空气中或氧气中。燃烧产生白烟的是：磷在空气中或氧气中。有白雾的是：浓盐酸在空气中能形成白雾。有白雾的是：浓盐酸在空气中能形成白雾。浓浓盐酸具有挥

44、发性盐酸具有挥发性燃烧有二氧化碳和水生成的是：燃烧有二氧化碳和水生成的是：CHCH4 4、石蜡、石蜡、C C2 2H H5 5OHOH、CHCH3 3OHOH。4 4 十一用石灰石、水、纯碱来制取氢氧化钠的十一用石灰石、水、纯碱来制取氢氧化钠的过程：过程：CaCOCaCO3 3高温高温CaO+COCaO+CO2 2CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 3+2NaOH+2NaOH十二化学实验：十二化学实验：量取液体：量筒放平、视线与凹液面的最低处保量取液体：量筒放平、视线与凹液面的最低

45、处保持水平。持水平。滴管不能伸入试管或烧杯中，要在外面一点。滴滴管不能伸入试管或烧杯中，要在外面一点。滴管取液后不可平放或倒置。管取液后不可平放或倒置。托盘天平能称准到托盘天平能称准到 0.10.1 克。克。枯燥的药品，天平两过各放一枯燥的药品，天平两过各放一相同质量的纸相同质量的纸易潮解的药品如氢氧化钠固体易潮解的药品如氢氧化钠固体-放在小烧杯或放在小烧杯或外表皿中。外表皿中。可直接受热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、可直接受热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。烧杯要垫一个石棉网。坩埚。烧杯要垫一个石棉网。把固体放入试管或广口瓶中的方法：把固体放入试管或广口瓶中的方法：先把试管横先把试管

46、横放，把固体放在管口，将试管慢慢竖起，让固体放，把固体放在管口，将试管慢慢竖起，让固体缓缓滑入试管中。缓缓滑入试管中。检查装置的气密性：先把导管放入水中，再用手检查装置的气密性：先把导管放入水中，再用手紧贴容器的外壁，如果导管口有气泡产生，那么紧贴容器的外壁，如果导管口有气泡产生，那么装置不漏气。装置不漏气。玻璃仪器洗干净的标准：仪器内壁附着的水既不玻璃仪器洗干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。聚成水滴，也不成股流下。蒸发滤液时，要不断用玻璃棒搅拌，防止由于局蒸发滤液时，要不断用玻璃棒搅拌，防止由于局部温度过高部温度过高,造成液滴飞溅。造成液滴飞溅。取下热的蒸发皿应用取下热

47、的蒸发皿应用坩埚钳，再放在石棉网上。坩埚钳，再放在石棉网上。用高锰酸钾来制取氧气，应在试管口放一团棉用高锰酸钾来制取氧气，应在试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。加热后花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。加热后不可立即收集，当气泡连续并比拟均匀地放出后不可立即收集，当气泡连续并比拟均匀地放出后再收集。再收集。.中和反响：中和反响：酸与碱作用生成盐和水的反响。酸与碱作用生成盐和水的反响。中和中和反响是复分解反响中的一种。反响是复分解反响中的一种。酸和碱发生中和反响：酸和碱发生中和反响：在试管中先倒入氢氧化钠在试管中先倒入氢氧化钠溶液，滴入溶液，滴入 1-21-2 滴的酚酞试液，溶液

48、会变红，然滴的酚酞试液，溶液会变红，然后用滴管一滴一滴地滴入稀盐酸，同时用玻璃棒后用滴管一滴一滴地滴入稀盐酸，同时用玻璃棒不断地搅拌，到溶液刚刚由红色变为无色为止。不断地搅拌，到溶液刚刚由红色变为无色为止。十三、容易出现的判断题：十三、容易出现的判断题：但凡生成盐和水的反响都是中和反响。但凡生成盐和水的反响都是中和反响。错非错非金属氧化物和碱、金属氧化物和酸，都能生成盐金属氧化物和碱、金属氧化物和酸，都能生成盐和水。中和反响就指酸和碱反响。和水。中和反响就指酸和碱反响。盐中都含有金属元素。盐中都含有金属元素。错如铵盐不含有金属错如铵盐不含有金属元素，元素，-NH-NH4 4ClCl饱和溶液降温一定能析出晶体。饱和溶液降温一定能析出晶体。错错氢氧化氢氧化钙溶液不对。钙溶液不对。硝酸钾的饱和溶液比硝酸钾的不饱和溶液要浓。硝酸钾的饱和溶液比硝酸钾的不饱和溶液要浓。错错条件条件-相同的温度。相同的温度。温度升高但溶解度降低的是：氢氧化钙和各种气温度升高但溶解度降低的是：氢氧化钙和各种气体。气体的溶解度随温度升高而降低，压强增大体。气体的溶解度随温度升高而降低，压强增大而增大。而增大。4242注意：溶解度有单位，注意：溶解度有单位，-克，不可少。克，不可少。