XX省衡水市部分中学2023届高三上学期10月联考化学试题附解析答案完整版.pdf

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1、 1 试卷类型 A 高三化学 2022.10 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 Si28 P31 S32 Cl35.5 Ca40 Cu64 Tl204 一、选择题：本题共 10小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生产、生活、科技和环境等联系密切。下列说法错误的是（）。A用2CO人工合成淀粉，有利于促进“碳中和”B葡萄酒中添加微量2SO的作用是杀菌、抗氧化 C纳米铁粉通过物理吸附去除污水中2Hg、2Pb等重金属离子 D“北斗组网卫星”使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料 2下列物质体现氧化性的是（）。A绿矾处理工业废水 B

2、氢气用于人工固氮 C黄铁矿制备硫酸 D3FeCl溶液制作印刷电路板 3下列物质的性质与用途对应关系错误的是（）。A3NaN分解产生大量气体，用于汽车安全气囊 B3Al OH分解吸热且生成23Al O和水蒸气，可作阻燃剂 C钠钾合金常温下呈液态、导电性好，可用于快中子反应堆的热交换剂 D无水2CoCl呈蓝色，吸水后为粉红色22CoCl6H O，可用于制造变色硅胶干燥剂 4下列说法正确的是（）。A实验室中，浓硝酸保存在棕色细口玻璃试剂瓶中，并置于阴凉处 B金属汞洒落在实验室桌面上，必须收集，并深埋处理 C浓硫酸溅到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂抹硼酸溶液 D用玻璃棒蘸取 NaOH 溶液点在湿润的 p

3、H 试纸中央，与标准比色卡对比，读出 pH 值 5将磷灰石混以石英砂在 1773K 左右用炭还原制备白磷，反应原理如下：3423422CaPO6SiO10C6CaSiOP10CO，下列说法正确的是（）。A石墨晶体中碳原子个数与碳碳键数之比为43 2 B260g SiO晶体中 SiO键的数目为A2N C标准状况下，1 个 CO分子的体积为43A2.24 10cmN D31g 白磷中含有的孤电子对数为AN 6三氧化二铬23Cr O是一种深绿色的固体，熔点很高，难溶于水，其化学性质类似于23Al O。下列说法错误的是（）。A23Cr O与稀硫酸发生反应23242423Cr O3H SOCrSO3H

4、O B向3CrCl溶液中逐滴加入 NaOH溶液，先生成沉淀后沉淀溶解 C在溶液中3Cr与2S可大量共存 D金属性铝强于铬，且铬的熔点较高，故可用铝热法还原23Cr O制取金属铬 7实验室中利用饱和食盐水、2CO和3NH制取少量23Na CO。下列实验装置和操作方法能达到目的的是（）。A制取氨气 B制取3NaHCO C分离3NaHCO D灼烧3NaHCO 8硫酸盐还原菌 SRB分布很广泛，在水体中会促使许多金属及合金发生腐蚀，其腐蚀的机理如图所示。对于该反应机理相关分析正确的是（）。3 A在 SRB作用下，铁合金发生吸氧腐蚀 B24SO与 H的反应可表示为 2242SRB8 HSOS4H O C

5、在 SRB作用下，Fe 合金腐蚀后最终会生成232Fe OH Ox D当241mol SO转化为2S时，理论上正极反应会消耗 4mol 水 9亚氯酸钠2NaClO是一种优质氧化剂，过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程如图所示。已知：纯2ClO易分解爆炸 下列说法错误的是（）。A生成2ClO的离子方程式为22324SO2ClO2ClOSO B空气的作用是稀释2ClO C22H O作还原剂 D等物质的量的2NaClO的漂白效率是2Ca ClO的两倍 10我国科学家设计了一种新型电化学装置的原理如图所示。当闭合1K和3K、打开2K时，装置处于蓄电状态；当打开1K和3K、闭合2K时，装置处于放电状态。放电

6、时，双极膜中间层中的2H O解离为H和OH并分别向两侧迁移。下列说法正确的是（）。4 A蓄电时，碳锰电极的电极反应式为222MnO4H2eMn2H O B蓄电时，右侧电解池发生的总反应为22ZnO2ZnO通电 C放电时，24H SO溶液的 pH变小 D放电时，每消耗1mol Zn，双极膜内的水减少 二、选择题：本题共 5小题，每小题 4 分，共 20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得 4分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。11为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（）（不考虑存放试剂的容器）。选项 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 制取氢氧化铁胶体 烧杯、胶

7、头滴管、酒精灯 蒸馏水、饱和氯化铁溶液 B 用酸性高锰酸钾溶液测硫酸亚铁溶液浓度 烧杯、锥形瓶、酸式滴定管 已知浓度的酸性高錳酸钾溶液、待测的硫酸亚铁溶液 C 萃取碘水中的2I 分液漏斗、玻璃棒、烧杯 4CCl、碘水 D 粗盐提纯 漏斗、烧杯、玻璃棒 粗食盐、水、稀盐酸、NaOH溶液、2BaCl溶液、23Na CO溶液 1256H IO是一种弱酸，可通过下列方法制备：下列说法正确的是（）。A室温下，3KIO的溶解度比32Ba IO的小 5 B反应的化学方程式为2322226I6Ba OHBa IO5BaI6H O C反应的产物中 22I:O4:9nn D反应中酸 X可选用盐酸或硝酸 13氢能是

8、一种重要的清洁能源，由 HCOOH 可以制得2H。在催化剂作用下，HCOOH分解生成2H可能的反应机理如图所示。研究发现，其它条件不变时，以 HCOOK溶液代替 HCOOH 催化释氢的效果更佳。下列说法正确的是（）。AHCOOH催化释氢过程中，有非极性键的断裂与生成 BHCOOD催化释氢反应除生成2CO外，还生成2H、HD、2D C其他条件不变时，以 HCOOK溶液代替 HCOOH 能提高释放氢气的纯度 DHCOOK溶液代替 HCOOH时发生反应223HCOOH OHHCO催化剂 14某小组探究 Cu 与硝酸的反应，过程如下图所示：下列说法错误的是（）。A向溶液丙中加入少量硝酸铜，溶液呈浅蓝色

9、，放入铜片，没有明显变化，说明2Cu对该反应没有催化作用 B向放有铜片的溶液丙中通入足量2NO，铜片表面立即产生气泡，说明2NO对该反应有催化作用 6 C相同条件下，铜片与甲、乙、丙溶液的反应速率：v（甲）v（乙）v（丙），说明2NO对该反应有催化作用 D向含有铜片的丙溶液中加入少量的22Cu NO，铜片上立即生成气泡，说明2HNO对该反应有催化作用 15煤燃烧释放出的气体中主要含2O、2CO、2H O、2N、2SO，气体气体干燥后可用库仑测硫仪测出二氧化硫的含量，进而计算出煤中硫的含量，原理如图所示。检测前，电解质溶液中 3IIcc保持定值时，电解池不工作。将待测气体通入电解池后，2SO溶解

10、并将3I还原，测硫仪便立即工作使 3IIcc又恢复到原定值，测定结束。已知：电路中转移1mol e时所消耗的电量为 96500 库仑。下列说法错误的是（）。A测硫仪工作时阳极反应式为33I2eI B2SO在电解池中发生反应的离子方程式为22324SOI2H O3ISO4H C煤样为 a g，电解消耗的电量为 x库仑，煤样中硫的质量分数为16100965xa D混合气体中的2O能将I氧化为3I，使测得混合气体中2SO含量偏高 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。16（12 分）二氯化二硫22S Cl是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂。某实验小组设计实验制取22S Cl并测定其纯度。

11、7 查阅资料可知：2222SClS Cl，2222S ClCl2SCl；22S Cl易挥发，遇水可剧烈水解：22222S Cl2H O3SSO4HCl ；相关物质的熔沸点：物质 S 22S Cl 2SCl 熔点/112.8 77 121 熔点/444.6 137 59.6 回答下列问题：制取少量22S Cl 实验室可利用硫与少量氯气在110140反应制得22S Cl粗品。（1）装置连接顺序：A_ED。其中装置E为冷凝收集装置，下列仪器用于组装装置E的有_（填序号）。（2）实验中需要先后通入2N两次，第二次通入氮气的目的是 _，此时活塞1K、2K的状态为_。（3）实验结束时所得粗产品会含有杂质，

12、还需经过蒸馏收集 _左右的馏分，进一步提纯。测定22S Cl产品的纯度（杂质不参与反应）步骤一：向0.2700g样品中加入适量的蒸馏水，加热蒸出全部气体，用一定体积足量的NaOH溶液充分吸收。再用10.5000mol L的盐酸标准溶液以酚酞作指示剂（亚硫酸钠溶液 pH 在指示剂变色范围内）滴定剩余的 NaOH，到达滴定终点时消耗盐酸 13.88mL。8 步骤二：做对照实验：不加样品，其余操作保持不变，重复上述实验，到达滴定终点时消耗盐酸 25.36mL。（4）下列配制1250mL 0.5000molL盐酸的操作正确的是_（填标号）。a检验容量瓶是否漏水后将容量瓶烘干 b用蒸馏水洗涤量筒内壁并将

13、洗涤液移至容量瓶 c移液后轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 d定容后，盖好容量瓶瓶塞，左右反复摇匀 （5）所得产品中22S Cl的纯度为_（保留一位小数）。17（12分）工业碱式砷酸钙3422CaAsOCa OH是一种粉红色粉末，难溶于水，可溶于盐酸，主要用于防治地下虫害。工业上以铜冶金烟气净化除砷后得到的硫化砷渣（主要成分23As S，含少量 FeS、CuS）为原料生产高纯度碱式砷酸钙的工艺流程如下图：已知：2322232As O2NaOHH ONa O As O2H O 343322H AsO2HIH AsOIH O 回答下列问题：（1）碱浸可将23As S转化为33AsO、33AsS，滤渣

14、 1 的主要成分是_（填化学式），“氧化脱硫”生成滤渣 2的离子方程式为_。（2）“还原”反应34H AsO被还原为33H AsO，则“还原”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，为检验“还原”反应后的溶液中是否存在34H AsO，应采取的操作方法是_。（3）在不同温度和不同浓度硫酸中23As O的溶解度（S）曲线如图所示。为了提高粗23As O的结晶析出率，在此过程中应控制的条件为 _。9 （4）“加热碱浸”应控制温度为8090和合适的碱度，NaOH与23As O合理的物质的量之比为 _，若加入 NaOH的量不足带来的不利影响是_。18（12分）亚硝酸钙是白色粉末，易潮解，易溶于水，微溶于

15、乙醇、乙醚。实验室用 NO和2CaO（淡黄色固体）制备无水亚硝酸钙的装置（夹持装置略）如图所示。回答下列问题：（1）实验开始先通2N，一段时间后，向三颈烧瓶中滴加稀硝酸制取NO，B中产生大量气泡时，D 处开始加热。仪器 a的名称为_，B中盛放的试剂是_。（2）装置 E中，酸性227K Cr O可将剩余的 NO氧化为3NO，溶液逐渐由橙色变为绿色3Cr，该反应的离子方程式为 _。（3）上述装置存在一处缺陷，会导致亚硝酸钙产率降低，改进的方法是_。（4）2CaO完全还原后，进行的操作是：停止滴加稀硝酸，停止通电；冷却后，将所得产品完全转移到试剂瓶中密封保存；操作是_。（5）测定所得亚硝酸钙中硝酸钙

16、的含量。10 实验原理：2244CaSOCaSO；2422NONHN2H O；2332NO3Fe4H3FeNO2H O；2233272Cr O6Fe14H6Fe2Cr7H O。实验步骤：准确称取m g所得亚硝酸钙，置于 150mL烧杯中，加入 100mL蒸馏水和 n g硫酸钠（足量），搅拌均匀，将溶液与沉淀全部移入 250mL容量瓶，加入稀释至刻度，摇匀，干过滤；（忽略固体对溶液体积的影响）取 25.00mL滤液于 500mL锥形瓶中，加入足量4NH Cl饱和溶液，煮沸5min；冷却后用少量蒸馏水洗涤锥形瓶内壁，再加入125.00mL mol La硫酸亚铁铵4442NHSOFeSO溶液，在不断

17、摇动下，沿瓶壁缓慢加入 20mL 硫酸（11）。加 4 滴指示剂，迅速用1227mol L K Cr Oc标准液滴定至终点，消耗227K Cr O标准液 V mL。所得亚硝酸钙中硝酸钙的质量百分含量为 _；下列情况会导致硝酸钙的质量百分含量测量值偏大的是 _（填标号）。a步骤中，称量后样品发生了潮解 b步骤中，煮沸时间仅有3min c步骤中量取的硫酸亚铁铵溶液的实际体积小于 25.00mL d滴定终点时，发现尖嘴管内有气泡生成 19（12分）口罩是抗击新冠肺炎的“必备武器”。医用口罩生产过程中使用环氧乙烷（，简称 EO）进行灭菌消毒。环氧乙烷可用下列方法制取。回答下列问题：（1）乙烯催化氧化制

18、取 EO 在一定条件下，2221CHCHgOg2（g）H，有关化学键的键能如下表：化学键 CH CC OO CC CO 11 键能1/kJ mol 412 612 498 348 360 H_1kJ mol，若忽略副反应的发生，以222mol CHCH、21mol O或 2mol EO 为初始原料分别在刚性容器中进行反应。以222mol CHCH、21mol O为原料，达到平衡时，体系向环境放热 Q kJ，以 2mol EO 为原料，体系从环境吸热_kJ。（2）乙烯经电解制备 EO 由乙烯经电解制备 EO的原理示意图如下。已知：一定条件下，反应物按一定流速通过该装置。电解效率和选择性 S的定义

19、：Bn（生成B所用的电子）n（通过电极的电子）100；BSn（生成B所用的乙烯）n（转化的乙烯）100 电解得到溶液甲的溶质为_（填化学式）。该过程中，含碳产物只有 EO和2CO，乙烯放电生成2CO的电极反应式为_。消耗 a mol乙烯时，生成2CO molb，则EOS_ 100，2CO_100。20（12 分）铊（Tl）被广泛用于军工、航天、通讯等各个方面。工业上以富铊灰（主要成分 PbO、ZnO、23Fe O、FeO、2Tl O等）为原料生产 Tl，工艺流程如下：已知：萃取剂对铊有很高选择性，萃取的反应原理为 12 324324HCH CONRTlClCH CONR H TlCl 回答下列

20、问题：（1）“浸取”过程中生成可溶性的4TlCl，发生反应的离子方程式为_；滤渣的主要成分为_（填化学式）。（2）“反萃取”过程中加入34CH COONH的作用是_。（3）“还原、氯化、沉淀”过程中4TlCl发生反应的离子方程式为_。（4）“电解”的装置如图所示，所用离子交换膜为 _离子交换膜（填“阳”或“阴”）；电解前离子交换膜左右两边溶液质量相等，转移2mol e时左右两边溶液质量差为_g。（5）电解所得243TlSO溶液可返回_（填操作单元名称）。13 高三化学参考答案及评分标准 一、选择题：本题共 10小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1C 2D 3C 4

21、A 5D 6C 7C 8B 9D 10B 二、选择题：本题共 5小题，每小题 4 分，共 20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得 4分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。11AB 12BC 13CD 14B 15CD 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。16（12 分）（1）FCB（2 分）（2分）（2）将装置内的氯气排入 D内吸收以免污染空气；并将 B中残留的22S Cl排入E中收集；（2 分）1K打开，2K关闭（1分）（3）137（1 分）（4）c（2分）（5）95.7（2 分）17（12分）（1）FeS、CuS（1 分）33324AsS2OAsO3S（2分

22、）（2）11（1 分）取适量“还原”反应后的溶液于烧杯中，加入过量 HI溶液，滴加淀粉，若溶液变蓝，存在34H AsO，反之，不存在34H AsO（2分）（3）调节硫酸浓度约为17mol L，并将温度冷却至 25（2分）（4）61（2 分）23As O转化为2232Na O As OH O，降低了砷元素的浸出率（2 分）18（12 分）（1）恒压滴液漏斗（1分）蒸馏水（1分）（2）232732Cr O2NO6H2Cr2NO3H O（2分）（3）在装置 D、E 之间加装盛有浓硫酸的洗气瓶（答案合理即可）（2 分）（4）打开止水夹，向装置中通入一段时间2N（2分）14（5）82 256eV3am（2分）cd（2 分，每一项 1分，有错项不得分）19（12分）（1）207（2 分）514Q（2 分）（2）NaOH（2 分）2222CHCH4H O12e2CO12H（2 分）22aba（2 分）625bab（2分）20（12 分）（1）224425Tl O42H4MnO40Cl10TlCl4Mn21H O（2分）4PbSO（1 分）（2）与H反应，减小H浓度，使324324HCH CONRTlClCH CONR H TlCl平衡向左移动（2 分）（3）224324TlClSOH OSOTlCl3Cl2H（2 分）（4）阴（1 分）600（2分）（5）还原、氯化、沉淀（2分）