XX省鹤岗市第一中学2022至2023学年高一上学期11月期中考试化学试题附解析答案完整版.pdf

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1、 1 2022-2023 学年度上学期期中考试 高一化学试题 考试时间：75 分钟；满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 第 I 卷（选择题）一、单选题(每小题只有一个正确答案，1-8 每题 2 分，9-20 每题 3 分，共,52 分)1下表第栏与第栏中的化学反应，都可以用第栏中的离子方程式表示的是（）选项 第栏 第栏 第栏 A 向盐酸中滴加 NaOH溶液 向盐酸中滴加氨水 H+OH-=H2O B 向 Fe2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液 向 Fe2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液 Fe33OH=Fe(OH)3 C 向 NaH

2、CO3溶液中滴入少量 NaOH溶液 向 NaOH溶液中滴入少量 NaHCO3 HCO3-OH=H2O+CO32-D 向 NaOH溶液中通入过量 CO2气体 向 NaOH溶液中通入少量 CO2气体 CO2OH=HCO3-2关于胶体的性质与应用，下列说法正确的是 A胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外 B丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别 C将 FeCl3饱和溶液滴入 NaOH中，继续加热至溶液呈红褐色，可制备Fe(OH)3胶体 D由电泳实验可以得出，Fe(OH)3胶体带正电 3进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是 A.金属钠着火时使用干粉(主要成分为碳酸氢钠)灭火器灭

3、火 B.实验时剩余的钠块，应放回原试剂瓶 2 C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D.取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、玻璃片 4下列反应的离子方程式正确的是 A向 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：2+-+2-442Ba+OH+H+SO=BaSOH O B用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：+2+22Mg(OH)+2H=Mg+2H O C用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：+23222H+CO=H O+CO D向 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：Ba224SO2H2OH-=BaSO42H2O 5下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A无色溶液：Na+、Cu2

4、+、Cl、-3NO B加入锌生成氢气的溶液：+4NH、Fe3+、2-3CO、2-4SO C遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、2-4SO、-3NO D加酚酞显红色的溶液：K+、H+、2-4SO、-3NO 6下列转化中需要加入氧化剂才能实现的是 A2ClCl B24MnOMn C23FeFe D232COCO 7化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A食物的腐烂是发生了氧化还原反应 B“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 C“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 8现代生活需要人们有一定的科学素养，

5、下列有关化学的科学常识说法正确的是 A碳酸钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂 B为防止馅饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 C榨苹果汁时加入维生素 C，可减缓其在空气中发生颜色变化 D食物腐败、3Fe(OH)胶体的制备都与氧化还原反应有关 9要研究金属钠与盐酸、水反应的剧烈程度，下列研究方法中没有用到的是 3 A分类法 B观察法 C实验法 D比较法 10在无色溶液中加入适量22Na O后仍能大量共存的离子组是 AK、23CO、Cl、24SO。BNa、Cl、23CO、23SO C2Ca、227Cr O、3NO、3HCO D2Mg、2Ba、Cl、3NO 11已知3NaClO溶液与 NaCl

6、溶液混合无现象，3NaClO溶液与盐酸混合可发生反应：322NaClO6HClNaCl3Cl3H O，下列说法不正确的是 A反应中每生成 1 个 Cl2，转移 2个电子 B反应中氧化剂与还原剂个数之比为 1:5 C向3NaClO和 NaCl 混合溶液中滴加稀硫酸也能生成2Cl D反应2332ClO6Fe6HCl6Fe3H O可以发生 12钾(K)与 Na在性质上具有很大的相似性，但 K比 Na的活泼性强，下面是根据 Na的性质对 K 的性质的预测，其中正确的是()AK是银白色金属，硬度大，熔点高 BK在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物只有 K2O CK与水能够反应，但不如 Na与水的反应剧

7、烈，产物都有氢气 DK也可以与氯气反应，且比 Na与氯气的反应剧烈 13 在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是 A.加入盐酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有 Cl存在 B.加入有色布条，有色布条褪色，说明有 Cl2存在 C.新制氯水久置之后滴加紫色石蕊试液仅变红 D.加入 NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有 HClO存在 14Na2S2O3可作为脱氯剂，已知 1个 Na2S2O3溶液恰好被 4个 Cl2完全氧化，则2-23S O将转化成 A2-4SO BS2-CS D2-3SO 4 15废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使 NH4完

8、全转化为 N2，该反应可表示为 2NH4+3ClO-=N2+3Cl-+2H+3H2O。下列说法中不正确的是（）A.反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B.还原性：NH4Cl-C.反应中每生成 1 个 N2分子，转移 6 个电子 D.经此法处理过的废水不用再处理就可以直接排放 16下列离子方程式书写正确的是()A用 CH3COOH溶解 CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2 BBa(OH)2溶液中加入少量的 NaHSO4溶液：Ba22OH2HSO42-=BaSO42H2O C(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量 NaOH溶液反应制 Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2 DCl2通

9、入 FeBr2溶液中，Cl2与 FeBr2个数比 45：10Fe26Br8Cl210Fe33Br216Cl 17.反应 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，被氧化的分子与被还原的分子的个数比为 A.38 B.83 C.23 D.32 18下列说法正确的是 Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；质量相等的 NaHCO3与 Na2CO3分别与足量盐酸完全反应时，产生 CO2物质量相等；取 agNa2CO3和 NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 bg，能测定和 NaHCO3混合物中 Na2CO3质量分数；区别 NaHCO3与 Na2CO3溶液，可用

10、Ca(OH)2溶液；NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；NaHCO3粉末中混有 Na2CO3，可配制成溶液通入过量的 CO2，再低温结晶提纯得到。A B C D 5 19下列试验方案中，不能测定出Na2CO3和 NaHCO3的混合物中 Na2CO3质量分数的是 A取 ag混合物充分加热，质量减少 bg B取 ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C取 ag混合物与足量 CaCl2溶液反应，过滤、洗涤、烘干得到 bg固体 D取 ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg 20Cl2在 70的 NaOH水溶液中自身发生氧化还

11、原反应，完全反应后，测得溶液中有 NaCl、NaClO、NaClO3，其中 NaClO 与 NaClO3的个数之比为 41，则溶液中 NaCl 与 NaClO 的个数之比为 A11 B54 C94 D112 第 II 卷（非选择题）二、非选择题(共 48 分)21(本题 12分)现有 NaCl、Na2SO4和 NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的 NaNO3固体。相应的实验流程如图表示：请回答下列问题：(1)产生沉淀 A的离子方程式是_。(2)试剂 X是_(填化学式)。(3)上述实验流程中步骤均要用到的主要玻璃仪器有_。(4)上述实验流程中加入过量 Na2CO3溶液产生的

12、沉淀 C 是_。(5)按此实验方案得到的溶液 3中肯定含有杂质。为了解决这个问题，可以向溶液 3 中加入适量的_(填化学式)，并写出离子方程式_。22(本题 10分)写出如下化学反应方程式，如果是离子反应，则写离子反应方程式：(1)碳酸钙和盐酸_。(2)氯气通入石灰乳中制取漂白粉_。(3)过氧化钠与二氧化碳反应_。6(4)实验室制备氯气_。(5)2Na+2H2O=2NaOH+H2(标出双线桥)_。23(本题 14 分)现有 mg含有 Na2O杂质的 Na2O2样品，某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定其杂质含量：回答下列问题：(1)装置 A中反应的离子方程式为_。(2)图中有一处

13、明显错误，请指出并改正：_。(3)装置 B的作用是_；装置 D的作用是_；若无装置 D，样品中杂质的质量分数_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(4)写出装置 C 中 Na2O2和 CO2反应的化学方程式：_。(5)实验结束后，装置 F 中水的体积为 VmL，已知氧气的密度为 1.43gL-1，样品的质量分数为_(用含 m、V的代数式表示，列出计算式即可)。24(本题 12 分)某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。已知：该装置气密性良好；铜粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。请回答下列问题：（1）为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为_。（2）

14、当观察到 AgNO3溶液中出现白色沉淀时，点燃酒精灯加热；写出 AgNO3溶液中发生反应的化学方程式：_，_ 7（3）装置中空试管的作用是_。（4）实验中，观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为_。（5）烧杯中氢氧化钠溶液的作用是(用离子方程式表示)_ 8 高一化学参考答案 1-5:C A B B C 6-10:C D C A A 11-15:A D C A D 16-20:D C A D C 21(本题 12分,每空 2 分).2+2-44Ba+SO=BaSO .AgNO3 .烧杯、玻璃棒和漏斗 .Ag2CO3和 BaCO3 .HNO3 .2H2-3COCO2H2O 22(本题 10 分,每空 2

15、分）(1)CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O(2)Cl2+Ca(OH)2=Ca2+Cl-+ClO-+H2O(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (4)MnO2+4H+2Cl-Mn2+2H2O+Cl2(5)23(本题 14 分,每空 2 分)(1)CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O(2)装置 B中左边导管口应浸没在液面以下，右边导管口稍稍伸出橡胶塞即可 (3)除去挥发出的 HCl 吸收未反应的 CO2 偏低(4)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(5)-378 1.43 10 V16m100%24(本题 12 分,每空 2 分)（1）先通入氯气排尽装置中空气 （2）.Cl2+H2OHCl+HClO .HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 （3）防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂 （4）溶液先变红后褪色 （5）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O