XX省豫南名校2022至2023学年高二上学期期中联考化学试题附解析答案完整版.pdf

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1、 1 高二化学考试 本试卷满分 100分，考试用时 75分钟.注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上.2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效.3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修 1 第一章至第三章第二节.5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题：本题共 14小题，每小题 3 分，共 42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是

2、符合题目要求的.1.在刚刚过去的炎热的夏天，湖泊水位大幅下降，这其中有水分蒸发的原因.在水蒸发形成水蒸气的过程中，其焓变和熵变的大小正确的是（）A.00SH B.00SH C.00SH D.00SH 2.下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是（）选项 A B C D 强电解质 NaCl 溶液 4BaSO 石墨 24H SO 弱电解质 HF 3CH COOH 2Mg(OH)4NH Cl 非电解质 乙醇 3NH 2H O 蔗糖 3.下列说法中错误的是（）A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时伴随着能量变化 B.煤、石油、天然气均为化石能源，均为不可再生能源 C.当生成物具有的总能量大

3、于反应物具有的总能量时，反应吸热，0H D.在热化学方程式中，H数值的大小与热化学方程式的化学计量数成正比 4.下列说法或解释错误的是（）A.反应223N(g)3H(g)2NH(g)可以自发进行的原因是0H B.一定条件下，使用催化剂可以使非自发反应变成自发反应 C.常温下，反应2C(s)CO(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的0H D.已知反应12422N H(l)N(g)2H(g)50.6kJ molH，它在任何温度下都是自发的 2 5.四组同学在四种不同情况下，利用传感器测出反应A(g)3B(g)2C(g)2D(g)的反应速率分别为11(A)9mol Lminv11(B)0.6mo

4、l Lsv 11(C)0.4mol Lsv11(D)0.45mol Lsv，该反应进行的快慢顺序为（）A.B.C.D.=6.下列事实中，能说明2HNO是弱电解质的是（）A.2HNO是共价化合物 B.用2HNO溶液做导电实验时，灯光较暗 C.向2HNO溶液中滴加23Na CO溶液，有气泡产生 D.向2HNO溶液中加入少量2NaNO固体，溶液的 pH 增大 7.已知：2212CO(g)O(g)2CO(g)H 23223CO(g)Fe O(s)2Fe(s)3CO(g)H 22334Fe(s)3O(g)2Fe O(s)H 22344Al(s)3O(g)2Al O(s)H 232352Al(s)Fe O

5、(s)Al O(s)2Fe(s)H 下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A.10H，30H B.50H，43HH C.12332HHH D.3452HHH 8.下列关于工业合成氨的叙述正确的是（）A.及时从反应体系中分离出氨气，有利于平衡向正反应方向移动 B.催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用 C.工业合成氨的反应是熵增的放热反应，在任何温度下都能自发进行 D.高温、高压都能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而只有高温有利于提高合成氨的产率 3 9.若反应25222N O(g)4NO(g)O(g)0H（25N O为无色气体）已达到平衡状态，则下列说法错误的是（）A.此时混合

6、气体的颜色不再变化，反应停止 B.若容积不变，再通入少量25N O，则混合气体颜色加深 C.将容器的容积缩小为原来的一半，混合气体颜色加深 D.若容积不变，充入氩气，则混合气体颜色不变 10.下列对几种滴定分析（待测液置于锥形瓶内）中所用指示剂及滴定终点时溶液颜色的判断错误的是（）选项 滴定实验 指示剂 终点时溶液颜色 A 用酸性4KMnO标准溶液测量23Na SO溶液的浓度 4KMnO溶液 浅红色 B 用 KSCN标准溶液测量3AgNO溶液的浓度 33Fe NO溶液 红色 C 用 NaOH标准溶液测量某盐酸的浓度 酚酞 浅红色 D 用3FeCl标准溶液测量 KI样品的浓度 淀粉 蓝色 11.

7、有 pH=2的 X、Y、Z三种酸的溶液各 1mL，分别向其中加水稀释到1000mL，其 pH与溶液体积（V）的变化关系如图所示，下列说法正确的是（）A.Y的酸性强于 Z B.X、Y、Z均为弱酸 C.稀释前的浓度大小为(Z)(Y)(X)ccc D.稀释后的浓度大小为(Z)(Y)(X)ccc 12.血红蛋白分子（Hb）在人体中存在如下过程：221HbO(g)Hb O2.2K；4 222Hb OCO(g)Hb(CO)O(g)480K.下列说法错误的是（）A.与2O相比，血红蛋白分子更易与 CO结合 B.CO中毒时，需立即阻隔（或切断）CO源，使2K变小 C.高原地区含氧量低，因此该地区人体内的 Hb

8、 数量普遍较多 D.CO 中毒时，可将病人移入高压氧舱，使反应的平衡逆向移动 13.25时，有甲、乙两瓶溶液，其 pH 分别为 m、n，且2mn（m、n 均为小于 14的正整数），则下列叙述正确的是（）A.H2Hcc甲乙 B.若甲溶液呈碱性，则乙溶液可能呈碱性，且 OHOHcc甲乙 C.若乙溶液呈酸性，则甲溶液必定呈酸性，且 HHcc甲乙 D.若甲溶液呈酸性，则乙溶液必定呈酸性，且 OHOHcc甲乙 14.温度为 T 时，将2H(g)和2I(g)各 1.6mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应22H(g)I(g)2HI(g)，一段时间后达到平衡.反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是（

9、）/mint 2 4 7 9 2H/moln 1.2 1.1 1.0 1.0 A.04min 的平均反应速率11(HI)0.25mol Lminv B.T 时，反应的平衡常数1.2K C.其他条件不变，若降温到0T，达到平衡时，平衡常数04K，则此反应的0H D.其他条件不变，9min 后，向容器中再充入21.6mol H，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时，2H的浓度减小，2I的转化率增大 二、非选择题：本题共 4小题，共 58分.15.（15分）生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：（1）反应4222CH(g)2O(g)CO(g)2H O(l)，生成物能量总

10、和_（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和.5 已知：常温常压下，8g甲烷气体在足量氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时放出 445kJ热量，写出甲烷气体的燃烧热的热化学方程式：_.（2）2FeS焙烧产生的2SO可用于制硫酸.已知：25、101kPa时，122312SO(g)O(g)2SO(g)197kJ molH；1222H O(g)H O(l)44kJ molH；12222432SO(g)O(g)2H O(g)2H SO(l)545kJ molH；则3SO(g)与2H O(l)反应生成24H SO(l)的热化学方程式是_.（3）某实验小组用10.50mol L的 NaOH溶液

11、和10.50mol L的24H SO溶液进行中和反应的反应热测定.若需配制124250mL 0.50moLO lH S溶液，则需用量筒量取_mL密度为3 1.84g cm，质量分数为 98%的浓硫酸.测定稀硫酸和氢氧化钠稀溶液反应的反应热的实验装置如图所示.则仪器 A的名称为_.（4）取150mL 0.50mo l LNaOH溶液和12430mL 0.50molO LH S溶液进行实验，实验数据如下表.实验次数 反应物温度/反应前体系的温度1t/反应后体系的温度2t/温度差21tt/24H SO NaOH 1 26.6 26.6 26.6 29.1 2 27.0 27.0 27.0 31.0

12、3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 温度差的平均值为_.6 近似认为10.50mol L的 NaOH溶液和10.50mol L的24H SO溶液的密度都是31g cm，中和后生成的溶液的比热容14.18JgCc.则测得生成21mol H O时中和反应的反应热H_（取小数点后一位）.上述结果与理论值157.3kJ mol有偏差，产生此偏差的原因可能是_（填标号）.a.实验装置保温、隔热效果差 b.用量筒量取 NaOH溶液的体积时仰视读数 c.把 NaOH 溶液一次性倒入盛有24H SO溶液的小烧杯中（5）碎泡沫塑料的作用是_.16.（14分）根

13、据所学知识，回答下列问题：.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图如图所示.（1）写出醋酸的电离方程式：_.（2）a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为_.（3）若要使 c点溶液中的3CH COOc增大，则可采取的措施有_.（任写两点）.（4）在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，下列始终保持增大趋势的是_.A.Hc B.+H数目 C.3CH COOH分子数 D.3HCH COOHcc.已知水在 25和 95时，其电离平衡曲线如图所示.7 （5）95时，将 pH=9 的 NaOH溶液与 pH=4 的盐酸混合，若所得混合溶液的pH=7，则 NaOH 溶液与盐酸的体积比为_.（6）9

14、5时，若 100 体积pHa的某强酸溶液与 1体积pHb的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与 b 之间应满足的关系是_.（7）25时，有pHx的盐酸和pHy的氢氧化钠溶液（6x，8y），取m L该盐酸与 n L该氢氧化钠溶液，反应，恰好完全中和，若14xy，则mn_（填表达式）.17.（14 分）某化学探究学习小组拟研究草酸晶体2242H C OH Ox的组成和性质.为了测定2242H C OH Ox中 x的值，该学习小组设计了如下实验：实验步骤：称取 1.260g纯草酸晶体，将其配成 100.00mL溶液作为待测液；取 25.00mL待测液装入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；用浓度为1

15、0.1000mol L的酸性4KMnO标准溶液进行三次滴定，达到终点时消耗标准溶液的体积见下表（其中第 1组的起始刻度 a 的读数如图）.编号 10.1000mol L的酸性4KMnO标准溶液 起始刻度/mL 终点刻度/mL 8 1 a 10.80 2 7.10 17.00 3 0.50 14.50 请回答下列问题：（1）滴定时，将酸性4KMnO标准溶液装在_（填“甲”或“乙”）滴定管中，起始读数a _.（2）写出草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：_.（3）本实验是否需要选定指示剂？_（填“是”或“否”）；本实验达到滴定终点甲乙的标志是_.（4）某学习小组在处理数据时计算得平均消耗的溶液

16、的体积 10.8017.007.1014.500.50mL3aV.请指出他们计算的不合理之处：_.通过上述合理数据，计算得x _.（5）若滴定至终点时俯视滴定管读数，则测得的 x值会_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）.18.（15分）为了早日实现碳达峰和碳中和，各国科学家研究了多种二氧化碳的捕集与利用途径.（1）中科院天津工生所宣布实现二氧化碳到淀粉合成只有 11步反应的人工合成途径.其中最关键的第一步反应如图 1所示，该反应的化学方程式为_，图中设计有利于提高2CO转化效率的方案有_.A.使用2ZnOZrO催化剂 B.冷凝混合气体分离出3CH OH C.循环利用2CO和氢气 9（2）2CO

17、催化加氢可以合成乙烯，反应方程式为222422CO(g)6H(g)C H(g)4H O(g)1kJ molHm，起始时将2CO、2H按22CO:H1:3nn充入20L恒容密闭容器中，不同温度下平衡时2H和2H O的物质的量如图 2所示.m_（填“”或“”、“”、“”或“=”）NK，判断的理由是_.10 高二化学考试参考答案 1.B 2.B 3.C 4.B 5.D 6.D 7.C 8.A 9.A 10.D 11.C 12.B 13.D 14.C 15.（1）小于（1 分）；14222CH(g)2O(g)CO(g)2H O(l)890kJ molH（2 分）（2）13224SO(g)H O(l)H

18、 SO(l)130kJ molH（2 分）（3）6.8（1 分）玻璃搅拌器（1 分）（4）4.0（2 分）153.5kJ mol（2 分）a（2 分）（5）保温、隔热，减少实验过程中的热量损失（2分）16.（1）33CH COOHCH COOH（2分）（2）cab（2 分）（3）加热、加3CH COONa固体（或加 KOH固体、加 Zn 粒等合理答案均可，2分）（4）BD（2 分）（5）1:9（2分）（6）14ab（2 分）（7）1410 x y（2分）17.（1）甲（1 分）；0.70（2 分）（2）24224222MnO5H C O6H2Mn8H O10CO（2分）（3）否（1 分）；当滴入最后半滴（或一滴）酸性4KMnO标准溶液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色（2分）（4）由表中数据可知，第 3次实验所得数据误差大可舍弃，取其他两次体积的平均值（2 分）；2（2 分）（5）偏大（2 分）18.（1）22232ZnOZrOCO3HCH OHH O（2 分）；ABC（2分）（2）（1分）；（1 分）；反应为放热反应，温度升高，平衡常数减小（2 分）