高考化学一轮复习 专题 离子的检验与推断每日一题.doc

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1、1 / 7【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习精选高考化学一轮复习 专题专题 离子的检验与离子的检验与推断每日一题推断每日一题高考频度： 难易程度：雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、 、Mg2+、Al3+、 、 、Cl。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3+ 8Al + 5OH+ 2H2O3NH3 + 8根据以上的实验操作与现象回答下列问题：（1）试样溶液中肯定存在的离子是_。（2）试样溶液中可能存在的离子是_，判断可能存在的阴离子的实验方案为_。（3）沉淀 1 的成分为_。（4）

2、该雾霾预处理后试样溶液含有的溶质可能是_（用化学式表示，写两种即可） 。（5）硫酸铝可制备纯净的偏铝酸钠，其反应的离子方程式为_。【参考答案】（1）、Mg2+、（2）Na+、Al3+、Cl 取预处理后试样溶液于试管中，加入足量2 / 7Ba(NO3)2 溶液后振荡静置，向上层清液中加入用硝酸酸化的 AgNO3溶液，若有白色沉淀生成则证明试样溶液中含有 Cl（3）BaSO4、Mg(OH)2（4）NaNO3、NH4Cl（其他合理答案也可以）（5）Al3+ + 3NH3H2OAl(OH)3 + 3、Al(OH)3 + OH+2H2O【试题解析】气体 1 和气体 2 是氨气，故溶液中一定含有，生成的沉

3、淀 1 遇酸部分溶解，成分是氢氧化镁和硫酸钡，故一定含有Mg2+、。由 3+8Al+5OH+2H2O3NH3+8 可知，溶液 2 中含有。沉淀 2遇酸溶解并放出气体，沉淀 2 是碳酸钡。试样溶液如存在 Al3+，加入过量 Ba(OH)2 溶液，在滤液 1 中有，通入 CO2，沉淀 2 一定会有BaCO3，可能有 Al(OH)3，再加酸，现象仍是“沉淀溶解并放出气体”，故试样中可能含 Al3+。（1）根据上述解题思路可知一定含有的离子是、Mg2+、。（2）通过以上分析知，试样中可能存在 Na+、Al3+、Cl，要检验阴离子 Cl，需排除的干扰，然后再用硝酸酸化的 AgNO3 溶液检验。（3）沉淀

4、 1 遇到酸部分溶解，成分是 BaSO4、Mg(OH)2。离子推断题的解题原则离子推断题的解题原则（1 1）互斥性原则。利用题给条件判断出一定存在某种离子时，）互斥性原则。利用题给条件判断出一定存在某种离子时，可将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有哪种离子。可将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有哪种离子。3 / 7（2 2）电中性原则。任何溶液中，阴、阳离子所带电荷总数是守）电中性原则。任何溶液中，阴、阳离子所带电荷总数是守恒的，即溶液呈电中性。这个隐含条件往往被忽略，从而造成漏选恒的，即溶液呈电中性。这个隐含条件往往被忽略，从而造成漏选或错选。如题中各种阳离子一一被排除后

5、，根据电中性原则，最后或错选。如题中各种阳离子一一被排除后，根据电中性原则，最后剩余的那种阳离子肯定存在；反之，阴离子亦然。剩余的那种阳离子肯定存在；反之，阴离子亦然。（3 3）进出性原则。在进行离子检验时，往往要加入试剂，这样）进出性原则。在进行离子检验时，往往要加入试剂，这样就会引入新的离子，原溶液中是否存在该种离子就无法判断，如加就会引入新的离子，原溶液中是否存在该种离子就无法判断，如加入过量入过量 BaCl2BaCl2 溶液时，过量的溶液时，过量的 Ba2+Ba2+、ClCl将影响对原溶液中是否有将影响对原溶液中是否有Ba2+Ba2+或或 ClCl的判断；还有一些离子会随实验过程的变化

6、而消失的判断；还有一些离子会随实验过程的变化而消失( (如原如原溶液中的在酸性条件下转化为溶液中的在酸性条件下转化为 Al3+)Al3+)，可能对后续的检验产生影响。，可能对后续的检验产生影响。（4 4）推断结果时应从三个方面考虑：肯定存在的离子，肯定不）推断结果时应从三个方面考虑：肯定存在的离子，肯定不存在的离子，不能判定存在与否的离子。并且这三个方面是相互独存在的离子，不能判定存在与否的离子。并且这三个方面是相互独立的，任何一种离子只能出现一次，不能重复出现。立的，任何一种离子只能出现一次，不能重复出现。1下列关于离子检验的叙述正确的是A向 FeCl2、NaI 的混合溶液中加入硫氰化钾溶液

7、，再滴加少量氯水，溶液没有变为红色，说明还原性：Fe2+ IB检验 AlNH4(SO4)2 溶液中的：取样于试管中，向溶液中加入少量 NaOH 溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体C检验 Na2SO3 和 Na2SO4 的混合溶液中的：先加足量稀硝酸，再加氯化钡溶液D验证碳酸钠溶液显碱性是导致的：先加酚酞试液，溶液变红，4 / 7再加硫酸溶液，红色褪去2某溶液只可能含有以下离子中的若干种：H+、K+、Mg2+、，现取两份 200 mL 溶液进行如下实验：(已知 HNO2 不稳定极易分解：2HNO2H2O+NO2+NO)向第一份溶液中加足量 AgNO3 溶液后，有 11.68 g 白色

8、沉淀产生，向沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少 0.2 g；将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀 2.0 g，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体；向第二份溶液中加入过量浓 NaOH 溶液，加热使产生的气体全部放出，用 100 mL 0.5 molL1 的稀硫酸恰好完全吸收，酸也无剩余。根据上述实验，以下推测不正确的是A原溶液中一定不存在较大浓度的 H+、Mg2+B原溶液确定含、，且物质的量之比为 521C不能确定原溶液是否含有 K+、D实验中产生的红棕色气体遇空气颜色会加深3已知某溶液中可能含有、Cl 、 、 、 、Fe3+、Al3+和 K+中

9、的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：取该溶液 100 mL，加入过量 NaOH 溶液，加热，得到 0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；5 / 7将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到 1.6 g 固体；向上述滤液中加入足量 BaCl2 溶液，得到 4.66 g 不溶于盐酸的沉淀。请回答下列问题：（1）结合和，判断原溶液中肯定含有的离子是 ，可以排除的离子是 。（2）由推知原溶液中一定有 离子，其物质的量为 mol。（3）综合（1） 、 （2）及题干信息，结合溶液中电荷守恒知识，还可以排除的离子是 。该学习小组最终得出结论：该溶液由 种阳离子(填数字，下同

10、)和 种阴离子组成。1【答案】A2【答案】C【解析】根据实验可推知，溶液中含有、，则一定不存在较大浓度的 H+、Mg2+，A 选项正确；根据实验可知原溶液中含有，由 H2SO4+2NH3(NH4)2SO4 得，n()=2n()=20.1 L0.5 molL1=0.1 mol；11.68 g 沉淀为 Ag2CO3 和 AgNO2 的混合物，6 / 7n()=n(CaCO3)=2.0 g100 gmol1=0.02 mol，则 m(Ag2CO3)=0.02 mol276 gmol1=5.52 g，m(AgNO2)=11.68 g5.52 g=6.16 g，n()=n(AgNO2)=6.16 g154 gmol1=0.04 mol，所以原溶液确定含、，且物质的量之比为 521，B 选项正确；根据电荷守恒可知，溶液中一定有，不能确定是否含有 K+，C 选项错误；产生的红棕色气体为 NO、NO2 和 CO2 的混合物，NO 遇空气会生成 NO2，颜色会加深，D 选项正确。3【答案】（1）、Fe3+ （2） 0.02 （3）Al3+和 K+ 2 3 每日总结是为了更好的进步！_7 / 7_