专题九-人教版化学九年级教材课本实验总结.pdf

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1、 专题九-人教版化学九年级教材课本实验总结-作者:_ -日期:_ 第 2 页 共 22 页 2 人教版化学九年级教材课本实验总结 第一单元走进化学世界【活动与探究】1、对蜡烛及其燃烧的探究 蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称，水除外）（1）蜡烛浮在水面上 （2）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（3）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先变黑碳化；（4）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有无色小液滴 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （5）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 结论：蜡烛通常为白色微黄的固体，密度比水 ，溶于

2、水 蜡烛发出黄色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。（木条处于外焰的部分最先变黑）外焰温度最 。烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了 ，其中含有 元素；蜡烛燃烧后还生成 ，该气体能使 变 ，说明蜡烛中含有 元素。第 3 页 共 22 页 3 有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。【活动与探究】吸入空气与呼出气体的比较 现象：1呼出的气体使石灰水出现的浑浊多(证明呼出的气体比空气中 的含量高)2呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧(证明空气中氧气的含量比呼出的气体中 的含量高)3对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水

3、雾多(证明呼出气体中水的含量比空气中 的含量高)小结：与吸入空气相比，呼出气体中 O2的量减少，CO2和 H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的，只是含量多少不同）基本操作插图 送入粉末状固体 操作要点 送入块状或颗粒状固体 操作要点 液体的倾倒 操作要点：取下瓶塞 着放，标签 缓慢倒，用完盖紧原处放。液体的量取 读数时，应将量筒放置 ，并使视线与 第 4 页 共 22 页 4 处保持水平。应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒。滴管的使用 胶头滴管用于 少量液体，使用时_，不要把滴管放在_或_；不要_放或_放，用过后应立即 再去吸取其它药品。滴瓶 用于盛放液体药品，滴瓶上的滴管

4、与滴瓶配套使用，_ _冲洗。酒精灯的使用 加热方法【实验 1-10】现象：原理：（1）CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 (2)Cu(OH)2CuO+H2O 第二单元 我们周围的空气 课题 1 空气【实验 2-1】空气中氧气含量的测定（1）可燃物要求：足量易燃烧且产物是固体：选择 （2）装置要求：气密性良好（3）操作步骤：在集气瓶内 ，并做上记号。用弹簧夹 。点燃燃烧匙内的红磷后，并把 。等 后，打开弹簧夹。第 5 页 共 22 页 5（4）现象：有大量 产生，广口瓶内液面上升约 体积（5）结论：空气是 ；O2约占 ，可支持燃烧；N2约占 ，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水（

5、6）探究：液面上升小于 1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却至室温就打开止水夹。能否用铁代替红磷？不能 原因：铁不能在空气中燃烧。能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差 红磷熄灭后瓶内 残余的氧气（填“有”或“无”）。（7）空气的组成测定中的化学反应方程式:课题 2 氧气 1.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。【实验 2-2】（O2可使带火星的木条的木条复燃）木炭在氧气中燃烧 C+O2 点燃 CO2 现象：发出 ，放出 ，生成 【实验 2-3】硫燃烧，S+O2 点燃 SO2 硫在空气里燃烧发出微弱的 ，放出热量，产生有 无色气体；在氧气里

6、燃烧发出明亮的 火焰，放出热量，产生有刺激性气味的无色气体；磷在空气中燃烧现象：发出黄光，放出热量，产生 。【实验 5-2】镁在空气中燃烧 2Mg+O2点燃 2MgO 现象：发出 光，放出热量，生成 第 6 页 共 22 页 6 【实验 2-4】铁丝在氧气中燃烧 操作：把光亮的细铁丝 ，下端系一根火柴，点燃火柴，待 ，插入充满氧气的集气瓶中。现象：此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细沙,防止 上述实验可以看出，可燃物在氧气中比在空气里燃烧 ，原因是 课题 3 制取氧气【实验 2-5】实验目的 现象 解释 【实验 2-6】实验目的 【活动与探究】实验室制取氧气 检查气密性的方法 第 7

7、 页 共 22 页 7 木炭的燃烧 夹取木炭的仪器为 ，在酒精灯上加热到 ，由瓶口 ，倒入澄清石灰水，观察到 。第 8 页 共 22 页 8 第三单元 自然界的水 课题 1 水的组成 电解水的实验 实验装置：实验现象 电极上产生的现象 气体的检验 气体检验现象 结论 与电源相连的两电极上都有气泡产生 与电源正极相连的一端产生的气体少 用一带火星的木条置于与电源正极相连的试管口 木条复燃 该气体是氧气（是由氧元素组成）与电源负极相连的一端产生的气体多 用一燃着的木条置于与电源负极相连的试管口 气 体 能 燃烧，产生淡蓝色火焰，该气体是氢气（是由氢元素组成）注：为了增强水的导电性，在做这个实验时应

8、加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液电解水的电源为直流电。V正：V负=1：2 注：氢气的量少时，在检验时往往看不到淡蓝色火焰，而能听到爆鸣声 m正：m负=8：1 实验 结论（）、水在通电的情况下，分解生成氢气和氧气 化学方程式 （）化学反应前后,元素的种类不变 水是由氢元素和氧元素组成的（）本实验还可证明在化学反应中分子可分，而原子不可再分。课题 2 分子和原子【实验 3-2】现象 说明 第 9 页 共 22 页 9【活动与探究】证明“分子是不断运动的”1、取少量滴有酚酞试液的水置于试管中，滴入浓氨水，溶液 ，说明 。2、现象：原因 课题 3 水的净化【实验 3-3】实验目的：硬水和软水的区分 向水

9、中加肥皂水，泡沫很少的水是 水，有大量泡沫出现的水是 水。加热或长久放置后有水垢产生的水是 水。【实验 3-4】实验目的：制取蒸馏水 装置：简易装置所需仪器 、等。加入几粒沸石（或_）以防止 。收集到的蒸馏水是 （填纯净物或混合物）。第五单元 化学方程式 课题 1 质量守恒定律【活动与探究】探究目标：化学反应前后物质的质量有没有变化。方案一 装置：锥形瓶底部铺有细沙，作用 第 10 页 共 22 页 10 。玻璃管上端系牢一个小气球，作用 。现象：。方案二 现象 。结论：。【实验 5-1】现象：解释 【实验 5-2】现象 解释 讨论：如果把镁条燃烧的生成物全部收集起来称量，会比镁条的质量 ，为

10、什么？第六单元 碳和碳的氧化物 课题 1 金刚石、石墨和 C60【实验 6-1】实验目的 现象 碳单质的化学性质（1）稳定性（常温下）（2）可燃性 C+O2 点燃 CO2 2C+O2 点燃 2CO 第 11 页 共 22 页 11【实验 6-2】木炭高温下还原氧化铜 实验目的 。装置：酒精灯（加网罩的作用 ，也可以用酒精喷灯）。试管口 操作：把刚烘干的木炭粉和氧化铜粉末 ，小心地铺放进试管，并将试管 。试管口装有通入澄清石灰水的导管，加热。然后先 ，待 后再把试管里的粉末倒在纸上。现象：固体变为 固体，同时放出能使 的无色气体 分析：氧化铜失去氧发生 反应，木炭把氧化铜_为铜，具有 性，可用于

11、 工业。化学方程式为 课题 3 二氧化碳和一氧化碳【实验 6-3】二氧化碳验满的方法：（带火星或燃着）的木条 （靠近或伸入）集气瓶口，若 则 。【实验 6-4】操作：将二氧化碳_倒入烧杯中。现象：结论：【实验 6-5】目的：操作：向一个收集满 的质地较软的 中加入约 1/3 体积的水，立即旋紧瓶盖，观察现象。现象：分析：第 12 页 共 22 页 12【实验 6-6】探究目标 设计原理 （）（）（）（）现象 分析 小结：二氧化碳的化学性质（1）跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 H2 O H2 CO3 二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色（2）跟碱反应生成盐和水：（

12、用澄清的石灰水检验 CO2，用烧碱溶液除去CO2）二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 Ca(OH)2 CaCO3 H2 O 现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2 2NaOH Na2 CO3 H2 O（无明显现象）（3）与碳反应 C+CO2 高温 2CO（4）通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。第七单元 燃料及其利用 课题 1 燃烧和灭火【实验 7-1】实验目的 现象 分析：铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧说明 ；第 13 页 共 22 页 13 铜片上白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧说明 ；本来热水中不燃烧的白磷，通入氧气后燃烧说明 。结论：【实验 7-2】目

13、的 现象 分析 【实验 7-3】目的 现象 分析 说明 课题 2 燃料和热量【实验 7-4】目的 操作：先 ，再点燃。在火焰上 ，过一会观察。盖上玻璃片后迅速把烧杯倒过来，向烧杯内 ，再观察。现象：发出 火焰，放出 ，烧杯内壁 ；石灰水 。结论 【实验 7-5】目的 现象 结论 第 14 页 共 22 页 14 第八单元 金属和金属材料 课题 1 金属材料【实验 8-1】目的 现象 结论 课题 2 金属的化学性质【活动与探究】探究目的 现象 结论 【活动与探究】铝与硫酸铜溶液反应 操作：铝丝要先用 ，浸入硫酸铜溶液中，片刻后取出。现象：铝丝 ，溶液 。结论：化学方程式 铜与硝酸银溶液反应 操作

14、：把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，片刻后取出，观察。现象：铜丝表面 溶液 结论：化学方程式 课题 3 金属资源的利用和保护 工业炼铁的原理 加热仪器为 ，石灰水的作用是 现象：固体变为 固体，同时放出能使 的气体。分析：氧化铁粉末为_色，变成的_色粉末是_。第 15 页 共 22 页 15 特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的 CO燃烧转变成无污染的 CO2 【活动与探究】探究目标 设计原理 实验准备：铁钉要 蒸馏水要 用品：植物油、棉花和干燥剂氯化钙 要点：试管乙中的植物油的作用 试管丙中干燥剂的作用 连续观察约一周。结论：第九单元 溶液 课题 1 溶液的形成

15、【实验 9-1】蔗糖溶解 现象 分析：蔗糖分子在 作用下，形成稳定的混合物 。【实验 9-2】高锰酸钾和碘在不同溶剂中的溶解 实验目的：试管甲 试管乙 试管丙 第 16 页 共 22 页 16 操作：在 试管中各加入 水，分别加入 碘或高锰酸钾；两支试管各加入 2-3mL 汽油，再分别加入 1-2 粒碘或高锰酸钾。，观察。现象：【实验 9-3】水和乙醇能互溶吗？目的：操作：红墨水的作用 现象：振荡前 振荡后 静置后 结论：【实验 9-4】水和油的小实验 目的：设计思路：操作：在 2 支试管中 水和 植物油，观察液体 。向其中一支试管中滴入 洗涤剂。振荡前要 。静置几分钟，再观察。倒掉液体后，用

16、水冲洗试管。现象：振荡前 振荡后 静置后 用水冲洗后，试管内壁比较干净的是 。分析：洗涤剂有 作用 第 17 页 共 22 页 17 课题 2 溶解度【活动与探究】探究目标 1、最多能溶解多少氯化钠 操作 加入 5g 氯化钠，搅拌 再加 5g 氯化钠，搅拌 再加 10mL 水，搅拌 现象 结论 2、最多能溶解多少硝酸钾 操作：烧杯不能直接加热，应 现象：不再溶解后，加热剩余固体 。再加入 ，冷却后，课题 3 溶质的质量分数【实验 9-5】目的：试管编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数 1 2 3 【实验 9-6】溶质质量/g 水质量/g 溶质的质量分数 1

17、0 90 20 80 1 2 3 第 18 页 共 22 页 18 【实验 9-7】配制溶质质量分数一定的溶液 操作步骤：装瓶，贴标签（标签中应包括 和 ）。注意事项：（填步骤名称，下同）根据要求计算所需要的 质量、质量 用 取所需物质的质量 用 量取所需物质的 将有关溶质和溶剂倒入 ，用 搅拌，使溶质完全溶解。第十单元 酸和碱 课题 1 常见的酸和碱【实验 10-1】实验目的：第 19 页 共 22 页 19 现象：紫色石蕊溶液在氢氧化钠溶液和石灰水中变 色，在食醋和盐酸中变 色。无色酚酞溶液在氢氧化钠溶液和石灰水中变 色，在食醋和盐酸中为 色。结论：【实验 10-2】实验目的：学习盐酸、硫酸的物理性质 操作：闻气味的方法 现象：浓盐酸是 的液体，打开瓶盖后 。浓硫酸是 液体，打开瓶盖后 。【实验 10-3】浓硫酸的腐蚀性 现象：【实验 10-5】目的：现象：解释：稀释浓硫酸的操作：【活动与探究】酸的化学性质 操作：加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液