镁和铝综合练习及解析.pdf

《镁和铝综合练习及解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《镁和铝综合练习及解析.pdf（8页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、文档从互联网中收集，已重新修正排版，word 格式支持编辑，如有帮助欢迎下载支持。第十一章第十一章第一节第一节镁和铝镁和铝一、选择题一、选择题(105(10550)50)1.1.下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是()A.A.在常温下，铝不能和氧气反应在常温下，铝不能和氧气反应B.B.铝既能溶于酸，又能溶于强碱溶液铝既能溶于酸，又能溶于强碱溶液C.C.铝是地壳里含量最多的元素铝是地壳里含量最多的元素D.D.氧化铝只能与酸反应，不能与强碱反应氧化铝只能与酸反应，不能与强碱反应解析：解析：在常温下，在常温下，AlAl 表面氧化成一层氧化膜，表面氧化成一层氧化

2、膜，A A 错误；铝是地壳里含量最多的金属元错误；铝是地壳里含量最多的金属元素，地壳里含量最多的元素是氧，素，地壳里含量最多的元素是氧，C C 错误；错误；AlAl2 2O O3 3是两性氧化物，既能与酸反应，又是两性氧化物，既能与酸反应，又能能 与强碱反应，与强碱反应，D D 错误错误.答案：答案：B B2.2.认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义.下列说法正确的是下列说法正确的是()A.A.镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物一定只有镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物一定只有 MgOMgOB.B.钠在敞口容器中长期存放或在空气中

3、燃烧的产物一定是钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧的产物一定是 NaNa2 2O O2 2C.C.四氧化三铁溶解在过量的硝酸中，溶液中含有四氧化三铁溶解在过量的硝酸中，溶液中含有 FeFe3 3、FeFe2 2D.D.三氯化铝和足量的氨水反应一定得到三氯化铝和足量的氨水反应一定得到 Al(OH)Al(OH)3 3沉淀沉淀解析：解析：MgMg 在空气中燃烧可与在空气中燃烧可与 O O2 2、N N2 2、COCO2 2等反应，其产物有等反应，其产物有 MgOMgO、MgMg3 3N N2 2、C C 等；等；NaNa 长时间存放最终生成长时间存放最终生成 NaNa2 2COCO3 3，在空气中

4、燃烧生成，在空气中燃烧生成 NaNa2 2O O2 2；FeFe3 3O O4 4与过量与过量 HNOHNO3 3反反应时，由于应时，由于 HNOHNO3 3具有强氧化性，能将具有强氧化性，能将2 2 价铁全部氧化为价铁全部氧化为 FeFe3 3.AlCl.AlCl3 3与氨水反应生与氨水反应生成成 Al(OH)Al(OH)3 3沉淀，沉淀，Al(OH)Al(OH)3 3不会溶解在氨水中不会溶解在氨水中.答案：答案：D D3.3.汞合金是目前使用较多的补牙材料，英国新科学家杂志发表了一篇文章，对汞合汞合金是目前使用较多的补牙材料，英国新科学家杂志发表了一篇文章，对汞合金补牙材料的安全性提出了质

5、疑金补牙材料的安全性提出了质疑.汞合金补牙材料中除了水银外，汞合金补牙材料中除了水银外，还含有锌、还含有锌、锡、锡、铜等铜等金属金属.下列有关汞合金的说法不下列有关汞合金的说法不正确的是正确的是()A.A.汞合金的熔点比汞的低汞合金的熔点比汞的低B.B.汞合金的强度和硬度比锡的大汞合金的强度和硬度比锡的大C.C.汞合金的毒性远低于汞的毒性汞合金的毒性远低于汞的毒性D.D.汞合金具有金属的特性，但性质并不是其各成分性质的简单加和汞合金具有金属的特性，但性质并不是其各成分性质的简单加和1word 格式支持编辑，如有帮助欢迎下载支持。文档从互联网中收集，已重新修正排版，word 格式支持编辑，如有帮

6、助欢迎下载支持。解析：解析：汞在常温下呈液态，汞合金的熔点比汞高，其强度和硬度比锡大；汞有毒，但汞在常温下呈液态，汞合金的熔点比汞高，其强度和硬度比锡大；汞有毒，但汞合金的毒性比汞小的多汞合金的毒性比汞小的多.答案：答案：A A4.(20104.(2010泉州质检泉州质检)近几年来，近几年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、如绿色食品、绿色材料、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表达达.“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应“

7、绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应.据此，由单质镁制据此，由单质镁制硝酸镁的下列硝酸镁的下列 4 4 个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是()A A.MgMg(NO.MgMg(NO3 3)2 2B.MgB.MgMgClMgCl2 2Mg(OH)Mg(OH)2 2Mg(NOMg(NO3 3)2 2C C.MgMgOMg(NO.MgMgOMg(NO3 3)2 2D.MgD.MgMgSOMgSO4 4Mg(NOMg(NO3 3)2 2解析：解析：根据题意，根据题意，“绿色化学绿色化学”要求从经济、环保和技术三个方面

8、设计可行的化学反要求从经济、环保和技术三个方面设计可行的化学反应应.从经济角度考虑，从经济角度考虑，B B 项最不合算，环节多、使用试剂种类也多；项最不合算，环节多、使用试剂种类也多；D D 项不合算，使用项不合算，使用了两种试剂；从环保角度考虑，了两种试剂；从环保角度考虑，A A 产生了污染环境的氮氧化物；产生了污染环境的氮氧化物；B B 项也使用了会对环项也使用了会对环境造成污染的境造成污染的 ClCl2 2.答案：答案：C C5.5.以下有关正三价铝离子的叙述正确的是以下有关正三价铝离子的叙述正确的是()A.A.当向溶液中加入强酸溶液时，氢氧化铝主要发生酸式电离当向溶液中加入强酸溶液时，

9、氢氧化铝主要发生酸式电离B.B.当向溶液中加入强碱溶液时，氢氧化铝主要发生碱式电离当向溶液中加入强碱溶液时，氢氧化铝主要发生碱式电离C.C.在强酸性环境中正三价的铝离子以在强酸性环境中正三价的铝离子以 AlAl3 3形式存在于溶液中形式存在于溶液中D.D.在在 pHpH 较大的溶液中正三价的铝离子以较大的溶液中正三价的铝离子以 AlAl3 3形式存在于溶液中形式存在于溶液中解析：解析：Al(OH)Al(OH)3 3在水中存在如下电离平衡：在水中存在如下电离平衡：H H O OH HAlOAlO2 22 2Al(OH)Al(OH)3 3AlAl3 33OH3OH酸式电离酸式电离碱式电离碱式电离当

10、加入强酸时，消耗溶液中的当加入强酸时，消耗溶液中的OHOH，使平衡向碱式电离的方向移动，当加入强碱时，使平衡向碱式电离的方向移动，当加入强碱时，消耗溶液中的消耗溶液中的 H H，使平衡向酸式电离的方向移动；因此正三价的铝在强酸性环境中，使平衡向酸式电离的方向移动；因此正三价的铝在强酸性环境中形式存在形式存在.以以 AlAl3 3形式存在，在强碱性环境中以形式存在，在强碱性环境中以AlOAlO2 2答案：答案：C C6.(20096.(2009上海高考上海高考)实验室将实验室将 9 9 g g 铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂.发生铝发生铝热反

11、应之后，所得固体中含金属单质为热反应之后，所得固体中含金属单质为 18 g18 g，则该氧化物粉末可能是，则该氧化物粉末可能是()2word 格式支持编辑，如有帮助欢迎下载支持。文档从互联网中收集，已重新修正排版，word 格式支持编辑，如有帮助欢迎下载支持。FeFe2 2O O3 3和和 MnOMnO2 2MnOMnO2 2和和 V V2 2O O5 5CrCr2 2O O3 3和和 V V2 2O O5 5FeFe3 3O O4 4和和 FeOFeOA.A.B.B.C.C.D.D.9 g9 g解析：解析：9 g Al9 g Al 若全部参加反应共失去电子的物质的量为若全部参加反应共失去电子

12、的物质的量为 3 31 mol.1 mol.由得失电子由得失电子27 g/mol27 g/mol守恒知，生成守恒知，生成 18 g18 g 金属单质最多得到金属单质最多得到 1 mol1 mol 电子电子(Al(Al 全部反应全部反应)，也可能小于，也可能小于 1 mol1 mol 电电子子(Al(Al 不能全部反应不能全部反应)，再结合平均值的思路分析如下：，再结合平均值的思路分析如下：181818181818FeFe2 2O O3 3：3 30.96 mol0.96 mol；MnOMnO2 2 4 41.31 mol1.31 mol；MnOMnO2 2：1.31 mol1.31 mol，V

13、 V2 2O O5 5：5 556565555515118181818 8 81.76 mol1.76 mol；CrCr2 2O O3 3：3 31.03 mol1.03 mol；V V2 2O O5 5：1.76 mol1.76 mol；FeFe3 3O O4 4：0.85 mol0.85 mol，52525656 3 31818FeOFeO：2 20.64 mol.0.64 mol.综上分析可知：综上分析可知：选项正确选项正确.5656答案：答案：B B7.(20107.(2010唐山模拟唐山模拟)A)A、B B、C C、D D 是原子序数依次增大的四种短周期元素，它们都可以在是原子序数依

14、次增大的四种短周期元素，它们都可以在氧气中燃烧，氧气中燃烧，生成的四种氧化物中有二种可溶于盐酸，生成的四种氧化物中有二种可溶于盐酸，三种可溶于氢氧化钠溶液三种可溶于氢氧化钠溶液.将它将它们的单质溶于盐酸后过滤，向滤液中加过量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；另将们的单质溶于盐酸后过滤，向滤液中加过量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；另将其单质溶于氢氧化钠，其单质溶于氢氧化钠，过滤，过滤，向滤液中加过量的盐酸，向滤液中加过量的盐酸，也可以得到白色沉淀，也可以得到白色沉淀，已知已知 A A、D D 同主族，则同主族，则 A A 为为()A.A.碳碳B.B.钠钠C.C.硅硅D.D.硫硫解析：解析：根据四

15、种氧化物在盐酸及根据四种氧化物在盐酸及NaOHNaOH 溶液中的溶解情况，溶液中的溶解情况，推知氧化物中必有推知氧化物中必有 AlAl2 2O O3 3；根据滤液中加入过量根据滤液中加入过量 NaOHNaOH 溶液产生白色沉淀，推知单质中必存在溶液产生白色沉淀，推知单质中必存在MgMg；根据滤液中；根据滤液中加入过量盐酸生成白色沉淀，推知单质中必存在加入过量盐酸生成白色沉淀，推知单质中必存在SiSi；结合题中其它限制条件，推知；结合题中其它限制条件，推知A A为为 C C，B B 为为 MgMg、C C 为为 AlAl、D D 为为 Si.Si.答案：答案：A A8 8(2010(2010衡水

16、模拟衡水模拟)在在 AlClAlCl3 3和和 FeClFeCl3 3混合溶液中，先加入过量的混合溶液中，先加入过量的 KIKI 溶液，再加入溶液，再加入足量的足量的 NaNa2 2S S 溶液，所得到的沉淀物是溶液，所得到的沉淀物是()A AFe(OH)Fe(OH)3 3、Al(OH)Al(OH)3 3B BAl(OH)Al(OH)3 3、I I2 2C CFeFe2 2S S3 3、I I2 2D DFeSFeS、S S、Al(OH)Al(OH)3 3解析：解析：加入足量加入足量 KIKI 溶液时，发生反应溶液时，发生反应 2Fe2Fe3 32I2I=I=I2 22Fe2Fe2 2；再加入

17、足量；再加入足量 NaNa2 2S S溶液时，发生反应为溶液时，发生反应为 FeFe2 2S S2 2=FeS=FeS，I I2 2S S2 2=S=S2I2I，3S3S2 22Al2Al3 36H6H2 2O=3HO=3H2 2S S2Al(OH)2Al(OH)3 3，因此所得沉淀为，因此所得沉淀为 FeSFeS、S S、Al(OH)Al(OH)3 3.3word 格式支持编辑，如有帮助欢迎下载支持。文档从互联网中收集，已重新修正排版，word 格式支持编辑，如有帮助欢迎下载支持。答案：答案：D D9.(20099.(2009枣庄调研枣庄调研)将将 MgMg、CuCu 组成的组成的 2.64

18、 g2.64 g 混合物投入适量稀硝酸中，固体完全溶解时混合物投入适量稀硝酸中，固体完全溶解时收集到的还原产物收集到的还原产物 NONO 气体气体 0.896 L(0.896 L(标准状况标准状况)，向反应后溶液中加入，向反应后溶液中加入 2 mol/L NaOH2 mol/L NaOH溶液溶液 60 mL60 mL 时金属离子恰好沉淀完全时金属离子恰好沉淀完全.则形成沉淀质量及硝酸物质的量分别为则形成沉淀质量及硝酸物质的量分别为()g g0.02 mol0.02 molg g0.16 mol0.16 molg g0.18 mol0.18 molg g0.2 mol0.2 mol解析：解析：M

19、gMg2e2e2OH2OH=Mg(OH)=Mg(OH)2 2CuCu2e2e2OH2OH=Cu(OH)=Cu(OH)2 2所以生成沉淀的质量为金属质量与所以生成沉淀的质量为金属质量与OHOH质量之和，即质量之和，即0.896 L0.896 L2.64 g2.64 g 3317 g/mol17 g/mol4.68 g.4.68 g.22.4 L/mol22.4 L/mol金属离子全部沉淀后，溶液为金属离子全部沉淀后，溶液为NaNONaNO3 3，由由 HNOHNO3 3NaNONaNO3 3NaOHNaOH 及及 HNOHNO3 3NONO 可知，可知，稀稀 HNOHNO3 3中，硝酸的物质的量

20、为：中，硝酸的物质的量为：n n(HNO(HNO3 3)n n(NaOH)(NaOH)n n(NO)(NO)0.896 L0.896 L220.06 mol0.06 mol0.16 mol.0.16 mol.22.4 L/mol22.4 L/mol答案：答案：B B10.(200910.(2009四川高考四川高考)向向 m m g g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准恰好完全反应生成标准状况下的气体状况下的气体 b b L.L.向反应后的溶液中加入向反应后的溶液中加入 c c mol/L mol/L 氢氧化钾溶液氢氧化钾溶液 V V mL

21、 mL，使金属离子，使金属离子刚好沉淀完全，刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为得到的沉淀质量为 n n g.g.再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得得到固体到固体 p p g.g.则下列关系不则下列关系不正确的是正确的是()A.A.c c10001000b bV V c cB.B.p pm m11.211.2V V1251255 51717C.C.n nm m1717VcVcD.D.m mp pm m3 39 9解析：解析：根据题意，反应过程如下：根据题意，反应过程如下：4word 格式支持编辑，如有帮助欢迎下载支持。文档从互联网中收集，已重新修正排版，w

22、ord 格式支持编辑，如有帮助欢迎下载支持。V V 10103 3 c cb b3 3A A 项，根据电子守恒关系可列出项，根据电子守恒关系可列出 2 2V V c c；B B 项，项，p pm m 1616；D D1010 22.422.42 24040项，极端假设法，若项，极端假设法，若 p p g g 固体全为固体全为 MgOMgO，则质量为，则质量为m m g g；若；若 p p g g 物质全为物质全为 AlAl2 2O O3 3，24241021023 3则质量为则质量为m m g g，实际应为两者之间；，实际应为两者之间；C C 项应为项应为 n nm m1717V V c c.

23、10105454答案：答案：C C二、非选择题二、非选择题(共共 5050 分分)11.(1211.(12 分分)某同学为验证某同学为验证 AlAl 在冷的浓在冷的浓 HNOHNO3 3中发生钝化但能和热的浓中发生钝化但能和热的浓 HNOHNO3 3反应，设计反应，设计了如图所示的实验，了如图所示的实验，请你指出其中的两处错误：请你指出其中的两处错误：、；纠正上述错误后，请你从绿色化学的角度出发，对装置纠正上述错误后，请你从绿色化学的角度出发，对装置 2 2 提出改进建议，使装置提出改进建议，使装置 2 2既能控制反应的进行，又能减少氮氧化物的排放：既能控制反应的进行，又能减少氮氧化物的排放：

24、.解析：解析：为了控制铝与浓为了控制铝与浓 NHONHO3 3的反应，可将装置的反应，可将装置 2 2 中的铝片改成一段螺旋状的铝丝，中的铝片改成一段螺旋状的铝丝，螺旋状的一端插入浓螺旋状的一端插入浓 HNOHNO3 3中，中，另一端伸出橡皮塞外，另一端伸出橡皮塞外，通过上下拉动铝丝，通过上下拉动铝丝，使铝丝接使铝丝接触浓触浓 HNOHNO3 3时发生反应，与浓时发生反应，与浓 NHONHO3 3脱离时停止反应，从而达到控制反应进行的目脱离时停止反应，从而达到控制反应进行的目的的.1 1答案：答案：两支试管中液体均超过了试管容积的两支试管中液体均超过了试管容积的加热液体的试管应略向上倾斜加热液

25、体的试管应略向上倾斜将装将装3 3置置 2 2 中铝片改成一段螺旋状铝丝，螺旋状一段插入浓中铝片改成一段螺旋状铝丝，螺旋状一段插入浓 HNOHNO3 3中，另一端伸出橡皮塞中，另一端伸出橡皮塞外外.12.(1312.(13 分分)下图是由短周期元素组成的物质之间的转化关系下图是由短周期元素组成的物质之间的转化关系.其中，其中，A A 的相对分子质量为的相对分子质量为144144，反应中生成，反应中生成C C、D D 物质的量之比为物质的量之比为 3 31 1，D D 是不溶于水的白色固体，除反应是不溶于水的白色固体，除反应外其他反应均在溶液中进行，外其他反应均在溶液中进行，F F、G G 是气

26、态非金属单质，是气态非金属单质，K K 是一种常见的非极性是一种常见的非极性有机溶剂，密度比水大有机溶剂，密度比水大.(.(某些生成物和反应条件已略去某些生成物和反应条件已略去).).5word 格式支持编辑，如有帮助欢迎下载支持。文档从互联网中收集，已重新修正排版，word 格式支持编辑，如有帮助欢迎下载支持。(1)A(1)A 的分子式是的分子式是；(2)E(2)E 中金属阳离子的检验方法是中金属阳离子的检验方法是；(3)(3)写出反应的化学方程式写出反应的化学方程式；(4)(4)写出反应的离子方程式写出反应的离子方程式；(5)(5)用离子方程式表示用离子方程式表示 H H 溶液显碱性的原因

27、溶液显碱性的原因.解析：解析：由由 B B 溶液电解生成溶液电解生成 E E、F F、G G 可推测可推测 B B 溶液为溶液为 NaClNaCl 溶液，则溶液，则E E 为为 NaOHNaOH，F F、C C 为为 H H2 2、ClCl2 2，D D 是不溶于水的白色固体，而与是不溶于水的白色固体，而与NaOHNaOH 溶液反应则溶液反应则 D D 为为 Al(OH)Al(OH)3 3，K K是密度大于水的常见非极性有机溶剂，是密度大于水的常见非极性有机溶剂，应为应为 CClCCl4 4，则则 C C 为为 CHCH4 4，F F 为为 ClCl2 2，A A 与与 H H2 2O O反应

28、生成反应生成 CHCH4 4和和 Al(OH)Al(OH)3 3，物质的量之比为，物质的量之比为3 31 1，推测，推测 A A 最简式应为最简式应为 Al(CHAl(CH3 3)3 3，相，相对分子质量为对分子质量为 144144 加以验证，可得加以验证，可得 A A 的分子式为的分子式为 AlAl2 2(CH(CH3 3)6 6.答案：答案：(1)Al(1)Al2 2(CH(CH3 3)6 6(2)(2)取试样，进行焰色反应，若火焰呈黄色，说明有取试样，进行焰色反应，若火焰呈黄色，说明有 NaNa 存在存在(3)2NaCl(3)2NaCl2H2H2 2O=O=H H2 2ClCl2 22N

29、aOH2NaOH(4)Al(4)Al3 33AlO3AlO2 26H6H2 2O=4Al(OH)O=4Al(OH)3 3(5)AlO(5)AlO2 22H2H2 2O O通电通电Al(OH)Al(OH)3 3OHOH13.(1313.(13 分分)(2010)(2010湖南联考湖南联考)由短周期元素组成的单质由短周期元素组成的单质 A A、B B、C C 和甲、乙、丙、丁四种化和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图所示的转换关系，已知合物有下图所示的转换关系，已知 C C 为密度最小的气体，甲是电解质为密度最小的气体，甲是电解质.根据图示转化关系回答：根据图示转化关系回答：(1)(1)写出下列物质的

30、化学式：写出下列物质的化学式：A A，B B，乙，乙，丁，丁.6word 格式支持编辑，如有帮助欢迎下载支持。文档从互联网中收集，已重新修正排版，word 格式支持编辑，如有帮助欢迎下载支持。(2)(2)组成单质组成单质 A A 的元素在周期表中的位置是的元素在周期表中的位置是，丙的电子式是丙的电子式是.(3)(3)写出下列变化的方程式：写出下列变化的方程式：A A 与与 NaOHNaOH 溶液反应的化学方程式溶液反应的化学方程式；乙与过量乙与过量 COCO2 2反应的离子方程式反应的离子方程式.解析：解析：根据根据 C C 是密度最小的气体单质，推知是密度最小的气体单质，推知 C C 为为

31、H H2 2，根据，根据 A ANaOHNaOH 溶液溶液 乙乙C(HC(H2 2)，推测，推测 A A 可能为可能为 SiSi 或或 AlAl；根据框图中物质间转化关系，若；根据框图中物质间转化关系，若A A 为为 SiSi，则乙为，则乙为NaNa2 2SiOSiO3 3，丁为，丁为 H H2 2SiOSiO3 3、甲为、甲为 SiOSiO2 2，因为，因为 SiOSiO2 2不属于电解质，因此不属于电解质，因此 A A 不能为不能为 SiSi，推，推知知 A A 为为 AlAl，乙为，乙为 NaAlONaAlO2 2，丁为，丁为 Al(OH)Al(OH)3 3、甲为、甲为 AlAl2 2O

32、 O3 3，丙为，丙为 H H2 2O O，B B 为为 O O2 2.答案：答案：(1)Al(1)AlO O2 2NaAlONaAlO2 2Al(OH)Al(OH)3 3(2)(2)第第 3 3 周期、第周期、第A A 族族H H O O,H H(3)(3)2Al2Al2NaOH2NaOH2H2H2 2O=2NaAlOO=2NaAlO2 23H3H2 2AlOAlO2 2COCO2 22H2H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3HCOHCO3 314.(1214.(12 分分)治胃病的药物中通常含有氢氧化铝治胃病的药物中通常含有氢氧化铝.某研究性学习小组根据化学原理设计了如某研究性学

33、习小组根据化学原理设计了如下五种制备方案：下五种制备方案：A.A.铝屑与硫酸反应，然后再加入氢氧化钠溶液沉淀铝离子；铝屑与硫酸反应，然后再加入氢氧化钠溶液沉淀铝离子；B.B.铝屑与硫酸反应，然后再加氨水沉淀铝离子；铝屑与硫酸反应，然后再加氨水沉淀铝离子；C.C.铝屑与足量氢氧化钠溶液反应，再加入硫酸生成氢氧化铝；铝屑与足量氢氧化钠溶液反应，再加入硫酸生成氢氧化铝；D.D.铝屑与足量氢氧化钠溶液反应，再通入二氧化碳生成氢氧化铝；铝屑与足量氢氧化钠溶液反应，再通入二氧化碳生成氢氧化铝；E.E.铝屑先分别与硫酸、铝屑先分别与硫酸、氢氧化钠溶液反应，氢氧化钠溶液反应，然后将二者反应后的混合液混合，然后

34、将二者反应后的混合液混合，生成氢生成氢氧化铝氧化铝.(1)(1)你认为你认为方案最佳方案最佳.(2)(2)在你选择的最佳方案中，如何调整反应物的比例，从理论上使铝全部转化成氢氧在你选择的最佳方案中，如何调整反应物的比例，从理论上使铝全部转化成氢氧化铝：化铝：.(3)(3)科学研究发现，长期服用含氢氧化铝药剂，会造成一些副作用科学研究发现，长期服用含氢氧化铝药剂，会造成一些副作用.A.A.重金属中毒重金属中毒B.B.引起甲状腺肿引起甲状腺肿C.C.智力低下智力低下D.D.贫血症贫血症解析：解析：(1)(1)方案方案 A A 中过量的中过量的 NaOHNaOH 溶液能溶解溶液能溶解 Al(OH)A

35、l(OH)3 3，方案方案 C C 中过量的中过量的 H H2 2SOSO4 4能溶能溶解解Al(OH)Al(OH)3 3，因此用上述两种方案制取，因此用上述两种方案制取Al(OH)Al(OH)3 3均不合理；方案均不合理；方案B B：AlAl H H2 2SOSO4 47word 格式支持编辑，如有帮助欢迎下载支持。文档从互联网中收集，已重新修正排版，word 格式支持编辑，如有帮助欢迎下载支持。AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3 Al(OH)Al(OH)3 3；方案；方案 D D：AlAl NaAlONaAlO2 2 Al(OH)Al(OH)3 3；方案方案 E E：上述三种方案若制

36、取等量上述三种方案若制取等量Al(OH)Al(OH)3 3，方案，方案 E E 消耗的原料最少，因此属于最佳方案消耗的原料最少，因此属于最佳方案.(2)(2)方案方案 E E中生成中生成Al(OH)Al(OH)3 3的离子方程式为的离子方程式为AlAl3 33AlO3AlO2 26H6H2 2O=4Al(OH)O=4Al(OH)3 3.因此因此使与使与 H H2 2SOSO4 4反应的铝的物质的量与反应的铝的物质的量与NaOHNaOH 反应的铝的物质的量达反应的铝的物质的量达 1 13 3，就会使铝完就会使铝完全转化成全转化成 Al(OH)Al(OH)3 3.(3)(3)人体内含铝过多，会造成人的智力下降人体内含铝过多，会造成人的智力下降.答案：答案：(1)E(1)E(2)(2)使与硫酸反应的铝的量与氢氧化钠反应的铝的量比为使与硫酸反应的铝的量与氢氧化钠反应的铝的量比为 1 13 3(3)C(3)C氨水氨水NaOHNaOHCOCO2 28word 格式支持编辑，如有帮助欢迎下载支持。