高考必备高中化学方程式大全(分类).pdf

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1、.高中化学方程式大全 一、非金属单质（F2，Cl 2,O2,S,N 2,P,C,Si，H）1、氧化性：F2+H 2=2HF(灰暗处爆炸)F2+Xe(过度)=XeF 2 2F2(过度)+Xe=XeF 4(XeF 4 是强氧化剂，能将 Mn 2+氧化为 MnO 4)nF2+2M=2MFn(M 表示大多数金属)2F2+2H2O=4HF+O 2(水是复原剂)2F2+2NaOH=2NaF+OF 2+H 2O F2+2NaCl=2NaF+Cl 2 F2+2NaBr=2NaF+Br 2 F2+2NaI=2NaF+I 2 7F2(过度)+I 2=2IF 7 F2+Cl 2(等体积)=2ClF(ClF 属于类卤

2、素：ClF+H 2O=HF+HClO)3F2(过度)+Cl 2=2ClF 3(ClF 3+3H2O=3HF+HClO 3)Cl 2+H 2 2HCl(将 H2 在 Cl2 点燃；混淆点燃、加热、光照发生爆炸)3Cl 2+2P 2PCl3 Cl 2+PCl 3 PCl5 Cl 2+2Na 2NaCl Cl 2+Fe FeCl3 Cl 2+Cu CuCl 2 3 2 2 2 2=2FeCl 3(在水溶液中：Cl 2 2+3+Cl+2FeCl +2Fe =2Fe +3Cl )2 2 2 2 2 2 Br 2+Br 2 Cl+NaBr=NaCl+Br Cl+=Cl 2 2 2 2 2 2 2 2 Cl

3、+KI=KCl+I Cl+I=Cl+I 3Cl2(过度)2 2 6H Cl+KIO3 +KI+3H O=2 +3Cl+I +3H 2O=6H +6Cl +IO 3 5Cl 2+I 2+6H 2O=2HIO 3+10HCl 2 2+6H 2 O=10Cl +5Cl+I +IO 3 +12H Cl 2+Na2S=2NaCl+S 2 Cl 2+S =2Cl +S ;.2 2 2 HCl+S (水溶液中：222+2 Cl+H S=Cl+H S=H+Cl +S Cl+SO+2H 2O=H SO+2HCl 2 2 2 4 2 2 2 2 +SO 4 2 2 Cl+SO+H O=4H +Cl 2 2 2=2

4、 2 Cl 2 222+O 2 Cl+H O HCl+O +HO=H+Cl 2O2+3FeFe3O4 O2+K=KO 2 S+H 2 H S 2S+C CS 2 S+Zn ZnS 2 S+Fe FeS(既能由单质制取，又能由离子制取)S+2Cu Cu S(只好由单质制取，不可以由离子制取)2 3S+2AlAl 2 S3(只好由单质制取，不可以由离子制取)N2+3H2 催化剂 2NH 3 N2+3Mg Mg 3N 2 N 2+3CaCa3N2 高温高压 N 2+3Ba Ba3N2 N 2+6Na 2Na3NN 2+6K 2K 3N N 2+6Rb 2Rb3N N 2+2Al 2AlN P4+6H

5、 2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2 H 2+2Li 2LiH 2、复原性 S+O2 SO2 S+H 2SO4(浓)3SO2+2H 2O S+6HNO 3(浓)24 2+2H 2 H SO+6NO O +2-S+4H+6=6NO 2+2H 2O+SO 4 3S+4HNO 3(稀)3SO+4NO+2H O 2 2 3S+4H+4 NO 3 3SO2+4NO +2H 2O N2+O2 2NO 4P+5O2 P4O10(常写成 P2O5)2P+3X 2 2PX 3（X 表示 F2，Cl 2，Br 2）PX3+X 2 PX5 ;.4 2 3(浓)4 34 2 2+4H 2 O

6、 P+0HNO H PO+0NO 2 2 CF 4 2 2 CCl 4 C+F C+Cl C+O 2(足量)CO2 2C+O2(少许)2CO C+CO 2 2 2 O 2(生成水煤气)CO C+H CO+H 2C+SiO 2 Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl 2 SiCl 4(SiCl+2H=Si(纯)+4HCl)4 2 Si(粉)+O2 SiO 2 Si+C SiC(金刚砂)Si+2 NaOH+H 2 2 3 2 2 O=Na SiO+H (Si+2OH+H 2O=SiO32+2H 2)3、歧化反响 2 2 22 H+Cl+H O=HCl+HClO （加碱或光照促使歧化：(Cl+H

7、 O +Cl+HClO）2 2 2 2 2 (Cl=Cl+ClO Cl+NaOH=NaCl+NaClO+H O +OH+H 2O)Cl+2Ca(OH)2=CaCl+Ca(ClO)2+2H O (Cl +2OH =Cl 2 +ClO 2 2 2 +H 2O)3Cl +6KOH 5KCl+KClO +3H O (3Cl+6OH +ClO 3 2(浓)25Cl 3 2 +3H2O)3 2 2 2 3 3 2 O 3 2 2 S+6NaOH Na S+Na SO+H (S+6OH 2S+SO +3H 2O)4P+3KOH(浓)+3H 2O=PH 3+3KH 2PO2 (4P+3OH +3H 2O=PH

8、 3 +3H2PO2 )11P+15CuSO4+24H2O=5Cu 3P+6H3PO4+15H 2SO4 3C+CaO CaC2+CO ;.3C+SiO 2 SiC+2CO 二金属单质 （Na,Mg,Al,Fe,Cu）的复原性 2Na+H 2 2NaH 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O 2 2Na2O2 2 2 2 2 2 2（爆炸）Na+O Na O Na+S=Na S 2Na+2H2O=2NaOH+H 2 2Na+2H 2O=2Na+2OH +H 2 2Na+2NH 3=2NaNH +H2 2Na+2NH 3 2 =2Na+2NH 2 +H 2 4Na+TiCl 4 4NaCl+T

9、i Mg+Cl 2 MgCl 2 Mg+Br 2 MgBr 2 2 2 2 Mg+S MgS Mg+O MgO 2Cu+S Cu2S (Cu2S 只好由单质制备 )Mg+2H2O Mg(OH)2+H 2 2Mg+TiCl 4 Ti+2MgCl 2 Mg+2RbCl MgCl 2+2Rb 2 2 2 2 2 2 Mg+CO MgO+C Mg+SiO MgO+Si Mg+H 2 S=MgS+H 2 Mg+H 2 4 4 2 (Mg+2H +2+H 2)SO=MgSO+H =Mg 2 3 Cl 2 2 3 Al+AlCl 4 3 2 2 2 3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中焚烧 )Al+O=

10、Al O 4 3 2 2 2 2 2 3 2 4 （铝汞齐）Al(Hg)+O +xH O=(Al O.xH O)+Hg 4Al+3MnO 2 2Al 2O3+3Mn 2Al+Cr 2O3 Al 2O3+2Cr(铝热反响)2 2 O 3 2 3 2 2 3 Al 2 3 3 Al+Fe Al O+Fe Al+FeO O +Fe 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2 2Al+6H+=2Al 3+3H 2 2 3 2 4 2 4 3 3 2 2Al+6H+2 3+3 2 H SO=Al Al+(SO)+H =Al +H 2 2 4 浓 )=Al 2 4332 2 O (Al,Fe 在 冷,浓

11、的 Al+6H SO(SO)+SO+6H ;.H 2SO4,HNO 3 中钝化)Al+4HNO 3(稀)=Al(NO 3 3 2 +=Al3+NO )+NO+2H O Al+4H+NO 3 2 2 +H O 2 2 2 2 2 2 3 2 2Al+2OH 2 2 2 Al+NaOH+H O=NaAlO+H +H O=AlO +3H 2 2Fe+3Br 2=2FeBr 3 2 3 4 2Fe+O 2 2FeO(炼钢过 3Fe+2O Fe O 程)Fe+I 2 FeI 2 Fe+S FeS(FeS 既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H O(g)Fe O+4H 2 2 3 4 2 2+H 2

12、 Fe+2H+=Fe 2+H 2 Fe+HCl=FeCl Fe+CuCl 2=FeCl 2+Cu Fe+Cu2+=Fe 2+Cu Fe+SnCl=FeCl+SnCl(铁在酸性环境下 ,不可以把四氯化锡完整复原为 4 2 2 单质锡 Fe+SnCl2=FeCl 2+Sn Fe+Sn2+=Fe2+Sn 三非金属氢化物 (HF,HCl,H 2O,H 2S,NH 3)金属氢化物(NaH)1、复原性:4 浓)+MnO 2 MnCl 2+Cl 2+2H2 HCl(O 4H+2Cl Mn 2+Cl 2+2H 2O +MnO 2 4HCl(浓)+PbO 2 PbCl 2+Cl 2+2H2 O +2+2+2H

13、2O 4H+2Cl+PbO 2 Pb +Cl 4HCl(g)+O 2 2Cl 2+2H2O 16HCl+2KMnO 4=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2+8H 2O 16 H+10Cl-+2MnO 4=2Mn 2+5Cl 2+8H 2O ;.6HCl+KClO 3=KCl+3Cl 2+3H 2O 6H+5Cl+ClO 3 =3Cl 2+3H 2O 14HCl+K 2Cr2O7=2KCl+2CrCl 3+3Cl 2+7H2O +2 3+14H+6Cl +Cr 2O 7 =2Cr+5Cl 2+7H 2O 2 2 2 2 4 2 H O+F=HF+O 2HCl+F 2=2HF+Cl 2(F2 气

14、与 HCl、HBr、HI、H 2S、NH 3 气体不可以共存 )2HBr+Cl 2=2HCl+Br 2(Cl 2 气与 HBr、HI、H 2S、NH 3 气体不可以共存 )2H 2 2(足量)22 2H 2 S+O 2(少许)2 S+3O 2SO+2H O 2S+2H O 2 2 2 3 2 2 2 2 4(浓)=S+SO 2+2H 2 H S+SO=S+H O H S+H SO O 3H 2S+2HNO 3(稀)=3S+2NO +4H2O 3H 2+2 S+2H+2NO 3=3S+2NO +4H O 5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO4=2MnSO 4+K 2SO4+5S+8H 2O

15、22 4 +2 2+2 5H 6+5S S+MnO+H=Mn +8H O 3H 2S+K 2Cr2O7+4H2SO4=Cr 2(SO4)3+K 2SO4+3S+7H 2O 3H 2 S+Cr 2O72+8H+=2Cr 3+3S+7H 2O H 2S+4Na2O2+2H2O=Na 2 SO4+6NaOH H 2S+4Na2O2+2H 2O=8Na+SO24 +OH 2NH 3+3CuO 3Cu+N 2+3H 2O 2NH 3+3Cl 2=N 2+6HCl 8NH 3+3Cl2=N 2+6NH 4Cl NH 3+NaNO 2+HCl=NaCl+N 2+2H 2O +=N 2+2H 2O NH 3+

16、NO 2 +H 4NH 3+3O2(纯氧)2N2+6H 2O 催化剂 4NH 3+5O2 4NO+6H 2O 4NH 3+6NO=5N 2+6H 2O (用氨消除 NO);.NaH+H 2O=NaOH+H 2(生氢剂)NaH+H 2 O=Na+OH +H 2 4 4 Ti+4 2 2 CaH2 2 2 O=Ca(OH)2+2H 2 NaH+TiCl NaCl+H +H 2、酸性:4 2 4 2 2 （可测定矿样或钢样中 SiO 2 的含量，玻璃雕琢）HF+SiO=SiF+H O 4HF+Si=SiF 4+2H 2 2HF+CaCl 2=CaF2+2HCl H 2S+Fe=FeS+H 2 H 2

17、S+CuCl2=CuS+2HCl(弱酸制强酸的典型反响)2+H 2S+Cu=CuS+2H H 2S+2AgNO 3=Ag 2S+2HNO 3 H 2S+2Ag+=Ag 2S+2H+H 2S+HgCl 2=HgS +2HCl H 2S+Hg2+=HgS+2H+H 2S+Pb(NO3)2=PbS+2HNO 3(铅试纸查验空气中 H2S)H 2S+Pb2+=PbS +2H+H 2S+2Ag=Ag 2S+H 2(银器在空气中变黑的原由)2NH 3(液)+2Na=2NaNH 2+H 2 (NaNH 2+H2O=NaOH+NH 3)3、NH 3 的碱性：NH 3+HX=NH X(X：F、Cl、Br、I、S

18、)4 NH 3+HNO 3=NH 4NO 3 NH 3+H+=NH 4+2 324 4 24 3+4+NH+H SO=(NH )SO NH+H=NH NH 3+NaCl+H 2O+CO2=NaHCO 3+NH 4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备 ;.小苏打，苏打）NH 3+H 2S=NH 4HS +-NH 3+H 2S=NH 4+HS 4、不稳固性：2HF H+F 2 2HClH+Cl 2 2H 2 O 2H 2+O 2 2 2 2H 2O2=2H 2O+O 2 H2 S H2+S 催化剂 N2+3H2 2NH 3 2HI H2+I 2 四非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、N

19、O2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl 2O、Cl 2O3、Cl 2O5、Cl 2O7、ClO 2)1、廉价态的复原性：(SO2、CO、NO)2SO2+O 2+2H 2O=2H2SO4（这是 SO2 在大气中迟缓发生的环境化学反 应）催化剂 2SO2+O 2 加热 2SO3 SO2+NO 2=SO 3+NO SO2+Cl 2+2H 2O=H 2SO4+2HCl Cl 2+SO2+2H 2O=4H+SO4 2 +2Cl 2 2 2 2 2 4 2 2 2 2 2 O=4H+SO4 2+2Br SO+Br+H O=H SO+HBr Br+SO+H 2 2 2 2

20、 2 4 2 2 2 2 2 +2 O=4H +SO 4 +2I SO+I+H O=H SO+HI I+SO+H 2 2 2 2 NO+O=NO 2 2 2 2（用于制硝酸工业中汲取尾气中的 NO 和 NO+NO +NaOH=NaNO NO2）NO+NO 2+2OH=2NO 2 2CO+O 2 2CO2 CO+CuO Cu+CO2 催化剂 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H 2O 加热 CO2+H 2 ;.2、氧化性：SO2+2H 2S=3S+2H2O SO+KI K 2 SO+I 2 3 2 3 2 2 2 O=NO+I 2 2（不可以用淀粉 KI 溶液鉴识溴蒸气和 NO 2）N

21、O +KI+H +KOH 4NO 2+H 2S=4NO+SO 3+H 2O 2 2 4 2 2 ZnO+N 2 NO+Cu CuO+N N O+Zn 2 2 2 MgO+C (CO2 不可以用于息灭由 Mg,Ca,Ba,Na,K 等焚烧的 CO+Mg 火灾)SiO 2+2H 2 Si+2H 2O SiO2+2Mg 2MgO+Si 3、与水的作用 :SO2+H 2O=H 2SO3 3 2 2 4 3 2 +2 SO+H O=H SO SO+H O=2H +SO4 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO(NO 2 不是硝酸的酸酐 )2 5 2 2 3 2 5+H 2 +2NO N O+H O=H

22、NO N O O=2H P2O5+H2O(冷水)=2HPO3 P2O5+3H2 O(热水)=2H3PO4(P2O5 极易吸水,可作气体干燥剂 )P O5+3H SO(浓)=2H 3 PO+3SO 2 2 4 4 3 CO2+H 2O=H 2CO3 Cl 2O+H 2O=2HClO 2 72 O=2HClO 4 2 72+2 ClO Cl O+H Cl O+H O=2H 4、与碱性物质的作用:SO2+2NH 3+H 2O=(NH 4)2SO3 SO2+(NH 4)2SO3+H 2O=2NH 4HSO3 43 24 4 2 4 2 2(硫酸工业尾气办理 )2NH HSO+H SO=(NH )SO+

23、2H O+2SO +H 2O(不可以用澄清石灰水鉴识 2 和 CO2 SO2+Ca(OH)2=CaSO 3 SO.可 ;.用品红鉴识)SO+MgO=MgSO 4 3 SO3+Ca(OH)2=CaSO 4+H 2O CO2+NH 3+H 2O=NH 4HCO 3 +H O=(NH )CO CO 2+NH 过 量 )4 2 3(2 23(NH 4)2CO3(NH 2)2CO 2 +2H O CO 2 2 3(NH 2 2 CO+H2O (工业制取尿素)+NH )CO 2+2NaOH(过度)23 2 O-2 =Na CO+H 2OH+CO 2=CO 3 +H 2O CO 2(过度)+NaOH=NaH

24、CO 3 -2 OH+CO=HCO 3 CO2+Ca(OH)2(过度)=CaCO3+H 2O Ca2+2 OH+CO 2=CaCO 3+H 2O 2 2(过度)2=Ca(HCO 3)2 2 CO +Ca(OH)OH+CO=HCO 3 CO 2+CaCO+H O=Ca(HCO)2 3 2 3 2+CO 2+CaCO 3+H 2O=Ca+2HCO 3 CO2(不足)+2NaAlO 2+3H 2O=2Al(OH)3+Na 2CO3 CO 2+3H 2O+AlO 2=Al(OH)3+CO 32 CO2(足)+NaAlO 2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3 CO 2+2H 2O+AlO 2=Al

25、(OH)3+HCO 3 CO2+C6 H5ONa+H 2O=C 6H 5OH +NaHCO 3 CO 2+C 6H 5O +H 2O=C 6H 5OH+HCO 3 SiO 2+CaO CaSiO3(炼钢造渣)SiO 2+2NaOH=Na 2SiO3+H2O(常温下强碱迟缓腐化玻璃)SiO 2+Na2CO3 Na2SiO 3+CO2(制取玻璃)SiO 2+CaCO3 CaSiO3+CO2(制取玻璃);.2NO+2NaOH=NaNO+NaNO+H 2O 2 2 3 2NO 2+2OH =NO 3 +NO 2 +H 2O NO+NO 2+2NaOH=2NaNO 2+H2O (制取硝酸工业尾气汲取 )

26、2 2 NO+NO+2OH =2NO3 +H O 五金属氧化物 1、廉价态的复原性:6FeO+O2=2Fe3O4 FeO+4HNO 3=Fe(NO 3)3+NO 2+2H 2O+3+FeO+4H+NO 3 =Fe+NO 2+2H 2O 2、氧化性:Na2O2+2Na 2Na2O（此反响用于制备 Na2O）MgO，Al 2O3 几乎没有氧化性，很难被复原为 Mg，Al.一般经过电解制 Mg 和 Al.2 3 3 2 2 3 2 O(制复原铁粉)Fe O+H Fe+H 3 4 4 2 3 4 2 O CuO+H 2 2 O Fe O+H Fe+H Cu+H 2Fe3 O4+16HI=6FeI2+8

27、H2O+2I 2 2Fe3O 4+16H+4I =6Fe2+8H 2O+2I 2 Fe2O3+Fe 3FeO(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+C Fe+CO(高温炼钢调理 C 含量)2FeO+Si 2Fe+SiO2(高温炼钢调理 Si 含量)3、与水的作用 :Na2O+H 2O=2NaOH Na2O+H 2O=2Na+2OH 2Na2O2+2H 2O=4NaOH+O 2 ;.2Na 2O2+2H 2O=4Na+4OH +O 2 (此反响分两步:Na2O2+2H 2O=2NaOH+H 2O2;2H 2O2=2H2O+O2 H 2O2 的制备可利用近似的反响:BaO2+H2SO4(稀)=BaS

28、O 4+H 2 O2)MgO+H 2O=Mg(OH)2(迟缓反响)4、与酸性物质的作用:Na O+SO=Na SO Na O+CO=Na CO 3 2 3 2 4 2 2 2 MgO+SO 3=MgSO 4 Na2O+2HCl=2NaCl+H 2O Na2O+2H+=2Na+H 2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀)=Na 2SO4+H 2O2 MgO+H 2SO4=MgSO 4+H 2O MgO+2H+=Mg 2+H 2 O Al 2O3+3H 2SO4=Al 2(SO4)3+3H 2O Al 2O3+6H+=2Al 3+3H 2O Al 2O3

29、+2NaOH=2NaAlO 2+H 2O(Al 2O3 两性氧化物)2 3 2 2 2 2 Al O+OH=AlO+H O FeO+2HCl=FeCl 2+H 2O FeO+2H+=Fe2+H 2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H 2O Fe3O4+8HCl=FeCl 2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H 2 O 六含氧酸 1、氧化性:4HClO 3+3H2S=3H2SO4+4HCl +2 ClO 3 +3H 2S=6H+SO4+Cl HClO 3+HI=HIO 3+HCl ClO 3 +I=IO 3 +Cl

30、3HClO+HI=HIO 3+3HCl ;.-+3HClO+I=IO 3 +3H+Cl HClO+H 2SO3=H 2SO4+HCl HClO+H 2SO3=3H+SO42+Cl HClO+H 2O2=HCl+H 2O+O 2 HClO+H 2O 2=H+Cl +H 2O+O 2 (氧化性:HClOHClO 2HClO 3HClO 4,但浓,热的 HClO 4 氧化性很强)2 4 CO 2+2SO2+2H2 2H SO(浓)+C O 2 2 4(浓)+S 3 2+2H 2 O H SO SO 24 6H 24 浓 2 24 3 3 2 H SO+Fe(Al)室温下钝化 SO()+Fe Fe(S

31、O)+SO+6H 2O 2 2 4(浓)+Cu 4 2+2H 2O H SO CuSO+SO 24(浓)2 2+Br 2 2 2 O(不可以用浓硫酸与 NaBr 制取 HBr)H SO +HBr=SO +H 24(浓)+2HI=SO 2+I2 2 (不可以用浓硫酸与 NaI 制取 HI)H SO +2H O H 2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H 2 +2+2H+Fe=Fe+H 2 H2SO3+2H2S=3S+3H2O 4 3(浓)+C CO 2+4NO2+2H2 HNO O 6HNO 3 浓)+S 2 4 2+H 2(H SO+6NO 2 O 5HNO 3(浓)+P H 3PO4+5NO

32、2+H 2O 5HNO 3(稀)+3P+2H O 3H PO+5NO 2 3 4 5H+5NO 3-+3P+2H 2O 3H 3PO 4+5NO 6HNO 3(浓足)+Fe=Fe(NO 3)3+3NO2+3H2O ;.4HNO 3(浓)+Fe(足)=Fe(NO 3)2+NO 2+2H 2O(先得 Fe3+,在 Fe 过度时重生 成 Fe2+的盐)4HNO 3(稀足)+Fe=Fe(NO 3)3+NO+2H2 O +-3+4H+NO 3+Fe=Fe+NO +2H 2O 30HNO 3+8Fe=8Fe(NO 3)3+3N 2O+15H 2O 30 H+6NO 3+8Fe=8Fe3+3N 2O+15H

33、 2O 36HNO 3+10Fe=10Fe(NO 3)3+3N 2+18H 2O 3+3N2+18H 2O 36H+6NO 3 +10Fe=8Fe 30HNO 3+8Fe=8Fe(NO 3)3+3NH 4NO 3+9H 2O 30 H+3NO 3+8Fe=8Fe3+3NH 4+9H 2O 4Zn+10HNO 3(稀)=4Zn(NO 3)2+N 2O+5H 2O 4Zn+10H+2NO 3=4Zn 2+N 2O +5H 2O 4Zn+10HNO 3(稀)=4Zn(NO 3)2+NH 4 NO 3+3H 2O 4Zn+10H+NO 3=4Zn 2+NH 4+5H 2O 2、复原性:H 2SO3+X

34、 2+H 2O=H 2SO4+2HX(X 表示 Cl 2,Br2,I2)H2SO3+X 2+H 2O=4H+SO42-+X 2H 2SO3+O2=2H 2SO4+2-2H2SO3+O 2=4H+SO4 H 2SO3+H 2O2=H 2SO4+H 2O +2 H SO+H 2 O=2H+SO4+H 2O 2 3 2 5H 2SO3+2KMnO 4=2MnSO 4+K 2SO4+2H2SO4+3H2O 5H 2 3 2+2 2 O SO+2MnO 4 =2Mn +4H+3SO4+3H H 2SO3+2FeCl3+H 2O=H 2SO4+2FeCl2+2HCl ;.H 2SO3+2Fe3+H 2O=

35、4H+2Fe2+SO 42 3、酸性:H SO +CaF CaSO+2HF (不挥发性酸制取挥发性 24(浓)2 4 酸)24(浓)+NaCl 4+HCl (不挥发性酸制取挥发性 H SO NaHSO 酸)24(浓)+2NaCl 2 4 (不挥发性酸制取挥 H SO Na SO+2HCl 发性酸)24 3 4 3 (不挥发性酸制取挥发性 H SO(浓)+NaNO NaHSO+HNO 酸)3 2 4(浓)3 4)2 3 4 2 3 4(强酸制弱酸酸)H SO +Ca(PO CaSO+H PO 2H SO 4(浓)+Ca(PO)2 2CaSO+Ca(H PO)(工业制磷肥)2 3 4 4 2 4

36、2 3HNO 3+Ag 3PO4=H 3PO4+3AgNO 3 3H+Ag3PO 4=H 3PO 4+3Ag+2HNO 3+CaCO3=Ca(NO 3)2+H 2O+CO 2 2H+CaCO 3=Ca 2+H 2O+CO 2 （用 HNO 3 和浓 H 2SO4 不可以制备 H2S，HI，HBr，SO2 等复原性气体）3 4 3Ca(H 2PO4)2（重钙）4H PO+Ca3(PO 4)2 H PO +NaBr NaH PO+HBr (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸 34(浓)2 4 是非氧化性酸 )H 3PO4（浓）+NaI NaH 2PO4+HI 4、不稳固性：;.2HClO 2HCl+O

37、2(保留在棕色瓶中 )4 3 4 NO 2+O2+2H2 O(保留在棕色瓶中)HNO H2SO3 H 2O+SO2 (在加热或酸性条件下分解 )H 2 CO3 H 2O+CO 2 (在加热或酸性条件下分解 )4 SiO 4 2 3 2 23 SiO2+H2O H H SiO +H O H SiO H2S2O3 H2O+S+SO2(在加热或酸性条件下分解)七碱 1、廉价态的复原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2、与酸性物质的作用：2NaOH+SO 2(少许)=Na 2SO3+H 2O 2 OH +SO 2=SO3+H 2O NaOH+SO 2(足)=NaHSO 3 -OH

38、+SO 2(足)=HSO 3 2NaOH+SiO 2=Na 2SiO 3+H 2O-2 OH+SiO 2=SiO 3+H 2O 2NaOH+Al 2O3=2NaAlO 2+H 2O -2OH+Al 2O3=2AlO 2 +H 2O 2KOH+Cl 2=KCl+KClO+H 2O Cl 2+2OH=Cl+ClO +H 2 O NaOH+HCl=NaCl+H 2O H+OH=H 2O NaOH+H 2S(足)=NaHS+H 2 O OH +H 2S=HS +H 2O 2NaOH+H 2S(少许)=Na 2S+2H2 O 2OH +H 2S=S2+2H 2O ;.3NaOH+AlCl 3=Al(OH

39、)3+3NaCl 3OH +Al 3+=Al(OH)3 NaOH+Al(OH)3=NaAlO 2+2H 2O （AlCl 3 和 Al(OH)3 哪个酸性强？）OH +Al(OH)3=AlO 2+2H O 2 Ca(OH)2+2NH 4Cl 2CaCl2+2NH 3+2H 2O(实验室制 NH 3)NaOH+NH 4Cl NaCl+NH 3+H 2O Mg(OH)2+2NH 4Cl=MgCl 2+2NH 3 H2O (Al(OH)3+NH 4Cl 不溶解)2 H2SO4 4+2H2 O Ba(OH)+=BaSO 2H+2OH +Ba 2+2 +SO 4 =BaSO4 2H 2O 3、不稳固性:

40、Mg(OH)2 MgO+H O 2Al(OH)3 Al O+3H O Fe O 2 2 3 2 O Fe(OH)3+H O Cu(OH)2 CuO+H 22 2 3 3 2 2AgOH=Ag 2O+H 2O 八盐 1、氧化性：(在水溶液中)3 2 2Fe 3+Fe=3Fe 2+2FeCl+Fe=3FeCl 2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2(用 于 雕 刻 铜 线 路 版 )2 3+Cu=2 2+Cu 2+Fe Fe 3+2+2+2 3 (少许)=2 2+ZnCl 2 2+Zn=2 FeCl+Zn FeCl Fe Fe+Zn FeCl 3+Ag=FeCl 2+AgCl 2Fe3

41、+Cl-+2Ag=2Fe2+2AgCl Fe2(SO4)3+2Ag=FeSO 4+Ag 2SO4(较难反响)Fe(NO 3)3+Ag 不反响 2 3 2 2 2 2 2 3+H 2 2 2+2+FeCl+H S=FeCl+HCl+S Fe S=Fe +H+S 2 3 2 2 2 2 2 2 3+2-2 2+2 FeCl+KI=FeCl+KCl+I Fe +I=Fe+I FeCl 2+Mg=Fe+MgCl 2 Fe2+Mg=Fe+Mg 2+;.NaNO 2+NH 4Cl=NaCl+N 2+2H 2O(实验室制氮气 )NH 4-+NO 2=N2 +2H 2O 2、复原性：2FeCl 2+3Cl 2

42、=2FeCl 3(在水溶液中不需加热)2Fe2+3Cl2=2Fe3+6Cl-3Na2S+8HNO 3(稀)=6NaNO 3+2NO +3S+4H 2O 3S2-+8H+2NO 3-=2NO +3S+4H 2O 3Na2SO3+2HNO 3(稀)=3Na2SO4+2NO +H 2O 2-2+-2-2 2 3 3 3 4 3SO +H+2NO=SO+NO+H O 2Na2SO3+O2=2Na2SO4(Na2SO3 在空气中易变质)Na2SO3+S Na2 S2O3 22 2-2-Na S+Cl=2NaCl+S(在水溶液中)S+Cl=2Cl+S 3、与碱性物质的作用：Ca(OH)2+CuSO4=Cu

43、(OH)2+CaSO4(波尔多液)MgCl 2+2NH 3H 2O=Mg(OH)2+2NH 4Cl Mg 2+2NH 3 H 2O=Mg(OH)2+2NH 4+AlCl 3+3NH 3 H 2O=Al(OH)3+3NH 4Cl Al 3+3NH 3 H 2O=Al(OH)2+3NH 4+FeCl 3+3NH 3 H 2O=Fe(OH)3+3NH 4Cl Fe3+3NH 3 H 2O=Fe(OH)3+3NH 4+CuSO4+2NH 3 H 2O(不足)=Cu(OH)2+(NH 4)2SO4 Cu2+2NH 3 H 2O=Cu(OH)2+2NH 4+Cu(OH)2+4NH 3 H2O=Cu(NH

44、3)4(OH)2+4H 2O ;.-铜氨溶液 Cu(OH)2+4NH 3 H 2O=Cu(NH 3)4 2+2OH+4H 2O CuSO+4NH O(足)=Cu(NH 3)SO+4H 2 O 总方程式 43H2 4 4 Cu2+4NH 3 H 2O=Cu(NH 3)42+4H 2O 铜氨溶液 AgNO 3+NH 3 H2O=AgOH +NH 4NO 3 2AgOH=Ag 2O(灰黑色)+H 2O 2 3H 2 3 2+-2 银氨溶液 Ag O+4NH O=2Ag(NH)+2OH+3H O AgNO 3+2NH 3 H 2O=Ag(NH 3)2NO 3+2H 2O Ag+2NH 3 H 2O=A

45、g(NH 3)2+2H 2O 总方程式 ZnSO 4+2NH 3 H 2O(不足)=Zn(OH)2+(NH 4)2SO4 2+2+2NH+Zn +2NH 3 H 2O=Zn(OH)4 Zn(OH)2+4NH 3 H2O=Zn(NH 3)4(OH)2+4H 2O ZnSO 4+4NH 3 H 2O(足)=Zn(NH 3)4SO4+4H 2O Zn 2+4NH 3 H 2O=Zn(NH 3)42+4H 2O 总方程式 4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸 3 4 2 4 3-+-Na PO+2HCl=Na HPO+2NaCl PO 4 +2H=H 2PO4 Na2HPO 4+H

46、Cl=NaH 2PO4+NaCl HPO 4-2+H+=H 2PO 4 NaH 2PO4+HCl=H 3PO4+NaCl -+=H 3PO4 H 2PO4+H 2 3+HCl=NaHCO 3+NaCl 2-+-Na CO CO 3 +H=HCO 3 NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO2 HCO 3-+H+=CO 2+H 2O 3Na2CO3+2AlCl 3+3H 2O=2Al(OH)3+3CO2 +6NaCl (物质之间的双水 解反响)2-3+2 3+3CO 2 3 2 3CO+2Al +3H O=Al(OH);.3 2 3 2 3 3 2 2 Fe(OH)3+3CO2+6NaC

47、l (物质之间的双水 Na CO+FeCl +H O=解反响)3CO 32-3+2 3+3CO 2 +2Fe +3H O=2Fe(OH)3NaHCO 3+AlCl 3=Al(OH)3+3CO2(物质之间的双水解 反响)3HCO 3-+Al 3+=2Al(OH)3+3CO 2 3NaHCO 3+FeCl3=Fe(OH)3+3CO2(物质之间的双水解 反响)-3+3HCO 3+Fe=2Fe(OH)3+3CO 2 3 2 2 4 3+6H 2 2 3+3H 2 (物质之间的双水解 Na S+Al(SO )O=Al(OH)S 反响)2-3+3H 2 O=2Al(OH)3+3H 2 3S+2Al S 3

48、NaAlO 2+AlCl 3+6H 2O=4Al(OH)3+3NaCl (物质之间的 双水解反响)3 -3+2 4 3 2+Al AlO +6H O=Al(OH)3NaAlO 2+FeCl 3+6H 2O=3Al(OH)3+Fe(OH)3+3NaCl 3AlO 2-+Fe 3+6H 2O=3Al(OH)3+Fe(OH)3 NaAlO 2+NH 4Cl+2H 2O=Al(OH)3+NH 3 H2O+NaCl -+AlO 2+NH 4+2H 2O=Al(OH)3+NH 3 H 2O Na2CO3+H2 O+CO 2=2NaHCO 3 2-CO 3 +H 2O+CO 2=2HCO 3 Na2CO3+

49、H2 O+2SO2=2NaHSO 3+CO2(1:2);.2-CO 3+H 2O+2SO 2=2HSO 3+CO 2 2Na2CO3(足)+H 2O+SO2=Na 2SO3+2NaHCO 3(CO2 中的 SO2 不可以用 Na2CO3 洗气)2-2-2CO 3+H 2O+SO 2=SO3+2HCO 3 (2:1)Na2CO3+SO2=Na 2SO3+CO2(1:1)2-2-CO 3 +SO2=SO3 +CO 2 NaHCO3+SO2=NaHSO 3+CO 2(CO 2 中的 SO2 可能用 NaHCO 3 洗气)-2HCO 3+SO2=2HSO 3+CO 2 2NaHCO3+SO2=Na 2

50、SO3+2CO2+H 2O 2HCO 3-+SO 2=SO32-+2CO 2+H 2O Na2SiO3+2HCl=H 2SiO3+NaCl 或 Na2SiO 3+2HCl+H 2O=H 4SiO4+2NaCl 2-+2-+SiO3+2H=H 2SiO 3 或 SiO3+2H+H 2O=H 4SiO4 Na2SiO3+CO2+2H 2O=H 2SiO 3+Na 2CO3 2-2-SiO3 +CO 2+2H 2O=H 4SiO 4+CO 3 5、盐与盐复分解反响 Na2SO4+BaCl 2=BaSO 4+2NaCl(积淀不溶于盐酸、硝酸)SO32-+Ba2+=BaSO 4 Na2SO3+BaCl