高二化学试题及答案.pdf

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1、 高二化学试题及答案 The pony was revised in January 2021 海南中学 20162017 学年度第二学期期中考试 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cu64 第 I 卷（选择题，共 36 分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 12 分)1、下列有关概念的叙述正确的是 A由两种原子构成的物质不一定属于化合物 B仅含一种元素的物质一定为纯净物 C既能和酸又能和碱发生反应的氧化物一定为两性氧化物 D既含有金属元素又含有非金属元素的化合物一定为离子化合物 2、下列反应可用离子方程式“H+OH=H2O”表示的是

2、 ANaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合 BHNO3溶液与 KOH 溶液混合 CNH4Cl 溶液与 Ca(OH)2溶液混合 DNa2HPO4溶液与 NaOH 溶液混合 3、下列物质的分类正确的一组是 选项 A B C D 电解质 NH3 Na2CO3 NH4NO3 Fe(OH)3 混合物 漂白粉 明矾 水玻璃 冰水混合物 酸性氧化物 CO2 NO2 SiO2 CO 酸 HClO CH3COOH H2SiO3 HNO3 4、在 mol?L1CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是 A加入水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量 N

3、aOH 固体，平衡向正反应方向移动 C加入少量 mol?L1 HCl 溶液，溶液中 c（H+）不变 D加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 5、室温时，M(OH)2(s)M2(aq)2OH(aq)Kspa，当c(M2)b molL1时，溶液的 pH 等于 A.12lg(ba)B.12lg(ab)C1412lg(ba)D 1412lg(ab)6、有一碘水和 Fe(OH)3胶体的颜色相似，将它们区别开来方法有 布朗运动 丁达尔现象 加热法 电泳实验法 加电解质法 A B C D全部 二、选择题（每小题只有 1-2 个选项符合题意，每小题 4 分，共 24 分）7、(D2O)是重要

4、的核工业原料，下列说法错误的是 A1H218O 与 D216O 的相对分子质量相同 B1H 与 D 互称同位素 CH2O 与 D2O 互称同素异形体 D氘(D)原子核外有 2 个电子 8、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B1 mol N2与 4 mol H2反应生成的 NH3分子数为 2NA C1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NA D标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为 9、在 pH13 的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是 ANH4+、NO3、K+、SO42 BCO32、NO3、HCO3、Na

5、+CNa+、ClO、AlO2、NO3 DCrO42、K+、Na+、SO42 10、等温等压下，有质子数相等的 CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是 A体积之比为 111 B密度之比为 141413 C质量之比为 111 D原子数之比为 111 11、能正确表示下列反应的离子反应方程式为 ANH4HCO3溶于过量的浓 KOH 溶液中并加热：NH4+HCO3+2OH=CO32+NH3+2 H2O B向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，恰好使 SO42-沉淀完全：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=2 Al(OH)3+3BaSO4 C向 FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+4B

6、r+3Cl2 =2 Fe3+2 Br2+6 Cl D醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O 12、下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是 选项 微粒组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A Fe3、I、Cl NaOH 溶液 Fe33OH=Fe(OH)3 B K、NH3H2O、CO32 通入少量 CO2 2OHCO2=CO23H2O C H、Fe2、SO42 Ba(NO3)2溶液 SO42Ba2=BaSO4 D Na、Al3、Cl 少量澄清石灰水 Al33OH=Al(OH)3 第 II 卷（非选择题，共 64 分）13、(8 分)氮元素的氢化物和氧化物

7、在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：(1)氮元素原子的L 层电子数为 ；(2)NH3与 NaClO 反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 _ ；(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成 N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(1)H1=mol-1 N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2 H2O(g)H2=mol-1 写出肼和 N2O4 反应的热化学方程式_；(4)肼空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为 _。14、(10 分)(1)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。为测定产品纯度，进行

8、了如下实验：准确称取W g 产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用 molL1碘的标准溶液滴定。反应原理为：2S2O23 I2=S4O26 2I 如何判断滴定终点 _。测定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_mL。产品的纯度为(设 Na2S2O35H2O 相对分子质量为 M)_。(2)利用 I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成 H2SO3，然后用一定浓度的 I2溶液进行滴定，标准 I2溶液应装在_滴定管中（填“酸式”或“碱式”，滴定反应的离子方程式为_。15、(12 分)元素铬(Cr)在溶液中主要以 Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O

9、72?(橙红色)、CrO42?(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）CrO42?和 Cr2O72?在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为 molL1的 Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)随c(H+)的变化如图所示。用离子方程式表示 Na2CrO4溶液中的转化反应_。由图可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。根据 A 点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_。升高温度，溶液中 CrO42?的平衡转化率减小，则该反应的 H_0(填“大于”“小于”或“等于”)。（2）在化学分析中采用 K2CrO4为指示剂，以 Ag

10、NO3标准溶液滴定溶液中 Cl，利用 Ag+与CrO42?生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中 Cl 恰好沉淀完全(浓度等于105 molL1)时，溶液中c(Ag+)为_ molL1，此时溶液中c(CrO42?)等于_ molL1。(已知 Ag2CrO4、AgCl 的Ksp分别为1012和1010)。16、(12 分)已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液 X 中可能含有 Na+、Ca2+、Fe2+、Cl、Br、CO23、SiO32、SO42中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：根据以上实验回答下列问题：（1）溶液 X 中一定含有离子是_，溶液 X 中一定不含离子是_

11、。（2）溶液 X 中是否有 SO24_(填“一定含有”、“一定不含有”、“可能含有”)，如何用溶液 2 通过实验确定其是否存在_。（3）写出步骤中反应的离子方程式 _、_.17、(12 分)根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量么rCuA(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)，由此计算rCuA。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的 NH4C1 与 Ca(OH)2的量足以产生使 CuO 完全还原的氨气)：请回答下列问题：(1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为 _；(2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装

12、本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a_；(3)在本实验中，若测得m(CuO)=a g，m(H2O)=b g，则Ar(Cu)=_；(4)在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是_(填序号)；CuO 未完全起反应 CuO 不干燥 CuO 中混有不反应的杂质 碱石灰不干燥 NH4C1 与 Ca(OH)2混合物不干燥 (5)在本实验中，还可通过测定 _ 和_，或_ 和_ 达到实验目的。18、(10 分)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是 LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4L

13、iCl+S+SO2。请回答下列问题：(1)电池的负极发生的电极反应为_；(2)电池正极发生的电极反应为_；(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH 溶液吸收 SOCl2，有 Na2SO3和 NaCl 生成。如果把少量水滴到 SOCl2中，实验现象是_，反应的化学方程式为_；(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 _。海南中学 20162017 学年度第二学期段考高二化学参考答案 1、A 2、B 3、C 4、B 5、D 6、C 7、CD 8、A 9、C 10、AB 11、AC 12、D 13(8 分)（1）5；（2）2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；（3）2N2

14、H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)H=kJ/mol；（4）N2H4+4OH 4e=N2+4H2O 14(10 分)15(12 分)(1)2CrO42+2HCr2O72+H2O；增大；1014；小于；(2)10-5；510-3 16(12 分)(1)Na、CO23、SiO23；Ca2、Fe2、Br ；(2)可能含有 取溶液 X 少许于试管中，加入硝酸钡溶液，若出现白色沉淀，则说明溶液 X 中含有 SO24，若无沉淀，则无 SO24。(3)CO32+2H+=H2O+CO2、SiO32+2H+=H2SiO3 17(12 分)(1)2NH3+3CuO 3Cu+3H2O+N2(2)aebe (3)18a/b-16 （1）当滴入最后一滴标准 I2溶液时,溶液由无色变为蓝色,且半分钟内(4)(5)m(CuO)和 m(Cu),m(Cu)和 m(H2O)18(10 分)（1）Li e=Li+（2）2SOCl2+4 e=4Cl+S+SO2（3）出现白雾，有刺激性气体生成 SOCl2+H2O=SO2+2HCl（4）因为构成电池的两个主要成份 Li 能和氧气、水反应，且 SOCl2也与水反应