电离平衡知识点.pdf

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1、考纲要求1.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性；了解电解质的概念；了解强弱电解质的概念。2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解水的电离和水的离子积常数。4.了解溶液 pH 的定义；了解测定溶液 pH 的方法，能进展 pH 的简单计算。5.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。6.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡；了解溶度积的含义及其表达式，能进展相关的计算。7.以上各局部知识的综合利用。考点一考点一溶液的酸碱性及溶液的酸碱性及 pHpH1一个根本不变一样温度下，不管是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是

2、稀溶液；温度必须一样。2两个判断标准(1)任何温度c(H)c(OH)，酸性；c(H)c(OH)，中性；c(H)7，碱性；pH7，中性；pH7，酸性。3三种测量方法(1)pH 试纸用 pH 试纸 测定溶 液的 pH，准确到 整数且只 能在 1 14 围，其使 用方法 为_。注意pH 试纸不能预先润湿，但润湿之后不一定产生误差。pH 试纸不能测定氯水的pH。(2)pH 计pH 计能准确测定溶液的pH，可准确到 0.1。(3)酸碱指示剂酸碱指示剂能粗略测定溶液的pH 围。常见酸碱指示剂的变色围如下表所示：指示剂石蕊甲基橙酚酞4.四条判断规律(1)正盐溶液强酸强碱盐显_，强酸弱碱盐(如 NH4Cl)显

3、_，强碱弱酸盐(如 CH3COONa)显_。(2)酸式盐溶液NaHSO4显酸性(NaHSO4=NaHSO24)、NaHSO3、NaHC2O4、NaH2PO4水溶液显酸变色围的 pH3.1 红色8 蓝色4.4 黄色10 红色性(酸式根电离程度大于水解程度)；NaHCO3、NaHS、Na2HPO4水溶液显碱性(酸式根水解程度大于电离程度)。特别提醒因为浓度一样的 CH3COO与 NH4的水解程度一样，所以 CH3COONH4溶液显中性，而 NH4HCO3溶液略显碱性。(3)弱酸(或弱碱)及其盐 11 混合溶液11 的 CH3COOH 和 CH3COONa 混合液呈酸性。11 的 NH3H2O 和

4、NH4Cl 混合溶液呈碱性。(对于等浓度的 CH3COOH 与 CH3COO，CH3COOH 的电离程度大于 CH3COO的水解程度)(4)酸碱 pH 之和等于 14 等体积混合溶液pH 和等于 14 的意义：酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度。酸、碱溶液的 pH 之和为 14，则等体积混合时：恰好中和 pH7 pH7 pH11 V酸V碱7小于14 pH7走出误区走出误区 pH7等于14误区一：不能正确理解酸、碱的无限稀释规律常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH 都不可能大于 7 或小于 7，只能接近 7。误区二：不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律溶液酸强酸弱酸强碱弱碱稀释

5、前溶液 pHpHa加水稀释到体积为原来的 10n倍稀释后溶液 pHpHanapHanpHbn碱pHbbnpHb误区三：不能正确掌握混合溶液的定性规律pHn(n7)的强酸和 pH14n的强碱溶液等体积混合，pH7；pHn(n7)的醋酸和 pH14n的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液pH7；pHn(n7。方法技巧方法技巧图像法理解一强一弱的稀释规律1一样体积、一样浓度的盐酸、醋酸(1)加水稀释一样的倍数，醋酸的pH 大。(2)加水稀释到一样的 pH，盐酸参加的水多。2一样体积、一样 pH 值的盐酸、醋酸(1)加水稀释一样的倍数，盐酸的pH 大。(2)加水稀释到一样的 pH，醋酸参加的水多。思维模型

6、思维模型溶液 pH 计算的一般思维模型考点二考点二溶液中的“三大平衡溶液中的“三大平衡电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡。这三种平衡都遵循勒夏特列原理当只改变体系的一个条件时，平衡向能够减弱这种改变的方向移动。1比照“四个表格，正确理解影响因素(1)外界条件对醋酸电离平衡的影响CH3COOHCH3COOHH0体系变化条件加水稀释参加少量冰醋酸通入 HCl(g)加 NaOH(s)参加镁粉升高温度加CH3COONa(s)平衡移动方向向右向右向左向右向右向右向左n(H)c(H)导电能力减弱增强增强增强增强增强增强Ka不变不变不变不变不变增大不变增大增大增大减小减小增大减小减小增大增大

7、减小减小增大减小(2)外界条件对水的电离平衡的影响H2OHOHH0体系变化条件酸碱可水解Na2CO3平衡移动方向向左向左向右Kw不变不变不变水的电离程度减小减小增大c(OH)c(H)增大减小减小减小增大增大的盐NH4Cl温度升温降温向右向右向左向右不变增大减小不变增大增大减小增大减小增大减小增大增大增大减小减小其他：如参加 Na(3)外界条件对 FeCl3溶液水解平衡的影响Fe33H2OFe(OH)33HH0体系变化条件升温通 HCl加 H2O加 FeCl3固体加 NaHCO3平衡移动方向向右向左向右向右n(H)pH减小减小增大减小水解程度增大减小增大减小现象颜色变深颜色变浅颜色变浅颜色变深生

8、成红褐色沉淀，放出气体增多增多增多增多向右减小增大增大(4)外界条件对 AgCl 溶解平衡的影响AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)H0体系变化条件升高温度加水稀释参加少量AgNO3通入 HCl通入 H2S2.思考重点问题，辨析易错知识平衡移动方向向右向右向左向左向右平衡后平衡后c(Ag)c(Cl)Ksp增大不变不变不变不变增大不变增大减小减小增大不变减小增大增大c(CH3COO)(1)加水稀释醋酸溶液，在稀释过程中，_(填“增大、“减小或“不c(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)c(CH3COO)变，下同)，_，_，c(CH3COO)c(CH3COOH)c(CH3COOH)c(OH

9、)_，c(CH3COOH)c(CH3COO)_，n(CH3COOH)n(CH3COO)_。(2)在 pH5 的酸性溶液中，c(H)水_ molL1。(3)常 温 下 纯 水 的pH 7，升 温 到80，纯 水 的pH、“或“，下同)；b 点_c 点。a 点时，等体积的两溶液与NaOH 反响，消耗 NaOH 的量_多。(7)正误判断，正确的划“，错误的划“。洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好()为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替 H2O 来洗涤 BaSO4沉淀()可以通过比拟溶度积(Ksp)与非平衡状态下溶液中有关离子浓度的乘积离子积Qc的相对大小，判断难溶电解质在给定条件下沉淀生成

10、或溶解的情况()Ksp越小，其溶解度越小()Ksp大的容易向Ksp小的转化，但Ksp小的不能向Ksp大的转化()(8)25 时，Ksp(FeS)6.31018，Ksp(CdS)3.61029，能否用 FeS 处理含 Cd2的废水？请根据沉淀溶解平衡的原理解释(用必要的文字和离子方程式说明)。规律探究规律探究酸、碱、盐对水的电离的影响：酸和碱抑制水的电离，强酸弱碱盐和强碱弱酸盐促进水的电离。强酸弱碱盐和碱溶液中由水电离的c(H)或c(OH)取决于溶液中的c(H)；强碱弱酸盐和酸溶液中由水电离出的c(H)或c(OH)取决于溶液中的c(OH)。但应关注酸式盐的特殊性，如硫酸氢钠完全电离，会抑制水的电

11、离；碳酸氢钠以水解为主，呈碱性，促进水的电离。规律探究规律探究1盐类水解易受温度、浓度、溶液的酸碱性等因素的影响，以氯化铁水解为例，当改变条件如升温、通入 HCl 气体、加水、加铁粉、加碳酸氢钠等时，学生应从移动方向、pH 的变化、水解程度、现象等方面去归纳总结，加以分析掌握。2多元弱酸的酸式盐问题。酸式盐一般既存在水解，又存在电离。如果酸式盐的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，如NaHSO3溶液；如果酸式盐的水解程度大于其电离程度，则溶液显碱性，如 NaHCO3溶液。反思归纳反思归纳1沉淀溶解平衡与化学平衡、电离平衡一样，具有动态平衡的特征，平衡时溶液中各离子浓度保持恒定，平衡只受温度的影

12、响，与浓度无关。2溶度积(Ksp)的大小只与难溶电解质的性质和溶液的温度有关，一样类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。考点三考点三溶液中的“三大常数溶液中的“三大常数电离平衡常数、水的离子积常数、溶度积常数是溶液中的三大常数，它们均只与温度有关。电离平衡常数和水的离子积常数随着温度的升高而增大，因为弱电解质的电离和水的电离均为吸热反响。有关常数的计算，要紧紧围绕它们只与温度有关，而不随其离子浓度的变化而变化来进展。(1)CH3COONa、CH3COOH 溶液中，Ka、Kh、Kw的关系是KwKaKh。(2)M(OH)n悬浊液中Ksp、Kw、pH 间关系M(OH)n(s)nMn(aq

13、)nOH(aq)1c(OH)(OH)1Kwn1Kspc(M)(OH)(OH)(pH)。nnn10考点四考点四溶液中“粒子浓度的变化溶液中“粒子浓度的变化1明确“三个守恒原理(1)电荷守恒：即电解质溶液中阴离子所带电荷总数等于阳离子所带电荷总数。根据电荷守恒可准确、快速地解决电解质溶液中许多复杂的离子浓度问题。(2)物料守恒：是指物质发生变化前后，有关元素的存在形式不同，但元素的种类和原子数目在变化前后保持不变。根据物料守恒可准确快速地解决电解质溶液中复杂离子、分子、物质的量浓度或物质的量的关系。(3)质子守恒：是指在电离或水解过程中，会发生质子(H)转移，但在质子转移过程中其数量保持不变。2正

14、确理解质子守恒以 Na2CO3和 NaHCO3溶液为例，可用以下图所示帮助理解质子守恒：(1)Na2CO3溶液所以c(OH)c(HCO3)2c(H2CO3)c(H3O)，即c(OH)c(HCO3)2c(H2CO3)c(H)。(2)NaHCO3溶液所以c(OH)c(CO23)c(H2CO3)c(H)。另外，将混合溶液中的电荷守恒式和物料守恒式相联立，通过代数运算消去其中*离子，即可推出该溶液中的质子守恒。3建立解题思维模型酸或碱溶液考虑电离(1)单一溶液盐溶液考虑水解不反响同时考虑电离和水解生成酸或碱考虑电离不过量(2)混合溶液反响生成盐考虑水解过量根据过量程度考虑电离或水解(3)不同溶液中*离

15、子浓度的变化假设其他离子能促进该离子的水解，则该离子浓度减小，假设抑制其水解，则该离子浓度增大。4归纳类型，逐一突破(1)单一溶液NH4Cl 溶液水解方程式：_；离子浓度大小关系：_；电荷守恒：_；物料守恒：_；质子守恒：_。Na2S 溶液水解方程式：_；离子浓度大小关系：_；电荷守恒：_；物料守恒：_；质子守恒：_。NaHS 溶液水解方程式：_；离子浓度大小关系：_；电荷守恒：_；物料守恒：_；质子守恒：_。NaHSO3溶液水解方程式：_；离子浓度大小关系：_；电荷守恒：_；物料守恒：_；质子守恒：_。(2)混合溶液11 的 Na2CO3、NaHCO3溶液水解方程式：_；离子浓度大小关系：_

16、；电荷守恒：_；物料守恒：_；质子守恒：_。11 的 CH3COOH、CH3COONa 溶液水解方程式：_；离子浓度大小关系：_；电荷守恒：_；物料守恒：_；质子守恒：_。11 NH4Cl、NH3H2O 溶液水解方程式：_；离子浓度大小关系：_；电荷守恒：_；物料守恒：_；质子守恒：_。CH3COOH、CH3COONa 混合中性溶液离子浓度大小关系：_；电荷守恒：_；物料守恒：_。pH2 的 CH3COOH 与 pH12 的 NaOH 等体积混合离子浓度大小关系：_；电荷守恒：_。5不同溶液，同一离子有物质的量浓度一样的以下几种溶液：(NH4)2SO4溶液(NH4)2CO3溶液NH4HSO4溶

17、液(NH4)2Fe(SO4)2NH4Cl 溶液NH4HCO3溶液NH3H2Oc(NH4)由大到小的顺序为_。方法技巧方法技巧巧抓“四点，突破“粒子浓度关系1抓反响“一半点，判断是什么溶质的等量混合。2抓“恰好反响点，生成什么溶质，溶液的酸碱性，是什么因素造成的。3抓溶液“中性点，生成什么溶质，哪种反响物过量或缺乏。4抓反响“过量点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。考点五考点五酸碱中和滴定及“迁移应用酸碱中和滴定及“迁移应用“中和滴定考点归纳(1)“考实验仪器酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹(带铁架台)、锥形瓶。其中常考的是滴定管，如正确选择滴定管(包括量程)，滴定管的检漏、洗涤和润洗，滴定

18、管的正确读数方法等。(2)“考操作步骤滴定前的准备；查漏、洗涤、润洗、充液(赶气泡)、调液面、读数；滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数；计算。(3)“考指示剂的选择强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞；假设反响生成的强酸弱碱盐溶液呈酸性，则选用酸性变色围的指示剂(甲基橙)，假设反响生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色围的指示剂(酚酞)；石蕊溶液因颜色变化不明显，且变色围过宽，一般不作指示剂。(4)“考误差分析写出计算式，分析操作对V标的影响，由计算式得出对最终测定结果的影响，切忌死记硬背结论。此外对读数视线问题要学会画图分析。(5)“考数据处理正确“取舍数据，计算“平均体积，根据反响式确定标准液与待测液浓度和体积的关系，从而列出公式进展计算。