硫及其化合物的化学方程式集锦定稿版.pdf

《硫及其化合物的化学方程式集锦定稿版.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《硫及其化合物的化学方程式集锦定稿版.pdf（7页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、硫硫及及其其化化合合物物的的化化学学方方程程式式集集锦锦精精编编 WWOOR RDD版版 IBM system office room【A0816H-A0912AAAHH-GX8Q8-GNTHHJ8】硫硫及及其其化化合合物物的的化化学学方方程程式式汇汇总总一、硫单质一、硫单质Fe+SFeS（黑色不溶于水固体）2Cu+SCu2S（黑色不溶于水固体）3Cl2+2Fe2FeCl3（棕黄色的固体，溶液为棕黄色）Cl2+CuCu Cl2（棕黄色的固体，稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色）3、硫在空气中燃烧：S+O2点燃SO24、硫与氢气反应：S+H2H2S5、SO2与水反应：SO2+H2OH2SO36、钙基固硫

2、：SO2+CaO=CaSO32CaSO3+O2=2CaSO4二、硫化氢与氢硫酸二、硫化氢与氢硫酸1、受热分解 H2SH2+S2、往氢氧化钠溶液中通硫化氢气体H2 S+2NaOH Na2S+2 H2OH2 S+Na2S 2NaHS（连续反应）H2 S+2NaOH Na2S+2 H2OH2 S+NaOH NaHS+H2O（平行反应）3、硫化氢通入氯水、溴水、碘水中都产生浅黄色沉淀。H2S+X2S+2HX（X2=Cl2、Br2、I2）4、H2S+CuSO4 CuS +H2SO4(此反应可用于检验硫离子)H2S+2AgNO3 Ag2S+2HNO3H2S+Pb（CH3COO）2 PbS+2CH3COOH

3、5、实验室制硫化氢气体FeS+2HCl FeCl2+H2SFeS+H2SO4 FeSO4+H2S 点燃点燃6、完全燃烧方程式为 2H2S+3O2 2H2O+2SO2点燃点燃不完全燃烧方程式为 2H2S+O2 2H2O+2S7、H2S+H2SO4(浓)S +SO2+2H2O（不能用浓硫酸干燥硫化氢气体）三、二氧化硫三、二氧化硫1、SO2+H2OH2SO32、澄清石灰水中通入至过量 SO2：SO2+Ca(OH)2 CaSO3+H2O (鉴别 SO2与 CO2不能用澄清石灰水)SO2+CaSO3+H2O Ca（HSO3）2（连续反应）SO2（少量）+Ca(OH)2 CaSO3+H2OSO2（过量）+

4、Ca(OH)2 Ca（HSO3）2（平行反应）3、SO2+CaOCaSO32CaSO3+O22CaSO4（含硫煤燃烧时加生石灰）4、.少量 SO2通入中 NaOH 溶液中：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+2OH-=SO32-+H2O5.二氧化硫的弱氧化性 2H2SSO23S2H2O6、2SO2+O22 SO37.SO2通入氯水中：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-8、SO2通入卤水中:SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HXSO2+X2+2H2O=4H+SO42-+2X-（X=Cl、Br、I）9、SO2与 H2

5、S（气体、溶液均能反应）：SO2+2H2S=3S+2H2O (氧化产物：还原产物2：1)10、SO2+2 FeCl3+2H2OH2SO4+2FeCl2+2HCl11、5SO2+2KMnO4+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO412、实验室制二氧化硫 Na2SO3（固）+H2SO4（浓）Na2SO4+SO2+H2O13、酸雨形成的两个途径途经 1：2SO2+O22 SO3（空气中烟尘作催化剂）SO3+H2OH2SO4途经 2：SO2+H2OH2SO32H2SO3+O22H2SO4 3NO2+H2O=2HNO3+NO14、Na2SO3长期放置于空气中：2Na2SO3+O22Na2SO41

6、5.亚硫酸钠除余氯的原理 Cl2+2Na2SO3+H2O 2Na2SO4+2HCl三、硫酸三、硫酸1、高沸点的浓硫酸制挥发性的酸2NaCl+H2SO4(浓)应）NaHSO4+HCl（微热）NaCl+NaHSO4 Na2SO4+HCl（连续反2NaCl+H2SO4(浓)应）NaHSO4+HCl 2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl（平行反NaNO3+H2SO4(浓)NaHSO4+HNO3（微热，硝酸受热易分解）CaF2+H2SO4(浓)CaSO4+2HF（不能在玻璃仪器中制取）2、Cu+2H2SO4(浓)2SO2+CuSO4+2H2O3、2H2SO4(浓)+C2SO2+CO2+2H

7、2O4、往热的浓硫酸中逐渐加铁至过量依次发生反应的方程式2Fe+6H2SO4(浓)3SO2+Fe2（SO4）3+6H2OFe+Fe2（SO4）33FeSO4Fe+H2SO4FeSO4+H25、往浓硫酸中逐渐加锌至过量依次发生反应的方程式Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+2SO2+2H2OZn+H2SO4ZnSO4+H26、浓硫酸不能干燥氨气、H2S、HBr、HI2NH3+H2SO4（NH4）2SO4H2S+H2SO4(浓)S +SO2+2H2O2HBr+H2SO4(浓)Br2+SO2+2H2O2HI+H2SO4(浓)I2+SO2+2H2O7、实验室用硫酸制取的气体制氢气：Zn+H2SO4Zn

8、SO4+H2制硫化氢：FeS+H2SO4 FeSO4+H2S 制氯化氢：2NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl（微热）2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl（平行反应）制二氧化硫：Na2SO3（固）+H2SO4（浓）Na2SO4+SO2+H2O制乙烯：（浓硫酸作催化剂，脱水剂）CH3CH2OH H2O+CH2=CH28、硫酸的工业制备原理：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO22SO2+O2尾气吸收:SO2(少量)+2NH3+H2O(NH4)2SO3SO2(少量)+2NH3+H2O(NH4)2SO3SO2(足量)+NH3+H2O NH4HSO3（平行反应）2 SO3 SO3+H2OH2SO4 SO2+(NH4)2SO3+H2O 2NH4HSO3(连续反应)