化学高考全攻略8.pdf

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1、化学高考全攻略 8【考纲说明】1、胶体的性质：丁达尔效应：用于鉴别溶液和胶体。聚沉。聚沉的条件：加入电解质溶液加热加入相反电性的胶粒搅拌电泳：可以由此来判断胶粒的带电情况。加入下列溶液，能使氢氧化铁胶体先沉淀后溶解的是：（）A.盐酸 B.MgCl2 溶液 C.硅酸胶体 D.NaOH 溶液分析：胶体中加入电解质溶液，使胶体聚沉，产生的氢氧化铁沉淀和盐酸反应而溶解。2、实验室制 Fe(OH)3 胶体的方法：向沸水中加入饱和 FeCl3 溶液，继续加热到出现红褐色液体，停止加热。(2)物质结构和元素周期律了解元素、核素和同位素的含义。【考纲说明】1.具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素

2、。2.核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。3.具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素。常见的同位素有氢元素：H 氕、D 氘、T 氚；氧元素：16O、17O、18O；碳元素：12C、13C、14C铀元素：234U、235U、238U 磷元素：31P、32P上述各种同位素有什么用途。（D 氘、T 氚用于氢弹；18O 用于示踪原子；12C 相对原子质量的标准、阿伏伽德罗常数的标准；14C 用于考古断代；235U 用于原子弹；32P 用于示踪原子。4.同位素、同素异形体、同系物、同分异构体、同一物质的区别同位素是对原子而言，同素异形体是同一元素的不同单质；

3、同系物是结构相似（即成键方式相同，官能团种类和数目相同），分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机化合物；同分异构体是指分子式相同，结构不同的化合物。同系物和同分异构体一般对有机化合物而言。同一物质可以有多个名称如火碱、苛性钠都为 NaOH，有的物质因书写形式不同而引起错觉，如都为二氯甲烷，是一种物质。了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。了解原子、离子等概念的含义【考纲说明】原子构成：是否所有的原子都是由质子、中子和电子构成？不是；H。等式关系：对原子：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数质量数=质子数 中子数对阳离子：原子序数=核

4、电荷数=质子数=核外电子数 离子电荷数对阴离子：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数离子电荷数了解原子核外电子排布。【考纲说明】各层最多容纳，最外层不超过，次外层不超过倒数第三层不超过。2n_掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。【考纲说明】1、元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。元素周期律的实质：元素性质周期性变化的原因是核外电子排布的周期性变化的结果。2、元素周期表注意列与族之间的对应关系（族序数就是列数的个位数）、行与周期之间的关系（周期数等于电子层数）；会由原子序数推元素在周期表中位置，并由位置推测元素的性质；53 号元素在周期表中的位置：53-2-8-8-18=17 为第 5 周期A 族。83 号元素在周期表中的位置：83-2-8-8-18-18=29 镧系 15 种元素一个格，可看成 14 种未占格，29-14=15 列。83 号元素在周期表位置为：为第 6 周期A 族。以第周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。【考纲说明】同一周期内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系：